第十一单元--盐化肥--复习教案

《第十一单元盐和化肥》复习课教学内容九年级化学：课题2 化学肥教学目标1．能根据复分解反应的发生条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生；2．掌握碳酸根离子的检验方法；3．了解化学元素对植物生长工重要性及常见化肥的种类和作用；4．了解化肥、农药对环境的影响。

重点1．复分解反应的条件及酸、碱、盐之间的复分解反应；2．几种常见化肥的性质和用途；难点酸、碱、盐之间的相互转化关系及有关探究题教学过程（二）、化学肥料1、常见的化肥种类和作用2、化学肥料的简易鉴别3、几种氮肥的简易鉴别有氨味 无氨味4、使用化肥、农药对环境的影响（1）、危害：化肥中的重金属元素、有毒有机物、放射性元素物质造成污染，土壤酸化；氮化物和硫化物气体（二氧化氮、氨气、硫化氢气体等）造成大气污染；水域中的氮磷含量升高，会造成水体富营养化，赤潮、水华。

（2）措施：合理使用农药和化肥，农家肥料和化肥合理配用。

5． 复分解反应及条件：（1）概念两种化合物相互交互成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应（2）复分解条件发生的条件是生成物中有沉淀、或有气体或有水生成。

（3）熟记常见盐类溶解性表：A 、钾钠铵根硝酸盐皆可溶B 、盐酸（盐）不溶氯化银C 、硫酸（盐）不溶硫酸钡D 、碳酸（盐）多不溶E 、碱溶钙和钡 6．盐的性质（1）盐+金属 新金属+新盐，发生的条件是：盐可溶可溶，而金属必须是金属活动顺序表中的前换后（K 、Ca 、Na 不能与盐反应置换出其它金属）。

例：Cu+2AgNO 3 ====== 2Ag+Cu(NO 3) 2（2）.盐+酸 新盐+新酸，例：AgNO 3+ HCl====AgCl ↓+ HNO 3（3）.盐+碱 ==== 新盐+新碱，发生的条件是：反应都可溶，而生成物至少有一种不溶。

.例：CuSO 4+ Ba(OH)2 ======= BaSO 4↓ +Cu(OH)2↓（4）盐+盐 新盐+新盐，发生的条件是：反应都可溶，而生成物至少有一种不溶。

除杂学习目标1 .通过对几个习题的讨论解决，归纳出物质除杂的原则和方法。

2.会对常见的混合物实行除杂。

情景激趣：如果你不小心将一袋食盐洒到地上了，你想除去食盐中的泥沙，利用实验室的条件，你将怎样除去泥沙得到食盐呢？如果食盐中混入了氯化钙，硫酸钠等可溶性杂质，又该怎么办呢？导入课题：日常生活中，我们所接触的各种各样的物质，绝绝绝大部分都是混合物。

人们为了研究一些物质的性质或将其中的一些成分分离出来，都需要对混合物实行分离和提纯，除去杂质。

除去杂质必须遵守的原则：１、不变，不改变原物质。

即所加的试剂只能和杂质发生化学反应而不能与被提纯的物质反应。

２、不增，即不增加新的杂质。

3、易分离，即把杂质变成容易分离的物质而除去。

如生成沉淀或气体等。

除杂质的具体方法（化学方法）：1、化气法：与杂质反应生成气体而除去杂质(适用于一般杂质中含有CO32-)，可用酸除去。

程式为。

学生讨论交流。

教师总结：除去碳酸根离子又不引入新的杂质可选用稀硫酸。

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+CO2↑+H2O2、沉淀法：将杂质转化为沉淀物（适用杂质和被提纯物都是溶液的）除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的______。

学生讨论交流。

教师总结：除去硫酸根离子又不引入新的杂质可选用氯化钡溶液。

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl3、溶解法：将某种杂质溶于某种试剂而除去（适用于杂质与被提纯的物质都是固体的）。

如：除去C 粉中的CuO粉，可加_______再过滤。

学生讨论交流。

教师总结：除去氧化铜又不引入新的杂质可选用稀硫酸。

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O4、置换法：将杂质通过置换反应而除去如：除去FeSO4中的CuSO4，可加_______再过滤。

