高一化学期中试题(必修二)

人教版高一化学必修2期中测试卷(附参考答案)人教版高一化学必修2期中测试卷时间：90分钟总分：100分班级。

姓名。

学号。

得分：参考原子量：C:12 H:1 O:16第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有1—2选项符合题意。

）1.C—NMR（核磁共振）、N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。

下面关于13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同2.某元素原子最外电子层上有2个电子,下列关于该元素叙述正确的是（）A.是金属元素B.是ⅡA族元素C.其最高价为+2价D.不能准确判断3.下列说法正确的是（）A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定易进行C.反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的D.吸热反应在一定条件下也进行4.在10L中进行如下反应：N2+3H2→2NH3，3秒钟后，NH3的物质的量增加0.12mol，用H2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为（）A．0.003mol/(L·s)B．0.045mol/(L·s)C．0.006mol/(L·s)D．0.009 XXX·s)5.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）A．第二周期B．第三周期C．ⅣA族D．ⅤA族6.根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（）A．干冰气化B．O2转变成O3C．加热NH4HCO3D．蔗糖溶于水7.下列物质中属于共价化合物的是（）A．Na2O2B．NaHSO4C．HNO3D．I28.下列关于原电池的叙述正确的是（）A．原电池将化学能转化为电能B．原电池负极发生的反应是还原反应C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成9.下列性质中，能证明某化合物存在离子键的是：A。

高一化学必修二期中试题及答案期中试题不但能考察学生在高一化学上半学期的学习成果，也能给接下来的学习引好路。

下面是由店铺带来的高一化学必修二期中试题及答案，相信你能从中有所收获的。

高一化学必修二期中试题：第Ⅰ卷一、选择题1.下列说法不正确的是( )。

A.太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能B.SiO2可用于制造光导纤维C.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂D.建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是有机材料2.简单原子的原子结构可用下图来形象表示：其中·表示质子或电子，°表示中子，则下列有关的叙述中，正确的是( )。

A.①②③为同素异形体B.①②③互为同位素C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数3.关于原子结构的叙述正确的是( )。

A.所有的原子核都是由质子和中子组成的B.原子的最外层电子数不超过8个C.稀有气体原子的最外层电子数均为8D.原子的次外层电子数都是24.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( )。

A.H2OB.CaCl2C.KOHD.NH35.随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是( )。

A.I2、Br、Cl2、F2B.F2、Cl2、Br2、I2C.F-、Cl-、Br-、I-D.Li、Na、K、Rb6.下列元素中，原子半径最大的是( )。

A.LiB.NaC.FD.Cl8.下列递变规律正确的是( )。

A.O、S、Na、K的原子半径依次增大B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强9.下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应, 又能够与NaOH溶液反应的是( )。

A.元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B.元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C.元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA 族D.元素W：它的焰色反应颜色呈黄色A.1秒B.2秒C.0.44秒D.1.33秒12.A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解;A与B组成原电池时，A为电池的正极。

安徽省怀宁中学高一化学下学期期中考试试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100 分，考试时间100 分钟。

注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名、考号填写在答题纸上。

2、选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

3、考生必须保持答题纸的整洁，考试结束后，将答题卡、答题纸一并交回。

本卷可能用到的相对原子质量：H－1C－ 12 N－14 O－16 Na－ 23 Mg－24 Al－ 27S－32 Cl－ 35.5Ca－ 40 Fe－ 56 Cu－64Ba－ 137第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题：(包括 25 个小题，每小题只有一个正确选项，每小题1．下列说法中，正确的是A．在元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数2 分，共50 分)B．在元素周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为 8 的粒子是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大2．下列说法不正确的是( )A．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小B． NH4Cl 与 Ca(OH) 2固体反应是放热反应C.需要加热的反应不一定是吸热反应D.化学反应的过程，可以看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能、电能或光能等而被释放出来，或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量（化学能）被“储存”起来的过程3．下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A．①②③B．②③④C．②④⑤D．④⑤4．某元素二价阴离子核外有18 个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数A． 12 B． 14 C．16 D． 185．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8 电子结构的是（）。

高一化学必修二期中试题(最新版)高一化学必修二期中试题(最新版)知道高一化学试题有什么题目呢？大家都清楚吗？考试试卷的目的是多阅读和积累，这样就可以使学生增长知识，使得学生吸收做题经验。

下面小编给大家整理了关于高一化学必修二期中试题的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高一化学必修二期中试题1.根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是A.HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强B.元素R正价为+7价，表明R元素属于ⅦA族元素C.若M+ 和R2-具有相同的电子层结构，则原子半径：MD.从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料2.依据元素周期律，下列推断正确的是A.酸性：H2SiO3>H2CO3B.热稳定性：H2Se>H2S>H2OC.碱性：CsOH>Ca(OH)2D.若离子半径：R2->M+，则原子序数：R >M3.2011年3月11日，日本大地震引起全世界关注，中国核事故应急协调委员会4月1曰发布，内地除西藏外都检测到，还检测到了极微量的人工放射性核素、。

