酸碱盐知识点和化学方程式

酸碱盐等化学方程式汇总酸碱盐是化学中常见的三类物质，每一类物质都具有特定的性质和反应方式。

在这篇文章中，我将为您提供酸碱盐等化学方程式的汇总，希望对您的学习有所帮助。

一、酸的化学方程式：1.酸与水的反应：酸+水→酸溶液例如：HCl+H2O→H3O++Cl-2.酸与金属的反应：酸+金属→相应盐+氢气例如：2HCl+Zn→ZnCl2+H23.酸与碱的反应：酸+碱→相应盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O4.酸与碱式盐的反应：酸+碱式盐→相应盐+水例如：HCl+NaHCO3→NaCl+H2O+CO25.酸与碱式氢氧化物的反应：酸+碱式氢氧化物→相应盐+水例如：HCl+Cu(OH)2→CuCl2+H2O二、碱的化学方程式：1.碱与水的反应：碱+水→非金属氢氧化物例如：NaOH+H2O→Na++OH-+H2O2.碱与酸的反应：碱+酸→相应盐+水例如：NaOH+HCl→NaCl+H2O3.碱与金属的反应：碱+金属→相应盐+氢气例如：2NaOH+Zn→Na2ZnO2+H24.碱与酸式盐的反应：碱+酸式盐→相应盐+酸例如：NaOH+NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO25.碱与酸式氢氧化物的反应：碱+酸式氢氧化物→相应盐+酸+水例如：2NaOH+Cu(OH)2→Na2[Cu(OH)4]+H2O三、盐的化学方程式：1.酸与碱的反应：酸+碱→相应盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.酸与碱式盐的反应：酸+碱式盐→相应盐+水例如：HCl+NaHCO3→NaCl+H2O+CO23.酸与碱式氢氧化物的反应：酸+碱式氢氧化物→相应盐+水例如：HCl+Cu(OH)2→CuCl2+H2O四、酸碱盐反应中的氧化还原反应方程式：1.酸与金属的反应：酸+金属→相应盐+氢气例如：2HCl+Zn→ZnCl2+H22.酸与非金属氢氧化物的反应：酸+非金属氢氧化物→相应盐+水例如：HCl+Cu(OH)2→CuCl2+H2O3.酸与非金属氧化物的反应：酸+非金属氧化物→相应盐+水例如：H2SO4+CaO→CaSO4+H2O总结：本文汇总了酸、碱和盐的化学方程式，涵盖了酸与水、酸与金属、酸与碱、酸与碱式盐、酸与碱式氢氧化物的反应，以及碱与水、碱与酸、碱与金属、碱与酸式盐、碱与酸式氢氧化物的反应，还包括酸碱盐反应中的氧化还原反应方程式。