学生讨论交流。

教师总结：除去氧化铜又不引入新的杂质可选用稀硫酸。

CuSO4+Fe==Cu+FeSO4练一练：请选择试剂，去除下列各组物质括号中的杂质，并写出反应的化2，分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）.⑴Cu(Fe2O3)选用________.⑵CaCO3(CaCl2)选用________水平提升１、下列试管内壁的物质能用括号内所给试剂除去的是（）A、盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠）B、用足量H2还原CuO后留下的光亮红色固体（稀盐酸）C、盛过植物油的试管（热碱液）D、氯化铜溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水）２、除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是（）A、加入过量稀硫酸微热后，过滤，洗涤B、增强热或在空气中灼热C、加适量水，加热，过滤，洗涤D、加适量稀硫酸，微热，过滤，洗涤课堂小结：学生谈收获。

教研开放日教案第十一单元盐化肥（复习教案）赣县二中黎春兰【引入】：在电视上我们经常看到有关抢答的节目，今天我也先请同学们来做几道抢答题，我说出几点与该物质相关的信息，你们来猜一猜它是我们学过的哪种化学物质？1、调味品融雪剂菜里少它没味道2、侯德榜溶液呈碱性作洗涤剂3、建筑材料难溶于水制生石灰设问：它们都属于哪一类物质（学生答：盐）这节课我们就来复习盐的有关知识【板书】：第十一单元盐化肥【讲述】：在我们的生活生产中物质有成千上万种，你能很快分辨出哪些物质是盐吗？【例题】：赣县二中实验室刚买了一批化学药品，有①硝酸②氢氧化钾③镁带④硫酸铜⑤氧化铁⑥氯化钙⑦铁粉⑧浓硫酸⑨碳酸钠⑩硫酸铵，其中能与氯化钠放在同一药品橱的有__________【提问】：由此我们知道盐的组成特点是什么？【板书】：一、盐的组成特点：【演板】：试着写一写你还知道的其它的盐的化学式？【过渡】：我们知道酸溶液一定是酸性的，碱溶液一定是碱性的，那盐溶液一定是中性的吗？硫酸铜溶液为什么是酸性的，与它其中的哪种粒子有关？碳酸钠溶液呢？讨论：小强同学在实验室发现了两种失去标签白色固体，询问老师后得知它们分别是NaCl和Na2CO3,请你帮他设计多种方法将它们鉴别开来。

方法一： ____________________________________________________________ 方法二： ____________________________________________________________ 方法三： ____________________________________________________________学生讨论小结：盐可以与酸碱盐这三类物质反应，盐还能与哪类物质反应？学生答：金属【板书】：二、盐的化学性质1、盐溶液+ 金属= 新盐+新金属属于_____反应2、盐溶液+ 碱溶液= 新盐+ 新碱属于_______反应3、盐溶液+ 盐溶液= 新盐+ 新盐属于反应4、盐+ 酸= 新盐+ 新酸属于反应【提问】：大家能否把其中涉及到的化学方程式写出来呢？补充写碳酸氢钠、碳酸钙与盐酸反应的化学方程式（学生演板）【板书】：碳酸根离子与碳酸氢根离子的检验：盐酸、澄清石灰水它们又分别属于什么化学反应类型呢？【板书】：三、复分解反应1、特点：化合物互相交换成分，化合价不变2、条件：产物有沉淀或气体或水例题：下列化学反应中属于复分解反应的是（）A 2H2O通电2H2↑＋O2↑B Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2OC Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OD Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑提问：硝酸与氯化钠，硫酸铜与氯化钾能否发生复分解反应呢？（学生回答）过渡：说明这些物质在溶液中能共存，下面我们来看一道有关共存的试题练习：(2011.湛江市)分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）A. NaNO3NaCl H2SO4 B. CaCO3NaOH K2SO4C. BaCl2KNO3CuSO4D. AgNO3Na2SO4 NH4Cl【设问】：这几个选项中有没有我们农作物所需要的化肥呢？【板书】：四、化肥1、氮肥2、磷肥3、钾肥4、复合肥提问:如何区分NH4Cl与KCl?NH4+的检验：（根据新评价P43填表复习）练习：（根据新评价P45 T12）课堂过关演练：（利用课堂时间完成）新评价：P44 –P46 1、2、5、7、8、14\课后练习：新评价：P44 1、2、3。

人教版九年级下册第十一单元盐和化肥复习教案一、教学目标1.复习掌握盐的性质和化肥的种类与用途；2.强化学生对盐和化肥的认识，培养学生的实验观察能力；3.提高学生的科学素养和动手能力。

