《钠及钠的化合物》复习课教案
讲课教师：谢芳
教学目的
知识与技能：
1、掌握钠的物理性质，保存方法。
2、掌握钠的化学性质及有关实验现象的解释和有关计算。
3、掌握Na
2O、Na
2
O
2
的重要性质。
4、掌握Na
2CO
3
、NaHCO
3
的重要性质及典型计算。
5、掌握钠及钠的化合物之间的相互转化关系，形成钠及钠的化合物的知识网络
过程与方法：
复习有关知识，在学生的脑海中建立钠及钠的知识网络，达到对钠及钠的化合物的比较全面的认识
情感态度与价值观：
通过形成知识网络、物质鉴别等方式，提高学生分析、对比、归纳总结知识的能力
教学重点：
钠及钠的化合物的性质，钠及钠的化合物之间的相互转化，碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别教学难点：
知识网络的构建，碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别
教学方法:探究，讨论、分析、比较、归纳等
课时安排：1课时
教学过程：
引入：这节课开始，我们复习第三章《金属及其化合物》。
第三章的内容分为三步分：钠及钠的化合物，铝及铝的化合物，铁及铁的化合物。
我们这节课一起来回顾一下《钠及钠的化合物》的有关知识。
师：我们先来回顾一下钠在元素周期表中的位置：
学生回答：第三周期第ⅠA族。
师：由此可知，钠的最外层只有一个电子，容易失去，所以它的化学性质非常活泼，在自然界中通常以什么形态存在？
学生回答：化合态
师：那么我们目前为止学过哪些钠的化合物？
学生回答：NaCl、Na
2CO
3
、NaHCO
3
、Na
2
SO
4
、Na
2
SO
3
、NaHSO
4
、NaHSO
3
、NaOH、 NaNO
3
、Na
2
O、
Na
2O
2
、NaAlO
2
等
师：钠的化合物非常多，钠和钠的化合物之间存在什么样的转化关系呢？下面我们重点
复习几种比较常见的钠的化合物NaCl、Na
2CO
3
、NaHCO
3
、NaOH、Na
2
O、Na
2
O
2
思考与交流：根据箭头的方向在括号内填写该反应所需要的反应物或条件，并写出有序号的反应的化学方程式
Na NaOH
Na2O2 Na2CO3 NaHCO
3
NaCl
①
②③④
⑤
⑥
⑦⑧
( )
( ) ( )
( ) ( )
( )
( )
( )
( )
( )
( )
( )
( )
Na
Na2O
NaOH
Na2O2
Ca(OH)2
少量CO2
Na2CO3
NaHCO3
NaCl O2
H2O
点燃O2
Cl2(点燃)
CO2
CO2
NaOH或加热
过量CO2
HCl HCl
H2O
H2O
盐酸
Na2O
学生交流讨论，展示成果，并分析原理。
教师分析成果，并讲解几个重要的反应。
师：由此可知，钠的性质很活泼，那么钠应该在哪里保存？
学生回答：保存在煤油或石蜡油中
师：如果钠长期露置在空气中最终将变成什么？
学生回答；碳酸钠
练习：1.下列叙述中，正确的是( )
A.钠元素在自然界中，主要以化合态形式存在，其中最多的是碳酸钠
B.运用钠蒸气放电发光的性质，制造的高压钠灯能发出强烈的白炽光，其射程远，穿透力强，可作航船的探照灯.
C.单质钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钼等金属从它们的化合物中氧化出来.
D.钠着火后，可用砂子灭火，不能用水，也不能用泡沫灭火器灭火.
2.将一块金属钠投入到饱和的澄清石灰水中，看到的现象是：( )
A.置换出金属钙而有固体析出
B.置换出氢气单质
C.反应比在水中剧烈、引起燃烧
D.溶液变浑浊，并放出气体
3．Na
2O和Na
2
O
2
的共同之处是（）
A．均是白色固体B．都能与水反应生成碱
C．都具有漂白作用D．都为碱性氧化物
过渡：碳酸钠和碳酸氢钠都是钠的非常重要的化合物，我们知道它们都是白色固体
交流讨论：实验室有两瓶失去标签的白色固体，分别是Na
2CO
3
和NaHCO
3
，试设计几种方
案将它们区别开来(可随意选择试剂)?
学生交流讨论并回答：
1.分别加热少量固体药品,能产生无色无味的气体，并且该气体能使澄清的石灰水变浑浊的是NaHCO
3
2.分别取少量,逐滴滴加蒸馏水,触摸试管底部,有微热感的是Na
2CO
3
3.分别取少量分别配成同浓度的溶液,并分别向两溶液中滴加酚酞试液,红色较深的是
Na
2CO
3
4.分别取少量并分别配成溶液,并分别加入CaCl
2或BaCl
2
溶液,有白色沉淀产生的是
Na
2CO
3
5.分别取少量配成溶液,并分别向两溶液中逐滴滴加少量的盐酸,产生气泡较快的是NaHCO
3
6.分别取少量配成饱和溶液,并分别向两溶液中通入CO
2气体,有晶体析出的是Na
2
CO
3
7、分别取等量的碳酸钠和碳酸氢钠，分别向试样中加入几滴水，结块的是Na
2CO
3
，晶体
量减少的是NaHCO
3
练习；
除杂：（括号内为杂质）叙述方法、书写方程式
a、Na
2O
2
粉末（Na
2
O）
b、Na
2CO
3
粉末（NaHCO
3
）
c、Na
2CO
3
溶液（NaHCO
3
）
d、NaHCO
3溶液（Na
2
CO
3
）
小结：本节课我们主要对钠和钠的化合物进行了系统的回顾，并将一系列的知识形成了知识网络，同时还对碳酸钠和碳酸氢钠进行了鉴别。
作业；1、①0.1L1mol/L的纯碱溶液逐滴滴入0.1L1.25mol/L的盐酸中；
②将0.1L1.25mol/L的盐酸逐滴滴入0.1L1mol/L的纯碱溶液中；两种操作产生CO2的体积比为( )
A、5∶2
B、2∶5
C、2∶1
D、1∶1。