已知铯(Cs)是钠的同族元素，据此，下列关说法正确的是A. 、互为同位素B. 放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大C. 与的中子数相同D.单质铯的金属性比单质钠弱4.下列顺序不正确的是A.热稳定性：HF > HCl > HBr > HIB.微粒的半径：Cl-> Na+ > Mg2+ > Al3+C.电离程度(同温度同浓度溶液中)：HCl > CH3COOH > NaHCO3D.分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液> Fe(OH)3胶体> FeCl3溶液5.碘与氢气反应的热化学方程式是(注△H小于0是放热反应，△H 大于0是吸热反应)①I2(g) + H2(g) 2HI(g) △H =-9.48 kJ•mol-1②I2(s) + H2(g) 2HI(g) △H = +26.48 kJ•mol-1下列说法正确的是A.①的产物比②的产物稳定B.I2(s) = I2(g) △H= +17.00 kJ•mol-1C.②的反应物总能量比①的反应物总能量低D.1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.氧化钙溶于水B.铁粉溶于稀硫酸C.盐酸与氢氧化钠反应D.碳酸钙分解7.下列有关物质的性质或结构的说法正确的是A.第二周期元素价与其原子最外层电子数相等B.Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl一的小C.Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D.Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者价氧化物对应水化物的酸性：HClO48.(2012浙江高考)X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。

高中化学：高一第二学期期中考试试卷1—人教必修2（时间：90分钟总分：120分）可能用到的原子量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题：共62分）一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共32分）1、C136－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C136表示的是（）A．核外有13个电子，其中6个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2、下列各组粒子中属于同位素的是（）A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2D．24Mg和24Na3、元素性质呈周期性变化根本原因是：（）A、元素的相对原子质量逐渐增大B、核外电子排布呈周期性变化C、核电荷数逐渐增大D、元素化合价呈周期性变化4、当电子层作为最外层时，最多容纳8个电子；当它作为次外层时，最多容纳18个电子。

该电子层可能是（）A. K 层B. M层C. L层D. N层5、下列反应的能量变化属于吸热反应的是（）A．氯化铵与消石灰的反应B．氢氧化钠溶液与盐酸反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应6. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液D. 不用铁片，改用铁粉7 下列说法正确的是( )A. 若反应X + Y ＝M是放热反应，该反应一定不用加热。

B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。

C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。

D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。

8、下列说法正确的是：( )A、Na，Mg，Al还原性依次减弱B、HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱C、NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱D、S2－，Cl－，Ca2+半径依次增大9．下列物质的电子式书写正确的是（）A ．NaClB ．H2SC ．－CH 3D ．NH 4I10、对于反应A 2＋3B 2＝2C 来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ） A. v(B 2)=0.8 mol/ (L ·s) B. v(A 2)=0.4 mol/ (L ·s) C. v(C)=0.6 mol/ (L ·s) D. v(B 2)= 4.2 mol/ (L ·s) 11、可逆反应H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)达到平衡状态时的标志是 （ ）A. 混合气体的体积恒定不变B. 混合气体的颜色不再改变C. H2、I2、HI 的浓度相等D. I 2在混合气体中的体积分数与H 2在混合气体中的体积分数相等12、X 元素的阳离子与Y 的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是（ ）A.原子序数： X< YB.原子半径：X< YC.离子半径：X> YD.最外层电子数：X< Y13．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 ( ) A ．10℃ 20mL 3mol/L 的盐酸溶液 B ．20℃ 10mL 4mol/L 的盐酸溶液 C ．20℃ 20mL 2mol/L 的盐酸溶液 D ．20℃ 30mL 2mol/L 的盐酸溶液14．已知空气—锌电池的电极反应为 ( )锌片：Zn+2OH ――2e －＝ZnO+H2O ；碳棒：O 2+2H 2O+4e － ＝4OH －，据此判断，锌片是A ．正极，被还原B ．正极，被氧化C ．负极，被还原D ．负极，被氧化 15、下列比较中正确的是（ ）A.离子还原性：S 2- > Cl - > Br - > I - .B. 氧化性：F 2 > Cl 2 > Br 2 >SC.酸性：H 2SO 4 > HClO 4 > H 3PO 4D.非金属性：F > Cl > S > O 16、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（ ） A.CaCl 2 和 Na 2S B.Na 2O 和Na 2O 2 C.CO 2 和 CaO D.HCl 和NaOH二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