二、教学重点1.盐的性质及其应用；2.化肥的种类和用途；3.实验操作技能的培养。

三、教学内容1.盐的性质和应用；2.化肥的种类与用途；3.盐的合成原理；4.化肥的制造方法。

四、教学准备1.教师：课件、教学实验用品；2.学生：课本、笔记本、实验器材。

五、教学过程第一步：导入教师利用课件或教具，向学生介绍盐和化肥的基本概念，引起学生的兴趣和好奇心。

示范问题： 1. 你们平时都用过哪些盐和化肥？ 2. 盐和化肥有什么共同点和区别？ 3. 为什么说盐是我们日常生活中必不可少的物质？第二步：复习盐的性质和应用1.复习盐的基本性质，如溶解性、导电性等；2.复习盐的应用领域，如食盐、工业用盐等；3.通过实例讨论，引导学生认识到盐在日常生活中的重要性。

第三步：复习化肥的种类和用途1.复习无机化肥和有机化肥的区别；2.复习主要的无机化肥种类，如尿素、铵肥、磷肥等；3.通过案例分析，让学生理解化肥在农业生产中的作用。

第四步：盐的合成原理1.复习盐的合成方法，如氯化钠的制备；2.讲解氯化钠的合成原理，引导学生理解盐的生成过程。

第五步：化肥的制造方法1.复习化肥的制造方法，如尿素的制取过程；2.讲解尿素的制造方法并进行示范实验，让学生亲身体验化肥的制造过程。

第六步：实验操作1.设计一道实验题目，让学生进行实验操作；2.引导学生观察实验现象，总结实验结果。

第七步：讲解反思1.结合实验结果，回顾盐和化肥的性质和制造过程；2.引导学生思考，探讨盐和化肥在生活和生产中的重要作用。

六、教学反思本节课通过复习盐和化肥的性质、应用和制造过程，巩固了学生对这些知识点的理解和掌握。

通过实验操作，培养了学生的实验观察能力和动手能力。

但是，在今后的教学中，应该更注重培养学生的实践能力，提供更多实践机会，使学生能够将所学知识应用到实际生活和学习中。

人教版九年级化学第十一单元盐化肥复习教案一、教学目标1.知识目标：通过本课的学习，学生能够理解盐和化肥的概念，掌握盐的命名法则和化肥的制造方法，并能正确运用所学知识解决实际问题。

2.能力目标：培养学生的观察、分析和解决问题的能力，提高学生的实验操作能力和合作意识。

3.情感目标：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的科学思维和创新意识。

二、教学重难点1.教学重点：盐的命名法则，化肥的制造方法。

2.教学难点：盐的命名与化肥的制造之间的联系。

三、教学过程1. 导入（5分钟）通过探究盐和化肥在日常生活中的应用，引发学生对盐和化肥的思考和探索。

2. 知识讲解（15分钟）盐的概念与命名法则•盐是由阳离子和阴离子组成的晶体化合物。

•盐的命名法则：阳离子在前，阴离子在后，两者之间用连字符连接。

化肥的概念与制造方法•化肥是指提供植物所需元素的化学物质。

•化肥的制造方法包括化学合成法、矿石法和生物合成法等。

3. 案例分析（20分钟）以实际案例为基础，让学生运用所学知识进行分析和解决问题。

案例：某农田连续多年种植庄稼，土壤中盐分过高导致庄稼生长不良，请设计一种化肥来改善土壤质量。

4. 实验操作（30分钟）实验1：盐的制备实验步骤： 1. 取一定质量的金属钠和金属氯化铜粉末，混合均匀。

2. 放入试管中，加热，观察试管颜色变化。

3. 冷却后观察形成的盐。

实验要点： - 盐的制备反应为化学反应。

- 实验过程中要注意安全操作。

实验2：化肥的制造实验步骤： 1. 取适量草木灰或动物粪便，并进行研磨。

2. 将研磨后的物质与适量尿素混合均匀。

3. 将混合物撒在已经耕翻的土地上，进行肥料施用。

实验要点： - 化肥的制造方法选择适宜的原料和合适的比例。

- 实验过程中要注意环境保护。

5. 总结归纳（10分钟）学生对盐和化肥的概念、命名法则和制造方法进行总结和归纳。

6. 延伸拓展（15分钟）让学生根据所学知识，自主研究并设计盐的制备和化肥的制造实验，并进行实验操作和结果验证。

人教版九年级化学第十一单元盐化肥综合复习教学设计一、教学目标1.理解盐的定义及其特征；2.掌握盐的常见性质和分类；3.理解化肥的定义及其作用；4.了解化肥的种类和使用方法。

