反应热、中和热、燃烧热的联系与区别

D．2NO2== O2+2NO；△H＝+116.2 kJ/mol（反应热） 解析：A项燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化 物必须是稳定的氧化物，即H2O的状态必须为液态，因此A选项错误； 中和反应是放热反应，△H应小于0，因此B选项错误；热化学反应方程 式要注明物质在反应时的状态，因此D选项错误。只有C选项正确。答 案：C 【例题2】（09四川高考）25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液 发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol －1。下列热化学方程式书写正确的是（ ）
C.（4c + 12b－4a－5d）kJ·mol-1 D.（4a + 5d－4c－12b）kJ·mol-1
解析：由图可以看出1 mol P4中有6 mol P－P键，5 mol O2 中有5 mol O＝O键，1 mol P4O10中有4 mol P＝O键、12 mol P－O键，所以
△H ＝（6a + 5d－4c－12b）kJ·mol-1。答案：A 点拨：化学反应的实质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成，在断裂 和形成的过程中伴随着能量的吸收和释放。
在101 kPa时，1 mol物质完 全燃烧生成稳定的氧化物时 所放出的热量
反应 特点
任何反应
中和反应 燃烧反应
物质 物质的状态要 状态 确定
稀溶液
生成物在常温下为稳定态Fra bibliotek方程 式配 平标 准
任意物质的量
以生成1 mol H2O（l） 为标准
以燃烧1 mol 可燃物为标准
△H符 放热取负值、 负值 号 吸热取正值
A.2H+(aq) +SO42－(aq)+Ba2+(aq)+2OH－(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)； △H＝－57.3 kJ·mol－1
B.KOH(aq)+ H2SO4(aq) ＝ K2SO4(aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol －1
C.C8H18(l)+ O2 (g) ＝ 8CO2 (g)+ 9H2O(g)；△H＝－5518 kJ·mol－1 D.2C8H18(g)+25O2 (g) ＝16CO2 (g)+18H2O(1)；△H＝－5518 kJ·mol－1 解析：中和热的标准是生成1 mol H2O（l）时所放出的热量，A项不 符合中和热的定义；燃烧热要求必须生成稳定的氧化物，C项中生成物 水为气态，应该为液态。D项中辛烷的物质的量不是1 mol，D中△H＝ －11036 kJ·mol－1才正确。所以ACD错误。 答案：B 点拨：燃烧热、中和热概念的理解及热化学方程式的正确书写是解该题 的关键。 【例题3】（08年海南高考）白磷与氧可发生如下反应：P4+ 5O2
=== P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P a kJ·mol－1、P－O b kJ·mol－1、P＝O c kJ·mol－1、O＝O d kJ·mol
－1。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）
A.（6a + 5d－4c－12b）kJ·mol-1 B.（4c + 12b－6a－5d）kJ·mol-1
B．需要加热才能发生
的反应一定是吸热反应
C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的
△H＝2×283.0kJ/mol
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
知识要点：反应热是一个矢量，吸热为＋号，放热为—号。所以反应
热必须带正负号，且只能用△H来表示。在表述燃烧热和中和热时不
实际上反应热就是反应物分子中旧的化学键断裂时所吸收的总能量 与形成的生成物分子中新的化学键所释放的总能量之差。△H＝∑E（反 应物键能）－∑E（生成物键能）。同样当“△H”为“－”即△H＜0时 为放热反应；反之，为吸热反应，这时“△H”为“+”即△H＞0。
【例题1】(09重庆高考)下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝 对值均正确）
负值
能量 数值 的描 述
必须指出是放 热还是吸热或 使用正负值或 用△H表示
直接描述热量的变化时不必再指明是放 出的热量，可用△H表示
①△H＝ ∑E（生成物） －∑E（反应 物）②△H值与 书写形式有
①电离吸 热、溶解 时吸热或 放热 ②稀 强酸与稀 强碱反应
稳定的氧化物如 CO2、SO2、H2O、P2O5等
2、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g); △H=–566.0kJ/mol.由此判断CO的燃
烧热是（ ）
A. -283.0kJ/mol
B. -566.0kJ/mol C. 283.0kJ
D.