必修二期中试卷命题人：程琳、侯永莉(考试时间：90分钟,满分100分)班级姓名第Ⅰ卷（选择题，共50分）可能用到的相对原子质量H－1 C－12 N－14 O－16 K－39 Na－23 Cl－35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1、、在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（）A．电子层数B．核电荷数C．核外电子数D．最外层电子数2、下列物质中含有非极性键的化合物是A、NaOHB、Na2O2C、Cl2D、CO23、下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是（）A．HI HCl H2S PH3B．PH3H2S HCl HBrC．HF HCl H2S SiH4D．NH3PH3H2S HCl4 X+和Y2-具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X和Y原子的电子层数相等D．X的原子半径比Y的大5、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )A、铜片、石墨棒，稀硫酸B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液C、锌片、铜片，稀盐酸D、铜片、银片，FeCl3溶液6、人造地球卫星用到的一种高能电池—银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn + 2OH-—2e- = ZnO + H2↑，Ag2O + H2O + 2e-= 2Ag + 2OH-，据此判断氧化银是（）A．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．负极，并被还原D．正极，并被氧化7、10 mL 1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（）A. 加入一定量的CaCl2B. 加入5 mL 1.5 mol/L的盐酸C. 加入15 mL 0.5 mol/L的盐酸D. 加入5 mL H2O8、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。

若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：( )A．a > b > c > d B．a > c > d > b C．c > a > b > d D．b > d > c > a9、下列说法正确的是（）A、离子化合物中只能含离子键，不能有共价键B、所有非金属之间形成的化学键一定是共价键C、电子数相同的两种微粒一定是同一元素D、判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的变化10、下列电子式书写错误的（）11、下列各组物质的性质顺序，不正确的是（）A．原子半径：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞HBr＞HI C．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO212、下列说法中错误的是（）A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量13、下列说法不正确的是（）。

高一化学下学期期中考试试卷一、选择题(单选，每题3分，共60分)1、下列化学用语正确的是( )A．2的电子式： B．2＋的结构示意图：C．2O的电子式：[]2－ D．N2的电子式：2、已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为4＞H24＞H34，则下列判断中正确的是A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强3、X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是( ) A．X的金属性比Y的金属性强B．X和Y都不能从水中置换出氢C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性弱D．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高4、下列说法错误的是（）A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物B．非金属之间形成的化学键一定是共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键5、等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量( )A．前者多B．后者多 C．两者相等D．无法比较6、下列反应中可用于设计原电池的是( )A．H24＋224＋2H2O B．23＋32C．3N2＋6H23()2↓＋23↑ D．＋33＋↓7、下列措施一定能使化学反应速率加快的是( )A．增大反应物的量 B．增大压强C．升高温度D．使用催化剂8、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为2O和，电解质溶液为溶液，总反应为2O＋＋H22＋()2，下列说法中不正确的是( ) A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是B．负极发生的反应是＋2－－2e－()2C．工作时，负极区溶液碱性减弱，正极区溶液碱性增强D．溶液中－向正极移动，K＋、H＋向负极移动9、反应A＋B―→C(正反应为放热反应)分两步进行：①A＋B―→X(正反应为吸热反应) ②X―→C(正反应为放热反应)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )10、如图所示，杠杆两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应与两边浮力的变化)( )A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低，为导体时，A端低B端高11、0 ℃时，将0.1 N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 ℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 22(g)。

高一化学第二学期期中考试（Ａ卷)一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题３分，共计51分）１.在化学反应中可能发生变化的是（)A。

质子数 B.中子数 C.核外电子数D。

质量数2.现有b X n—和aＹｍ+两种离子,它们的电子层结构相同，则与a相等的是( ）A．B。

Ｃ.D。

3。

在核电荷数为1—18的元素的原子中,次外层电子数为最外层电子数2倍的元素有（）A．1种 B.２种 C.3种 D．4种4。

下列叙述中肯定A金属比B金属的活泼性强的是( ）A。

Ａ原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B。

A原子的电子层数比Ｂ原子的电子层数多C.1moｌA从酸中置换出H＋生成的H2比1ｍｏlＢ从酸中置换出Ｈ+生成的H2多D。

常温时，Ａ能从水中置换出氢，而B不能5.A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差为６，B元素和A元素的原子次外层上的电子数均为8,A与Ｂ可形成化合物BＡ2，则该化合物是( )A。

MgCl２B．ＣaF２C。

SiO２D。

CS26。

元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A.元素的相对原子质量逐渐增大B.核外电子排布的周期性变化C.核电荷数逐渐增大D。

元素化合价呈周期性变化7. X、Ｙ、Z三种元素的核电荷数在１0～２0之间,它们的最高价氧化物对应的水化物是HＸO4、H２YO4、Ｈ３ZＯ4,则下列判断正确的是（) A。

