非金属及其化合物-归纳与整理_课件PPT

一、氯气的物理性质
黄绿色
看
易溶于水(1:2)
测
物理性质
闻？
“尝”
刺激性气味
有毒
南
中新网南昌6月6日消息：南昌发生一起
昌 儿童游泳集体氯气中毒事件，11名症状较重
儿 童
的儿童被立刻送往医院抢救。
游
原因是馆内一工作人员操作失误，在
泳
集 泳池内还有队员的情 况下，将净 化水质用
体 的氯气管道 打开消毒，当即导致靠近管道附 氯 气 近的多名小选手出现呕吐、头晕、四肢无力
现象：有白色胶状沉淀生成 方程式：Na2SiO3+H2O+CO2==H2SiO3+Na2CO3 结论：硅酸是一种很弱的酸，酸性比碳酸还弱
硅酸凝胶经干燥脱水就形 成干胶，称为“硅胶”。 是一种常用的干燥剂。
归纳总结 三、硅酸
1、制法： Na2SiO3+2HCl+H2O=2NaCl+H4SiO4↓ Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H4SiO4↓
京
沪
新华网报道:2019年3月29日，京沪高速公路
高 淮安段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,
速 公 路
大量液氯外泄。据目击者描述 : "一股黄绿色的 气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向高空，足
氯 有5米高,并有刺鼻的味道，眼睛也熏得有些睁不
气 开 。” 事发后消防队员不断地用水枪喷射，但
泄 漏
思考:二氧化硅具有哪些物理性质?
化学稳定性如何?根据是什么? SiO2的这些性质是由什么决定的？
物理性质： 难溶于水，熔点高，硬度大。
化学性质： 化学性质很稳定，不活泼

还原性 水溶液性 质
HF<HCl<HBr<HI(同主族 同主族) 同主族 HF、H2S为弱酸，HCl、HBr、HI为强酸， 、 为弱酸， 为强酸， 为弱酸 、 、 为强酸 NH3·H2O为弱碱，CH4难溶于水 为弱碱， 为弱碱
2.非金属元素氧化物的性质及其用途 非金属元素氧化物的性质及其用途
氧化物
NH 3､N 2､H 2S､S､C､Na等｡
(2)交叉型转化 交叉型转化
(3)三角型转化 三角型转化
【变式训练1】 (2010·四川省“一诊”考试 ､Y､Z､W为 变式训练 】 ·四川省“一诊”考试)X､ ､ ､ 为 常见的四种单质,X是日常生活中用途最为广泛的金属 常 常见的四种单质 是日常生活中用途最为广泛的金属,常 是日常生活中用途最为广泛的金属 温下Y是液体 是无色气体 为黄绿色气体｡ 温下 是液体,Z是无色气体 为黄绿色气体｡其反应关系 是液体 是无色气体,W为黄绿色气体 如下,其中 的溶液呈强酸性 如下 其中B的溶液呈强酸性｡ 其中 的溶液呈强酸性｡
MnO 2 + 4H + + 2Cl − Mn 2+ + Cl 2 ↑ +2H 2O;
⑥化学方程式: 2NaCl (熔融)通电2Na + Cl 2 ↑; 化学方程式 ⑦离子方程式:Cl2+H2O===Cl-+H++HClO; 离子方程式 ⑧化学方程式:2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O｡ 化学方程式 ｡
重要用 SO2用于漂白、杀菌、制H2SO4，NO、NO2用于制 用于漂白、杀菌、 、 途 HNO3，CO作燃料和工业原料，CO2用于灭火、人 作燃料和工业原料， 用于灭火、 作燃料和工业原料 工降雨、制纯碱、尿素等， 工降雨、制纯碱、尿素等，SiO2作工业原料 与环境 的关系

