603 物质的溶解性
1.学习目标
①通过三组探究实验了解影响物质溶解性的三个因素：溶质与溶剂本身的性质以及温度。
②通过探究活动了解饱和溶液与不饱和溶液的概念，并以日常生活经验为基础，交流讨论饱和溶液与不饱
和溶液相互转化的方法。
③在学习溶解性与饱和溶液的基础上继续学习并了解固体溶解度的概念、影响固体溶解度的因素，并知道
可以用溶解度曲线表示某物质在一定温度时的溶解度。
④学习描画溶解度曲线，并能利用它解决一些问题。
2.学习方法
3.预习导航：
一、物质溶解性；二、饱和溶液与不饱和溶液；三、浓溶液与稀溶液；四、物质溶解性定量表示
4.教学内容
第1课时
【演示实验】碘在水中和在酒精中的溶解情况。
一、物质的溶解性
1．定义：
2．影响因素：
（1）不同物质在同一种溶剂里溶解性 ---------与有关；
（2）同一种物质在不同溶剂里溶解性 ---------与有关；
（3）同一种物质在同一种溶剂里溶解性 ---------与有关；
说明：大多数固体的溶解性随
二、饱和溶液与不饱和溶液
1．定义：在下、里，的溶液，叫做该物质的饱和溶液；
的溶液，叫做该物质的不饱和溶液。
说明：（1）两个前提条件：、。
（2）某物质饱和溶液是指，但可以。
如：
（3）一定温度下，大多数物质在一定量溶剂里溶解的量是。
例外：
（4）判断某溶液是否饱和的方法：溶液中是否有剩余的溶质未溶解（有则饱和，无则不饱和）、。
2．相互转化：
（1）大多数物质：如：
（）（）
KNO
3饱和溶液 KNO
3
不饱和溶液（）（）（）
（2）少数物质如：
（）（）
NaCl饱和溶液 NaCl不饱和溶液
（）（）（）
（3）极少数物质如：
（）（）
Ca(OH)
2饱和溶液 Ca(OH)
2
不饱和溶液（）（）（）
第2课时
三、浓溶液与稀溶液：粗略表示溶液里溶质的多少
1．定义：浓溶液是指一定质量的溶剂里含有的溶液；
稀溶液则是指一定质量的溶剂中含有的溶液。
2．浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系
举例：常温下的熟石灰饱和溶液，100g水中最多能溶解的Ca(OH)
2
为0.17g，为稀溶液。
常温下的食盐水饱和溶液，100g水中最多能溶解的食盐为36g ，为浓溶液。
结论：
（1）饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液液是稀溶液。
（2）对于同一种溶质的溶液而言，在一定温度下，饱和溶液比其不饱和溶液要。练习：1．判断：⑴饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。（）
⑵饱和溶液不能溶解任何其他物质。（）
⑶在一定温度下，同一种溶质的饱和溶液的溶质质量分数比其不饱和溶液的溶质质量分数要大。
（）
2．若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则（）
A．溶液的质量一定变小B．溶质的质量分数一定变大
C．溶液的质量一定变大D．溶质的质量分数可能不变
3．在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（）
A．非常浓的溶液 B．增加该溶质，还能继续溶解的溶液
C．很稀的溶液 D．比该温度下、该溶质的不饱和溶液要浓
四、物质溶解性的定量表示
（一）固体溶解度
1．概念：。
2．四要素：
例： 20℃，
100g水最
多溶解36gNaCl---- 。
60℃，KNO
3
的溶解度为110克，其含义为。
3．溶质质量：溶剂质量：溶液质量
例：60℃，KNO
3
的溶解度为110克，溶质质量：溶剂质量：溶液质量为。
练：60℃，KNO
3的溶解度为110克，，33克的KNO
3
溶在克水中刚好饱和。
4．固体溶解度与溶解性的关系：（20℃）
T
c 12
问题：20℃，某物质在100克水中最多溶解0.5克，则该物质 。
某物质在10克水中最多溶解0.5克，则该物质 。 将0.5g 的Ca(OH)2放入的10克的水中，则该物质 。
第3课时
6．影响固体溶解度的因素：
内部因素： 、 。 外部因素： 。
7．固体溶解度随温度影响的表示--------用溶解度曲线表示。 （1）如何绘制溶解度曲线
横坐标： 纵坐标：
（2）曲线的意义：①某物质在某温度时的溶解度
②比较不同物质在同一温度时的溶解度大小 ③表示不同物质的溶解度随温度的变化情况
a.大多数固体 ，如： ；
b.少数固体 ，如： ；
c.极少数固体 ， 如： 。 （3）点的意义
曲线上的点： 曲线上方的点： 曲线下方的点： 曲线上的交点： 练习：(1)如图
① a 代表 ，如： 。 b 代表 ，如： 。 c 代表 ，如： 。 ②点P 表示 。
③t
1
时，a.,b,c三种物质的溶解度从大到小的顺序
a.,b,c三种物质的饱和溶液浓度从大到小的顺序
a.,b,c三种物质的饱和溶液，蒸发等质量的水，析出晶体从多到少
④t
2时，等质量的a.,b,c三种物质的饱和溶液降温到t
1，
析出晶体从多到少
⑤t
2时， a.,b,c三种物质的饱和溶液降温到t
1，
析出晶体的是，最后所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是：
⑥除去a中混有少量的b，采用，分离出a；
除去b中混有少量的a，采用，分离出b。
⑵教材P
169图6-17中，80℃ NH
4
Cl的溶解度约为克，在此温度下，80克 NH
4
Cl溶于100克水中
形成的溶液是溶液。
⑶60℃时KNO
3的溶解度是110g，该温度下将50克KNO
3
放入50克水中充分溶解，形成的溶液是
溶液，溶质质量分数为。若将60克KNO
3
放入50克水中充分溶解，形成的溶液是溶液，溶质质量分数为。
说明：一定温度下，某物质的饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系：
S
溶质质量分数 = -------------- ⅹ100%
S+100 g
溶质质量 S
-------------- = -------------
溶剂质量 100 g
溶质质量 S
-------------- = -------------
溶液质量 S+100 g
练习：40℃，KNO
3
的溶解度为64.0克，此时饱和溶液的质量分数为。
该温度下：
（1）64.0gKNO
3
放入100g水中充分溶解，形成 g的溶液，质量分数为
(2) 30gKNO
3
放入50水中充分溶解，形成 g的溶液，质量分数为
（3）40gKNO
3
放入50水中充分溶解，形成 g的溶液，质量分数为