元素的得电子能力：Ｘ〈Y〈Z Ｂ。

气态氢化物的稳定性:按X。

Y．Ｚ顺序变大Ｃ．含氧酸的酸性：H3ZO4>Ｈ２YO4>ＨXO4 D.元素负化合价的绝对值:Ｘ<Ｙ〈Z８。

下列各组物质中，互为同位素的是（）A.O2和O3 B.12C和Ｃ６０C。

石墨，金刚石 D.氕和氚9。

下列说法正确的是( )A。

在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量D。

反应物的总能量低于生成物的总能量的化学反应为放热反应10.下面有关离子化合物的说法正确的是( ）A.离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物Ｂ.离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键Ｃ.离子化合物中不可能含有共价键D.离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化１1. 如果发现了１１６号元素,对它的叙述正确的是( )①位于第七周期②是非金属元素③最外层有6个电子④属于氧族元素⑤属于卤素Ａ.①③⑤B．①③④ C.②④⑥D．②③⑤1２。

高一化学（必修2）第二学期期中考试试卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 Na-23 O-16 N-14 Si-28 S-32 Al-27 Li-6.9 K-39 Mg-24 Cl-37.5 Rb-85 Cs-133A. 勒夏特列B. 门捷列夫C. 道尔顿D. 拉瓦锡2、1992年, 我国取得重大科技成果之一就是发现了三种元素新的同位素, 其中一种是, 它的中子数为（）A.80 B、288 C、208 D、1283.下列说法正确的是（）A.物质发生化学变化都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中, 反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D.在一个确定的化学反应关系中, 反应物的总能量总是高于生成物的总能量4、某元素X 的气态氢化物的化学式为XH3 , 则X 的最高价氧化物的水化物的化学式为( )A.H2XO3B. HXO3C.HXOD.H2XO45. 下列有关能源的叙述正确的是A. 水力、电力、风力属一次能源B. 氢能源、电力属二次能源C. 汽油、酒精属一次能源D. 石油、煤属二次能源6．下列物质中, 含有离子键的化合物是（）A.NaOHB.H2OC.HClD.H27. 下列说法中正确的是A、原电池中电子流出的极为负极, 发生氧化反应B.原电池是将电能转化为化学能的装置C.原电池中阴离子向正极移动D.原电池正极上发生氧化反应8. 已知反应A + 3B 2C + D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L. min)则此段时间内以B浓度变化表示的化学反应速率( )A.0.5 mol/(L. min)B.1 mol/(L. min)C.2 mol/(L. min) D、3 mol/(L. min)9. 下列表示式错误的是( )A.铝离子的结构示意图:B.氯化钠的电子式: Na+[ ]-C.铝离子的电子式: Al3+D.铝原子的结构示意图:10. 一学生欲通过实验判断X, Y, Z, W 四块金属的活泼性, 做了如下实验并得结论：当X, Y 组成原电池时, Y 为负极；当Z, W 组成原电池时, W 为正极；W 能将Y 从其盐溶液中置换出来, 据此可知它们的活泼性顺序是（ ） A.Z>W......B 、Z>W.Y>.. C. X>Y>W>..D 、X>Y>Z>W11.稀硫酸 ）稀硫酸 蔗糖 稀硫酸 A B C D12. 、在相同条件下, 下列气态氢化物的稳定性排列顺序正确的是（ ）.A.HF>HCl>HBr>H....B.HCl>HBr>HI>HF C.HBr>HI>HF>HC.... D.HI>HBr>HCl>H.13．A.B.C 均为短周期元素, 它们在周期表中的位置如左图所示。

高一化学（必修2）期中考试试题说明：1、考试时间90分钟2、试卷分为第一卷、第二卷试卷第一卷69分、第二卷51分，总分总分值为120分。

可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 S∶32Cl∶35.5 Na∶23 Fe∶56 Zn∶65第一卷一、选择题（本小题包括23小题，每题3分，共69分。

每题只有一个选项符合题意，并将选择题的正确选项填入第二卷选择题的答题卡中。

）1．截至1999年，人们已经发觉了113种A．原子 B．分子 C．核素D．元素2．法国里昂的科学家最近发觉一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。

以下有关“四中子”的说法不正确的选项A．该粒子不显电性 B．该粒子的质量数为4C．该元素在元素周期表中与氢元素占同一位置 D．该粒子的质量比氢原子大3．以下反响属于吸热反响的是A．铝与稀硫酸的反响B．Ba(OH)2．8H2O与NH4Cl的反响C．甲烷在O2中的燃烧反响 D．盐酸与氢氧化钠的反响4．含有非极性键的共价化合物是A．CO2B．H2O2 C．Na2O2 D．F25．以下关于反响限度的表达不正确的选项A．反响限度是一种平衡状态，如今反响已经停顿B．到达平衡状态时，正反响速率和逆反响速率相等C．到达平衡状态时，反响物和生成物浓度都不再改变D．不少反响都具有可逆性，只是有的程度小，有得程度大6．在以下图的装置中，属于原电池的是A B C D7．以下各组微粒具有一样质子数和电子数的是A．OH-和NH4+B．H2O和NH3 C．F和OH- D．O2-和NH4+8．键能是指破坏（或构成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。

