有机化学实验背景的实验题汇总

（ 1） A 瓶中的液体可以从酸性 KMnO4 溶液和 CuSO4溶液中选择，应该选择 ________，它的作用是 __。
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（ 2）写出实验室制取乙炔的化学方程式
。
（ 3）装 置Ⅰ的主要缺点是 _______________。装置Ⅱ的主要缺点是 ___________________ ；
塞，这是为了 _______。
（ 2）所用电石质量不能太大，否则 ________；也不能太小，否则 ________；若容器 B 的容积为 250 mL，则所用电
石的质量应在 ________g 左右（从后面数据中选填： 0.03 ，0.60 ， 1.00 ， 1.50 ， 2.00 ）。
（ 3）分液漏斗往烧瓶里滴加水的操作方法是 ________。
16.6
117.9
1.05
乙酸乙酯
－83.6
77.5
0.900
浓 H2SO4
338
1.84
（ 1）写出试管 a 中主要发生反应的化学方程式
。
（ 2）导管要插在试管 b 中饱和 Na2CO3 溶液的液面以上，原因是：
。
（ 3）试管 b 中饱和 Na2CO3 的作用：
。
（ 4）开始用小火加热试管 a 中的混合液，其原因是 __
。
6 ． （ 10 分 ） 实 验 室 制 取 乙 烯 并 检 验 乙 烯 性 质 的 装 置 如 下 图 。 请 回 答 有 关 问 题 ：
（ 1）烧瓶中除反应物以外，还应放 2-3 块碎瓷片，目的是 （ 2）烧瓶中产生乙烯的反应方程式为
。 。
（ 3）反应开始后，可观察到 C 和 D中共同的现象是
有机化学实验背景的实验题
1．溴苯是一种常用的化工原料。实验室制备溴苯的实验步骤如下：
步骤 1：在 a 中加入 15 mL苯和少量铁屑，再将 b 中 4.0 mL液溴慢慢加入到 a 中，
充分反应。 ，有 ___________( 填现象 ) 产生； 将 b 中的液溴慢慢加入到 a 中，而不
能快速加入的原因是
C6H5-COOK+HCl→ C 6H5-COOH+KCl 已知甲苯的熔点为－ 95℃，沸点为 110.6 ℃，易挥发，密度为 0.866 g· cm －3；苯甲酸的熔点为 122.4 ℃， 在 25℃和 95℃下溶解度分别为 0.3 g 和 6.9 g。
－1
【制备产品】 30.0 mL 甲苯和 25.0 mL 1 mol · L 高锰酸钾溶液在 80℃下 反应 30 min ，装置如图所示：
根据表中数据，下列
(填字母 )为该反应的最佳条件。
A． 120℃， 4h B． 80℃， 2h C．60℃， 4h D． 40℃， 3h （ 5）常温下，将 20mL 0.10 mol ·L－1 CH3COOH溶液和 20mL 0.10 mol L－·1HSCN 溶液分别与 20mL 0.10 mol ·L－ 1NaHCO3 溶液混合，实验测得产生的气体
体积（ V）随时间（ t ）变化的示意图如右图所示，由图分析：
反应初始阶段，两种溶液产生 CO2气体的速率存在明显差
异的原因是 溶液中， c（CH3COO－）
c（ SCNห้องสมุดไป่ตู้）（填 “＞ ”、“＜ ”或 “＝ ”）。
，反应结束后所得两
（ 6）设计一个简单的实验证明醋酸是弱酸
。
11．某课外活动小组的同学进行探究银氨溶液温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响。实验操作步骤简述如下：
酸和浓硫酸为原料制备乙酸乙酯，回答下列问题。
（ 1）仪器 A 的名称是
。往仪器 A 中加入原料的
正确顺序及操作是
。
（ 2）在仪器 A 中生成乙酸乙酯的化学反应方程式为
。
（ 3）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有
、
等。 （ 4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质
子（ H+）液体可用作该反应的催化剂，且能重复使用。 实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）
，继续滴加液溴滴完。装置
d 的作用是
___________________ ；
步骤 2：向 a 中加入 10 mL 水，然后 ________( 填操作名称 ) 除去未反应的铁屑。
步骤 3：滤液依次用 10 mL 水、 8 mL 10%的 NaOH溶液、 10 mL 水洗涤，分液得粗
溴苯。 NaOH溶液洗涤的作用是 ____________；
（填
化学式）
（ 2 ） 步 骤 4 得 到 的 粗 产 品 中 还 含 有 杂 质 苯 ，， 则 要 进 一 步 提 纯 粗 产 品 ， 还 必 须 进 行 的 实 验 操 作 名 称
是
。
