高一化学期中试题（必修二）
1.根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是
A.HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I 的非金属性逐渐增强
B.元素R最高正价为+7价，表明R元素属于ⅦA族元素
C.若M+ 和R2-具有相同的电子层结构，则原子半径：M
D.从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料
2.依据元素周期律，下列推断正确的是
A.酸性：H2SiO3H2CO3
B.热稳定性：H2SeH2O
C.碱性：CsOHCa(OH)2
D.若离子半径：R2-M+，则原子序数：R M
3.2019年3月11日，日本大地震引起全世界关注，中国核事故应急协调委员会4月1曰发布，内地除西藏外都检测到，还检测到了极微量的人工放射性核素、。已知铯(Cs)是钠的同族元素，据此，下列关说法正确的是
A. 、互为同位素
B. 放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大
C. 与的中子数相同
D.单质铯的金属性比单质钠弱
4.下列顺序不正确的是
A.热稳定性：HF HCl HBr HI
B.微粒的半径：Cl- Na+ Mg2+ Al3+
C.电离程度(同温度同浓度溶液中)：HCl CH3COOH NaHCO3
D.分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液
5.碘与氢气反应的热化学方程式是(注△H小于0是放热反应，△H大于0是吸热反应)
①I2(g) + H2(g) 2HI(g) △H =-9.48 kJmol-1
②I2(s) + H2(g) 2HI(g) △H = +26.48 kJmol-1
下列说法正确的是
A.①的产物比②的产物稳定
B.I2(s) = I2(g) △H= +17.00 kJmol-1
C.②的反应物总能量比①的反应物总能量低
D.1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ
6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A.氧化钙溶于水
B.铁粉溶于稀硫酸
C.盐酸与氢氧化钠反应
D.碳酸钙分解
7.下列有关物质的性质或结构的说法正确的是
A.第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等
B.Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl一的小
C.Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱
D.Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化
物的酸性：HClO4
8.(2019浙江高考)X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是
A.原子半径：ZX
B.Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
C.CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D.CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2
9.(2019北京高考)已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A.原子半径：AsP
B..热稳定性：HC1HBr
C.还原性：As3-C1-
D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4
10.(2019福建高考)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
A.最简单气态氢化物的热稳定性：R Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q W
C.原子半径：T R
D.含T的盐溶液一定显酸性
11.(2019广东高考)图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A.原子半径：ZX
B.气态氢化物的稳定性：RW
C.WX和水反应形成的化合物是离子化合物
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应
12.(2019四川高考)已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z 同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z 的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是
A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B.W与X形成的化合物只含离子键
C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D.若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
13.(2019全国高考)反应A+B→C(△H0)分两步进行：
①A+B→X(△H0)，②X→C(△H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
14.(2019全国高考)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为
A.Al
B.P
C.Ar
D.K
15.某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验操作步骤：
Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。Ⅱ. A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。
请回答：
(1)B中反应的离子方程式是
___________________________________________________ _______。
(2)通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________(填字母)。
A.挥发性
B.还原性
C.氧化性
D.酸性
(3)C装置的作用是________，X是________(写化学式)。
(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是______________________________________，
D中反应的化学方程式是
___________________________________________________ _______。
(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是
_________________________________(从原子结构角度加以解释)。
16.下图表示反应X(g) 4Y(g)+Z(g)，在200℃和a℃时，X的浓度随时间变化的曲线
