2009年全国化学竞赛(初赛)试题与答案
第1题(20分)
1-1 Lewis酸和Lewis碱可以形成酸碱复合物。根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis 酸的酸性强弱，并由强到弱排序。
F4Si-N(CH3)3 + BF3→F3B-N(CH3)3 + SiF4 ;
F3B-N(CH3)3 + BCl3→Cl3B-N(CH3)3 + BF3
1-2 (1) 分别画出BF3和N(CH3)3的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。
(2) 分别画出F3B-N(CH3)3 和F4Si-N(CH3)3的分子构型，并指出分子中Si和B的杂化轨道类
型。
1-3将BCl3分别通入吡啶和水中，会发生两种不同类型的反应。写出这两种反应的化学方程式。
1-4BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。分别画出它们的结构简式，并指出Be的杂化轨道类型。
1-5高氧化态Cr的过氧化物大多不稳定，容易分解，但Cr(O2)2[NH(C2H4NH2)2] 却是稳定的。这种配合物仍保持Cr的过氧化物的结构特点。画出该化合物的结构简式，并指出Cr的氧化态。
1-6某些烷基取代的金属羰基化合物可以在其他碱性配体的作用下发生羰基插入反应，生成酰基配合物。画出Mn(CO)5(CH3) 和PPh3反应的产物的结构简式，并指出Mn的氧化态。
第2题(6分) 下列各实验中需用浓HCl而不能用稀HCl溶液，写出反应方程式并阐明理由。2-1 配制SnCl2溶液时，将SnCl2(s) 溶于浓HCl后再加水冲稀。
2-2加热MnO2的浓HCl溶液制取氯气。
2-3 需用浓HCl溶液配制王水才能溶解金。
第3题 (5分) 用化学反应方程式表示： 3-1 用浓氨水检查氯气管道的漏气；
3-2 在酸性介质中用锌粒还原-272O Cr 离子时，溶液颜色经绿色变成天蓝色，放置后溶液又
变为绿色。
第4题 (4分) 我国石油工业一般采用恒电流库伦分析法测定汽油的溴指数。溴指数是指每100克试样消耗溴的毫克数，它反映了试样中C=C 的数目。测定时将V （毫升）试样加入库伦分析池中，利用电解产生的溴与不饱和烃反应。当反应完全后，过量溴在指示电极上还原而指示终点。支持电解质为LiBr ，溶剂系统仅含5%水，其余为甲醇、苯与醋酸。 设d 为汽油试样密度，Q 为终点时库伦计指示的溴化反应消耗的电量（库伦）。 4-1 导出溴指数与V 、d 和Q 的关系式（注：关系式中只允许有一个具体的数值）。
4-2 若在溶剂体系中增加苯的比例，说明其优缺点。
第5题 (8分) 皂化当量是指每摩尔氢氧根离子所能皂化的酯（样品）的质量(mg)。可用如下方法测定皂化当量(适用范围：皂化当量100-1000 mg mol -1，样品量5-100 mg)：准确称取Ｘ(mg)样品，置于皂化瓶中，加入适量0.5 mol L -1氢氧化钾醇溶液，接上回流冷凝管和碱石灰管，加热回流0.5~3小时；皂化完成后，用1~2 mL 乙醇淋洗冷凝管内壁，拆去冷凝管，立即加入5滴酚酞，用0.5 mol L -1盐酸溶液酸化，使酸稍过量；将酸化后的溶液转移到锥形瓶中，用乙醇淋洗皂化瓶数遍，洗涤完的醇溶液也均移入锥形瓶中；向锥形瓶滴加0.5 mol L -1氢氧化钾醇溶液，直至溶液显浅红色；然后用0.0250 mol L -1盐酸溶液滴定至刚好无色，消耗盐酸V 1 (mL)；再加入3滴溴酚蓝指示剂，溶液显蓝色，用0.0250 mol L -1盐酸溶液滴定至刚刚呈现绿色，即为滴定终点，消耗盐酸V 2 (mL)。
在没有酯存在下重复上述实验步骤，消耗标准盐酸溶液分别为V 3和V 4 (mL)。 5-1 碱石灰管起什么作用？
5-2 写出计算皂化当量的公式。
5-3 样品中的游离羧酸将对分析结果有什么影响？如何消除影响？
第6题 (10分)
6-1 文献中常用下图表达方解石的晶体结构：
图中的平行六面体是不是方解石的一个晶胞？简述理由。
6-2 文献中常用下图表达六方晶体氟磷灰石的晶体结构：
该图是c轴投影图，位于图中心的球是氟，大球是钙，四面体是磷酸根（氧原子未画出）。
