常见化学反应类型及主要反应现象
一、化合反应
1.红、白磷在空气中燃烧，放热，产生大量的白
烟，生成白色固体：4P+5O 22P2O5
2.木炭（黑色固体）燃烧：C+O 2CO2。
氧
气充分时的反应现象：①木炭在空气中燃烧时
持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧时发出白
光；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的
无色气体。
3.木炭（黑色固体）燃烧：2C+O 22CO。
氧
气不充分时的反应现象：①木炭在空气中燃烧
时持续红热，无烟无焰；②放热；③生成一种
无色、有毒气体。
4.硫在空气（氧气）中燃烧：S+O 2SO2。
反应现象：①在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色
火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；
②放热；③生成有刺激性气味的无色气体。
5.铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe3O4。
反
应现象：①剧烈燃烧，火星四射；②放热；③
生成一种黑色固体。
6.铝在氧气中燃烧：4Al+3O 22Al2O3
铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3
7.镁在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO。
反应
现象：①发出耀眼的强白光；②放热；③生成
白色固体。
8.铜在空气中加热：2Cu+O 22CuO。
反应现
象：红色固体逐渐变成黑色固体。
9.氢气在氧气中燃烧：2H2+O 22H2O。
反应
现象：①发出淡蓝色火焰（如果不纯，还会发
出尖锐的爆鸣声）；②放热；③生成能使无水
硫酸铜变蓝的液体。
10.将CO2变成CO：C+CO 22CO。
11.二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3。
反应现象：生成的酸性物质能使紫色石蕊试液
变红色。
12.用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2反
应现象：白色块状固体变成白色粉末状固体，
同时放出大量的热。
13.一氧化碳燃烧：2CO+O 22CO2。
反应现
象：①发出蓝色火焰（如果不纯，还会发出爆
鸣声）；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑
浊的无色气体。
14.向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑
浊的石灰水又变澄清：
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
15.氢气在氯气中燃烧：H2+Cl 22HCl
钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 22NaCl
镁在氮气中燃烧：3Mg+N 2Mg3N2（注意
氮元素的化合价）
上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不
一定有氧气参与。
二、分解反应
1.汞在空气中加热：2Hg+O 22HgO。
反应
现象：银白色液体变成红色粉末。
2.氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑。
反应现
象：红色粉末变成银白色液体，生成的无色气
体能使带火星的木条复燃。
3.①分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的
反应原理之一）：2H2O 22H2O+O2↑。
反应
现象：产生大量的气泡，生成的无色气体能使
带火星的木条复燃。
②加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的
反应原理之二）：
2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑。
反应现
象：紫黑色色固体质量减少，生成的无色气体
能使带火星的木条复燃。
③加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反
应原理之三）：2KClO 32KCl+3O2↑。
反应
现象：白色固体质量减少，生成的无色气体能
使带火星的木条复燃。
上面三种制取氧气的方法中给我们的启示是：
分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，
是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
4.电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑
反应现象：①通电后，电极上有气泡产生。
通
电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，
与正、负极相连的试管内的气体体积比约为1：
2，质量比约为8：1。
②与正极相连的试管内
的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连
的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，
火焰呈淡蓝色。
5.工业制取生石灰和CO2的反应原理：
CaCO 3CaO+CO2↑。
反应现象：白色固体
质量减少，同时生成白色固体和能使澄清石灰
水变浑浊的无色气体。
6.干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：
2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑。
反应现
象：白色固体质量减少，同时生成白色固体和
能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
7.碱式碳酸铜受热分解：
Cu2(OH)2CO 32CuO+H2O+CO2↑。
反应现
象：绿色固体质量减少，同时生成黑色固体和
能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
8.过氧化氢溶液不稳定，发生分解：
2H2O 22H2O+O2↑
9.碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：
H2CO3=H2O+CO2↑