化学反响确实是旧键的断裂和新键构成的过程。

现查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl得键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据可能，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应A．放热183KJ B．放热91.5KJ C．吸热183KJ D．吸热91.5KJ 9．已经知道A、B、C、D、E是元素周期表中同一周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物程碱性，且碱性B>A，C和D的气态氢化物水溶液程酸性，且酸性C>D；五种元素所构成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A．CDEAB B．ECDAB C．BAEDC D．BADCE10．人造地球卫星用的一种高能电池——银锌电池，器电池的电极反响式为：Zn＋2OH- －2e- = ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-，据此推断氧化银是A．负极，并被氧化 B．正极，并被复原 C．负极，并被复原 D．正极，并被氧化11．已经知道2SO2+O2 2SO3为放热反响，对该反响的以下说法中正确的选项A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量 D．因该反响为放热反响，故不必加热就可发生12．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反响，为了减慢反响速率，但是又不妨碍生成的氢气总量，能够采取的措施是A．升高温度 B．参加少量CuSO4溶液C．参加适量的水 D．参加浓盐酸13．以下各组顺序的陈列不正确的选项A．酸性强弱： H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4 B．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－D．热稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH314．以下关于燃料充分燃烧的说法，不正确的选项．．．．．．A．空气量越多越好 B．应通入适量空气Ｃ．固体燃料燃烧前要粉碎Ｄ．液体燃料燃烧时能够以雾状喷出15．A＋、B2＋、C－、D2－四种离子具有一样的电子层构造。

高一化学必修二期中考模拟试题二一、选择题（每题2分，共46分，每小题只有一个选项）1、下列化学用语书写正确的是（）A．氯原子的结构示意图：B．氯化镁的电子式：C．N2的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：2、下列有关物质的性质、应用或制取的说法正确的是A．工业上将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉B．除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤C．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌D．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸3、下列物质中可用来干燥NH3的是A．浓H2SO4 B．无水CaCl2C．P2O5D．碱石灰4、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素A．是非金属元素B．是稀有气体元素C．是金属元素D．无法确认为哪一类元素5、下列叙述正确的是A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大B．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36 C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素D．科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂6．下列说法正确的是（）A．20XX年冬，我国东部地区再次遭遇大范围持续雾霾天气，雾霾中的主要污染物就是二氧化硫和二氧化氮B．“臭氧空洞”“光化学烟雾”“酸雨”“温室效应”等现象都与氮氧化物有关C．“雷雨发庄稼”是因为下雷雨时空气中的氮气会被氧化，随雨水落入土壤形成氮肥D．大气中的氮氧化物主要来自于汽车尾气的排放，而汽车尾气中之所以含有氮氧化物是因为汽油燃烧不充分7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（）A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r QC．离子Y2﹣和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强8．对于某些离子的检验及结论一定不正确的是（）A．某未知气体在空气中燃烧，其产物能使无水CuSO4变蓝色则原气体一定含有氢元素B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，可能有Ba2+9.在元素周期表中位于金属盒非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料10. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：( )A．A>B>C>D B．C>A>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A11 氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-下列叙述正确的是（）A、H2通入正极区B、O2通入负极区C、负极反应为2H2 + 4e- = 2H2OD、正极发生还原反应12. 电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-，下列判断不正确的是（）A. 锌为正极，Ag2O为负极B. 锌为负极，Ag2O为正极C. 原电池工作时，负极区溶液pH减小D. 原电池工作时，正极区溶液pH增大13. 下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（）A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显减慢B．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，生成O2的总气体量增多C．2SO 2+O22SO3反应中，SO2的转化率能达到100%D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快14. 在2L密闭容器中进行的反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，在10秒内反应物SO2的物质的量由1mol 降到0.6mol，则反应速率ν(SO2)为（）A．0.02mol/(L·s) B．0.04mol/((L·s) C．0.2mol/((L·s) D．0.4mol/((L·s)15.短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如右图所示，已知B、C两元素的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍。

普通高中阶段性检测高一化学注意事项：1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。

2.第Ⅰ卷共4页，每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号涂在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24S 32 Al 27 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共40分）选择题（本题包括16小题，1-8小题每题2分，9-16小题每题3分，每小题只有一个选项符合题意）1.物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是A．颜色B．状态C．化学键D．原子核2.在反应C(s)+CO2(g)== 2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是①增大压强②升高温度③继续通入CO2 ④增加碳的量⑤降低温度A．①②③④B．②③④⑤C．①②③D．②③④3.下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是A．氢气在氧气中燃烧B．铝热反应C．锌与盐酸反应D．消石灰与氯化铵固体反应4.不同种元素的本质区别是A．质子数不同B．中子数不同C．电子数不同D．质量数不同5.一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，发生反应：mA+nB= pC，t秒末，A减少了1.0mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol，则m：n：p为A．2：5：4 B．4：5：2 C．1：3：2 D．1：4：56.下列叙述中，错误的是A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．VIA族元素的原子，其半径越大，越容易失去电子C．室温时，0族元素的单质都是气体D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB10个纵列的元素都是金属元素7.下列关于物质用途的叙述中，错误的是A．石墨可用做绝缘材料B．二氧化硅可用于制造光导纤维C．硅可以用做制造变压器的铁芯材料D．石英玻璃可用于制造光学仪器8.下列说法正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果9.科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期ⅣA 族，称为类铅。

