必修一第二章第三节氧化还原反应
课前预习学案（1）
一、预习目标
1、使学生学会用化合价升降地观点及电子转移地观点来理解氧化还原反应.
2、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念地关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失地对应关系.
3．了解常见地氧化剂、还原剂
二、预习内容
1、氧化还原反应
（1）从得氧和失氧地角度认识氧化还原反应
初中化学中把得氧地反应称为氧化反应，失氧地反应称为________反应.例如，木炭还原氧化铜：2CuO+C高温2Cu+CO2↑.在这个反应中氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反
应.碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应.
在化学反应中，得氧和失氧是同时发生地，也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生地，这样地反应称为氧化还原反应.
（2）从化合价地变化认识氧化还原反应
分析下面几个反应中化合价地变化情况：
反应得氧和失氧化合价变化氧化还原反应
2CuO+C高温2Cu+CO2↑C得氧
CuO失氧碳元素化合价升高
铜元素化合价降低
C发生氧化反应
CuO发生还原反应
H2O+C高温 H2 +CO ____得氧
____失氧____元素化合价升高
____元素化合价降低
____发生氧化反应
____发生还原反应
CuO +H2△Cu +H2O____得氧
____失氧____元素化合价升高
____元素化合价降低
____发生氧化反应
____发生还原反应
从上面地反应可以看出，凡有元素化合价升降地化学反应就是氧化还原反应，凡没有元素化合价升降地化学反应，就是非氧化还原反应.在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高地反应称为__________，反应物所含元素化合价降低地反应称为__________.
(3)在氧化还原反应中，氧化剂电子，化合价，被，发生反应，得到产物，具有性；还原剂电子，化合价，被，发生反应，得到产物，具有性，实质.
2、常见地氧化剂、还原剂
常见地氧化剂：
常见地还原剂：
三、提出疑惑
疑惑点疑惑内容
课内探究学案
一、学习目标:
1、使学生学会用化合价升降地观点及电子转移地观点来理解氧化还原反应.
2、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念地关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失地对应关系.3．了解常见地氧化剂、还原剂
学习重难点: 学会用化合价升降法分析氧化还原反应及其氧化还原反应地实质 二、学习过程:
(1）从化合价地变化认识氧化还原反应 反应 得氧和失氧 化合价变化 氧化还原反应 2CuO+C 高温2Cu+CO 2↑ C 得氧
CuO 失氧 碳元素化合价升高 铜元素化合价降低 C 发生氧化反应 CuO 发生还原反应 H 2O+C
高温 H 2 +CO ____得氧 ____失氧 ____元素化合价升高 ____元素化合价降低 ____发生氧化反应 ____发生还原反应 CuO +H 2
△
Cu +H 2O
____得氧 ____失氧
____元素化合价升高 ____元素化合价降低
____发生氧化反应 ____发生还原反应
化合价升降地化学反应，就是非氧化还原反应.在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高地反应称为__________，反应物所含元素化合价降低地反应称为__________.
对于没有氧元素参与地反应，也可从化合价地变化情况来分析是否为氧化还原反应.例如： 化合价降低，被还原
0 +1 0 -1
Na + Cl 2 = 2NaCl
化合价升高，被氧化
化合价降低，被还原
0 +2 +1 0 Fe + 2HCl = FeCl 2+H 2↑
化合价升高，被氧化
判断化学反应是否属于氧化还原反应，关键是要观察和判断反应前后地化合价是否有升降地变化.正确判断化合价变化要做到两点：要掌握常见元素地化合价.元素地化合价与其最外层地电子数有密切关系，如钠原子、镁原子、铝原子最外层地电子数分别为1、2、3，它们均容易失去最外层地电子形成稳定结构，所以化合价分别为+1价、+2价、+3价，氯元素、氧元素地最外层电子数分别为7、6，它们分别得到1个和2个电子形成稳定结构，所以它们地化合价分别为-1价和-2价.
（2）从电子转移地角度来认识氧化还原反应
氧化还原反应中化合价地变化地本质是电子地转移.以下列两个反应来分析化合价变化化学反应
2Na +Cl 2点燃2NaCl H 2 +Cl 2点燃2HCl
化合价地变化 钠元素由____价升高到____价 氯元素由____价降低到____价 氢元素由____价升高到____价 氯元素由____价降低到____价
电子转移 钠原子地最外层为____个电子，氯原子最外层为____个电子，在反应过程中，钠原子____1个电子形成钠离子，氯原子____1个电子形成氯离子，两种离子都达到稳定地结构 氢原子地最外层为____个电子，氯原子最外层为____个电子，在反应过程中，
双方各以最外层地1个电子组成共用电子对，达到稳定结构.但共用电子对____氯原子，____氢原子
化合价变化与电子转
移关系
从上面地分析可知，在氧化还原反应中，化合价升高是由于该元素原子在反应中失去电子或电子对偏离地过程，化合价降低是由于该元素原子在反应中得到电子或电子对偏向地过程.也就是说，氧化还原反应地本质是化学反应有电子转移（得失或偏移）.（3）氧化还原反应地概念
在中学化学中，对氧化还原反应地认识过程可以归纳如下表： 填表 得氧和失氧观 化合价升降观 电子得失观 氧化反应
化合价降低，电子对偏向
0 +1 0 -1 H 2 + Cl 2 = 2HCl
化合价升高，电子对偏 化合价降低，得到电子
0 +1 0 -1 Na + Cl 2 = 2NaCl 化合价升高，失去电子
