初三化学化合价

初三化学化合价详细讲解一、常见元素及原子团的化合价：钾K 钠Na 氢H 银Ag +1价，氟F 氯Cl 溴Br 碘I -1价钙Ca 镁Mg 钡Ba 锌Zn +2价，+1、+2铜Cu，+2、+3铁Fe铝Al+3 硅Si+4 氧O-2常见带电离子团：硫酸根SO42+，硝酸根NO3-，氢氧根OH-，氯酸根ClO3-，碳酸根CO32-铵根NH4+，高锰酸根MnO4- 锰酸根MnO42-，磷酸根PO43-注意：标原子团的化合价时，应标在原子团的上方，如：书写离子符号时，应在原子团右上角标明带电荷数，如硫酸根离子：SO42-一个亚铁离子Fe2+，一个铁离子Fe3+。

二、初中化学物质的检验(一)、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.(二)、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

初三化学化合价表_初中化学化合价表：一、元素间的化合价1.氢（H）：氢的化合价是±2.1，其中正值表示向氧原子或另一个氢原子进行电荷转移，而负值表示氢原子向另一个原子转移电荷；2.氧（O）：氧的化合价是-2.4，表示氧原子对电子的吸引力较强，所以氧原子向其他原子转移电荷；3.氟（F）：氟的化合价是-1.9，相对于氢和氧，它的吸引力就比较弱，因此它向其他原子转移电荷。

4.氯（Cl）：氯的化合价是-1.7，与氟相似，它的吸引力也比较弱，因此它也会向其他原子转移电荷。

二、元素与元素之间的化合价1.氢-氧：氢-氧之间的化合价为-4.5，表明在氢原子和氧原子之间，电荷从氢原子转移到氧原子。

2.氢-氟：氢-氟之间的化合价为-3.4，表明氟原子的电荷吸引力较弱，所以要由氢原子向氟原子转移电荷。

3.氧-氟：氧-氟之间的化合价是-3.6，即氟原子向氧原子转移电荷。

4.氯-氟：氯-氟之间的化合价是-3.0，表明氟原子的吸引力较弱，电荷可以由氯原子向氟原子转移。

三、金属与非金属间的化合价1.钠（Na）：钠的化合价是+1.0，表示钠原子向其他原子转移电荷；2.铝（Al）：铝的化合价是+1.5，表明铝原子向其他原子转移电荷；3.钙（Ca）：钙的化合价是+2.0，为金属元素中最大的化合价，表明钙原子向其他原子转移电荷。

4.氯气（Cl2）：氯气的化合价是-1.4，表示氯气原子向其他原子转移电荷。

四、离子交换反应的化合价1.氢离子（H+）：氢离子的化合价是+1.0，表明氢离子可以同其他正离子结合；2.氧离子（O2-）：氧离子的化合价是-2.4，由于氧离子的电荷吸引力很强，因此它能够吸引氢离子，并与其结合；3.氯离子（Cl-）：氯离子的化合价是-1.7，表明它可以与氢离子或氧离子结合；4.氟离子（F-）：氟离子的化合价是-1.9，由于它的电荷吸引力较弱，因此它也可以与氢离子或氧离子结合。

化学是力学的实践，也是把复杂的物理现象简化为较小的道德准则的学科。

初三化学化合价口诀集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。

三铝四硅五氮磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全。

铜汞二价最常见，单质零价永不变。

负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根，正一价的是铵根。

口诀一钠钾银氢正一价钙镁钡锌正二价铁有二三铜一二三铝四硅二四碳氟氯溴碘氮价多单质零价永不变口诀二一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。

一五七氯常常见，单质零价永不变。

口诀三钾钠银氢正一价；钡镁钡锌正二价；氟氯溴碘负一价；通常氧是负二价；铜正一二铝正三；铁正二三硅正四；碳有正二和正四；硫有负二正四六；负三正五氮和磷；二四六七锰为正。

