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注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn55 Ge 73 Ag 108第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%【答案】D【解析】试题分析：A．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，人造纤维在灼烧时会蜷缩成一个小球，有浓烈的黑烟，有与蛋白质灼烧的不一样的气味，故可以区别蚕丝和人造纤维，正确；B．食用油高温反复加热发生化学变化，产生多种有毒、有害甚至是致癌的稠环芳香烃物质，进而会危害人体健康，正确；C．加热或高温会使蛋白质发生变性，从而失去对家禽的危害作用，故具有杀菌消毒作用，正确；D．医用消毒酒精通常是用体积比浓度为75%中乙醇溶液，浓度太大，杀菌能力强，但渗透性差，浓度太小，渗透性强而杀菌能力又弱。
体积分数为95%的酒精溶液渗透性差，会导致病毒的表面的蛋白质变性，当病毒退壳后，里边的蛋白质仍然会危害人体健康，错误。
【考点定位】考查化学在生活的应用正误判断的知识。
【名师点睛】化学是一门实用性的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广泛。
我们生活就要吃饭、穿衣，在生活过程中在与周围环境接触的过程中，往往会接触微生物或注意不当而患有疾病，消毒、治疗要使用一定的方法、或用一定的物质进行处理，这些都与化学知识有关。
2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学部分) 参考答案7. D 8. A 9. B 10. C 11. B 12. D 13. C26. (14分)(1) ① A 2NH 4Cl + Ca(OH)2 ==== 2NH 3 ↑ + CaCl 2 + 2H 2O或 B NH 3•H 2O ==== 2NH 3 ↑ + H 2O② d c f e i(2) ① 红棕色气体慢慢变浅② 8NH 3 + 6NO 2 ==== 7N 2 + 12H 2O③ Z 中NaOH 溶液产生倒吸现象④ 反应后气体分子数减少，Y 管中压强小于外压27. (15分)(1) 蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液(2) ① 2CrO 42— + 2H+Cr 2O 72— + H 2O ② 增大 1.0×1014③ 小于(3) 2.0×10—5 5.0×10—3(4) Cr 2O 72— + 3HSO 3— + 5H + == 2Cr 3+ + 3SO 42— + 4H 2O28. (14分)(1) +3(2) 2NaClO 3 + SO 2 + H 2SO 4 == 2ClO 2 + 2NaHSO 4(3) NaOH 溶液 Na 2CO 3溶液 ClO 2—(或NaClO 2)(4) 2:1 O 2(5) 1.57∆ ∆ 催化剂36. [化学——选修2：化学与技术] (15分)(1) 增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率(2) 2MnO 2 + 4KOH + O 2 ==== 2K 2MnO 4 + 2H 2O(3) 提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率(4) ① KHCO 3 ② MnO 42— — e — == MnO 4—H 2 ③ 3:2(5) %1000800.115848.24100522000.01000.203-⨯⨯⨯⨯⨯⨯37. [化学——选修3：物质结构与性质] （15分）(1) 3d 104s 24p 2 2(2) Ge 原子半径大，原子间形成的δ单键较长，p-p 轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠， 难以形成π键(3) GeCl 4、GeBr 4、GeI 4的熔、沸点依次增高。
绝密★启用前2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合·化学（全国Ⅰ卷）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Cl－35.5K－39 Cr－52Mn－55Ge－73Ag－108第Ⅰ卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是【D】A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8. 设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是【A】A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A9. 下列关于有机化合物的说法正确的是【B】A. 2－甲基丁烷也称为异丁烷B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应C. C4H9Cl有3种同分异构体D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物10. 下列实验操作能达到实验目的的是【C】A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl211. 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO2－4可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(全国卷1)第Ⅰ卷(选择题共126分)本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52Mn 55 Ge 73 Ag 108一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是A 、用灼烧的方法可以区别蚕丝和人造纤维B 、食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C 、加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D 、医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8、设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A 、14g 乙烯和丙烯混合气体中氢原子数为2N AB 、1molN 2和4molH 2反应生成的NH 3分子数为2N AC 、1molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD 、标准状况下，2.24LCCl 4含有的共价键数为0.4N A9、下列关于有机化合物的说法正确的是A 、2-甲基丁烷也称为异丁烷B 、由乙烯生成乙醇属于加成反应C 、C 4H 9Cl 有3种同分异构体D 、油脂和蛋白质都属于高分子化合物10、下列实验操作能达到实验目的的是A 、用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B 、用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC 、配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D 、将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 211、三室电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，常用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是A 、通电后中间隔室的SO 42-离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大B 、该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品 C 、负极反应式为2H 2O-4e -=O 2↑+4H +，负极区溶液pHD 、当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的O 2生成12、298K 时在20.0mL0.10mol·L - 1氨水滴入0.10mol·L -1的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。
2021年普通高等学校招生全国统一考试〔新课标理科综合〔化学局部〕I卷〕7．化学与生活密切相关。
以下有关说法错误的选项是〔〕A、用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B、食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C、加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【答案】D【解析】A、蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味，而人造纤维由纤维素改性得到，灼烧时有刺激性气味，可由此区分二者，故A正确。
B、食用油反复加热，碳链会变成环状，产生稠环芳烃等有害物质，故B正确。
C、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性，因此加热可杀死流感病毒，故C正确。
D、医用酒精中乙醇的浓度为75%，工业酒精中乙醇的浓度为95%，故D错误。
因此，此题选D。
8．设NA为阿伏加德罗常数值。
以下有关表达正确的选项是〔〕A、14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NANA与4molH 3B、1molN反响生成的NH分子数为2C、1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为N A2D、标准状况下，CCl4含有的共价键数为NA 【答案】A【解析】9．以下关于有机化合物的说法正确的选项是〔〕A、2-甲基丁烷也称为异丁烷B、由乙烯生成乙醇属于加成反响C、C4H9Cl有3种同分异构体D、油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【解析】10．作能到达实验目的的是〔〕A 、用长颈漏斗别离出乙酸与乙醇反响的产物B 、用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反响产生的 NOC 、配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D 、将Cl2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯洁的 Cl2 【答案】C 【解析】11．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如下图，采用惰性电极， ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 +–可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不Na 和SO4能进入中间隔室。