2．（ 12 分）苯甲酸是一种重要的化工产品，某学习小组设计方案制备苯甲酸。反应原理如下：
C6H5-CH3+2KMnO4 C6H5-COOK+KOH+2M2n↓O+H2O
（ 4）实验中测得排入量筒中水的体积为
V L 、电石的质量为 W g。则电石中碳化钙的质量分数是 ________%（不计
算导管中残留的水，气体中饱和的水蒸气等也忽略不计）
。
9．下图为实验室制备乙酸乙酯的装置。
已知下列数据： 物质
熔点 / ℃
沸点 / ℃
密度
/g
·
－3
cm
乙醇
－114
78
0.789
乙酸
（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸） 。按图 2 安装好装置，并加紧弹簧夹 a 和 b。
（ 1）写出碳化铝与硫酸反应的化学方程式
。
（ 2）实验甲中浓硫酸的作用是
，集气瓶中收集到的气体能否直接排入空气中？
（填“能”
或“否”）。
（ 3）下列对实验甲有关现象与结论的叙述都正确的是（
）
A ．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应
（ 3） E 装置的作用是 ______________ （填序号）。
A．收集气体
B．吸收氯气
C．吸收氯化氢
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（ 4） E 装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从
E 中分离出盐酸的最佳方法是 ______________。
（ 5）将 l mol CH4 与 C12 发生取代， 测得 4 种有机取代物的物质的量相等， 则消耗的氯气的物质的量是 ______________。
步骤 4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品。加
入氯化钙的目的是 ______________；
已知苯、溴苯的有关物理性质如上表：
密度 /g ·cm－3 沸点 / ℃
在水中的溶解度
苯 0.88
80 微溶
溴 3.10
59 微溶
溴苯 1.50 156 微溶
（ 1）实验装置中， 仪器 c 的名称为 ___________，作用是冷凝回流， 回流的主要物质有
1．准备好实验药品；
2．准备好实验仪器；
3．配制银氨溶液；
4．进行银氨溶液温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响探究实验。
请回答下列问题：
（ 1）丙醛发生银镜反应的化学方程式为：
。
（ 2）银镜反应选择的加热方法是
（填下列装置编号） 。
（ 3）该兴趣小组的同学探究银氨溶液的温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响。参照下表格，在实验前拟定
若选用Ⅱ装置来完成实验，则应采取的措施是 __________________ 。
（ 4）若称取 m g 电石，反应完全后，测得 B 处溴水增重 n g，则 CaC2的纯度为 ________。
8．某同学设计了如图 1 所示的实验装置来粗略地测定电石中碳化钙的质量分数。
图1
（ 1）烧瓶中发生反应的化学方程式为 _______；装置 B、C 的作用是 _______；烧瓶要干燥，放入电石后应塞紧橡皮
（ 1）图中支管的作用是 _______________________ 。 （ 2）在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积是 ________（填字母） A． 50 mL B ． 100 mL C ． 200 mL D ． 250 mL 【分离产品】他们设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯：
（ 3）操作Ⅰ的名称是 ____ ；含杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体
B．硬质试管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应
C．硬质试管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳
D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应
（ 4）写出硬质试管里可能发生的化学方程式
，（按甲烷与氧化铜物质的量之比 4： 7）
（ 5）过一段时间，打开图 2 的 a、 b 弹簧夹， I 、II 中观察到现象是
好实验记录表格，完整体现实验方案（只列出需记录物理量和单位，不用填写实验数据）
：
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实验变量 实验序号