口诀四一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见单质为零永不变口诀五一价钾钠氢银氨二价钡钙铜镁锌三价金属还有铝铁有正2和正3口诀六正一氢钠钾锂银正二镁钙钡铜锌正三铁铝,四碳硅氟氯溴碘为负一负二为氧单质为零负三正五氮和磷负二四六硫齐金铁汞正二也常见[1]口诀七钾、钠、银、氢、铵根正一价钙、镁、钡、锌、铜、汞、亚铁正二价铝、铁正三价氯、氢氧根、硝酸根负一价氧、硫、硫酸根、碳酸根负二价口诀八一价元素用最频，氯溴碘氢钠钾银记住二价别怕累，氧镁铜铁钙锌钡三价元素很好写，氮硼铝磷铁四价元素很少见，锰硫硅碳氮五价元素更少见，常见只有氯磷氮二三铁，二四碳，二四六硫锰常见铁有二三要分清，毋忘单质都是零负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根，正一价的是铵根常用1钠钾银氢一价阳氟氯溴碘一价阴二价氧硫碳氮镁铁锡钙锶钡汞锌三价铁锑硼铝铬四价碳硅一二铜氮磷三五硫四六锰二四六七单质零常用2钾K钠Na氢H银Ag正一价钙Ca镁Mg锌Zn钡Ba正二价铜Cu有正一正二，铝Al正三FClBrI负一价通常氧O为负二价铁Fe有正二和正三1.四Mn，二、四C2.四、六S都齐全常用3钾钠银氢正一价钙镁钡锌正二价铝是正三氧负二铜一二来铁二三负三正五氮和磷硫显负二正四六正一二铜二四碳氯价通常显负一还有正价一五七负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根！单质元素为零价常用4一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁,二四碳,一二三四五价氮二四六硫都齐全铜汞二价最常见单质为零要记清负一氢氧硝酸根负二碳酸硫酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根常用5一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌铝三铜二最常见铁有+2和+3一二三四五价氮二四六硫都齐全铜汞二价最常见单质为零要记清负一氢氧硝酸根负二碳酸硫酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根常用6一价氟氯钾钠银二价钙钡镁铜锌铝是正三永不变铁有正二和正三四是碳硅五是磷硫有变价二四六氢一氧二为根本化合价，要记清遇到单质皆标0常用7一价钾钠氢氯银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷1.三铁，二、四碳，二四六硫都齐全铜汞二价最常见莫忘单质零价现常用8钾、钠、银、氢+1价钙、镁、钡、锌+2价氟、氯、溴、碘-1价通常氧是-2价铜+2、铝+3铁有+2和+3碳有+2和+4硫有-2、+4和+6常见元素的主要化合价二氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。

初三化学经典口诀六条1、常见元素的化合价：（正价：）一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

2、实验室制取氧气的步骤：~#@：“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体 “离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

3、用CO 还原氧化铜的实验步骤：~#@：“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热：“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气：“五处理”处理尾气，防止CO 污染环境。

可会意记作，“气体早出晚归，酒精灯迟到早退。

”4、原子最外层与离子及化合价形成的关系：：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。

5、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。

托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。

试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒精灯加热用外焰，三分之二为界限。

硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。

排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

6、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au可谐音为：“加个那美丽（的）新的锡铅|统共一百斤。

”。

初三化学化合价教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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初三化学记忆口诀1、常见元素的化合价(正价)：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

2、实验室制取氧气的步骤：“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

3、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热：“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气：“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

4、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。

5、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。

托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。

试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒精灯加热用外焰，三分之二为界限。

硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。

排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

6、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金增强背诵记忆的方法• 勤动手指锻炼手指功能可健脑益智，促进思维。

