初中化学酸碱盐课件

助记口诀
钾钠铵硝都要溶 盐酸盐中要除银 硫酸铅钡它不溶 硫酸钙银是微溶 溶碱氨钡钾钠钙 常见的酸都要溶
运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生
先判断反应物：有酸不管，无酸双溶。 再判断生成物：水、气体、沉淀最少有一个
比较：四种基本反应类型
反应类型 化合反应 分解反应 反应物 生成物
两种或两种以上 一种
A、可溶性碱 ①与酸碱指示剂作用：使无色酚酞试液变 红色，使紫色石蕊试液变蓝色 ②碱+酸性氧化物→盐+水 ③碱+酸→盐+水(中和反应) ④碱+某些可溶性盐→新碱+新盐 B、不溶性碱 ①不能使指示剂发生变色反应 ②不能和酸性氧化物及盐反应 ③能和酸反应生成盐+水(中和反应)
物理性质－盐
A.①2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O ② CaCO3+2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2↑ B. ① 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe (OH) 3 ↓+ 3CaCl 2 ② Cu(OH)2+FeCl3 C. ① AgNO3+ NaCl = AgCl↓+ NaNO3 ②AgCl+ Na2CO3 D.①H2SO4+ BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl
盐
酸 碱 盐
请对每一条规律举一个典型的化学反应。
盐类的化学性质
• 与酸反应 例：CaCO3 + 2HCl — CaCl2 + H2O + CO2↑ • 与可溶性碱反应 例： 2NaOH＋ CuSO4 — Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 • 与金属反应 例：Fe + CuSO4 — Cu + FeSO4 • 与另一种可溶性盐反应生成两种新盐 例：NaCl + AgNO3 — AgCl↓+ NaNO3 CuSO4 + BaCl2 — BaSO4↓ + CuCl2
C、碱溶液
一定条件下，同一化学反应进行的 快慢与反应物的质量分数成正比。现用 100克溶液质质量分数为30%的盐酸溶液与 过量的锌粉反应，为了使反应慢点进行而 又不生成氢气的总量，可向所用的盐酸中 加入适量的( B )。 A、氢氧化钠
C、氧化镁
B、水
D、碳酸钙
在盛有下列固体的试管内，加
入足量的稀硫酸，只能得到无色溶
常见的酸及其物理性质
盐酸
硫酸
硝酸
无色液体
物 纯净的盐酸是无色、 无色、粘稠、 理 性 有刺激性气味，易 油状液体，不 易挥发。 质 挥发。 用 金属除锈 途
吸水性，做 干燥剂
物理性质－酸
• H2SO4 (硫酸)
1、无色、粘稠、油状液体
2、吸水性
• HCl (盐酸)
1、无色透明有刺激性气味的液体
复分解反应发生的条件： ①生成沉淀 ②生成气体 ③或生成水
复分解反应是酸、碱、盐、氧化物之间互相 交换成分的反应。它们的化合价均不改变。 其中碱与盐的反应必须都要是可溶的。
下列哪几组物质在水溶液里 能发生复分解反应： (1)KNO3＋NaCl (2) Na2CO3＋KNO3 (3) BaCl2＋Na2SO4 (4) FeCl3＋NaOH (5) Zn＋H2SO4(稀) (6)CaCO3＋HCl
液的是(
A )。 A、ZnO C、Cu(OH)2
B、Fe D、Fe2O3
苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐
剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性
质的推测，不合理的是（
C）
A、苯甲酸能使石蕊试液变红色
B、苯甲酸不能使酚酞变色
C、苯甲酸溶液的pH>7
D、苯甲酸溶液的pH<7
• 下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是 （B） A、纯净的食盐和生石灰 • B、纯净的食盐和石灰石 C、碳酸钠晶体和胆矾 D、碳酸钠晶体和生石灰 • 日常生活中的下列物质，不属于盐的是（ D ） A、调味用的食盐 B、消毒用的高锰酸钾 C、洗涤用的纯碱 D、食用的蔗糖
• 与酸反应
NaOH ＋ HCl — NaCl+ H2O
• 与盐反应
2NaOH＋ CuSO4 — Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 3NaOH＋ FeCl3 — Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl
• 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色
化学性质－Ca(OH)2