武汉市楚才中学2012年中考复习之酸、碱、盐的性质及化学方程式归纳一、酸→H++酸根离子1、浓酸的特性：浓盐酸：有挥发性，有刺激性气味浓硫酸：有强烈的腐蚀性，脱水性，吸水性，稀释时放出大量的热2、稀酸的化学性质：（1）使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色（2）酸+活泼的金属→盐+H2↑①实验室制氢气（锌与稀硫酸反应）Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑②铁与稀盐酸的反应Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑（实验现象：铁丝逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变成浅绿色）③铁与稀硫酸的反应Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2 ↑（实验现象：铁丝逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变成浅绿色）④镁与稀盐酸的反应Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑⑤镁与稀硫酸的反应Mg + H2SO4 ==== MgSO4 +H2 ↑⑥铝与稀盐酸的反应2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑⑦铝与稀硫酸的反应2Al + 3H2SO4 ===Al2（SO4）3 +3H2 ↑（3）酸+金属氧化物-----盐 + 水①稀盐酸与氧化铁的反应6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O(除锈原理)实验现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色②稀盐酸与氧化铜的反应2HCl+CuO==CuCl2+H2O实验现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色③稀硫酸与氧化铁的反应3H2SO4+Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O(除锈)实验现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色④稀硫酸与氧化铜的反应H2SO4+CuO==CuSO4+H2O实验现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色⑤稀盐酸与氧化铝的反应6HCl+Al2O3===2AlCl3+3H2O⑥稀硫酸与氧化铝的反应3H2SO4+ Al 2O3=== Al 2(SO4)3+3H2O⑦稀盐酸与氧化钙的反应2HCl+CaO==CaCl2+H2O⑧稀硫酸与氧化钙的反应H2SO4+CaO==CaSO4+H2O⑨稀盐酸与氧化镁的反应2HCl+MgO==MgCl2+H2O⑩稀硫酸与氧化镁的反应H2SO4+MgO==MgSO4+H2O（4）酸 + 碱 -------盐 +①稀盐酸与氢氧化钠的反应HCl+NaOH===NaCl+H2O②盐酸与氢氧化钙的反应2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O③稀硫酸与氢氧化钠的反应H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O④稀硫酸与氢氧化钙的反应H2SO4+ Ca(OH)2===CaSO4+2H2O(处理酸性土壤和硫酸厂污水都用熟石灰)⑤稀硫酸与氢氧化钡的反应H2SO4+ Ba(OH)2===BaSO4 ↓+2H2O⑥稀硫酸与氢氧化铜的反应H2SO4+ Cu(OH)2===CuSO4+2H2O⑦稀盐酸与氢氧化铁的反应3HCl+Fe(OH)3===FeCl3+3H2O⑧稀盐酸与氢氧化铝的反应3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O（治疗胃酸过多的原理）⑨盐酸与氢氧化镁的反应2HCl+Mg(OH)2=== Mg Cl2+2H2O⑩硫酸与氢氧化镁的反应H2SO4+Mg(OH)2=== MgSO4+2H2O3、酸的用途（1）浓硫酸可做干燥剂（2）稀盐酸、稀硫酸可除去铁制品表面的铁锈（3）胃内盐酸可帮助消化二、碱→OH-- +金属离子1、固体碱的特性氢氧化钠固体：遇水易潮解、强烈的腐蚀性，溶解时放出大量的热氢氧化钙固体：有一定的腐蚀性，微溶于水2、碱溶液的化学性质（1）使紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色（2）碱+非金属氧化物→盐+水①二氧化碳通入澄清石灰水CO2 + Ca(OH)2 ====== CaCO3↓+ H2O(该反应用于实验室鉴别二氧化碳)②二氧化碳与氢氧化钠的反应CO2 + 2NaOH ===Na2CO3 + H2O（该反应用于吸收二氧化碳）③三氧化硫与氢氧化钠的反应SO3+ 2NaOH ===Na2SO4+ H2O④三氧化硫与氢氧化钙的反应SO3+ Ca(OH)2 ===CaSO4+ H2O⑤二氧化硫与氢氧化钠的反应SO2+ 2NaOH ===Na2SO3+ H2O⑥二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+ Ca(OH)2 ===CaSO3+ H2O（3）碱+酸 -------盐 +3、碱的用途（1）氢氧化钠可用于造纸、纺织、印染等；可以与油脂反应，用于除油污；固体可做干燥剂（2）氢氧化钙固体可用于改良酸性土壤、建筑材料等三、盐→金属离子+酸根离子1、几种常见的盐：（1）氯化钠，化学式NaCl，食盐的主要成分,白色晶体，易溶于水（2）碳酸钠，化学式Na2CO3，俗名：纯碱、苏打，白色粉末，易溶于水，其水溶液显碱性。

酸碱盐知识点总结一、酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。

酸是由氢离子和酸根离子构成。

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸HCl浓硫酸H2SO4颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2.酸的通性：盐酸 HCl 硫酸 H2SO4酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。