1
2
银氨溶液 的量 /mL
（ 4）实验完清洗试管内壁附着的银镜方法是：
Ⅰ：
、Ⅱ：
、Ⅲ：
、Ⅳ：
。
A、品红溶液 B 、 NaOH溶液 C 、浓硫酸 D 、溴水
（ 3）能说明二氧硫存在的现象是
。
（ 4）使用装置（Ⅱ）的目的是
。
（ 5）使用装置（Ⅲ）的目的是
。
（ 6）确证含乙烯的现象
。
（ 7）进行下列实验时，都要使用温度计，回答下列问题：
制取乙烯时，温度计水银球部位应放在
。
石油分馏时，温度计水银球部位应放在
； C 中的反应类型为
反应、 D 中
的反应类型为
反应。
（ 4 ）反应结束冷却至室温，处
理烧瓶中废液发现，反
应液变黑、且有强烈的
刺激性气味气体，其原
因
是
； 10%的 NaOH溶液起的作用是
。
7．（12 分）（1-5 班必做题）实验室制得的乙炔中常混有 H2S、PH3 等杂质气体。如图是两学生设计的实验装置，用 来测定电石样品中 CaC2 的纯度，右边的反应装置相同而左边的气体发生装置则不同，分别如Ⅰ和Ⅱ所示。
反应温度 / ℃
40 60 80 120
同一反应时间 转化率 (%) 77.8 92.3 92.6 94.5
选择性 (%)*
100 100 100 98.7
同一反应温度
反应时间 /h 转化率 (%)
2
80.2
3
87.8
4
92.3
6
93.0
选择性 (%)* 100 100 100 100
* 选择性 100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水
5．（ 13 分）实验室制乙烯，常常因为温度过高而使乙醇与浓硫酸反应生成少量的二氧化碳，有人设计下列实验以
确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。
（ 1）写出实验室制取乙烯的化学方程式 ________________________________
（ 2）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置中可盛放的试剂是： ( 将下列有关试剂的序号填入空格内 )
A，则操作Ⅱ的名称是 _______。
（ 4）操作Ⅲ的名称是 ____。检验 B 中是否含有 Cl －的方法如下：取少量 B 溶于水，在上层清液中滴加稀硝酸酸化的
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________溶液，若产生白色沉淀，则 B 中含有 Cl －。
3．已知碳化铝（ Al 4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案；甲方
案探究甲烷与氧化剂反应（如图 1 所示）；乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图
2 所示）。
甲实验现象：溴水无颜色变化，澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜变蓝色。乙实验操作过程：通过排饱和食盐水的方
法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为 1∶ 4）混合气体（ I 、II ），II 瓶用预先准备好的黑色纸套套上， I 瓶放在光亮处
。
4．（ 10 分）利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。
某化学兴趣小组拟在实验
室中模拟上述过程，所设计的装置如下图所示：
（ 1） A 中制取 C12 反应的化学方程式是 _____________________________ 。
（ 2） D 装置中的石棉上吸附着潮湿的 KI 粉末，其作用是 _________________________ 。
。
（ 5）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，
也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有
(
填序号 ) 。
①单位时间里，生成 1mol 乙酸乙酯，同时生成 1mol 水
②单位时间里，生成 1mol 乙酸乙酯，同时生成 1mol 乙酸
③单位时间里，消耗 1mol 乙醇，同时消耗 1mol 乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
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（ 6）若 120 g 乙酸和 184 g 乙醇反应生成 106 g 乙酸乙酯，则该反应的产率为 ________。
10.（15 分）乙酸是一种重要的有机原料，在化工生产和生活中有广泛的用途。某小组组装下列装置由乙醇、冰醋