第二节元素周期律 (第二课时)

第2课时元素周期表和元素周期律的应用核心微网络素养新要求1.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。

2．体会元素周期律(表)在学习元素及其化合物知识及科学研究中的重要作用。

学业基础——自学·思记·尝试一、元素周期表的分区及化合价规律1．金属元素和非金属元素的分区及性质递变规律位于周期表中金属和非金属元素分界线附近的元素(如Al、Si等)既能表现________，又能表现________。

2．元素化合价与其在周期表中的位置关系(1)价电子可在化学反应中发生变化、与元素的化合价有关的电子称为价电子。

主族元素的价电子就是其最外层电子。

(2)化合价规律二、元素周期表和元素周期律的应用1.2．在生产中的应用[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)氮元素的最高正价与最低负价绝对值之差为2。

( )(2)第ⅥA族的所有元素的最高正价均为＋6价。

( )(3)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强。

( )(4)原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素。

( )(5)元素周期表中位于金属与非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素。

( )2．[2022·青岛二中高一检测]砒霜主要成分为三氧化二砷。

下列叙述正确的是( ) A．砷元素的最高化合价为＋6B．砷元素是第五周期的主族元素C．砷原子的第3个电子层含有18个电子D．与砷同主族的上一周期元素原子序数为253．下列说法错误的是 ( )A．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内D．在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素4．某主族元素R的最高化合价与最低化合价的代数和为4，下列叙述不正确的是( )A．R的气态氢化物为RH2B．R的最高价氧化物对应的水化物为H2RO4C．R可能是第ⅥA族元素D．R的最高价氧化物为RO35．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是( )A．在化合物中呈＋2价B．单质能和水反应，放出氢气C．镭比钙的金属性弱D．碳酸镭难溶于水6．我国著名化学家张青莲精确地测定了锗(Ge)、锌等九种元素的相对原子质量，得到的新值被作为国际新标准。

第五章物质结构、元素周期律第二节元素周期律（2课时）第二课时一、本课要点1．了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念2．认识元素性质周期性变化的本质是元素原子的核外电子排布的周期性变化二、课前思考1．两性氧化物、两性氢氧化物的概念？2．什么是元素周期律？3．元素的性质呈周期性变化的根本原因是什么？三、同步训练1．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的根本原因是（）A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素原子半径呈周期性变化D．元素的金属性和非金属性的周期性变化2．下列各组微粒的氧化性随原子序数的增加而增加的是（）A．F―、Cl―、Br―B．Cl、Br、IC．P、S、Cl2D．Li+、Na+、K+3．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知它们最高价氧化物对应的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4，其酸性依次减弱，则下列判断不正确的是（）A．原子半径X>Y>Z B．气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3C．非金属性X>Y>Z D．气态氢化物的还原性HX<H2Y<ZH34．X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．X的原子序数比Y的小B．X的原子最外层电子数比Y的多C．X的原子半径比Y的大D．X元素的原子有三个电子层5．不能用来比较元素的非金属性强弱的依据是（）A．元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱B．元素单质熔沸点的高低C．元素气态氢化物的稳定性D．非金属单质间的相互置换6．A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，A，B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且碱性B>A，C、D 的最高价氧化物的水化物的水溶液显酸性，且酸性C>D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是（）A ．C D E AB B ．ECD A B C ．B AE D C D ．B A D C E7． 某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ）A ．K 2SB ．MgOC ．MgSD ．NaF8． A 元素的阳离子与B 元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列对A 、B 两元素的各种叙述中正确的是（ ）①原子半径A<B ；②离子半径A>B ；③原子序数B<A ；④最外层电子数B>A ；⑤A 的正价与负价绝对值一定相等A ．①②B ．③④C ．④⑤D ．②⑤9． 下列哪些事实可以论证氯元素比硫元素的非金属性强：①氯原子核外最外层有7个电子而硫原子最外层有6个电子；②HClO 4比H 2SO 4酸性强；③H 2S 可以被Cl 2氧化，置换出单质硫；④HCl 比H 2S 稳定；⑤氯的最高正价为+7价而硫的最高正价为+6价（ ）A ．①②③B ．②③④C ．①③⑤D ．④⑤10． 已知A 、B 、C 、D 的原子序数都不超过18，它们的离子a A (n+1)+、b B n+、c C (n+1)―、d D n ―均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A ．原子序数：a>b>c>dB ．离子半径：A (n+1)+>B n+>C (n+1)―>D n ―C ．离子还原性：A (n+1)+>B n+，离子氧化性：C (n+1)―>D n ―D ．单质还原性：B>A ，单质氧化性：D>C11． 下列物质既能与HCl 反应，又能与NaOH 反应的是（ ）A ．CuOB ．Al(OH)3C ．Na 2CO 3D ．NaHCO 312． 下列各组中的性质比较，正确的是（ ）①酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4 ②碱性Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③还原性：F ―>Cl ―>Br ― ④稳定性：HCl>H 2S>PH 3A ．都正确B ．①②③C ．②③④D ．①②④13． X 、Y 两元素的原子序数都小于18，X 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H 2XO n ，气态氢化物的化学式为H 2n X ；Y 的+1价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，可知X 是_______元素，Y 是______元素。