二、知识点概述本单元主要学习盐和化肥的相关知识。

在化学中，盐指的是酸和碱中和反应的产物，是由正离子和负离子组成的化合物。

盐具有一定的性质，如盐的溶解性、熔点和沸点等。

化肥是用于提供植物所需营养元素的一种物质，一般包括氮、磷、钾等元素。

三、教学重点1.掌握盐的定义及其特征；2.理解化肥的种类和使用方法。

四、教学内容及步骤第一课时：盐的定义及其特征1. 盐的定义盐是酸和碱中和反应的产物，是由正离子和负离子组成的化合物。

让学生理解盐的产生过程和基本概念。

2. 盐的特征•盐的溶解性：让学生了解不同盐的溶解性差异，如氯化钠的高溶解性；•盐的熔点和沸点：引导学生探讨不同盐的熔点和沸点，了解它们的差异。

3. 实验探究：测定盐的溶解性和熔点让学生进行实验，观察不同盐在水中的溶解情况，并测定几种盐的熔点，培养学生实验操作和数据处理能力。

第二课时：化肥的定义及其作用1. 化肥的定义化肥是用于提供植物所需营养元素的一种物质。

引导学生了解化肥的作用和它与植物的关系。

2. 化肥的种类介绍常见的化肥种类，如氮肥、磷肥、钾肥等，让学生了解它们的区别和主要用途。

3. 化肥的使用方法详细讲解化肥的使用方法，包括施肥时机、施肥量和施肥方法等，引导学生正确使用化肥。

第三课时：综合复习与小结1. 复习盐的知识点通过让学生回顾盐的定义、特征和实验结果，加深对盐的理解。

2. 复习化肥的知识点通过让学生回顾化肥的定义、种类和使用方法，巩固对化肥的掌握程度。

3. 总结与提问对本单元的学习内容进行总结，并对学生进行提问，验证他们的学习成果。

五、教学评价与作业1. 教学评价•观察学生在实验中的表现，评估他们的实验操作能力；•检查学生对盐和化肥概念的理解程度；•参与课堂讨论和回答问题的积极性。

牵手“酸碱盐”——酸碱盐的化学性质专题复习课【教学目标】1、知识与技能①进一步巩固物质分类的方法，通过物质的分类理解酸碱盐的组成。

②归纳酸碱盐的化学性质。

③进一步理解酸碱盐的溶解性，理解复分解反应的特点及发生条件，加深对化学方程式的书写。

通过学生小组间的合作、交流与讨论，归纳酸碱盐的化学性质以及化学方程式的准确书写。

2、情感、态度与价值观增强学生的自主合作的学习意识，养成严谨务实的作风。

【教学重、难点】重点：物质的分类、酸碱盐的溶解性及化学性质、复分解反应发生的条件难点：酸碱盐的相互转化【教学课时】1课时【课前准备】学生分组复习、讨论酸碱盐的化学性质及相关的化学反应【教学过程】一、投石问路——引入课题现有三瓶无色溶液（稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水）忘记贴标签，如何设计实验实行鉴别引入本课复习内容。

二、知识回顾——“我想有个家”现有硫酸、铁粉、空气、纯碱、氧化铜、石灰石、氦气、生石灰、二氧化碳、氢氧化钠、熟石灰、甲烷、氯化钠、木炭等物质，你能帮它们找到家吗？（生小组讨论、交流，归纳物质的分类方法，教师点拨。

）三、思考1、什么是置换反应？2、什么是复分解反应？复分解反应发生的条件是什么？3、酸碱盐的溶解性？（学生回答、教师补充。

）四、释疑解惑——“牵手酸碱盐”活动一：酸的化学性质假如你是“酸”，你能向大家介绍一下自己吗？活动二：碱的化学性质假如你是“碱”，你能向大家介绍一下自己吗？活动三：盐的化学性质假如你是“盐”，你能向大家介绍一下自己吗？（学生小组展示学习成果，教师补充。