学做针线活，或手拿两个核桃，不停地在手中转动或练习绘画，长期坚持都会有健脑作用。

初中化合价1. 化合价的定义化合价是指元素在化合物中的价格，用来表示元素与其他元素形成化合物时，元素与其他元素之间的化学价值。

化合价是元素间相互结合的一种数值化表示。

2. 化合价的确定方法化合价的确定方法可以通过以下几种途径：2.1. 通过化合物的化学式确定化合价化合物的化学式包含了元素的符号和其在化合物中的化合价。

通过观察化学式中不同元素的符号和其在化学式中的个数，可以确定元素的化合价。

例如，对于化合物H₂O，化合价的确定如下： - H₂的化合价为+1，因为氢的化学式中只有一个氢原子，可以确定其化合价为+1； - O的化合价为-2，因为氧的化学式中有两个氧原子，根据电中性原则，氧原子的化合价为-2。

因此，H₂O中氢的化合价为+1，氧的化合价为-2。

2.2. 通过元素周期表确定化合价元素周期表可以指示元素的化合价范围。

一般来说，元素的化合价最多可以到达其电子层中未被填充的电子数。

根据元素的电子结构，可以推测其可能的化合价。

例如，氧的电子结构是1s² 2s² 2p⁴，其中p轨道上有4个电子。

根据最外层的电子数，我们可以推测氧的化合价最多为4。

2.3. 通过离子电荷平衡确定化合价在离子化合物中，阳离子和阴离子的电荷需要平衡，通常通过化合价来实现电荷平衡。

根据离子化合物中各元素的化合价和离子电荷数来求解化合价。

例如，对于化合物MgCl₂，镁的化合价可以通过离子电荷平衡来求解： - 氯离子的化合价为-1，因为氯在化学式中只有一个氯原子，根据电中性原则，氯的化合价为-1； - 镁的化合价为+x，因为镁在化学式中只有一个镁阳离子，根据电中性原则，镁的化合价为+x。

根据电荷平衡，有2个氯离子和1个镁阳离子，因此可以得到以下平衡方程：- (+x) + (-1) + (-1) = 0 - x - 2 = 0 - x = 2因此，Mg的化合价为+2。

3. 化合价的意义化合价的意义在于表示元素与其他元素之间的化学组合关系和化学价值。

初三化学化合价知识精讲1. 化合价的涵义我们把一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质，叫这种元素的化合价。

化合价有正价和负价。

在化合物里，氧通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价（但在非金属氧化物中，氧显负价，另一种非金属元素显正价）。

⑵化合价的表示方法，化合物中各元素的化合价通常是在各化学式元素符号的正上方标出相应的化合价。

例如，在氯化氢中，氢元素的化合价显+1价，氯元素显-1价，表示为HCl +-11。

⑶在化合物里，正负化合价的代数和为零。

注意：元素的化合价是形成化合物时表现出来的一种性质。

因此，在单质分子里，元素的化合价为零。

⑷元素化合价的数值和正负的确定。

注意：有些元素有几种化合价，这是因为这些元素的原子在不同条件下得失电子的数目可以不同，因此生成的不同的化合物中表现出不同的化合价。

2. 原子团的化合价不仅元素表现出一定的化合价，某些原子团也表现出一定的化合价。

硫酸根、碳酸根为-2价，硝酸根、氢氧根为-1价，铵根为+1价。

3. 化合价的应用⑴根据化学式求元素的化合价例如，已知氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价。

试确定硫酸（H 2SO 4）和硝酸（HNO 3）中硫元素和氮元素的化合价。

由于在化合物中。

正负化合价的代数和为零。

现设硫酸中硫元素的化合价为x ，硝酸中氮元素的化合价为y（+1）×2 + x +（-2）×4=0，x=+6（+1）+y +（-2）×3=0 ，y=+5所以，硫酸中硫元素显+6价；硝酸中氮元素显+5价。