20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：高 一 化 学（必修2）期中试题（第Ⅰ卷选择题 (满分48分)一、选择题（本题包括8小题,每小题2分，共16分，每小题只有1个选项符合题意）1.20XX 年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X 和Y 。

X 是用高能48Ca 撞击Am 24395靶得到的。

其质量数为288，质子数为115，则X 元素原子核内中子数和核外电子数之差为（ ）A.58B.173C.3D. 1282.下列变化中不需要破坏化学键的是（ ）A.加热氯化铵B.干冰气化C.NaHSO 4熔化D.溴化氢溶于水3.下列电子式错误的是（ ）4.下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）A.铝片与稀盐酸反应B.B a (O H )2·8H 2O 与NH 4Cl 反应C.灼热的碳与CO 2反应D.甲烷在氧气中燃烧5.已知N 2+3H 22NH 3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 ( )A.N 2的能量一定高于NH 3B.H 2的能量一定高于NH 3C.N 2和H 2的总能量一定高于NH 3的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生6.下列说法正确的是（ ）A.化学键的断裂过程中放出热量B.化学键形成的过程需要吸收热量C.原电池的正极发生氧化反应D.原电池的负极发生氧化反应7.把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10mL 2mol·L -1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL ，此时X 和盐酸缓缓地进行反应.其中反应速率最大的是( )A.20mL3mol·L -1的X 溶液B.20mL2mol·L -1的X 溶液C.10mL4mol·L -1的X 溶液D.10mL2mol·L -1的X 溶液8.可逆反应2SO 2(气)+O 2(气) 2SO 3(气)在向逆反应进行时，正反应速率和逆反应( ) A.大于 B.小于 C.等于 D.不能确定二、选择题（每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。

2020-2021学年第二学期期中考试测试卷3高一化学一、选择题（每小题只有1个正确答案，共48分）1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A. 硅太阳能电池B. 锂离子电池C. 太阳能集热器D. 燃气灶2.钼元素为人体及动植物必须的微量元素，也在钢铁工业中有着重要的作用，钼作为钢的合金化元素，可以提高钢的强度，特别是高温强度和韧性。

我国钼元素的储量丰富，在世界上占第二位。

如图所示是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是A. 95Mo18O42-(钼酸根离子)中共计有76个电子B. Mo元素是第五周期的主族元素C. 92Mo、95Mo、98Mo互为同位素，化学性质几乎相同D. 98Mo的原子核内中子数比质子数多143.下列有关化学用语表示正确的是（）A．质量数为31的磷原子：3115PB．氟原子的结构示意图：C．CaCl2的电子式：D．明矾的化学式：Al2(SO4)34.下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ） A. Al 3+B. Mg 2+C. Be 2+D. H +5.中国科学家首次在世界上发现铂的一种新原子20278Pt ，下列说法不正确的是 A. 质量数202 B. 核外电子数202C. 原子序数78D. 核内有124个中子 6.在地球上，氦元素主要以42He 的形式存在。

下列说法正确的是（ ） A. 42He 原子核内含有4个质子 B. 32He 和42He 互为同位素 C. 32He 原子核内含有3个中子D. 42He 的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性7.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ） A. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 B. 稀有气体元素C. 右上方区域的非金属元素D. 左下方区域的金属元素 8.下列关于F 、Cl 、Br 、I 性质的比较，不正确的是（ ） A. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B. 被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深9.下列实验中，不能观察到明显变化的是（ ）A. 把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B. 把Cl 2通入FeCl 2溶液中C. 把绿豆大的钾投入少量水中D. 把溴水滴加到淀粉KI 溶液中 10.下列单质中，最容易与氢气发生反应的是（ ） A. O 2B. N 2C. F 2D. Cl 211.下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是（ ）A. 铷不与水反应B. 硝酸铷是离子化合物，易溶于水C. 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D. 氢氧化铷是弱碱 12.某元素X 的气态氢化物的分子式为HX ，则X 的最高正价含氧酸的分子式为 A. H 2XO 3B. H 2XO 4C. HXO 3D. HXO 413.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，CuSO溶液，一段调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓4时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（）A. 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B. 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C. 当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高D. 当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低14.下列各组物质中，含有相同的化学键的是（）A. HI和NaIB. H2S和SO2C. Cl2和KClD. F2和NaBr15.下列不是离子化合物的是（）A. H2OB. CaOC. KOHD. NaNO316.下列电子式中错误的是（）A. Na＋B.C.D.17.下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A. 氢气在氧气中燃烧B. 焦炭在高温下与水蒸气反应C. 硫在氧气中燃烧D. 铁丝在氧气中燃烧18.下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（）A. 铝与盐酸反应B. NaOH和HCl反应C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D. CaCO3受热分解为CaO和CO219.在密闭容器中X 2 (g)+2Y2 (g)Z(g)的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，当反应达到其最大限度（即化学平衡状态）时，各物质的浓度有可能的是（）A．c(Z)═0.45mol/L B．c(X2)═0.3mol/LC．c(X2)═0.5mol/L D．c(Y2)═0.5mol/L20.下列说法正确的是（）A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B. 放热反应不需要加热即可发生C. 需要加热的化学反应都是吸热反应D. 1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应时所释放的热量称为中和热21.四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n-和d R m-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是①a-b=m-n；②元素的原子序数a＞b＞c＞d；③元素非金属性Z＞R；④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y；⑤离子半径Z＞R＞X＞YA.①②③B. ②③⑤B.C. ①④⑤ D. ②④⑤22.已知反应A B=C D++的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应只有在加热条件下才能进行E-EB．该反应吸收的能量为()12C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应为放热反应23.镁一空气电池工作原理如图所示，电池反应为Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。