• 与非金属氧化物反应
CO2 ＋ Ca(OH)2 — CaCO3↓ + H2O（检验CO2） SO2 ＋ Ca（OH）2 — CaSO3 + H2O
４.不能与氯化钡反应的盐是（ B ） A.硫酸钠 B.硝酸镁 C.碳酸钠 D.硝酸银 ５.有一次性区别氯化钠、氯化钡、碳酸钾三种 物质的溶液，应选用（ B ） A.硝酸银溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.石灰水 ６.下列物质通常不能与其他物质发生复分解反 应的是（ B ） A.Na2CO3 B.KNO3 C.NaCl D.Cu(OH)2
•
按下列要求，从①烧碱 ②盐酸 ③熟石灰 ④固体 二氧化碳 ⑤硫酸中选出选出适当的物质，填 在相 应的横线上（填标号）： （1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物质 是＿＿＿＿； ② （2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是 ③ ＿＿＿＿； （3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，又可 ① 作某些气体干燥剂的固体物质是＿＿＿； ④ （4）可用作致冷剂的是＿＿＿。
判断下列反应能否发生?为 什么？ A.①NaOH+H2SO4=== ② CaCO3+HCl = == B.① FeCl3+NaOH=== ② Cu(OH)2+FeCl3=== C. ① AgNO3+NaCl=== ②AgCl+Na2CO3===
D.①H2SO4+BaCl2===
②H2SO4+NaCl— E. ① CO2+Ca(OH)2— ② SO3+ NaOH—
② H2SO4+ NaCl
E. ① CO2+ Ca(OH)2 = Ca CO3 ↓ + H2O
② SO3+ 2NaOH = Na2SO4 + H2O
例： √ ①Cu+AgNO3 —— × ②Fe+CuCO3—— ③ZnSO4+NaCl—— × ④BaSO4+KOH—— × ⑤BaSO4+CaCO3—— × ⑥Cu(OH)2 +Fe—— ×
用途
吸水性， 做干燥剂
改良土壤 酸性，配 置波尔多 液
物理性质－碱
• NaOH（俗称“烧碱、火碱、苛性钠”）
1、白色固体
2、易溶于水 3、易潮解
• Ca(OH)2（俗称“熟石灰、消石灰”）
白色粉末、微溶于水
化学性质－NaOH
• 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色
• 与非金属氧化物反应
CO2 ＋ 2NaOH — Na2CO3 + H2O（易变质） SO2 ＋ 2NaOH — Na2SO3 + H2O （治理大气污染） SiO2 ＋ 2NaOH — Na2SiO3 + H2O （不能用玻璃瓶塞）
９.氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂 洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳 酸钙）灼烧后的固体与草木灰（主要成分 是碳酸钾）在水中相互反应，就生成了氢 氧化钾。请按要求写出上述制备过程的有 关反应方程式： （1）分解反应高温 CaCO3=CaO+CO2↑ ________________________________ （2）化合反应 CaO+H2O=Ca(OH)2 _______________________________ （3）复分解反应 Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓ _______________________________
B、食盐 D、食醋
食用松花皮蛋时常感到有涩味，是
因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等
原料。为了减轻涩味，可在食用时添加
调味品，这种调味品最好(
D )。
A、食盐
C、香油
B、酱油
D、食醋
某溶液的 pH 是 5 ，若将溶液的 pH 上升到 8 ，
应采用的措施是加入适量（
C ）。
B、酸溶液
D、蒸馏水
A、紫色石蕊试液
“雪碧”是一种无色的碳酸饮料， 将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试 液中，然后再加热，溶液颜色的 Ｄ ） 变化是（ Ａ.先变蓝后变紫 Ｂ.变红后颜色不再改变 Ｃ.先变无色后变红 Ｄ.先变红后变紫
鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于
水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少
这种苦味，用来洗涤的最佳物质是
(
C
)。
A、水 C、纯碱