⑵根据化合价写化学式例如：已知硫酸根的化合价为-2价，在硫酸亚铁中铁显+2价，在硫酸铁中铁显+3价。

试写出硫酸亚铁和硫酸铁的化学式。

①写出硫酸亚铁的化学式第一步：写出元素符号，标出化合价。

一般正价的写在左边，负价的写在右边；把化合价标在元素符号或原子团的上方。

第二步：求出正负化合价的绝对值的最小公倍数：2第三步：求铁原子的数目和硫酸根的数目铁原子数=1硫酸根数=1第四步：把原子数或原子团数标在相应符号的右下角。

一价氯氢钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁三四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。

-1硝酸氢氧根；-2碳酸硫酸根；-3记住磷酸根；+1价的是铵根。

金刚石不是金；干冰不是冰；水银不是银；一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2=================================================================== =====四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O=================================================================== ===概念：1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价（正价）：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

初中化学化合价知识归纳总结总结是事后对某一时期、某一项目或某些工作进行回顾和分析，从而做出带有规律性的结论，它可以有效锻炼我们的语言组织能力，因此十分有必须要写一份总结哦。

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初中化学化合价知识1、化合价的定义：元素在形成化合物时体现出的性质1)化合价与各元素化合时，该元素的原子得失电子数有关2)纯净物中各元素化合价的代数和等于零3)原子团作为一个整体，其整体有化合价4)原子团中各元素化合价的代数和等于原子团整体的化合价5)单质中元素的化合价是02、化合价的表示方法1)写法：标在元素符号或原子团符号的正上方，用“+n”或“-n”表示a)正负号在前，正号不能省略b)数字在后，数字为“1”时不能省略2)读法：某元素(某原子团)的化合价为正/负n价a)先读正负号，正号不能省略b)再读数字，数字为“1”时不能省略3、化合价口诀一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见；单质零价要记全。