因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。

（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。

（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。

硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。

稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。

酸碱盐化学方程式书写1、酸+金属氧化物=盐+水⑴CuO + H2SO4 = ⑵Fe2O3 + HCl =⑶Na2O + HNO3 =⑷CaO + HCl =2、酸+碱=盐+水（中和反应）⑴Ba(OH)2 + H2SO4=⑵Ca(OH)2 + HCl=⑶NaOH + HNO3=⑷Cu(OH)2 + HCl=⑸2Fe(OH)3 + H2SO4=3、酸+盐=新酸+新盐(注意：盐不是AgCl,BaSO4,生成物有沉淀或气体)(0)AgNO3 + HCl= ⑴Ba(NO3) 2+ H2SO4=⑵CaCO3 + HCl= ⑶AgCl + HNO3=⑷NaCl + HNO3=4、碱+盐=新碱+新盐（注意：反应物都可溶，生成物中有沉淀）⑴Cu(OH)2+ Na2SO4=⑵NaOH + BaCl2=⑶2NaOH + CuCl2=⑷Ca(OH)2 + Na2CO3=⑸NaOH + FeCl3=(6)NaOH + FeCl2=5、盐+盐=新盐+新盐（注意：反应物可溶，生成物中有沉淀）⑴CaCO3 + NaCl=⑵NaCl + KNO3=⑶BaCl2 + Na2CO3=⑷CaCl2 + K2CO3=⑸AgNO3 + KCl=6、非金属氧化物＋碱＝盐＋水（注意：碱溶于水，元素化合价不变）不属于复分解反应⑴CO + NaOH=⑵CO2 + Ca(OH)2=⑶SO2 +2 KOH=⑷SO3 + Ba(OH)2=⑸CO2 + Cu(OH)2=7、活泼金属＋酸＝盐＋H2↑（注意：金属活动性＞H，酸为盐酸或稀硫酸）⑴Al + H2SO4= ⑵Zn + 2HCl=⑶Fe + H2SO4= ⑷Cu + H2SO4=⑸Ag + HCl=8、金属+盐=新金属+新盐(注意：盐溶于水,强置换弱)⑴Al + CuSO4=⑵Fe + AgNO3 =⑶Zn + MgCl2 =⑷Cu + FeSO4=⑸Cu+ AgCl=8、属于复分解反应规律总结：1、酸+金属氧化物=盐+水2、酸+碱=盐+水（中和反应）3、酸+盐=新酸+新盐(注意：盐不是AgCl,BaSO4,生成物有沉淀或气体)4、碱+盐=新碱+新盐（注意：反应物都可溶，生成物中有沉淀）5、盐+盐=新盐+新盐（注意：反应物可溶，生成物中有沉淀）9、其它反应规律：6、非金属氧化物＋碱＝盐＋水（注意：碱溶于水，元素化合价不变）不属于复分解反应7、活泼金属＋酸＝盐＋H2↑（注意：金属活动性＞H，酸为盐酸或稀硫酸）8、金属+盐=新金属+新盐(注意：盐溶于水,强置换弱)所有反应规律总结：凡是没有酸参加的反应，反应物中的盐和碱都要溶于水；凡是复分解反应生成物要有沉淀、气体或水10、常见离子的检验1.碳酸根离子的检验：①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊2.硫酸根离子的检验：①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解3.氯离子的检验：①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解方程式校对答案：1、酸+金属氧化物=盐+水⑴CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O⑵Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O⑶Na2O + 2HNO3 =2NaNO3 + H2O⑷CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O2、酸+碱=盐+水（中和反应）⑴Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4↓+ 2H2O⑵Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O⑶NaOH + HNO3=NaNO3 + H2O⑷Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O⑸2Fe(OH)3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 6H2O不溶于水的碱也能与酸反应：Cu(OH)2蓝色沉淀，2Fe(OH)3红褐色沉淀，其余为白色3、酸+盐=新酸+新盐(注意：盐不是AgCl,BaSO4,生成物有沉淀或气体)(0)AgNO3+ HCl= AgCl ↓ +HNO3⑴Ba(NO3)2 + H2SO4= BaSO4↓+ 2HNO3⑵CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑⑶AgCl + HNO3─××× ⑷NaCl + HNO3─×××AgCl,BaSO4：既不溶于水也不与酸反应4、碱+盐=新碱+新盐（注意：反应物都可溶，生成物中有沉淀）⑴Cu(OH)2+ Na2SO4─××× ⑵NaOH + BaCl2─×××⑶2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2↓+ 2NaCl⑷Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH（1、用于检验碳酸钠；2、用于制取氢氧化钠）⑸3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3↓+ 3NaCl (6)2NaOH + FeCl2=Fe(OH)2↓+ 2NaCl5、盐+盐=新盐+新盐（注意：反应物可溶，生成物中有沉淀）⑴CaCO3+ NaCl─××× ⑵NaCl + KNO3─×××⑶BaCl2 + Na2CO3=BaCO3↓+ 2NaCl⑷CaCl2 + K2CO3=CaCO3↓+ 2KCl⑸AgNO3 + KCl=AgCl ↓+ KNO36、非金属氧化物＋碱＝盐＋水（注意：碱溶于水，元素化合价不变）不属于复分解反应⑴CO + NaOH-××××⑵CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O⑶SO2 +2 KOH=K2SO3 + H2O⑷SO3 + Ba(OH)2=BaSO4↓+ H2O⑸CO2 + Cu(OH)2-×××7、活泼金属＋酸＝盐＋H2↑（注意：金属活动性＞H，酸为盐酸或稀硫酸）⑴2Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 3H2↑⑵Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑⑶Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑⑷Cu + H2SO4─××× ⑸Ag + HCl─×××8、金属+盐=新金属+新盐(注意：盐溶于水,强置换弱)⑴2Al + 3CuSO4=Al2(SO4 )3+3Cu⑵Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2+2Ag⑶Zn + MgCl2——×××⑷Cu + FeSO4─ ×××⑸Cu+ AgCl─ ×××。