试以此图为基础用粗线画出氟磷灰石晶胞的c轴投影图，设晶胞顶角为氟原子，其他原子可不补全。
6-3某晶体的晶胞参数为：a = 250.4 pm, c = 666.1 pm，γ = 120o；原子A的原子坐标为0，0，1/2和1/3，2/3，0，原子B的原子坐标为1/3，2/3，1/2和0，0，0。
(1)试画出该晶体的晶胞透视图（设晶胞底面即ab面垂直于纸面，A原子用“○”表示，
B原子用“●”表示）。
(2) 计算上述晶体中A和B两原子间的最小核间距d(AB)。
(3) 共价晶体的导热是共价键的振动传递的。实验证实，该晶体垂直于c轴的导热性
比平行于c轴的导热性高20倍。用上述计算结果说明该晶体的结构与导热性的关系。
第7题 (8分) 1964年，合成大师Woodward 提出了利用化合物A (C 10H 10)作为前体合成一种特殊的化合物B(C 10H 6)。化合物A 有三种不同化学环境的氢，其数目比为6:3:1；化合物B 分子中所有氢的化学环境相同，B 在质谱仪中的自由区场中寿命约为1微秒，在常温下不能分离得到。三十年后化学家们终于由A 合成了第一个碗形芳香二价阴离子C ，[C 10H 6]2-。化合物C 中六个氢的化学环境相同，在一定条件下可以转化为B 。化合物A 转化为C 的过程如下所示：
C 10H 10n -BuLi, t-BuOK,614
322232
A
[C 10H 6]2- 2K [C 10H 6] 2Li +
Me 3SnX 2525n -C 6H 14
MeLi
3223
- 78 o C
+
7-1 A 的结构简式：
7-2 B 的结构简式：
7-3 C 的结构简式 7-4
7-5 B 是否具有芳香性？为什么？
第8题 (16分)
8-1 化合物A 是一种重要化工产品，用于生产染料、光电材料和治疗疣的药物等。A 由第
一、二周期元素组成，白色晶体，摩尔质量114.06 g/mol ，熔点293o C ，酸常数p K a1 = 1.5，p K a2 = 3.4；酸根离子A 2-中同种化学键是等长的，存在一根四重旋转轴。 (1) 画出A 的结构简式。
(2) 为什么A 2-离子中同种化学键是等长的？
(3) A 2-离子有几个镜面？
8-2 顺反丁烯二酸的四个酸常数为1.17 x 10-2，9.3 x 10-4，2.9 x 10-5和2.60 x 10-7。指出这
些常数分别是哪个酸的几级酸常数，并从结构与性质的角度简述你做出判断的理由。
8-3 氨基磺酸是一种重要的无机酸，用途广泛，全球年产量逾40万吨，分子量为97.09。
晶体结构测定证实分子中有三种化学键，键长分别为102、144和176 pm 。氨基磺酸易溶于水，在水中的酸常数K a = 1.01 x 10?1，其酸根离子中也有三种键长，分别为100、146和167 pm 。
(1) 计算0.10 mol L -1 氨基磺酸水溶液的pH 值；
(2) 从结构与性质的关系解释为什么氨基磺酸是强酸？
(3) 氨基磺酸可用作游泳池消毒剂氯水的稳定剂，这是因为氨基磺酸与Cl2的反应产物
一氯代物能缓慢释放次氯酸。写出形成一氯代物以及一氯代物与水反应的方程式。第9题(8分) 请根据以下转换填空：
（1）（2）
A
C
9-2分子A中有个一级碳原子，有个二级碳原子，有个三级碳原子，有个四级碳原子，至少有个氢原子共平面。
9-3B的同分异构体D的结构简式是:
9-4 E是A的一种同分异构体，E含有sp、sp2、sp3杂化的碳原子，分子中没有甲基，E 的结构简式是:
第10题(15分) 高效低毒杀虫剂氯菊酯(I)可通过下列合成路线制备：
A (C4H8) +
B (C
2
HOCl3)AlCl3Cl3CCHCH2C=CH
OH CH3
Cl3CCHCH=CCH3
OH CH3
CH3C(OC2H5)3CH3CH2ONa
Cl2C=CHCHCCH2COOCH2CH3
COOCH2
CH3
Cl
Cl
NaOH
25
C D
E
F
G I
COONa
Cl
Cl
COOCH2
Cl
Cl
O
+ N(CH2CH3)3 + NaCl
Cl CH3
CH3
25
10-1(1) 化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色且不存在几何异构体。