(2)氮及其化合物
①NH3→NO：_____________________________________； ②NO2→NO：_____________________________________； ③HNO3→NO：____________________________________。
答案：(1)①SiO2＋2C=高==温==Si＋2CO↑ ②HCO－ 3 ＋OH－===CO23－＋H2O ③SiO23－＋2H＋===H2SiO3↓(合理即可) (2)①4NH3＋5O2催==△ 化==剂= 4NO＋6H2O ②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ③3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(合理即可)
(4)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物发生 化合反应，生成盐的元素一定是________。 (5)溶于水显碱性的气体只有________。 (6)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有________。 (7)可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有________。 (8)能与 NaOH 溶液作用产生 H2 的非金属单质只有________。 (9)常温下使铁、铝发生钝化的是________与________。 答案：(1)Cl2 NO2 (2)SO2 (3)S N (4)N (5)NH3 (6)NO (7)SiO2 (8)Si (9)浓硫酸 浓硝酸
_____________ 式_______________ 通入 Y 管中
将注射器活塞退回原处 Y 管中有少量水
并固定，待装置恢复到 珠
室温
生成的气态水凝聚
打开 K2
③____________ ④__________
解析：(1)①图中给出了两种气体制备装置，一种是固固加热制 气装置，一种是固液(或液液)加热制气装置。如果选择 A 装置 制取氨气，则反应的化学方程式为 2NH4Cl＋Ca(OH)2==△=== CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；如果选择 B 装置制取氨气，则反应的 化学方程式为 NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O。②欲收集一瓶干 燥的氨气，首先要除去杂质，制备氨气的杂质只有水蒸气，由 于氨气溶于水显碱性，因此要选用碱石灰作干燥剂，干燥管的 进出口方向为粗进细出，因此先接 d 后接 c；其次要收集氨气， 由于氨气的密度小于空气，要从短管进气，因此先接 f 再接 e； 最后要进行尾气处理，由于氨气极易溶于水，因此可以选择水 吸收尾气，还要注意防倒吸，所以接 i。

①I2 能使淀粉溶液变蓝色； ②Fe3＋能使苯酚溶液变紫色、能使含 SCN－的溶液变红色； ③溶于水显碱性的气体为 NH3；
④在空气中迅速由无色变为红棕色的气体为 NO； ⑤能与 SO2 等气体或其水溶液反应析出浅黄色固体的气体 为 H2S； ⑥在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体为 Na2O2、 无色液体为 H2O2、有色液体为氯水、无色刺激性气体为 SO2、 有色刺激性气体为 Cl2； ⑦在空气中能自燃的固体物质为白磷； ⑧可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有 SiO2；
③ 有 色 固体 ： ①红 色 ： Cu、 Cu2O、 Fe2O3 ； ②红 褐 色 ： Fe(OH)3； ③绿色： Cu2(OH)2CO3、 FeSO4·7H2O ；④蓝色 ： Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；⑤黑色：CuO、FeO、FeS、Fe3O4、 CuS、MnO2、C；⑥浅黄色：S、Na2O2、AgBr；⑦黄色：AgI、 FeS2；⑧白色：Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、BaSO4、 AgCl、BaSO3、H2SiO3。
【解析】 根据乙和丙两种单质反应生成的化合物 C 能使 品红溶液褪色，可知 C 为 SO2；B 的焰色反应为黄色，所以 B 中含有 Na 元素，又因为 B 是由甲和丙两种单质在点燃条件下 反应生成的，可推知 B 为 Na2O2，同时可确定甲、乙、丙分别 为 Na、S、O2；根据 B(Na2O2)分别与 H2O、CO2 的反应产物， 可知 E 为 NaOH，F 为 Na2CO3；F 可由 E 与 G(焰色反应为黄 色)反应得到，所以 G 为 NaHCO3；C 与丙(O2)在一定条件下反 应得 H，则 H 为 SO3，H(SO3)与 E(NaOH)反应生成 D，D 为 Na2SO4。
【答案】 (1)碳酸铵或碳酸氢铵 NaOH Na2CO3 SiO2 (2)3Cu＋8H＋＋2NO－ 3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (3)O3 具有氧化性 (4)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1 (5)2