一.化学用语1. 电离方程式：H2SO4=2H++SO42-;NaOH=Na++OH-;AL2(SO4)3=2AL3++3SO42-2. 物质的俗称和主要成分：生石灰CaO;熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2;石灰石、大理石CaCO3;食盐的主要成分NaCl ;纯碱、口碱Na2CO3;烧碱、火碱、苛性钠NaOH;胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O;碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O;氨水NH3·H2O。

二.金属活动性1. 金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au2. 金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3. 金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

三.酸、碱、盐的溶解性1. 常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2. 八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3. 四微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4. 三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁四.复分解反应发生的条件反应有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)1. 不溶性碱只能与酸性发生中和反应;2. 不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应;3. KNO3、NaNO3、AgCI、BaSO4不能做复分解反应的反应物。

酸碱盐知识点总结一、酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。

酸是由氢离子和酸根离子构成。

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2.酸的通性：盐酸 HCl 硫酸 H2SO4酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。

因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。

（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。

（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。

硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。

稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。

二、碱及碱的通性定义：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。

碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成。

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2.碱的通性碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。

酸碱盐化学方程式及现象一．两个置换反应规律1．酸+金属==盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,常用稀硫酸、盐酸②金属必须位于氢以前常用Mg、Al、Zn、Fe③有铁参加的置换反应生成亚铁盐铁元素显+2价1镁与盐酸反应： Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;2铝与盐酸反应 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;3锌与盐酸反应： Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;4铁与盐酸反应： Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解,溶液由无色变为浅绿色;5镁与稀硫酸反应： Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;6铝与稀硫酸反应： 2Al+3 H2SO4== 2Al2SO43+3H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;7锌与稀硫酸反应 Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;8铁与稀硫酸反应： Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解,溶液由无色变为浅绿色;现象 1至8现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;4和8另加现象：溶液由无色变为浅绿色2．盐+金属==新盐+新金属反应条件：①盐反应物必须溶于水②有铁参加的置换反应生成亚铁盐铁元素显+2价③金属单质反应物比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠9铁与硫酸铜溶液反应： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁表面有紫红色固体覆盖,溶液有蓝色逐渐变为浅绿色10铝与硫酸铜溶液反应： 2Al+3CuSO4==Al2SO43+3Cu现象：铝表面有紫红色固体覆盖,溶液有蓝色逐渐变为无色11铜与硝酸银溶液反应： Cu+2AgNO3==CuNO32+2Ag现象：铜表面有银白色固体覆盖,溶液有无色逐渐变为蓝色二．五种复分解反应规律1．酸+碱==盐+水中和反应,实质是:氢离子和氢氧根离子生成水分子12氢氧化铝和盐酸反应用氢氧化铝治疗胃酸过多：AlOH3+3HCl==AlCl3+3H2O13氢氧化镁和盐酸反应用氢氧化镁治疗胃酸过多：MgOH2+2HCl ==MgCl2+2H2O14氢氧化钠和盐酸反应： NaOH +HCl== NaCl+ H2O2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件酸和碳酸盐反应时,碳酸盐溶不溶均可15大理石与稀盐酸反应实验室制二氧化碳 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑16碳酸钠与稀盐酸反应可用于检验氢氧化钠变质Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：溶液中有气泡生成,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊17碳酸氢钠与稀盐酸反应用小苏打治疗胃酸过多NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：溶液中有气泡生成,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊3．盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶前溶后沉18碳酸钠与氢氧化钙反应： Na2CO3+CaOH2==CaCO3↓+2NaOH工业制火碱；区别CaOH2和NaOH；除杂NaOH溶液中CaOH2或Na2CO3杂质现象生成白色碳酸钙沉淀19硫酸铜与氢氧化钠溶液反应 CuSO4+2NaOH==CuOH2↓+Na2SO4现象生成蓝色絮状氢氧化铜沉淀4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶前溶后沉20碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应: Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓现象生成白色碳酸钙沉淀5．酸+金属氧化物==盐+水211、铁锈与盐酸反应： Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象铁锈脱落溶解,溶液由无色变成黄色22铁锈与硫酸反应： Fe2O3+3H2SO4==Fe2SO43+3H2O现象铁锈脱落溶解,溶液由无色变成黄色23氧化铜与盐酸反应： CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象黑色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色24氧化铜与硫酸反应： CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O现象黑色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色三、其他反应非金属氧化物+碱溶液==盐+水25氢氧化钙溶液与二氧化碳检验二氧化碳 CaOH2+ CO2== CaCO3↓+ H2O现象澄清石灰水变白色、浑浊,有白色沉淀CaCO3生成26氢氧化钠与二氧化碳反应：氢氧化钠变质、除去CO22NaOH+ CO2== Na2CO3 + H2O27氢氧化钠与二氧化硫反应：用氢氧化钠除去SO22NaOH+ SO2== Na2SO3 + H2O四、酸碱盐溶解口诀溶碱有五位,钾钠铵钡钙;钾钠铵盐均可溶,硝酸盐类也都溶;氯化物只有银不溶,硫酸盐只有钡不溶;碳酸盐只溶钾钠铵七大沉淀：。