高一化学下学期必修二化学期中测试1．下列化学用语表示正确的是（ ）A ．氯化钠的电子式为B ．次氯酸的电子式C ．二氧化碳的结构式为O=C=OD ．NaHCO 3的电离方程式为NaHCO 3=Na ++H ++CO 322、下列气态氢化物中稳定性最弱的是( )A.SiH 4B.PH 3C.H 2SD.HF3. 某同学欲测定中和热，在保温隔热的条件下，向盛有20 mL 2.08 mol /L 的NaOH 溶液的试管中分五次加入1～5 mL 未知浓度的H 2SO 4(边加边振荡，每次加1 mL ，不考虑H 2SO 4溶于水的放热效应)后测得的温度分别是1.4 ℃、2.5 ℃、4.2 ℃、5.2 ℃、5.18 ℃，则该硫酸的浓度是( ) A ．20.8 mol /L B ．6.9 mol /L C ．5.2 mol /LD ．4.16 mol /L4．下列说法正确的是( )A ．化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程B ．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极C ．燃料电池两极板均发生氧化还原反应D ．燃料电池工作时，通常是将空气通向正极 5．在反应：C ＋CO 22CO 中，可使反应速率增大的措施是( )①增大压强 ②升高温度 ③通入CO 2 ④增加碳的量 ⑤降低压强 A ．①②③④B ．②③④⑤C ．①②③D ．②③④6右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。

下列说法正确的是 A ．该系统中只存在3种形式的能量转化 B ．装置Y 中负极的电极反应式为： 22O +2H O+4e 4OH --=C ．装置X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D ．装置X 、Y 形成的子系统能实现物质的零排放， 并能实现化学能与电能间的完全转化7．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为：3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述不正确的是A ．放电时负极反应为：Zn - 2e - + 2OH - == Zn(OH)2B ．放电时正极反应为：FeO 42- + 4H 2O+3e - == Fe(OH)3 + 5OH -C ．放电时每转移3mole -，正极有1 mol K 2FeO 4被氧化D ．放电时正极附近溶液的碱性增强8.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ） A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98％的硫酸 C. 滴加少量CuSO 4 溶液 D. 不用铁片，改用铁粉9.. 一定量的盐酸和过量锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以向盐酸中加入适量的（ ）A. NaOH 固体B. 水C. CuSO 4 固体D. 氯化钠溶液10．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，同时几乎不影响生成的氢气总量，不可以采取的措施是( )A ．加热，升高溶液温度B ．加入适量的水C ．加入少量CuSO 4溶液D ．加入浓度较大的盐酸11．在一个密闭容器中盛有N 2和H 2，起始浓度分别是1.8 mol /L 和5.4 mol /L ，一定条件下反应生成NH 3，10 min 后N 2的浓度是0.8 mol /L ，则在这10 min 内NH 3的平均反应速率是( ) A ．0.1 mol /（L·min ）B ．0.2 mol /（L·min ）C ．0.3 mol /（L·min ）D ．0.6 mol /（L·min ）12.．反应4A(s) + 3B(g) = 2C(g) + D(g)，经2min ，B 的浓度减少0.6mol·L －1，对此反应速率的表示，正确的是 A ．A 的反应速率为0.4mol·L －1·min－1B ．用B 、C 、D 表示速率比为3：2：1C ．B 的反应速率为0.3mol·L －1·s－1D ．C 的反应速率为0.6mol·L －1·s －113．20℃时某反应速率为0.15 mol•L -1•s -1，若温度每升高5℃，反应速率提高到原来的2倍， 为使反应速率达到1.2 mol•L -1•s -1，应使反应在什么温度下进行 A ．30℃ B ．35℃ C ．40℃ D ．45℃14． 由短周期元素组成的中学常见无机物A 、B 、C 、D 、E 、X 存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是A ．若X 是23Na CO ，C 为含极性键的非极性分子，则A 一定是氯气，且D 和E 不反应B ．若A 是单质，B 和D 的反应是--2323OH +HCO =H O+CO，则E 一定能还原23Fe OC ．若D 为CO ，C 能和E 反应，则A 一定为22Na O ，其电子式是D ．若D 为白色沉淀，与A 摩尔质量相等，则X 一定是铝盐15、某元素X 构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为9∶6∶1，由此推断以下结论中正确的是( )A. 元素X 有三种同位素B. 其中一种同位素质量数为36C. 质量数为35的同位素原子的质量分数为75%D. 元素单质X 2的平均式量为7116.下列反应属于放热反应的是_______________；属于吸热反应的是______________。