必修Ⅱ第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第2课时）一、教材分析：元素周期律是化学的重要理论知识，也是中学化学的重要内容，在本节中，通过学习这部分知识将更加细化，理论性更强，体系更加完整。

学生已经学习了原子的构成、核外电子排布和元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些内容将为本节的学习奠定了一定的基础。

通过学习，可以使学生对于所学元素化合物等知识进行综合、归纳，从理论上进一步理解，同时，作为理论指导，学生能更好的把无机化学知识系统化、网络化。

本节内容以第三周期为例，通过典型金属和典型非金属的性质递变，引入元素周期律的概念。

二、教学目标：1、知识与技能：（1）掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。

（2）通过实验操作，培养学生实验技能和动手操作能力。

2、过程与方法：（1）通过学生的自主探究学习归纳总结元素周期律。

（2）自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。

3、情感、态度与价值观：培养学生辨证唯物主义观点：量变到质变规律。

三、教学重点难点：重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。

难点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，探究能力的培养。

四、学情分析：元素周期律是元素性质呈现周期性变化实质的揭示，也是高中化学的基础理论内容，通过本节的学习，可以使学生对以前学过的知识进行概括、综合、实现由感性认识上升到理性认识。

元素性质的周期性变化可以从资料进行分析而得出结论，所以，要注意激发学生的学习主动性，让学生自己动手进行探究实验（钠、镁、铝元素的化学性质的比较）得出结论，具体来说，对于元素的金属性的周期性变化，可以由学生在分组实验的基础上，观察Na与冷水、Mg与冷水、Mg与沸水、Mg和Al与同浓度盐酸反应的剧烈程度，根据获得的第一手证据，来推导出结论。

元素的非金属性的周期性变化可以让学生阅读材料自己去分析卡片（Si、P、S、Cl元素的性质事实）资料获取信息或观看实验录像或电脑模拟动画，以获得直观的感性的材料。

第2课时元素周期律学习目标导航学习任务1 探究原子半径大小规律NO.1自主学习·夯实基础1.影响因素2.递变规律(1)同周期:从左至右,核电荷数越大,半径越小。

(2)同主族:从上到下,能层越多,半径越大。

微点拨:因为稀有气体元素与其他元素的原子半径的判定依据不同,一般不将其原子半径与其他原子的半径相比较。

NO.2互动探究·提升能力已知短周期元素,a A2+、b B+、c C2-、d D-具有相同的电子层结构。

探究微粒半径大小比较的方法规律问题1:A、B、C、D四种元素的原子序数之间有何关系?提示:由于四种离子具有相同的电子层结构,所以四种离子电子数相等,即a-2=b-1=c+2=d+1。

问题2:A、B、C、D四种元素在同一周期吗?试推测四种元素在周期表中的位置。

提示:A、B、C、D不在同一周期。

A应位于第三周期第ⅡA族,B应位于第三周期第ⅠA族,C应位于第二周期第ⅥA族,D应位于第二周期第ⅦA族。

问题3:阴、阳离子具有相同电子层结构的元素在周期表中的分布一般有什么规律?提示:一般上一周期后面的非金属元素形成的阴离子与下一周期靠前的金属元素形成的阳离子具有相同的电子层结构。

问题4:A、B、C、D的原子半径大小顺序是怎样的?A2+、B+、C2-、D-的离子半径是怎么样?提示:原子半径B>A>C>D;离子半径C2->D->B+>A2+。

问题5:微粒半径大小比较应注意哪些问题?提示:①不同周期不同主族元素原子半径比较,先看周期再看主族。

②对于离子的半径比较,要借助于电子层结构相同的离子半径变化规律和元素周期律进行判断。

③同一元素的阳离子半径小于原子半径;阴离子半径大于原子半径。

微粒半径大小比较的方法NO.3应用体验·形成素养1.判断下列说法是否正确:(1)能层数少的元素原子半径一定小于能层数多的元素的原子半径。

( )(2)核外能层结构相同的单核粒子,半径相同。

第二节元素周期律学案（第二课时）1.元素的原子结构变化规律：2. 主要化合价的变化规律：注意：①氧、氟无价；金属无价；惰性气体为。

②元素的最高正价== 。

③只有才有负价，且|负价数值|+最高正价数值==3、元素的金属性和非金属性的周期性变化：判断元素金属性（失电子能力）强弱的方法：①元素与水（或酸）反应，反应越剧烈，元素金属性；②元素对应碱的碱性越强，元素的金属性；结论：同一周期从左到右，金属性逐渐。