）五、我来设计学生设计区分稀盐酸、碳酸钠、石灰水的方法六、学以致用投影展示习题，学生思考回答。

七、课堂小结通过这节复习课，你有哪些收获？八、教学反思。

智能应用【例题3】有A、B两种固体物质，A是一种化肥，B广泛用作食品干燥剂。

把A、B分别放入水中，前者所度显著降低，后者与水反应生成C，并放出大量热；把A与C的粉末混合、研磨，会嗅到刺鼻的氨味⑴则A物质是；B物质是；⑵A物质属于化肥中的肥（选填“氮”、“磷”或“钾”）；⑶指出C物质在农业生产中的一种用途；⑷把A放入水中所得溶液温度显著降低的原因是；⑸通过上述论述，农业生产中应该注意的事项为（只说一条）。

【解题指导】本先找突破口，再点导火索：会嗅到刺鼻的氨味，说明A为铵盐化肥，C为碱性物质；而温度显著降低，所以为硝酸铵；B与水反应放出大量热，又生成一种碱C，所以B为氧化钙，C为氢氧【参考答案】⑴硝酸铵（或NH4NO3）生石灰（或氧化钙、或CaO）⑵氮⑶改良酸性土壤（或配制农药波尔多液）⑷硝酸铵溶于水吸收热量⑸铵盐化肥不能与碱性物质混合施用，等【机动例题4】分类是学习和研究物质及其变化的一种常用方法。

分类要有一定的标准，如果按照物质的气、氯酸钾、氮气、烧碱、二氧化锰五种物质进行分类，请将物质的分类结果填写在下面的虚线框内物用化学式表示)【解题指导】物质的分类属于拓展性问题，但作为一记忆方法非常重要，在此可以用例题的形式指导学生据和方法。

【参考答案】混合物：空气碱：NaOH 盐：KClO3氧单质：N2达标测试达标测1.《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。

哑泉，“人若饮之，则不能言，必死”。

后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。

“哑泉”和“安所含的化学物质可能是( )A．NaCl、CaCl2 B．Na2SO4、KC1C．BaCl2、NaNO3 D．CuSO4、Ca(OH)22.用一种试剂便可将AgNO3、BaCl2、Na2CO3溶液区分开，该试剂是（）A．CaCl2溶液 B．盐酸C．硝酸 D．KNO3溶液3．蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团发酵过程中产生的酸，又能使馒头松软，加入的是（）A．NaOH B．Na2CO3 C．CaO D．NaCl4．松花皮蛋外面料灰的配料中有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（含K2CO3），当用水将其调和包在蛋壳外面过程中发生的复分解反应有（）A．1个 B．2个 C．3个 D．4个5. 下列各组物质，能在pH= 1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）A．NaNO3 HCI Na2SO4 B．NaNO3 NaCI CuSO4C．NaCI Na2SO4 Na2CO3 D．NaOH BaCI2 Na2SO46.下列物质的pH值如下。

第十一章盐化肥复习教案【知识网络】要点一、生活中常见的盐1.生活中常见的盐：有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等。

亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，外观和食盐相似，有毒。

2.粗盐提纯的主要步骤：溶解、过滤、蒸发。

3.碳酸根离子的检验：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。

利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。

【要点诠释】1.组成里含有碳酸根离子的盐统称为碳酸盐，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它们与盐酸反应都会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。

2.含有碳酸根离子的盐和某些物质反应生成不溶于水的固体，这一类反应有时也可以用来鉴别碳酸盐。

例如：Na2CO3 + Ca（OH）2＝CaCO3↓+ 2NaOH要点二、复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

【要点诠释】1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。

2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。

要点三、盐的化学性质不同种类的盐其化学性质也有所不同。

对于其共性总结如下表所示：类型反应条件举例酸+盐→新酸+新盐反应物中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸等，盐是碳酸盐可不溶，其余的盐要求可溶。

生成物有沉淀或气体或水CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl碱+盐→新碱+新盐反应物都必须能溶于水。

生成物有沉淀或气体或水2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH盐+盐→新盐+新盐反应物都必须能溶于水。