高一化学必修二期中试题及答案这是一份高一化学必修二期中试题及答案文档。

以下是题目和答案。

第一部分：选择题1. 下列离子中，半径最小的是（）A. K+B. Na+C. F-D. O2-答案：C2. 下列现象中，能用晶体管解释的是（）A.电感发生自感现象B.电带电后有放电现象C.导线中电流由小变大时，热量的产生增大D.电子从高电位移到低电位时，电能转化为热能答案：B3. 已知Mg2+的电子排布为[Ne]3s2，则（）A. Mg原子序数为20，电子层数为2层B. Mg的核外电子数为12，半径为0.65nmC. Mg原子的第一电离能等于Na原子的第一电离能D. Mg离子为气体状态，不易与H+形成中和反应。

答案：B第二部分：计算题1. （8分）一盆装 100g 水的水热容量为4200 J/kg·℃，水温为10℃，加入 100g 温度为 90℃的水，求混合后水的最终温度。

（设没有任何水蒸气流失）答案：45℃2. （12分）已知一根金属棒长度为 50cm，横截面积为$1cm^2$，比热容为 0.1J/g·℃，初温度为100℃，并且要把它完全地放入冰水中（冰水温度为 0℃）中冷却至所达到的温度相等。

若金属的密度为 10.5g/cm3，求它从 100℃冷却至平衡温度时放出的热量。

（取冰水比热容为 4.18 J/g·℃）答案：548.1 J第三部分：简答题1. 铁的标准电极电位值为-0.44V，锌的标准电极电位值为-0.76V。

此时用铁和锌构成原电池的电动势是多少？答案：0.32V2. 请简述常见的有机化合物官能团及其特征。

答案：官能团是能够参与反应的有机化合物的共同特点，包含氢氧基、酮基、羧基、胺基等。

在不同官能团中，它们所能形成的相似化合物具有相近的化学性质与反应特点。

这份文档包含了高一化学必修二期中试题及答案，共分为选择题、计算题和简答题三个部分。

每个问题都给出了精确的答案。

希望能对你的学习有所帮助。

高一化学必修2期中测试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1、下列微粒半径比较错误的一项是( )。

Na + > Cl－B、Na >Na+Cl－> Cl D、Na >Cl2、下列微粒只表现氧化性的是( )。

A、Na +B、CuC、ID、S3、X元素的气态氢化物的化学式为X2Y，则X的最高正价氧化物的对应的水化物的化学式为( )。

A、H2XO3B、X(OH)2C、H3XO4 C、H2XO44下列各组微粒，不是按照半径的大小排列的是( )。

A、Cl , Na , F , KB、F , Cl , Na , KC、Ca2+, K+ ,Cl－, S2－D、Na+ , K+ , Cl－, Br－,5、下列关于药品存放的说法错误的有( )。

①氯水应盛放在棕色试剂瓶中。

②氢氧化钠溶液必须盛放在有玻璃塞的试剂瓶中。

③氢氟酸应盛放在塑料瓶中。

④少量金属钠应盛放在用煤油保存的瓶中。

⑤溴水应盛放在棕色瓶中。

A、0个B、1个C、2个D、3个6、关于H+、11H、D、T的说法中，正确的是( )。

A、这是氢的四种同位素。

B、这是四种氢元素。

C、这是四种不同的微粒。

D、这是氢的四种同素异形体。

7、三价阳离子含有10个电子，则原子核内质子数为( )。

A、17B、10C、14D、138、下列物质暴露在空气中放置，因发生氧化－还原反应而变质的是( )。

A、氧化钠B、氢氧化钠C、氢硫酸D、浓硫酸9、X和Y两种元素可以形成XY2形化合物，则X和Y的原子序数为()。

Ａ、3和9 B、10和14 C、7和12 D、6和810、下列微粒中，决定原子种类的是( )。

A、质子数B、中子数C、质子数和中子数D、质子数和电子数二、选择题（1个或二个答案，本题包括10小题，每小题3分，共30分）11、下列微粒中，还原性最强的是( )。