V
V正
放热反应和吸热反应; 分清 “突变”和“渐变”
V'正 V'逆
V逆
此图表示： 增大反应物 浓度时，正 反应、逆反 应的速率变 时间 化情况
看图：说出反应起始时是从正反应； 还是从逆反应开始？然后是改变什么 条件？化学平衡向什么方向移动？
V
V逆 V正
V'正 V'逆
时间
看图：说出反应起始时是从正反应； 还是从逆反应开始？然后是改变什么 条件？化学平衡向什么方向移动？
V
V逆 V正
突变
V'正 V'逆
答：逆反应 开始。
降温或减 压。
平衡向正反 应方向移动。
时间
看图：说出反应起始时是从正反应； 还是从逆反应开始？然后是改变什么 条件？化学平衡向什么方向移动？
V
V正
起始量不为0
V'正 = V'逆
突变
答：正、逆 反应同时开 始。
加催化剂 或 。
V逆
平衡不移动。
时间
2、化学平衡图象分析
1、化学反应速率图象分析 （1）看起点和终点
分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓 度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。
物质的量
看下图： 写反应方程式
2.0 1.5
2 A + 1B
3C
1.0
0.5
C A B
时间
反应速率之比=反应方程式的系数之比
1、化学反应速率图象分析 (2). 看变化趋势 分清正反应和逆反应; 分清
4 ．如图所示，反应： X （ g ） +3Y （ g ） 2Z （ g ）； △ H<0 。在不同温度、不同压强（ P1>P2 ）下达到平衡 时，混合气体中 Z 的百分含量随温度变化的曲线应为 （C ）
5、mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一 定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数 V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是 ( B、C )
（1）转化率——压强——温度曲线
mA(g)+nB(g)
转 化 率
pC(g)+qD(g)
等温线
m+n > p+q
正反应是放热反应
1.01107Pa 1.01106Pa 1.01105Pa
0
T
温度
2、化学平衡图象分析
（2）转化率——温度——压强曲线
mA(g)+nB(g)
看图技巧： 图象中 有 转 三个量时， 化 “定一看 二”，再 率 看曲线的 变化趋势。
7.化学反应Ｘ 2(ｇ)＋Ｙ2(ｇ) 2ＸＹ(ｇ) ＋Ｑ（Ｑ＞0）,达到平衡状态时，图2—12中 各曲线符合平衡移动原理的是( A、 C )
一定量的混合气体，在密闭容器中发生如 下反应:xA(ｇ)＋ｙB(ｇ) ｚC(ｇ)，达 到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L－1， 当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再 达到平衡后，测得A浓度为0.3mol·L－1， 则下列叙述正确的是( B) 、 C A.平衡向正反应方向移动 B.x +y＞z C.C的体积分数降低 D.B的转化率提高
等压线
pC(g)+qD(g) 300C m+n > p+q
200C 100C
正反 应是 吸热 反应
0
P
压强
2、化学平衡图象分析
（3）物质百分含量——压强——温度曲线
mA(g)+nB(g)
A%
等压线
pC(g)+qD(g) m+n < p+q
300C
看图技 巧：图 象中 有 三个量 时， “定一 看二”， 再看曲 线的变 化趋势。
A、m+n<q
B、n>q
C、X点时的状态，V正>V逆
D、X点比Y点混和物的正
反应速率慢
6.2NO＋O2
2NO2＋Ｑ(Ｑ＞0)
图中的曲线是表示其他条件一定时, 反应中NO的转化率与温度的关系曲 线，图中标有a、b、c、d四点，其 中表示未达到平衡状态，且v(正)＞ v(逆)的是( C ) A. a点 B. b点 C. c点 D. d点
B
A
E D
T
C
0
练 习：
2、如图所示，图中a曲线表示X(g) +Y(g) 2Z(g)+ W(s)+ Q的反应过程，若使a曲线变为 b曲线，可采取的措施是（ A.D ）
Z%
A. 加入催化剂 B. 增大Y的浓度 C. 降低温度 D. 增大体系压强
b
a
t
0
3. 在可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g);△H<0 中 m 、 n 、 p 为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量 分数与温度t℃、压强P关系正确的是（ B ）
正反应是 ？热反应.
0
t
2、化学平衡图象分析
（6）浓度——时间曲线
mA(g)+nB(g)
浓 度
pC(g)+qD(s) 此图在t2时，如果是加热，那
C
么△H值是大于0，还是小于0？ 如果是减压，那么m+n与p的关 系如何？
0
A或 B
t1 t2 t3
时间
练 习：
1、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2+ Q（Q>0)中NO 的最大转化率与温度的关 系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表 示未达平衡状态且V正>V逆的点是 C点 。 NO 转 化 率
1.01107Pa
0
时间
物质百分含量——时间曲线
mA(g)+nB(g)
?
pC(g)+qD(g) m+n > p+q
P2
P1 0
时间
P1 > P2
物质产率——时间曲线
mA(g)+nB(g)
产 率
pC(g)+qD(g)
T2 T1 0
时间
2A(g) + B(g)
C%
2C(g) P1 T2 P1 T1 P2 T1 P1 P2
200C
100C
正反 应是 放热 反应
0
P
压强
2、化学平衡图象分析
（4）物质百分含量——时间曲线
mA(g)+nB(g)
C%
பைடு நூலகம்
pC(g)+qD(g)
正反 应是 放热 300C 反应
500C
看图技 巧：先 拐先平 衡，先 平衡则 速率快。
0
t1
t2
时间
2、化学平衡图象分析
（5）转化率——时间曲线1
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
m+n<p+p
1.01106Pa
A转化率
看图技 巧：先 拐先平 衡，先 平衡则 速率快。
1.01107Pa
t1
t2
2、化学平衡图象分析
（5）转化率——时间曲线2
mA(g)+nB(g)
A转化率
pC(g)+qD(g)
m+n = p+p
1.01106Pa