同一主族从上到下，金属性逐渐。

判断元素非金属性（得电子能力）强弱的方法：①与H2的化合：与H2越易反应，该元素的非金属；②生成氢化物的稳定性：对应氢化物越稳定，该元素的非金属；③最高价氧化物对应酸的酸性越强，非金属性。

结论：同一周期从左到右非金属性逐渐。

同一主族从上到下，非金属性逐渐。

总之：同一周期从左到右，金属性逐渐；非金属性逐渐。

同一主族从上到下，金属性逐渐；非金属性逐渐。

4、原子半径的周期性变化：原子半径主要是由核外电子层数和原子核对核外电子的作用决定的。

微粒半径比较的一般规律：①看电子层数：电子层数越多，半径越大；电子层数越小，半径越小。

②看核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数多的，半径小；核电荷数少的，半径大。

③看电子数：当电子层数和核电荷数都相等时，电子数越多，半径越大；电子数越小，半径越小。

同一周期从左到右原子半径由渐；同一主族从上到下原子半径由渐。

元素周期律：。

元素性质的周期性变化的根本原因是：。

巩固提高：1．已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述正确的是（）A、铍的原子半径大于硼的原子半径B、氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D、单质铍跟冷水反应产生氢气2．下列各组微粒半径大小比较，前者小于后者的是（）A、Na—MgB、S2——SC、Mg—ND、Al3+—Al3．按C、N、O、F的顺序，其性质表现为递减的是（）A、最外层电子数B、原子半径C、非金属性D、单质的氧化性4．下列关于主族元素性质递变规律不正确的是（）A、同主族元素从上到下，原子半径越大金属性越强B、同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强C、同周期元素从左到右，气态氢化物稳定性逐渐增强D、同主族元素从上到下，原子半径越小越容易失去电子5．下列离子半径之比大于1的是（）A、Mg2+/MgB、Cl/Cl—C、N/OD、Si/Al6．在下列元素中，原子半径最小的是( )A.NB.FC.MgD.Cl7．在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )A.NaB.PC.ClD.Ar8．元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是( )A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y9．元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为（）A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n10．元素性质呈现周期性变化的基本原因是（）A．元素的原子量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大D．元素化合价呈周期性变化11．A．B均为原子序数1—20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2－离子少8个电子，则B的原子序数是（）A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+1012．已知A n+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（）A．C>D>B>A B．A>B>C>D C．B>A>C>D D．A>B>D>C13．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S14．元素的化学性质主要决定于（）A．主要化合价B．核外电子数C．原子半径D．最外层电子数15.元素的下列性质，随着原子序数的递增不成周期性变化的是（）A．原子量B．化合价C．原子半径D．元素金属性、非金属性16.碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物（）A．NaOH B．Al(OH)3C．LiOH D．RbOH17．下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是（）A．HI、HCl、H2S、PH3 B．PH3、H2S、HCl、HBrC．HF、HCl、H2S、SiH4D．NH3、PH3、H2S、HCl18．元素周期律是指元素的性质随___________的递增，而呈_______性变化的规律，这里元素的性质主要是指_____________和_____________；元素性质周期性变化是__________________________呈周期性变化的必然结果。

第二节元素周期律第二课时元素周期律教学目标知识与技能：1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。

2、通过实验操作，培养学生实验技能。

过程与方法：1、自主学习，归纳比较元素周期律。

2、自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。

情感、态度与价值观：培养学生辩证唯物主义观点：量变到质变规律教学重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。

教学难点：探究能力的培养教具准备：多媒体课件、实物投影仪。

试管、烧杯、胶头滴管、砂纸、镁带、铝片、试管夹、火柴、酒精灯、酚酞试液、、1m o1/L盐酸，1m o1/LA1C13溶液、3mo1/LNaOH溶液、3mo1/LH2SO4溶液、1m o1/LMgC12溶液。

教学过程：[新课导入]：请同学们回忆我们上节课所学的内容：1、元素原子核外电子排布规律有哪些？2、元素的主要化合价是如何随原子序数的递增而呈现周期性变化的？[多媒体课件展示：元素原子核外电子排布规律、化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律][推进新课]师：上节课我们已经知道了元素原子的电子层排布和化合价都呈现周期性变化。

元素的金属性和非金属性是元素的重要性质，它们是否也随原子序数的递增而呈现周期性的变化呢？这节课，我们就以第三周期元素为例，通过化学实验来判断元素的金属性强弱。

[多媒体播放：金属性强弱判断依据]1、金属与H2O或与酸反应难易程度。

2、置换反应。

3、最高价氧化物对立水化物碱性强弱。

实验一.Mg、Al和水的反应1、分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入2支小试管中，加入2-3ml水，并滴入2滴酚酞溶液。

观察现象。

过一会儿，用酒精灯给2支试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。

[多媒体展示出表格] 表（一）实验二.Mg、Al和盐酸的反应取一小段镁带和一小片铝，用砂纸除去它们表面的氧化膜，把镁带和铝片分别放入两支试管，再各加入2-3ml稀盐酸观察现象。