下列氯化物既可以由金属与氯
气直接化合得到，又可以由金属与 盐酸反应而制得的是（ D ）
A、CuCl2 C、FeCl3
B、FeCl2 D、AlCl3
三、硫及其化合物
1、硫 点燃
S + O2 === SO2 Fe+S== FeS
Cu+S== Cu2S H2 + S== H2S
三、硫的化合物 1、二氧化硫 物理性质：无色、有刺激性气味、有毒
四、氮及其化合物 1、N2 2NO+O2==2NO2 红棕色、有毒、 易溶于水、易液化
性 质
放电 N2+O2===2NO 无色、有毒、不溶于水
3NO2+H2O==2HNO3+NO 形成酸雨、制硝酸
2、氨 物性：无色、有刺激性、极易溶于水、易液化
NH3+H2O NH3·H2O
化 性
NH3+HCl==NH4Cl
பைடு நூலகம்
一、硅及其化合物 1、硅
原子结构： +14 2 8 4 存在形式：主要以氧化物和硅酸盐形式存在
主要性质：灰黑色、熔点高、硬度大、 半导体、性质不活泼
主要用途：半导体材料、太阳能电池
2、二氧化硅 存在形式：硅石、水晶、石英、玛瑙
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
高温
主要性质： SiO2+CaO===CaSiO3 SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
4、硅酸盐
概念：由硅、氧和金属组成的化合物的总称 陶瓷：以黏土为原料
产品 水泥：以黏土和石灰石为原料
玻璃：以纯碱、石灰石、石英为原料 水溶液俗称水玻璃，在空气中易

高温
高温
SiCl4=====Si＋4HCl，Na＋KCl=====NaCl＋K↑。
温馨 提 示
请 做：单元综
非金属及其化合物
本章知识整合
元素及其化合物推断题的解题方法 1．思维过程
2．化学推断的解题思路 寻找解题思路的方法有以下三种： (1)抓住信息的本质解题。 (2)搜集隐蔽的信息解题。 (3)利用重要的信息解题。
3．解题的常见步骤 一审：审清题意就是明确大体的思考范围和求解的要求。 做题要有个界限，不能漫无目的地乱想。浏览题干→发现问题 →框图构架，尽量在框图中把相关信息标注出来。 二找：找“题眼”，即找到解题的突破口，这是解题的关 键所在。经验表明：往往题干越长，给的分支越多，题目反而 越简单。因为题干越长，分支越多，也就是给的信息越多，越 容易找到突破口。一般的突破口就是一些元素的特性，找到一 两个突破口，所要解答的试题也就很容易解答了。
(5)溶于水显碱性的气体只有 NH3。 (6)可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有 SiO2。 (7)能与 NaOH 溶液作用产生 H2 的非金属只有 Si。 (8)能与盐酸作用产生无色无味的气体，且将气体通入澄清 石灰水中能产生白色沉淀的物质必含 CO23－或 HCO3－。 (9)能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品 红溶液中能使之褪色，加热后又复原的物质必含 SO23－或 HSO－3 。 (10)气体单质：H2、O2、Cl2、F2、N2。
三析：从“题眼”出发，密切结合题给信息，运用正逆向 思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，猜测出 题者的意图，进行反复地综合分析、假设、推理，初步得出结 论。如果实在找不到突破口，在确定大致范围的情况下，大可 猜上一猜。因为大致的范围确定了，就可以根据题目的条件猜 出几个可能的、常见的、常用的元素或化合物，再用排除法得 出最终的答案。

知识清单
其他卤素单质X2的
二、富集在海水中的元性素质—与—C氯l2相似
3、化学性质：
（4）Cl2与碱的反应——歧化 掌握卤
①与NaOH反了应解—卤—素单生产漂白液 素离子
反②应与式Ca：(O2NH质a)—2O反的H溴应特+和C—性l碘2——
NaCl+Na的C方l检O法+验H。2O 漂白粉
漂白粉是指：氯化钙和次氯酸钙的混合物。
a.试样为固体：
加热
2NH4Cl+ Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+H2O
b.试样为液体：NH4++ OH-
加热
NH3↑+H2O
四、氨、硝酸、硫酸： 知识清单
3、硝酸 ——易挥发性的一元强酸
（1）具有酸的通性——与金属反应无H2 （2）具有强氧化性：
a.浓硝酸的还原产物为NO2
4HNO3(浓)+ Cu
知识清单
一、无机非金属材料的主SiO角2—可—用硅于制造
6、二氧化硅
光导纤维、石英 坩埚、饰物等。
（2）化学性质：
①具有酸性氧化物的通性： ②SS弱iiOO氧22++化C2a性ON：a页比SOS高iHOi（较温O2导：2与+C学阅C2aOC）读S2iN的O。1高a932温SiOSi3++H2；2COO；；↑ ③与氢氟酸的反应：
溶液叫氨水。
纯净物！
2）氨的化学性质：
（1）与水发生的反应——生成一水合氨
（2）氨与酸的反应——生成铵盐
（3）氨水与液氨比较：
四、氨、硝酸、硫酸：
知识清单
3）氨气的实验室制法： 原理：2NH4Cl+ Ca(OH)2 加热 CaCl2+2NH3↑+H。2O