物质的除杂学案一、教学目标：知识目标：掌握物质除杂的方法。

水平目标：培养分析问题，解决问题的水平。

情感目标：注重生活、生产中的化学。

培养探究创新精神，学会科学探究方法，提升科学素养。

教学重难点：重点：掌握几种除去物质中杂质的方法。

难点：学会综合使用这些方法。

一、解题的依据提纯的基本原则是：“不增、不变、易分”“不增”：在提纯过程中不增加新物质（杂质），即使非带进新的杂质，新杂质也应采取适当的方法除去。

“不变”：被提纯物质的性质不能改变，即选择试剂一般只能与杂质反应，而不能与所要提纯的物质发反应。

“易分”：使杂质与被提纯物容易分离，即杂质与试剂反应所生成的产物要和已知物容易分离。

1、吸收法：若气态混合物中的杂质气体能够被某种试剂吸收，则可采用吸收法除杂，让气体混合物通过盛有某种试剂的洗气瓶后即可得到纯净物。

例一、若CO中混有少量CO2，欲除去CO2，将混合气体通过溶液。

H2（水蒸气）：CO2（HCl）：2、沉淀法：往混合溶液（若混合物为固态，则应先制成溶液）中加入某种试剂，使其中杂质通过反应以沉淀析出，然后经过滤除去沉淀，得到纯净的溶液。

一般用于除去杂质中不同的阳离子或阴离子例2、要除去氯化钠中含有少量硫酸铜杂质，应选用的一种试剂是（）A．氯化钠溶液B．氢氧化钡溶液C．碳酸钠溶液D．氢氧化钾溶液Cu(NO3)2_____________；写出化学方程式写出化程式要除去NaCl溶液中的（FeCl3）_____________；写出化学方程式写出化程式3、气化法：通过把混合物加热或加入试剂，使其中杂质发生化学反应，变成气体而逸出。

例3、除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是（）A．稀硫酸B．硝酸银C．澄清石灰水D．稀盐酸除括号内的杂质写出所选试剂CaCl2（CaCO3）；NaCl（NaHCO3）_____________；4、互变法：通过适当的方法，把欲除去的杂质转变为纯净物，这样不但除了杂质，且增加了纯净物的量，可谓一举两得，所以是诸多方法中的最佳方法。

第十一单元 盐 化肥考情概览考点梳理常见的盐及其性质 1.常见的盐【易错警示】（1）日常生活中的盐指食盐，而化学中的盐是指由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物。

如CaCO3、NH4Cl等都属于化学中的盐，盐中不一定含有金属元素。

（2）碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液显碱性，我国著名化学家侯德榜在2.盐的化学性质（高频考点）（1）盐+ 金属→新金属 + 盐（置换反应）条件：反应物中盐要可溶，金属在金属活动性顺序中位于盐中金属的前面（K、Ca、Na除外）。

举例：CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu（2）某些盐 + 某些酸反应→新盐 + 新酸（复分解反应）举例：Na2CO3NaHCO3（3）某些盐 + 某些碱→新盐 + 新碱（复分解反应）举例：Na2CO3 + Ca(OH)2CuSO4（4）盐 + 盐→新盐 + 新盐（复分解反应）条件：反应物都可溶，生成物中有沉淀。

举例：Na2CO3 + CaCl2【巧学乐记】各类盐的溶解性口诀：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，其他碳酸盐不溶。

3.碳酸根离子的检验组成中含有CO32－的盐能跟盐酸起反应生成二氧化碳气体，利用该性质可以鉴别碳酸根离子。

鉴别时需要向该盐或其水溶复分解反应（高频考点）1.复分解反应（1应。

（2）特点：双交换，价不变。

（3）表达式：AB + CD —→CB + AD。

2.复分解反应发生的条件：成时，复分解反应才可以发生。

【备考提示】（1）酸、碱、盐之间发生的反应为复分解反应。

由两种化合物发生反应生成另外两种化合物的反应不一定都是复分解反应。

碱 + 非金属氧化物→盐 + 水，该反应不属于复分解反应。

（2）酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件化学肥料1.常用化肥的种类和作用（高频考点）根据化肥中含有的植物营养元素，可分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等。

2.化肥的简易鉴别（1）利用物理、化学性质的不同初步区分常见化肥的方法（2）氮肥的简易鉴别氮肥中的氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥相区别。

《第十一单元盐和化肥》复习课复习目标1．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；2. 掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，理解盐的化学性质；3．理解复分解反应的概念，掌握复分解反应发生的条件；4. 掌握粗盐初步提纯的实验过程和操作方法复习重点1．几种常见盐的性质和用途；2．复分解反应的条件及酸、碱、盐之间的复分解反应；复习方法讨论、归纳、练习教学过程梳理知识网络第一课时盐主要内容回顾一、盐盐的概念：由和构成的化合物。