566.0kJ
3、已知：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g） △H＝－221kJ/mol ②稀溶液中，H+ (aq)＋OH－(aq)＝H2O(1) △H＝－57.3kJ/mol 下列
C.C(石墨)和CO2(g)反应生成CO(g)的反应是吸热反应
D.如果金刚石燃烧生成CO2放出的热量大于石墨，则从石墨转变成金刚
石的变化需要吸热
5、（08四川卷）下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2
反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol
A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H＝ －1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）== NaCl（aq）+H2O（l）；△H＝+57.3 kJ/mol（中和热）
C．S（s）+O2（g）=== SO2（g）；△H＝－269.8 kJ/mol（反应 热）
三、盖斯定律 1、定义：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成 物)有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各 分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。即 甲乙，甲丙乙，ΔH=ΔH1+ΔH2。 2、应用 （1）利用关系图找出反应热之间的关系 ①找起点和终点（起点是A，终点是C）；②找途径：一个是 A→B→C，一个是A→C；③列式：△H3=△H1+△H2。 （2）利用方程组找出反应热之间的关系 ①找出中间产物（中间产物是B）；②利用方程组消去中间产物：反应c ＝反应a+反应b；③列式：△H3=△H1+△H2。 四、键能、反应热和稳定性的关系 1、键能定义：在101kPa、298K条件下，1mol气态AB分子全部拆开成气 态A原子和B原子时需吸收的能量称AB间共价键的键能，单位为kJ · mol –1。 2、键能与反应热 化学反应中最主要的变化是旧化学键发生断裂和新化 学键的形成。化学反应中能量的变化也主要决定于这两个方面吸热与放 热，可以通过键能计算得到近似值。 ①放热反应或吸热反应 旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能 量，为吸热反应；旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，该 反应为放热反应。
C8H18（l）+O2（g）= 8CO2（g）+9H2O（l）；△H=－5518 kJ·mol-1 ③ 规定生成物为稳定的氧化物．例如C→ CO2、H →H2O(l)、S →SO2 等。 C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=－110.5 kJ·mol-1 C（s）+O2（g） =CO2（g）；△H=－393.5 kJ·mol-1 C的燃烧热为393.5 kJ·mol-1，而不是110.5 kJ·mol-1。 ④ 叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H表示时取负值。例 如，CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，而△H＝－890.3 kJ·mol-1且必须以 1mol可燃物燃烧为标准。 ⑤要与热值概念进行区别。热值：1g物质完全燃烧的反应热叫该物质的 热值。 3、中和热：把在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O时的反 应热叫中和热，单位是kJ/mol。燃烧热和中和热都属于反应热。 二、正确书写热化学方程式 1、ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并 用“；”隔开。若为放热反应，ΔH为 <0：若为吸热反应，ΔH为>0 。ΔH 的单位一般为kJ/mol。 2、注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质 的物质的量，并不表示物质的个数。因此化学计量数可以是整数、也可 以是分数。
说明
关，单位一般 是“kJ·mol－1”
的中和热 为57.3 kJ·mol－1
①在中学阶段，如果不指明条件就默认为通常状况，比较
△H的相对大小时要考虑其数值的“+”“－”的问题②用
弱酸或弱碱的稀溶液进行中和反应时，每生成1
mol
H2O（l）放出的热量小于57.3 kJ
不能根据反应条件是否需要加热来判断一个反应是放热反应还是吸 热反应，因为有些放热反应需要加热才能进行，而有些吸热反应在常温 下也可自发进行。
3、反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同。 因此，必须注明物质的聚集状态(s、l、g)才能完整地体现出热化学方程 式的意义。热化学方程式中不用↑和↓。 4、由于ΔH与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学 计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。 5、当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号 相反。 6、用中文表示焓变时数值没有正负号，而用符号表示焓变时数值必须 注明正负号。如H2的燃烧热为285.8kJ/mol，△H=－285.8kJ/mol。
检测题
1、下列说法正确的是（ ）
A. 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的
燃烧热
B. 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热
C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一
D. 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量
为57.3kJ
结论正确的是（ ）
A、碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B、①的反应热为－221 kJ/mol
C、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol
D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成 1mol 水，放出57.3kJ 的热量
4、已知，在25℃、101kPa时，1mol C(石墨)完全燃烧生成CO2气体，放
反应热、中和热、燃烧热的联系与区别
反应热是近几年高考的重点内容之一，题型一般为选择和填空，考 查的内容主要有：热化学方程式的正误判断、比较反应热的大小、有关 反应热的计算等。
反应热
中和热
燃烧热
化学反应过程 含义 中放出或吸收
的热量
在稀溶液 中，强酸 和强碱发 生中和反 应而生成1 mol H2O（l） 时所放出 的热量
热393.5kJ，1mol CO完全燃烧生成CO2气体，放热283.0kJ。下列说法正
确的是( )
A.在25℃、101kPa时，C(石墨)燃烧生成CO气体的热化学方程式是2C(石
墨)+O2(g)=2CO(g)；△H=-110.5kJ/ mol
B.C(石墨)不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，少放热283.0kJ
带正负号，因为中和热和燃烧热不存在正负的问题，均用数值直接表 达。（反应热、中和热和燃烧热三者而言：即用△H表示的时候标注 ＋、—号，其余情况均都不标注） 一、正确理解“三热”概念 1、反应热：在化学反应过程中反应本身放出或吸收的热量。在恒温恒 压条件下的反应热用△H表示，单位是kJ/mol，并规定放热反应的 △H<0，吸热反应的△H>0。 2、标准燃烧热与热值 燃烧热是反应热的一种形式，使用燃烧热的概念时要理解下列要点。 ① 规定是在101 kPa压强下测出热量。书中提供的燃烧热数据都是在 101kPa下测定出来的。因为压强不同，反应热有所不同。 ② 规定可燃物的物质的量为1mol（这样才有可比性）。因此，表示可 燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质 的化学计量数常出现分数。例如，C8H18的燃烧热为5518 kJ·mol-1，用 热化学方程式表示则为
②反应热 化学反应中吸收或放出的热量称反应热，符号ΔH，单位kJ ·
mol –1 ，吸热为正值，放热为负值。可以通过热化学方程式表示。反应
热的大小与多个因素有关，其数据来源的基础是实验测定。由于反应热