常见酸碱盐知识归纳 Revised by Petrel at 2021酸碱盐知识归纳一、组成：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子（铵根离子+酸根离子）4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

A B+C D=A D+C B5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。

（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。

（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

原子团的化合价：负一价：氢氧根（OH—），硝酸根（NO3—），氯酸根（ClO3—），高锰酸根（M n O4—）；负二价：硫酸根（SO42—），碳酸根（CO32—），亚硫酸根（SO32—），锰酸根（M n O42—）；负三价：磷酸根（P O43—）；正一价：铵根（N H4+）。

三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸＋碱＝盐＋水。

（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。

（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。

（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。

1、锌跟稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生，2、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑锌粒逐渐减少。

3、铁跟稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少4、铁跟稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色9、氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色沉淀消失10、氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O变成蓝色溶液（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

酸碱盐化学性质及方程式汇总一、酸的化学性质1、与指示剂作用：石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色（无色）。

2、与活泼金属反应（条件：金属活动性顺序中氢之前的金属）Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑（现象：固体变小，有气泡冒出，溶液由无色变浅绿色）Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=== ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=== ZnCl2+H2↑实验室制氢气酸+ 金属= 盐+ 氢气（置换反应）3、与金属氧化物反应Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O（除铁锈，红色铁锈消失，溶液由无色变黄色）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（除铁锈，现象同上）酸+ 金属氧化物= 盐+ 水（复分解反应）4、与碱反应NaOH + HCl = NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2OCa(OH)2+ 2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O（硫酸厂污水加熟石灰中和，或改良酸性土壤）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（治疗胃酸过多）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O（治疗胃酸过多）酸+ 碱= 盐+ 水（复分解反应）5、与盐反应Na2CO3+2HCl ===2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl ===CaCl2+H2O+CO2↑(用于实验室制取CO2；盐酸洗去石灰水瓶壁的白色固体；口服补钙剂)NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑(小苏打发酵粉有效成分，还可治疗胃酸过多)酸+ 盐= 新酸+新盐（复分解反应）二、碱的化学性质1、与指示剂作用：石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红。

2、与非金属氧化物反应CO2+ Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O（用于检验CO2；石灰水长期放置瓶壁出现白膜；石灰浆刷墙之后出现返潮）CO2+ 2NaOH===Na2CO3+H2O（用于混合气体除杂，吸收CO2）SO3+ 2NaOH===Na2SO4+H2O碱+ 非金属氧化物= 盐+ 水3、与酸反应（见酸的化学性质第4条）4、与盐反应（条件：参加反应的盐和碱需可溶）Na2CO3+ Ca(OH)2===CaCO3↓+ 2NaOH（工业用纯碱和熟石灰制火碱）CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓（现象：蓝色溶液变为蓝色絮状沉淀）碱+ 盐= 新碱+ 新盐（复分解反应）三、盐的化学性质1、与金属反应（条件：前金置后金、盐可溶于水，钾、钙、钠不能用。

1．酸及酸的通性对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。

这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。

下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。

酸的通性盐酸硫酸酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

盐酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。

金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。

因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。

（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。

（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。

硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。

稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。

2．碱及碱的通性与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。

这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH －”几个关键字。

酸、碱、盐知识点归纳一、常见的酸和碱注：盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，属于混合物。

（1）浓盐酸的挥发性：盐酸的溶质的质量分数越大，挥发性越强。

雾是小液滴，烟是固体小颗粒，浓盐酸挥发出的氯化氢（HCl）气体与遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，不是白烟。

（2）敞口放置浓盐酸和浓硫酸：（3）浓硫酸的特性：吸水性（物）、腐蚀性（化）、脱水性（化，是腐蚀性的一种）（4）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入装有水的烧杯中，并不断搅拌。

绝不能把水倒入浓硫酸里。

因为浓硫酸密度比水大，而且溶于水放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸之上，造成局部沸腾。