1、常见盐的化学式、俗名、物理性质及用途2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质(1)与盐酸反应，都会有_____产生，反应的化学方程式分别为：①碳酸钙：____________________________、②碳酸钠：____________________________ 、 ③碳酸氢钠：________________________ 。

(2)碳酸钠与氢氧化钙反应：_______________________________。

3、CO 32-的检验①常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水 ②检验方法： 取样于试管中有气泡产生, 石灰水变浑浊探究： 纯碱（Na 2CO 3）是一种重要的盐，在化工和生活中用途广泛，小红对纯碱的性质进行了猜想，并设计实验验证。

请你帮她将下列实验报告填写完整。

探究：实验室现有碳酸钠和氢氧化钠两种白色固体，请设计实验区分它们。

4．酸、碱、盐的溶解性① 酸大多溶于水，盐酸、硝酸具有挥发性 ② 碱溶解性规律碱类只溶钾、钠、钡、氨水，钙微溶。

③ 盐的溶解性规律钾、钠、铵盐个个溶，硝酸盐也相同； 氯化物不溶AgCl ，硫酸盐不溶BaSO 4；滴加稀盐酸通入澄清石灰水中5、盐的化学性质①盐＋金属＝新盐＋新金属条件：a.盐必须可溶或微溶；b .金属的活动性比盐中金属的活动性强。

Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag ； Cu＋AgCl→不反应(AgCl 不溶于水)②盐＋酸＝新盐＋新酸条件：生成物至少一种为沉淀或气体或水CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl③盐＋碱＝新盐＋新碱条件：a.反应物必须可溶或微溶。

第十一单元盐化肥复习教案一、教学目标1.了解盐和化肥的定义、性质和用途。

2.掌握盐的制备方法、性质及鉴别方法。

3.掌握化肥的分类、性质及施用方法。

4.能够运用所学知识解决实际问题。

二、教学内容1.盐的定义、性质和用途2.盐的制备方法和鉴别方法3.化肥的定义、分类和性质4.化肥的施用方法及注意事项三、教学重点与难点1.重点：盐和化肥的定义、性质和用途；盐的制备方法和鉴别方法；化肥的分类和施用方法。

2.难点：盐的鉴别方法；化肥的施用方法及注意事项。

四、教学过程1.导入新课（1）提问：同学们，我们在日常生活中经常接触到哪些盐？（3）提问：那么，你们知道化肥是什么吗？2.教学新课（1）讲解盐的定义、性质和用途①提问：什么是盐？②讲解：盐是由阳离子（除了氢离子）和阴离子（除了氢氧根离子）组成的化合物。

③提问：盐有什么性质？⑤提问：盐有什么用途？⑥讲解：盐在日常生活、工业生产中有广泛的用途，如食用、清洁、制药等。

（2）讲解盐的制备方法和鉴别方法①提问：如何制备盐？②讲解：制备盐的方法有：蒸发法、离子交换法等。

③提问：如何鉴别盐？④讲解：鉴别盐的方法有：外观鉴别、溶解性鉴别、化学鉴别等。

（3）讲解化肥的定义、分类和性质①提问：什么是化肥？②讲解：化肥是含有一种或多种植物所需养分的物质。

③提问：化肥分为哪几类？④讲解：化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等。

⑤提问：化肥有什么性质？（4）讲解化肥的施用方法及注意事项①提问：如何施用化肥？②讲解：化肥的施用方法有：撒施、冲施、点施等。

③提问：施用化肥要注意哪些事项？④讲解：施用化肥要注意：施肥量、施肥时间、施肥方法等。

3.课堂小结本节课我们学习了盐和化肥的定义、性质、用途、制备方法、鉴别方法、分类和施用方法。

希望大家能够将这些知识运用到实际生活中，为我们的生活带来便利。

4.作业布置（2）完成课后练习题。

五、教学反思本节课通过讲解盐和化肥的定义、性质、用途、制备方法、鉴别方法、分类和施用方法，使同学们对盐和化肥有了更深入的了解。

盐化肥的复习教案教案标题：盐化肥的复习教案教学目标：1. 复习学生对盐化肥的基本概念和相关知识；2. 强化学生对盐化肥的使用方法和注意事项的理解；3. 提高学生对盐化肥在农业生产中的应用能力。