负一硝酸氢氧根；负二碳酸硫酸根；正一价的'是铵根；负三价的磷酸根。

金正非负单质零；氢一氧二应记住；正负总价和为零；许多元素有变价；条件不同价不同。

4、化合价的应用1) 已知纯净物的化学式，确定其中某种元素的化合价a)常规解法：利用纯净物中各元素化合价的代数和等于零计算b)化学式中出现原子团时，原子团整体的化合价是固定的，可利用原子团中各元素化合价的代数和等于原子团整体的化合价计算2) 已知组成纯净物各元素的化合价，确定纯净物的化学式(本讲重点)a)确定化学式中元素的顺序：“金左非右氧最后”，“正前负后”b)确定各元素的角标：交叉法c)注意化成最简比d)出现原子团时，原子团是整体，给原子团加角标要加括号初三化学知识重点化学式的基础计算公式1、相对分子质量(Mr)1)“AaBbCc…”的相对分子质量=(A的相对原子质量×a)+(B的相对原子质量×b)+(C的相对原子质量×c)+……2) 相对原子质量可以从元素周期表中读出，计算时一般取整2、化学式的读法1) 单质a)气体：元素名称+气例：He(氦气)、N2(氮气)、O2(氧气)、Cl2(氯气)b)非气体：元素名称例：Ca(钙)、C(碳)、S(硫)、P(磷)c)特殊读法：O3(臭氧)、C60(碳60)2) 化合物(总原则：倒着读)a)形如“AxBy”的化合物读作：“B化A”，是否读出数字，视具体情况而定例：NaCl(氯化钠)、MgO(氧化镁)、CO(一氧化碳)、Fe3O4(四氧化三铁)、Fe2O3(三氧化二铁)b)形如“AOH”的化合物读作：“氢氧化A”，一般不读数字例：NaOH(氢氧化钠)、Ca(OH)2(氢氧化钙)c)形如“NH4A”的化合物读作：“某化铵”，一般不读数字例：NH4Cl(氯化铵)d)形如“ABOx”的化合物读作：“B酸A”，一般不读数字例：Na2SO4(硫酸钠)、Ca(NO3)2(硝酸钙)、(NH4)2SO4(硫酸铵)e)特殊读法：NH3(氨气)、H2O(水)、有机物【CH4(甲烷)、乙醇(C2H5OH)等】3、化学式的书写规则1) 单质a)由原子构成的物质(稀有气体、金属、固态非金属)：元素符号例：He、Ne、Ar、Fe、Mg、C、S、P等b)由分子构成的物质(气态非金属、液态非金属)：元素符号+右下角数字(数字通常是“2”)例：H2、O2、O3、Br2等2) 化合物(总原则：正前负后)a)两种元素组成的化合物：金左非右氧最后例：NaCl、MgO、CO2等b)两种非金属(或原子团)组成的化合物：正前负后例：H2S、NaOH、NH4NO3、c)特殊写法：氨气(NH3)、有机物【甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)等】4、化学式的意义1) 宏观意义a)表示一种物质b)表示一种物质的元素组成2) 微观意义a)表示一个分子b)表示一个分子的原子构成3) 如果化学式前面有数字，则只能表示几个分子(只有微观意义)初中化学方程式知识(一)、金属单质 + 酸盐 + 氢气 (置换反应)1、锌和稀硫酸：Zn + H2SO4=== ZnSO4 + H2↑2、铁和稀硫酸：Fe + H2SO4=== FeSO4 + H2↑3、镁和稀硫酸：Mg + H2SO4=== MgSO4 + H2↑4、铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4=== Al2(SO4)3 + 3H2↑5、锌和稀盐酸：Zn + 2HCl=== Zn Cl2 + H2↑6、铁和稀盐酸：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑7、镁和稀盐酸：Mg + 2HCl=== MgCl2 + H2↑8、铝和稀盐酸：2Al + 6HCl=== 2AlCl3 + 3H2↑(二)、金属单质 + 盐(溶液) 另一种金属 + 另一种盐9、铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 === FeSO4 + Cu10、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4=== ZnSO4 + Cu11、铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg(三)、碱性氧化物 + 酸盐 + 水12、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O13、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3H2O14、氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl === CuCl2 + H2O15、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4=== CuSO4 + H2O16、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4=== MgSO4 + H2O17、氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl === CaCl2 + H2O(四)、酸性氧化物 + 碱盐 + 水18、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+ CO2 === Na2CO3 + H2O19、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+ SO2 === Na2SO3 + H2O20、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 === Na2SO4 + H2O21、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 === CaCO3 + H2O22、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 === CaSO3 + H2O【初中化学化合价知识归纳总结】。

钾钠银氢正一价，钡锌钙镁正二价。

一二铜，二三铁，亚铜亚铁是低价。

铝是正三氧负二，氯是负一最常见。

硫有负二正四六，正二正三铁可变。

正四硅，二四碳，单质零价永不变。

负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。

负三记住磷酸根，正一价的是铵根。

其他元素有变价，先死后活来计算。

一价氯氢钾钠银，二价氧钡钙镁锌。

三铝四硅五价磷，二四碳，三五氮。

二四六硫铁二三，铜汞一二是变价。

单质零价永不变。

初三化合价背诵口诀
1、氯溴碘钾钠银氢亚铜汞一价寻。

2、氧汞亚铁镁钙钡钨锰铝铜二价锌。

3、三价有铁磷和铝四价碳硅五价磷。

4、硫之价数二四六二四六七锰特熟。

5、单质零价永不变；氟氯溴碘负一价。

【化学知识点】初三化学化合价口诀化学知识点顺口溜大全口诀一钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价钙镁钡锌正二价，铝正三(来)氧负二亚铁正二铁正三，亚铜正一铜正二氢氧硝酸负一价，碳酸硫酸负二价铵根却是正一价，勿忘单质是零价口诀二一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌。