（5）其他常见的酸：硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）2．酸的化学性质（酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H+）酸→ H+ + 酸根离子（1）用石灰石、水、纯碱为原料制熟石灰、烧碱： ①石灰石→生石灰：↑+23CO CaO CaCO 高温②生石灰→熟石灰：CaO + H 2O = Ca(OH)2，放出大量的热 ③纯碱→烧碱：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓ + 2NaOH （2）其他常见的碱：氢氧化钾（KOH ）、氨水（NH 3·H 2O ）4．碱的化学性质（碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH -） 碱 → 金属离子 + OH -注：并不是所有非金属氧化物都能与碱反应，如H2O、CO。

5．浓硫酸、氢氧化钠事故的处理：（1）浓硫酸：立即用大量的水冲洗，并涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液；（2）氢氧化钠：用较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液。

6．常见的干燥剂：（1）浓硫酸：因能与NH3反应，所以不能用于干燥NH3（2）氢氧化钠固体：因能与CO2、SO2等反应，所以不能用于干燥CO2、SO2（3）生石灰：吸收水分，食品的干燥剂，CaO + H2O = Ca(OH)2（4）铁粉：吸收氧气、水蒸气，抗氧化剂，食品的保鲜剂7．氢氧化钠固体为什么要密封保存（1）氢氧化钠易吸收空气中的水而潮解；（2）氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O8．中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。

酸碱盐的知识点总结一、酸碱盐的定义1. 酸、碱、盐的定义酸是指在水溶液中能够产生氢离子的化合物，其化学式一般为H+，例如盐酸、硫酸等；碱是指在水溶液中能够产生氢氧根离子的化合物，其化学式一般为OH-，例如氢氧化钠、氢氧化钙等；盐是由酸和碱反应产生的化合物，在水溶液中呈电解质性质，其化学式一般为NaCl、KCl等。

2. 酸碱盐的定义酸碱盐是指由酸和碱中和反应所生成的盐类化合物。

例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，这种化合物就是酸碱盐。

二、酸碱盐的性质1. 酸的性质（1）酸有酸味，能够腐蚀金属和有机物质；（2）酸能够与碱中和生成盐和水；（3）酸能够与金属反应生成氢气。

2. 碱的性质（1）碱有苦味，能够腐蚀皮肤；（2）碱能够与酸中和生成盐和水；（3）碱能够与脂肪酸反应生成肥皂。

3. 盐的性质（1）盐在水中能够溶解，形成电解质溶液；（2）盐能够与金属反应生成金属盐。

三、酸碱盐的应用1. 工业应用酸碱盐在工业生产中有着广泛的应用，例如在电镀、合成橡胶、造纸等工艺过程中，都需要用到酸碱盐来进行中和反应和催化反应。

2. 农业应用酸碱盐在农业生产中也有重要的应用，例如在土壤调理、农作物保护等方面都需要用到酸碱盐来平衡土壤pH值，改善土壤结构等。

3. 医药应用酸碱盐在医药生产中也有非常重要的应用，例如在药物合成、药物存储等方面都需要用到酸碱盐来进行反应和保护。

四、酸碱盐的相关常识1. 酸碱盐的命名酸的命名一般以“-酸”结尾，例如盐酸、硫酸等；碱的命名一般以“氢氧化-”开头，例如氢氧化钠、氢氧化钙等；盐的命名一般以阳离子和阴离子的名称结合而成，例如氯化钠、硫酸铵等。