教学重点：1. 盐化肥的定义和分类；2. 盐化肥的使用方法；3. 盐化肥在农业生产中的应用。

教学难点：1. 盐化肥的合理使用和注意事项；2. 盐化肥在不同作物中的施用量和施用时机。

教学准备：1. PowerPoint或其他教学工具；2. 盐化肥的样品或图片；3. 盐化肥的使用说明书；4. 农业生产中使用盐化肥的案例资料。

教学过程：一、复习导入1. 利用图片或样品展示盐化肥，引导学生回忆盐化肥的基本概念和分类；2. 通过提问或小组讨论，复习盐化肥的主要成分和特点。

二、知识讲解1. 介绍盐化肥的使用方法和注意事项，包括施用量、施用时机、施用方式等；2. 分析盐化肥在不同作物中的应用特点和注意事项；3. 引导学生思考盐化肥在农业生产中的作用和意义。

三、案例分析1. 展示盐化肥在农业生产中的应用案例，让学生分析其使用效果和经验教训；2. 引导学生讨论如何合理选择和使用盐化肥，以达到提高作物产量和质量的目的。

四、课堂练习1. 设计盐化肥的选择和使用练习题，让学生在课堂上进行答题；2. 教师进行讲解和答疑，强化学生对盐化肥的理解和应用能力。

五、课堂总结1. 总结盐化肥的相关知识要点，强调合理使用盐化肥的重要性；2. 鼓励学生在日常生活和实践中关注盐化肥的应用，提高自身的农业生产技能。

教学反思：1. 教学内容是否能够引起学生的兴趣和思考；2. 学生对盐化肥的理解和应用能力是否得到提高；3. 是否需要调整教学方法和内容，以更好地达到教学目标。

复习目标：1、掌握金属、酸、碱、盐、氧化物等各类物质的化学性质2、掌握典型物质的特征颜色、物质间反应的特征现象4、学生通过对问题的探究、激发求欲、提升学习兴趣——理清思路找准突破口教学方法；探究讨论、分析归纳、理解使用教学重点、难点：1、各类物质的化学性质、特征颜色、物质间反应的特征现象2、物质推断题的解题技巧教学过程：推断题的解题关键在于寻找题眼，物质的特殊结构、状态、颜色、类别、特性及反应特征、现象等都可作为题眼，应重点掌握。

（1）找准“题眼”：全题兼顾，找到题目的突破口，并把题目的关键信息标注在题中。

（2）“顺藤摸瓜”：根据找到的题目突破口，实行顺推或逆推，把能推出的尽量先写在题目上，进而全面解答。

（3）自我验证：把推出的答案放回原题去实行检验，确定答案的准确性。

Ⅰ. 物质的性质1、有刺激性气味的：NH32、能使带火星的木条复燃的气体（O2），不支持燃烧的气体（CO2、N2）3、还原性气体（CO、H2）有毒气体（CO）4、能使紫色石蕊溶液变蓝的气体（NH3）Ⅱ. 物质的用途1. 可用作建筑材料的：盐是大理石（CaCO3）,碱是熟石灰［Ca（OH）2］2. 常用于人工降雨（固体）、灭火、用于绿色植物光合作用（CO2）3. 改良酸性土壤的物质：熟石灰［Ca（OH）2］、草木灰（K2CO3）4. 人体中的胃酸协助消化：盐酸（HCl）5. 能供给呼吸、支持燃烧和用于炼钢的物质：O26. 常用于金属除锈的物质：稀硫酸（H2SO4）、稀盐酸（HCl）7. 配制波尔多液的物质：熟石灰［Ca（OH）2］、硫酸铜（CuSO4）8. 治疗胃酸过多的物质：氢氧化铝［Al（OH）3］、氢氧化镁［Mg（OH）2］、碳酸氢钠（NaHCO39. 可用作干燥剂的有浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体10. 检验二氧化碳气体的是澄清石灰水11. 常用的调味品、配制生理盐水：氯化钠（NaCl）12. 厨房清洁剂的主要成分：NaOH13. 焙制糕点、发酵粉的主要成分：碳酸氢（NaHCO3）例：A～H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中协助消化的物质，B用于改良酸性土壤。