三铝四硅五价磷，变价元素记在心。

二三铁，二四碳，一七氯，三五氮。

二四六硫要分清，铜汞一二也都有。

单质元素价为零负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根。

负三记住磷酸根，正一价的是铵根。

初中化学常见根价口诀一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。

高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。

暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。

实验室制取氧气的步骤“茶(查)庄(装)定点收利(离)息(熄)”"查"：检查装置的气密性"装"：盛装药品，连好装置"定"：试管固定在铁架台“点”：点燃酒精灯进行加热"收"：收集气体"离"：导管移离水面“熄"：熄灭酒精灯，停止加热。

实验中的规律①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

感谢您的阅读，祝您生活愉快。

初三化学化合价详细讲解(总4页) --本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--初三化学化合价详细讲解一、什么是化合价化合价是由一定元素的原子构成的化学键的数量。

一个原子是由原子核和外围的电子组成的，电子在原子核外围是分层运动的，化合物的各个原子是以和化合价同样多的化合键互相连接在一起的。

化合键有两种：因为惰性气体最外层电子数已经达到了2个或8个，所以惰性气体(现统称稀有气体）一般不能和其他物质化合。

各元素的化合价参考元素氧化态列表。

化合价的概念就由此而来，那么元素的核外电子相互化合的数目，就决定了这种元素的化合价，便表示原子相互化合的数目而设置的。

学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定。

化合价是化合物物质中的原子得失的电子数或共用电子对偏移的数目。

化合价表示原子之间互相化合时原子的得失电子的数目。

化合价也是元素或根在形成化合物时表现出的一种性质。

注意：元素的“化合价”是元素的一种重要性质，这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。

就是说，当元素以游离态存在时，即没有跟其他元素相互结合成化合物时，该元素是不表现其化合价的，因此单质元素的化合价为“0”。

比如Zn、C、H 等。

二、关于化合价的记忆口诀大全化合价口诀化合价一：一价氟氯溴碘氢，还有金属钾钠银。

二价氧钡钙镁锌，铝三硅四都固定。

氯氮变价要注意，一二铜汞一三金。

二四碳铅二三铁，二四六硫三五磷。

常见元素的主要化合价二：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅；下面再把变价归。

全部金属是正价；一二铜来二三铁。

锰正二四与六七；碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。

硫有负二正四六；边记边用就会熟。

化合价口诀三：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫全都齐；铜以二价最常见。

化合价口诀四：一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根常见根价口诀：一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。

初三化学化合价
化合价是描述元素在化合物中的相对离子化程度的一种
概念，是化学中一个基本的概念。

化合价反映了同种元素在不同化合物中被认为遵循规律的氧化状态，具有普适性、准确性和可预测性。

因此，了解化合价对于化学学习者来说是非常重要的。

首先，我们需要明确什么是化合价。

在一个化合物中，
每种元素对其他元素的结合力贡献都有所不同，化合价就是描述这种不同性质的数字。

例如，氧化钠（Na2O）中钠的化合价为+1，氧的化合价为-2，由此可知两者的结合力贡献不同。

其次，我们需要了解化合价的规律。

化合价的计算要考
虑化合物的电性，以及离子化趋势与价电子数的关系等方面。

值得注意的是，相同元素的化合价在不同化合物中是保持稳定的。

例如，氧在大多数化合物中的化合价都为-2，但在过氧化物中它的化合价为-1。

此外，了解化合价的知识对于熟悉化学键、反应类型等
方面的知识也是非常有帮助的。

当我们了解了化合价规律以后，可以通过反应方程式自动算出化学键。

比如，当我们知道铁的原子阳离子的化合价是+3，氧的原子阴离子的化合价是-2时，自然就知道了铁氧化合物的化学式Fe2O3。

最后，我们需要通过大量的实例练习来加深对化合价的
理解。

通过练习，我们可以更好地掌握在复杂化合物中计算元素化合价的技能，并进一步提高化学的学习效果。

综合来看，了解化合价是化学学习中的基础知识之一。

我们需要深入了解化合价的概念、规律和应用，通过练习来提高化学学习的效果。

只有这样，我们才能更好地掌握化学知识，从而在实际应用中获得更好的效果。