以下表达正确的选项是–A 、通电后中间隔室的离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大SO4B 、该法在处理含NaSO 废水时可以得到NaOH 和HSO 产品42 4C 、负极反响为2HO –4e–O2+4H+，负极区溶液pH 降低D 、当电路中通过1mol 电子的电量时，会有的O2生成【答案】B【解析】直流电作用下电解硫酸钠溶液，由于钠离子与硫酸根在水溶液中均不放电，因此其本质为电解水。
绝密★启封并利用完毕前试题类型：2016年一般高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部份。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全数答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4. 考试终止后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：一、选择题：本大题共13小题，每题6分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
7．化学与生活紧密相关，以下有关说法错误的选项是A．用灼烧的方式能够区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8．设N A为阿伏加德罗常数值。
以下有关表达正确的选项是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 molH2反映生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD ．标准状况下，2.24 LCCl 4含有的共价键数为0.4N A9．以下关于有机化合物的说法正确的选项是A ．2-甲基丁烷也称异丁烷B ．由乙烯生成乙醇属于加成反映C ．C 4H 9Cl 有3中同分异构体D ．油脂和蛋白质都属于高分子化合物10．以下实验操作能达到实验目的的是A ．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反映的产物B ．用向上排空气法搜集铜粉与稀硝酸反映产生的NOC ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D ．将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可取得纯净的Cl 211．三室式电渗析法处置含Na 2SO 4废水的原理如下图，采纳惰性电极，ab 、cd 均为离子互换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和可通过离子互换膜，而两头隔室中离子被阻挡不能进入中距离室。
2016高考全国卷1理综化学含答案及解析 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN2016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I卷）理科综合（化学部分）7．化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是（）A、用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B、食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C、加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【答案】D【解析】A、蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味，而人造纤维由纤维素改性得到，灼烧时有刺激性气味，可由此区分二者，故A正确。
B、食用油反复加热，碳链会变成环状，产生稠环芳烃等有害物质，故B正确。
C、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性，因此加热可杀死流感病毒，故C正确。
D、医用酒精中乙醇的浓度为75%，工业酒精中乙醇的浓度为95%，故D错误。
因此，本题选D。
8．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A、14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB、1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC、1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD、标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【解析】9．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A、2-甲基丁烷也称为异丁烷B、由乙烯生成乙醇属于加成反应C、C4H9Cl有3种同分异构体D、油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【解析】10．作能达到实验目的的是（）A、用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B、用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC、配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D、将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2【答案】C【解析】11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42–可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
2016年全国卷I高考真题化学试卷(答案)一、选择题1.方法一：方法二：【解析】D．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛气味，与人造纤维灼烧气味不同，故可以区别蚕丝和人造纤维，故正确；．食用油反复加热发生化学变化，从而产生多种稠环芳香烃等有害物质，危害人体健康，故 正确；．高温能使蛋白质发生变性，从而具有杀菌消毒作用，故 正确；．医用消毒酒精中乙醇的浓度为 ，故错误；故选。
A．蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，可与人造纤维区分，故A正确；B．食用油的主要成分为油脂，反复加热会发生复杂的化学反应产生稠环芳烃等有害物质，故B正确；C．蛋白质是流感病毒的组成成分，加热能使蛋白质变性从而杀死流感病毒，故C正确；D．医用酒精中乙醇的浓度为 ，故D错误。
故选D。
2.【解析】AA、乙烯和丙烯的最简式相同，均是，乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 ，正确；B、与反应生成的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。
与反应生成的分子数小于，错误；C、溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移数为，错误；D、标准状况下四氯化碳是液态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，错误；故选 A。
3.BA 选项：B 选项：C 选项：D 选项：【解析】异丁烷含有 个 原子， 甲基丁烷含有 个 原子，故A错误；乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反应生成乙醇，故B正确；同分异构体是化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象， 的同分异构体有：、种，分子中有 种化学环境不同的 原子，其一氯代物有 种；分子中有 种化学环境不同的 原子，其一氯代物有 种；故的同分异构体共有 种，故C错误；油脂不是高分子化合物，故D错误；故选 B 。
4.【解析】CA、 用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，错误；B、 的密度与空气接近，且能与氧气反应生成，所以应该用排水法收集，错误；C、 铁离子水解，使溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，为了抑制盐的水解，应该将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释到相应的浓度，正确；D、 将与混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气中的，但不能除去其中的水蒸气，故不能得到纯净的 ，错误；故选 C。
2016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I 卷）理科综合（化学部分）一、选择题：7. 化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是（ ） A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8. 设A N 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（ ） A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2NB. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2NC. 1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为A 2ND. 标准状况下，2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应C. 49C H Cl 有3种同分异构体D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl 11. 三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的+Na 和24SO -可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是（ ）A. 通电后中间隔室的24SO -离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B. 该法在处理含24Na SO 废水时可以得到NaOH 和24H SO 产品C. 负极反应为+222H O 4O +4H e ===--，负极区溶液pH 降低D. 当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的2O 生成 12. 298K 时，在20.0mL 10.10mol L -⋅氨水中滴入10.10mol L -⋅的盐酸。
