“反应条件对化学平衡的影响”教学设计
一、【学习目标】
1、了解化学平衡移动的概念
2、了解温度、浓度对化学平衡的影响，能够判断化学平衡移动的
方向。
【学习重点】温度、浓度对化学平衡的影响。
【学习难点】温度、浓度对化学平衡的影响。二、
教学方法：实验探究法、讨论法、归纳法三、教
学过程
【新课引入】PPT 播放材料：1914 年哈伯将N
2 和H2 直接化合来合成氨气，这是一个放热反应，当产生少量氨气后，反应就达到了平衡状态。哈伯采用一些措施来提高平衡时氨气的含量。1918 年,哈伯因研制合成氨作出重大贡献而获得诺贝尔化学奖。【讲解】根据化学平衡的特征，要提高氨气的含量就必须破坏原
有的平衡。在可逆反应中，原平衡破坏，新平衡建立的过程称为化学平衡的移动。
【设计意图】用化学史创设情境激发兴趣，引出化学平衡的移动
的概念。
【提出问题】怎样提高平衡时氨气的含量呢？
【设计意图】培养学生的问题意识，发现问题，善于提出问题，这是进行“科学探究”的第一步。
【讲解】化学平衡移动原理
【展示】本节课的学习目标
【设计意图】明确学习目标，调动学生学习的能动性。
【探究1】1.温度对化学平衡的影响
（1）.【提问】在进行实验设计时，需要运用什么方法？【学生】控制变量法（单一变量）。
【设计意图】理解实验设计的方法，为探究作准备。
【设计实验】1.已知反应：2NO
2 (g) N2O4(g) ;△H<0，分别放到冷水和热水中
序号实验内容实验现象实验结论
(平衡移动
方向)
温度变化混合气体颜
色
[NO2]
1将NO2 平衡球放
入冷水中
2将NO2 球平衡放
入热水中
（2）对反应2NO2(g) 2O4(g) △H =－57.2kJ·mol-
1 来说，改变温度时平衡移动的方向与化学反应热效应
(吸热或放热)有什么关系？
【阅读】课本P47 表2-2-3
【疑问】温度升高平衡为什么会向生成NO2 的方向移动呢？会不会所有的可逆反应都是向逆向移动？
【引导】a．此反应有能量变化。
b．温度对平衡的影响与反应的热效应（△H）有关。
降低温度，平衡向生成N2O4 的方向即方向移动；升高温度，平衡向生成NO2 的方向即方向移动。（3）.温度变化时，该反应的化学平衡常数会改变吗？
【总结归纳】规律：温度对化学平衡的影响
升高温度，平衡向方向移动；
降低温度，平衡向方向移动。
改变温度，平衡常数改变，温度对化学平衡的影响是通过来实现的。可以利用温度对化学平衡的影响来判断某反应是吸热反应还是放热反应。
【过渡】那温度不变，平衡常数不变，但其他条件变，平衡会
不会移动？
【板书】2.浓度的影响
【讨论】如何通过改变物质浓度来改变平衡？
【引导】选择研究对象：可逆反应，容易观察，能够改变浓度，反应现象明显等，以KSCN 和FeCl3 反应为例。
（1）.【实验方案】
原理：Fe3+ (黄色)+3SCN-(无色) Fe(SCN)3 (红色)
步骤：（a）向盛有5mL0.005mol/L FeCl3 溶液的试管中加
入5mL0.01mol/L KSCN 溶液，溶液显红色；
（b）将（1）中红色溶液分置于三支试管中；接着下表操作（第三支试管进行对比观察）
（2）.请根据反应Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 的化学平衡常
数表达式K 与浓度商Q 的关系,讨论增大FeCl3 溶液或KSCN
溶液浓度对化学平衡的影响。
可逆反应平衡常
数K
的表达
式浓度商
Q 的表
达式
增大c( FeCl3)
或
c( KSCN) Q、
K 关系
平衡移动方向
Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3
〖讨论〗
a.若增大反应物的浓度或减小生成物的浓度时，化学平衡将怎样移动？为什么？
b.减小反应物的浓度或者增大生成物的浓度，化学平衡将怎样移动？为什么？
【设计意图】解释实验现象，得出结论，
【归纳总结】学生讨论，交流互动
增大反应物的浓度或者减小生成物的浓度，Q 向移动 减小反应物的浓度或者增大生成物的浓度，Q>K,平衡逆向移动 【课堂小结】 【课堂检测】