2. 酸碱盐的中和反应酸和碱中和反应的化学方程式一般为：酸+碱→盐+水3. 酸碱指示剂酸碱指示剂是能够根据颜色的变化来判断溶液酸碱性质的物质。

常见的酸碱指示剂有酚酞、溴甲酚、甲基橙等。

五、结语酸碱盐是化学中非常基本的三大分类之一，它们在化学反应和生活中都有着广泛的应用。

酸碱盐化学方程式A.活泼金属 + 酸→盐 + 氢气（置换反应）1.铁和稀硫酸反应 Fe +H2SO4=FeSO4 + H2↑铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑2.镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑镁和稀盐酸 Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑3. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑锌和稀盐酸 Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑4. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2↑B.金属氧化物 + 酸→盐 + 水1. 盐酸除铁锈（Fe2O3） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O硫酸除铁锈（Fe2O3） Fe2O3+3H2SO4=2Fe(SO4)3+3H2O2.氧化铜和盐酸反应 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O氧化铜和硫酸反应 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O3. 氧化铝和盐酸反应 Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+3H2O氧化铝和硫酸 Al2O3+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O4. 氧化镁和盐酸 MgO + 2HCl =MgCl2 + H2O氧化镁和硫酸 MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2OC.某些盐 + 酸→新酸 + 新盐（复分解）1.碳酸钙和盐酸反应（实验室制备CO2） 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑2.碳酸钠和盐酸（泡沫灭火器的原理） 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑3.盐酸和硝酸银反应 HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO34. 碳酸氢钠与稀盐酸反应 NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑5. 硫酸和氯化钡溶液反应 H2SO4 + BaCl2 ==BaSO4↓+ 2HClD. 碱 + 酸→盐 + 水（中和反应）1.盐酸和氢氧化钠反应 HCl+ NaOH = NaCl+ H2O硫酸和烧碱(氢氧化钠)反应 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2.盐酸和氢氧化钙反应 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O3.氢氧化铝药物治疗胃酸（HCl）过多 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O4.氢氧化铜和稀盐酸反应 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 3H2O5.氢氧化铁和盐酸反应 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O6.硫酸和氢氧化钡反应H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2OE.非金属氧化物 + 碱→盐 + 水1. 氢氧化钠暴露在空气中变质 2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O2. 氢氧化钠吸收二氧化硫气体 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3. 氢氧化钠吸收三氧化硫气体 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4. 氢氧化钙放在空气中变质(检验CO2) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O5.氢氧化钙（石灰乳）吸收二氧化硫 Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2OF.盐 + 碱→新碱 + 新盐1.硫酸铜和氢氧化钠反应 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO42. 氯化铁和氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl3. 氯化镁和氢氧化钠反应 MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaClG. 盐 + 碱→新碱 + 新盐1.硫酸铜和氢氧化钙反应 CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO42. 氯化铁和氢氧化钙反应 2FeCl3+3Ca(OH)2= 2Fe(OH)3↓+ 3CaCl2H. 盐1 + 盐2 →新盐1 + 新盐21. 氯化钡和碳酸钠反应 BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl2.氯化钠和硝酸银反应 NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3I.铵盐+碱→水+氨气+盐1.硫酸铵和氢氧化钠反应 (NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O2.硝酸铵和氢氧化钠反应 NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+2H2O1-6章化学方程式01. S + O2点燃SO2 硫在空气中燃烧02. C + O2点燃CO2碳在空气中完全燃烧03. 2Cu + O2 2CuO 铜跟氧气反应04. 2Na+Cl2 = 2NaCl 钠跟氯气反应05. 4Al + 3O2点燃2Al2O3 铝在空气中燃烧06. 2Hg+ O2 2HgO 汞跟氧气反应07. 4P + 5O2点燃2P2O5磷在空气中燃烧08. 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 铁在空气中燃烧09. 2Mg + O2点燃2MgO 镁在空气中燃烧10. 2H2 + O2 点燃2H2O 氢气在空气中燃烧11. NH3 + HCl = NH4Cl 氨气跟氯化氢反应12. 2HgO 2Hg+ O2↑氧化汞受热分解、二二二二二二13. 2H2O2 2H2O + O 2↑ 实验室用过氧化氢制氧气14. 2H 2O 通 电 2H 2↑+O 2↑ 电解水15 2KMnO 4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 高锰酸钾制氧气16.2KClO 3 2KCl + 3O 2↑ 氯酸钾跟二氧化锰制取氧气17. CaCO 3CaO + CO 2↑ 碳酸钙分解 （高温煅烧石灰石）18. CaO+ H 2O = Ca(OH)2 氧化钙与水反应19. Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O 氢氧化钙跟二氧化碳反应20.2HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 实验室制二氧化碳现象：白色固体逐渐溶解，有气泡生成21. H 2O+CO 2 =H 2CO 3 二氧化碳跟水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）22. H 2CO 3 = H 2O + CO 2↑ 碳酸分解23. C + CO22CO 炽热的碳与二氧化碳反应 24. 2CO+ O 2点燃 2CO 2 一氧化碳在空气中燃烧25. 2C + O 2 点燃2CO 碳在空气中不完全燃烧26. 2Al + 3H 2SO 4 =Al 2(SO 4 )3 +3H 2↑ 铝与稀硫酸反应现象 有大量气泡生成27. Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑ 锌与稀盐酸反应现象 有大量气泡生成28. Fe +2HCl = FeCl 2 + H 2↑ 铁与稀盐酸反应现象 有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色29. 2Al + 3CuSO 4 = Al 2(SO 4 )3 + +3Cu 铝与硫酸铜反应现象： 铝的表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为无色30. Fe + CuSO 4 =FeSO 4 +Cu 铁与硫酸铜反应现象：铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色31. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 铁锈跟稀盐酸反应现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色32. Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 铜与硝酸银溶液反应现象：铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变成蓝色33. 2Al2O3通电4Al+3O2↑电解氧化铝，炼铝34. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 一氧化碳还原氧化铁（赤铁矿）现象：红棕色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊，尾气点燃产生蓝色火焰4CO+Fe2O32Fe+4CO2 一氧化碳还原三氧化二铁（磁铁矿）35. Cu2(OH)2 CO3 2CuO + CO2↑+ H2O 碱式碳酸铜分解现象：绿色粉末变黑，试管口有水珠生成，生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体36. CO + CuO Cu + CO2一氧化碳还原氧化铜现象：黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊，尾气点燃产生蓝色火焰37.H2 + CuO Cu + H2O 氢气还原氧化铜现象：黑色粉末逐渐变红,试管口有水雾生成。