2016年普通高等学校招生全国统一考试化学（新课标I ）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【答案】D考点：考查化学在生活的应用的知识。
8．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【解析】试题分析：A、乙烯和丙烯的最简式相同，均是CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为14214AN⨯⨯＝2N A，正确；B、N2与H2反应生成的NH3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。
1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2N A，B错误；C.1 molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移数为3N A，错误；D、标准状况下四氯化碳是液态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数计算的知识。
9．下列关于有机化合物的说法正确的是A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【解析】试题分析：A.2-甲基丁烷也称异戊烷，错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，正确；C.C4H9Cl有4种同分异构体，错误；D.油脂不是高分子化合物，错误。
考点：考查有机物结构和性质判断的知识。
10．下列实验操作能达到实验目的的是A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2【答案】C考点：考查化学实验基本操作的知识。
2016年高考全国卷I化学试题及答案7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4N A9．下列关于有机化合物的说法正确的是A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3中同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物10．下列实验操作能达到实验目的的是A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl211．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是A．通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O – 4e– = O2 + 4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成12．298K时，在20.0mL 0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c(NH4+) = c(Cl-) = c(H+) = c(OH-)D．N点处的溶液中pH<1213．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A．原子半径的大小W<X<Y B．元素的非金属性Z>X>YC．Y的氧化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸26．(14分)氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2。
某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。
回答下列问题：(1)氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的______，反应的化学方程式为________________________________________________。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_________________(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。
在一定温度下按图示装置进行实验。
27．(15分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________________________________________________________________。
(2)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。
室温下，初始浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应________________________________。
②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为______________________。
③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH____________0 (填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。
当溶液中Cl−恰好完全沉淀(浓度等于 1.0×10−5mol·L−1)时，溶液中c(Ag+)为_____________mol·L−1，此时溶液中c(CrO42−)等于_____________mol·L−1。
(已知Ag2CrO4、AgCl的K sp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。
(4)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，反应的离子方程式为_____________________________________________________________。
28．(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为__________。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式______________________________________。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为______________、______________。
“电解”中阴极反应的主要产物是__________________。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。
此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________，该反应中氧化产物是__________________。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
NaClO2的有效氯含量为_____________。
(计算结果保留两位小数)38．[化学选修5：有机化学基础](15分)秸秆(含多糖物质)的综合应用具有重要的意义。
下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：(1)下列关于糖类的说法正确的是_______________(填标号)。
a．糖类都有甜味，具有C n H2m O m的通式b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物(2)B生成C的反应类型为_________________。
(3)D中官能团名称为_______________，D生成E的反应类型为_________________。
(4)F的化学名称是_____________________，由F生成G的化学方程式为_______________________________________________。
(5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2，W共有_______种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为___________________________________________。
(6)参照上述合成路线，以(反，反)-2，4-己二烯和C2H4为原料(无机试剂任选)，设计制备对二苯二甲酸的合成路线__________________________________________________________。
参考答案选择题：非选择题：26．(1)①A 2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 或B NH3·H2O NH3↑ + H2O②d c f e i(2)①红棕色气体慢慢变浅②8NH3 + 6NO2 = 7N2 + 12H2O③Z中氢氧化钠溶液产生倒吸现象④反应后分子数减小，Y管中压强小于大气压27．(1)蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解得到绿色溶液(2)①2CrO42- + 2H+Cr2O72- + H2O ②增大1．0×10-14③小于(3)2．0×10-55．0×10-3(4)CrO72- + 3HSO3- + 5H+ = 2Cr3+ + 3SO42- + 2H2O28．(1)+3(2)2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2ClO2 + 2NaHSO4(3)NaOH溶液Na2CO3溶液ClO2-(或NaClO2)(4)2:1 O2(5)1．5738．(1)cd(2)取代反应(酯化反应)(3)酯基、碳碳双键消去反应(4)己二酸或(5)12(6)。