• 与盐反应
化学性质－HCl
• 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色
• 与Fe、Zn等金属反应
Zn ＋ 2HCl — ZnCl2 + H2↑
• 与金属氧化物反应（酸洗）
CuO ＋ HCl — CuCl2 + H2O
• 与碱反应
Fe(OH)3 ＋ 3HCl — FeCl3+ 3H2O
• 与盐反应
１.下列各组物质的稀溶液，不能发生复分解 反应的是 （ D ） A.HCl和Ca(OH)2 B.Na2CO3和H2SO4 C.AgNO3和BaCl2 D.KCl和CuSO4
２.下列物质的转变，不能通过一步反应实现的是 A.K2SO4→KOH B.CO2→CaCO3 C.Cu(NO3)2 →CuCl2 D.FeCl3→Fe(OH)3
• NaCl（俗称“食盐”）
1、无色透明的晶体 2、粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解
• Na2CO3（俗称“纯碱、苏打”）
1、白色粉末
2、易溶于水，
（3、其水溶液呈碱性能使酚酞溶液变红色）
（4、与盐酸反应有二氧化碳生成
二、各类物质的性质及其相互关系
请说出盐有哪些化学性质？
金属
新盐＋新金属 新盐＋新酸 新盐＋新碱 新盐＋新盐
７.下列各组物质能同时存在于同一 溶液中的是（ D ） A.AgNO3、NaCl、KNO3 B.CuSO4、KNO3、Na2CO3 C.NaOH、KCl、Fe(NO3)3 D.KCl、NaOH、Na2CO3
８.在氯化钠、碳酸钠、硫酸铜三种固体中，通 NaCl 常用来调味的是_____________ ，通常用作家 Na2CO3 用洗涤剂的是_____________ ，农业上用来配 CuSO4 制波尔多液的是_____________ ，溶液呈蓝色 CuSO4 的是_______________ ，溶液呈现碱性的是 Na2CO3 _______________ 。
AgNO3＋ HCl — AgCl ↓+ HNO3
二、各类物质的性质及其相互关系
请说出酸有哪些通性？ ？
指示剂
酸
金属 金属氧化物
碱 盐
盐＋氢气 盐＋水
？
？
新盐＋新酸
？
请对每一条规律举一个典型的化学反应。
常见的碱及其物理性质和用途
氢氧 化钠
氢氧 化钙
1、白色固体 白色粉末、 物理 2、易溶于水，微溶于水 性质 3、易潮解
（治理大气污染）
• 与酸反应
Ca(OH)2 ＋ H2SO4 — CaSO4+ 2H2O
• 与盐反应
Ca(OH)2＋ Na2CO3 — CaCO3 ↓+ 2NaOH
二、各类物质的性质及其相互关系
请说出碱有哪些通性？
指示剂
非金属 氧化物 酸 盐
盐＋水
？
碱
盐＋碱
？
请对每一条规律举一个典型的化学反应。
二、碱的通性：
2、挥发性
化学性质－H2SO4
• 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不 变色 • 与Fe、Zn等金属反应（用于制氢气）
Fe ＋ H2SO4 — FeSO4 + H2↑
• 与金属氧化物反应（酸洗） • 与碱反应
Fe2O3 ＋ 3H2SO4 — Fe2(SO4)3 + 3H2O
Cu(OH)2 ＋ H2SO4 — CuSO4 + 2H2O BaCl2 ＋ H2SO4 — BaSO4 ↓+ 2HCl
两种化合物 一种单质和 一种化合物
一种 两种或两种以上
两种新化合物 一种新单质和 一种新化合物
复分解反应
置换反应
复分解反应(五类) 1、酸+碱性氧化物——盐+水 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 2、酸+碱——盐+水(中和反应) 3、酸+盐——新酸+新盐 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 4、碱+盐——新碱+新盐 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaH 5、盐+盐——新盐+新盐 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
C
３.下列物质可用作复合肥料的是（ D ） A.NH4Cl B.NH4NO3 C.NaH2PO4 D.KNO3
练习一
在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白 色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种 溶液中
Aຫໍສະໝຸດ Baidu
B C
一定含有SO42可能含有SO42-或 Ag+ 一定含有SO42-和 Ag+
（
B
）
D 一定含有SO42-或CO32分析：溶液中加入氯化钡能产生白色沉淀，这沉淀有可能 是氯离子引起的，也有可能是钡离子引起的。