10.碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：
NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O
三、置换反应
1.氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O。
反
应现象：黑色固体变成红色固体，同时有水珠
产生。
2.木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑。
反应现象：黑色固体变成红色固体，同时生成
能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
3.木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O 34Fe+3CO2↑
反应现象：红色固体变成能被磁铁吸引的黑色
固体，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色
气体。
4.水煤气的形成：C+H2O H2+CO（注意没
有气体生成符号↑）
5.实验室制取氢气的反应原理：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
反应现象：锌粒表面
有大量气泡产生，生成的气体能够燃烧，火焰
呈淡蓝色。
四、复分解反应
1.实验室制取CO2的反应原理：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
反应现象：大理石或石灰石的表面有大量气泡产生，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。
2.盐酸与水垢中的主要成分发生反应：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
反应现象：水垢的表面有大量气泡产生，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。
3.实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑。
反应现象：大理石或石灰石的表面先有大量气泡产生，然
后逐渐减少，最后反应停止，是因为反应中生
成的微溶于水的物质覆盖在大理石或石灰石
的表面，阻止了反应的进行，但反应开始时生
成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。
4.泡沫灭火器的反应原理：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
反应现象：碳酸钠迅速溶解，瞬间产生大量的无色气体，该无色气体能使澄清石灰水变浑浊。
五、非基本类型
1.一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原
理）：CO+CuO Cu+CO2反应现象：黑色
固体变成红色固体，同时生成能使澄清石灰水
变浑浊的无色气体。
2.一氧化碳还原氧化铁（用赤铁矿炼铁、高炉炼
铁的反应原理）：3CO+Fe2O 32Fe+3CO2
反应现象：红色固体变成能被磁铁吸引的黑色
固体，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色
气体。
3.一氧化碳还原氧化亚铁：
i.CO+FeO Fe+CO2
ii.反应现象：黑色固体变成能被磁铁吸
引的黑色固体，同时生成能使澄清石
灰水变浑浊的无色气体。
4.一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）：
4CO+Fe3O 43Fe+4CO2。
反应现象：黑色
固体变成能被磁铁吸引的黑色固体，同时生成
能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
5.黑火药点燃爆炸：
S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑
6.甲烷燃烧：CH4+2O 2CO2+2H2O
7.乙醇燃烧：C2H5OH+3O 22CO2+3H2O
8.二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊【Ca(OH)2固
体变质的原因】：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
9.用NaOH溶液吸收CO2【NaOH固体变质的原
因】：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
10.用NaOH溶液吸收SO2：
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
11.NaOH溶液与SO3反应：
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
12.葡萄糖的缓慢氧化：
C6H12O6+6O 26CO2+6H2O
常见物质的颜色、气味
固体
1.红色：红磷P、铜Cu、氧化铁Fe2O3
2.黄色：金Au、硫S
3.紫黑色：高锰酸钾晶体KMnO4
4.淡蓝色：固态氧O2
5.黑色：木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧
化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁FeO
6.深灰色：石墨C
7.无色：金刚石C、干冰CO2、冰H2O
8.白色：除了上述固体之外，我们学过的其他固
体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。
9.有刺激性气味的固体：碳酸氢铵NH4HCO3。
液体
1.淡蓝色：液态氧O2
2.蓝色：含有Cu2+的溶液
3.浅绿色：含有Fe2+的溶液
4.黄色：含有Fe3+的溶液
5.银白色：汞Hg
6.我们学过的大多数液体都是无色的。
7.有特殊气味的液体：乙醇C2H5OH
8.有刺激性气味的液体：醋酸CH3COOH
气体
1.红棕色气体：二氧化氮NO2。
2.有毒的气体：一氧化碳CO、氯化氢HCl、氨
气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等。
3.有刺激性气味的气体：氯化氢HCl、氨气NH3、
二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等。
4.我们学过的大多数气体都是无色无味的。
5.计入空气污染指数的项目：二氧化硫SO2、一
氧化碳CO、二氧化氮NO2、可吸入颗粒物和
臭氧O3等。
6.能产生温室效应的气体：二氧化碳O2、臭氧
O3、甲烷CH4、氟氯代烷等。