一、酸、碱、盐的组成酸是由氢离子与酸根组成的化合物如：硫酸〔H2SO4〕、盐酸〔HCl〕、硝酸(HNO3)碱是由金属离子与氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水〔NH3·H2O〕盐是由金属离子〔或铵根〕与酸根离子组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电〔原因：溶于水时离解形成自由移动的离子〕二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓硫酸的稀释:把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。

2、酸的通性〔具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+〕〔1〕与酸碱指示剂的反响: 使紫色石蕊试液变红色不能使无色酚酞试液变色〔2〕金属+ 酸→盐+ 氢气Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑Mg +2HCl == MgCl2+H2↑（3）金属氧化物+ 酸→盐+ 水CuO + H2SO4 ==CuSO4 + H2OFe2O3+6HCl== 2FeCl3+3 H2O（4）碱+ 酸→盐+ 水2NaOH+H2SO4== Na2SO4+2H2O(无现象，借助于指示剂)Ca(OH)2+2HCl== CaCl2+2H2O（5）盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸〔产物符合复分解条件〕三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性〔具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-〕〔1〕碱溶液与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色〔2〕非金属氧化物+碱→盐+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(检验CO2 )CO2 +2NaOH== Na2CO3+H2O 〔吸收CO2〕（3）酸+碱→盐+水H2SO4 +2NaOH== Na2SO4 +2H2O2HCl+ Ca(OH)2== CaCl2 +2H2O〔4〕盐+碱→另一种盐+另一种碱〔反响物均可溶，产物符合复分解条件〕2NaOH+CuSO4== Cu(OH)2↓+Na2SO43Ca(OH)2+2FeCl3== 2Fe(OH)3↓+3CaCl2四、中与反响溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐与水的反响2、应用：〔1〕改变土壤的酸碱性〔2〕处理工厂的废水〔3〕用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH〔1〕0 ７14酸性增强中性碱性增强〔2〕pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒〔或滴管〕蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH〔读数为整数〕不能直接伸入待测溶液中，试纸不能事先用水湿润。

酸碱盐一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（N H3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸→ 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸→ 盐 + 水（4）碱 + 酸→ 盐 + 水（5）盐 + 酸→ 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→ 盐+水（3）酸+碱→ 盐+水（4）盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 =Δ= CuO +H2O2Fe(OH)3 =Δ= Fe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

五、酸性氧化物与碱性氧化物四、中和反应溶液酸碱度的表示法--pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法--pH（1）（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨在各省市中考试卷的命题中，无不将酸碱盐的化学性质的考察作为重中之重。

第七讲、酸碱盐盐、配制溶液盐知识点一、生活中常见的盐1、氯化钠：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大化学性质：能和硝酸应溶液反应：NaCl + AgNO3=== AgCl↓ + NaNO3用途：（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲。

2、碳酸钠：俗称纯碱、苏打。

白色粉末状固体，易溶于水。

化学性质（1）水溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变成红色。

（2）能和盐酸反应，是泡沫灭火器的原理。

Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑（3）能和氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH能和氢氧化钡溶液反应：Ba(OH)2 + Na2CO3 === BaCO3↓+ 2NaOH（4）能和钙盐、钡盐溶液反应：BaCl2 +Na2CO3=== BaCO3↓+ 2Na ClCaCl2 +Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na Cl用途：用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等3、碳酸氢钠：俗称小苏打。

白色粉末、易溶于水化学性质：（1）和稀盐酸反应NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑（2）受热易分解：2NaHCO3△Na2CO3 +H2O + CO2↑用途：制糕点所用的发酵粉，医疗上，治疗胃酸过多4、碳酸钙：白色粉末，是石灰石、大理石、水垢、鸡蛋壳的主要成分化学性质：（1）和稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑（2）高温受热分解：CaCO3高温CaO+CO2↑用途：补钙剂、建筑材料5、工业盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒,不能用于烹调食物。

6、盐类溶解性歌诀钾、钠、铵盐都易溶，硝酸盐遇水影无踪。