则V可能为( A )
A．9.0 L差量法
化学反应中因反应物和生成物的状态变化(或不相同)而 产生物质的量差量、质量差量、气体体积差量、气体压 强差量等,差量法就是利用这些差量来列出比例式,从而简 化计算步骤,达到快速解题的目的,其中最常用的是质量差 法和体积差法。
呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（ C ）
A.肯定不含I C.肯定含有SO 3 2-
B.不能确定是否含SO4 2D.肯定含有NH 4 +
• 9、春去春又回，新桃换旧符。在那桃花盛开的地方，在这醉人芬芳的季节，愿你生活像春天一样阳光，心情像桃花一样美丽，日子像桃子一样甜蜜。 2021/2/52021/2/5Friday, February 05, 2021
4.关系式法
关系式是将多个连续反应转化为一步计算。建立关系式 的依据有两种,一是依据连续反应的化学方程式的化学计 量数建立,二是依据化学反应中原子数目守恒建立 。
例4
黄铁矿主要成分是FeS2．某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时， 取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量 Fe2 (SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7 标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL． 已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
例3
16ml由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400℃左右可 发生反应,6NO+4NH3 ⇌ 5N2+6H2O（g）达到化学平衡时在相同 条件下气体体积变为17.5ml,则原混合气体中NO与NH3的物质的量
之比有四种情况：①5:3 ②3:2 ③4:3 ④9:7 正确的有（ C ）

特点
非金属元素在周期表中的位置主要在碳族、氮族、氧族、卤素等族中，它们通 常具有较低的电负性和较高的电子亲和力，容易形成共价键和分子晶体。
非金属元素的分类
01
02
03
惰性气体
氦、氖、氩、氪、氙等。
非金属元素
氢、硼、碳、氮、氧、磷、硫 等。
卤素
氟、氯、溴、碘等。
04
准金属元素
砷、硒、锑、铋等。
非金属元素在地壳中的分布
分布情况
非金属元素在地壳中的分布非常广泛 ，其中氧、硅、铝、铁等是地壳中含 量最高的元素，而其他非金属元素在 地壳中的含量相对较低。
影响因素
非金属元素的分布受到多种因素的影 响，如元素的电负性、原子半径、离 子半径等，这些因素决定了元素在地 球各圈层中的分布和迁移。
02
非金属单质的物理性质
总结词
不稳定性
有些非金属单质在特定条件下不稳定，容易发生化学反应， 如氟气、氯气等在强光照射下易分解。
04
非金属化合物的性质
非金属氧化物的性质
总结词
非金属氧化物大多为酸性氧化物，除个别如CO、N2O等外，大多数不与水反应。
详细描述
非金属氧化物大多数是酸性氧化物，这是因为非金属氧化物中的非金属元素通常具有较高的电负性，容易获得电 子而形成负离子。这些负离子可以与水分子结合形成含氧酸或酸酐。例如，二氧化碳（CO2）是一种典型的酸性 氧化物，它可以与水反应生成碳酸（H2CO3）。
总结词
非金属单质的溶解性是影响其应用的重要物理性质之 一。
详细描述
不同非金属单质的溶解性差异很大，如碘易溶于汽油、硫难溶 于水等。了解非金属单质的溶解性有助于对其制备、分离和提 纯等操作进行指导。