A的结构简式
B的结构简式
10-2化合物E的系统名称
化合物I中官能团的名称
10-3由化合物E生成化合物F经历了步反应，每步反应的反应类别分别是
。
10-4在化合物E转化成化合物F的反应中，能否用NaOH/C2H5OH代替C2H5ONa/C2H5OH 溶液?为什么？
10-5(1) 化合物G和H反应生成化合物I、N(CH2CH3)3和NaCl，由此可推断：H的结构简式
H分子中氧原子至少与个原子共平面。
10-6芳香化合物J比F少两个氢，J中有三种不同化学环境的氢，它们的数目比是9 :2 :1，则J可能的结构为(用结构简式表示)：
1-1 BCl 3 > BF 3 > SiF 4
顺序错误不给分
(2分)
1-2 (1)B
F
F
F
分子构型为平面三角形，不画成平面形不给分 (0.5分) sp 2 (0.5分)
H 3C
33
分子构型为三角锥形， 不画成三角锥形不给分 (0.5分) sp 3 (0.5分)
(2)CH 3
H 3C
H 3C
F
B
F
F B ：sp 3 (1分)+ (1分)CH 3N
H 3C
H 3C
F
F
F F
Si ，sp 3d (1分)+ (1分)
1-4 BCl 3 + 3H 2O = B(OH)3+ 3HCl 不配平不给分 (1分) BCl 3 + C 5H 5N = Cl 3B-NC 5H 5 或
BCl 3 +
N
=
Cl 3B
N
(1
分)
1-4
Be
Cl Cl
sp 结构简式和杂化轨道各0.5分 (1分)
Be
Cl
Be Cl
Cl Cl 结构简式1.5分sp 2 杂化轨道0.5分 (2分)
Cl
Be
Cl
Cl Be
Cl
结构简式1.5分
sp 3 杂化轨道0.5分 画成
Cl
Be
Cl
n
也得分(2分)
1-5
只有画出7
配位的结构简式才能得满分，端基氮不配位得0分，二级氮
不配位得1分 (2分) Cr 的氧化态为+4
(1分)
1-6
Mn
OC CCH 3CO CO
O
3
不要求配体的位置(1分) Mn 的氧化态为+1 (1分)
第2题 2-1
SnCl 2 + 2HCl = SnCl 42- + 2H +
不配平不给分 (1分)
浓HCl 的作用是形成SnCl 42-，可防止Sn(OH)Cl 的形成，抑制SnCl 2水解。 (1分)
写配平的水解方程式，加浓盐酸平衡向左移动，抑制水解 也得分2分
2-3 MnO 2
+ 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2O 不配平不给分 (1分)
加浓HCl 利于升高MnO 2的氧化电位，降低Cl -的还原电位，使反应正向进行。 表述为提高MnO 2 氧化性，同时提高HCl 还原性，也可以。二个理由各0.5分 (1分) 2-3 Au + HNO 3 + 4HCl = HAuCl 4 + NO + 2H 2O (1分)加浓HCl 利于形成AuCl 4-，降低Au 的还原电位，提高硝酸的氧化电位，使反应正向进行。
表述为提高Au 的还原性，提高硝酸的氧化性，有利于反应向右进行，也得满分。 二个理由各0.5分 (1分)
第3题 3-1 (1) 2NH 3 + 3Cl 2 = N 2 + 6HCl (2) NH 3 + HCl = NH 4Cl (白烟)
每个反应式各1分，不配平不给分 (2分)
合并成一个反应也得分。得到N 2 得1分，得到NH 4Cl 得1分。
3-2 在酸性介质中用锌粒还原-272O Cr 离子时，溶液颜色经绿色变成天蓝色，放置后溶液又
变为绿色。
(1) 3Zn +Cr 2O 72- + 14H + = 3Zn 2+ + 2Cr 3+(绿) + 7H 2O
(2) Zn + 2Cr 3+ = Zn 2+ + 2Cr 2+(天蓝)
(3) 4Cr 2+ + O 2 + 4H + = 4Cr 3+(绿) + 2H 2O 或2Cr 2+ + 2H + = 2Cr 3+(绿) + H 2
每个反应式各1分，不配平不给分 (3分)
第4题 (4分)
79.90 g mol -1 × 1000 mg 96500 C mol -1
×Q V × d ×
100
溴指数 =
×g -1
=
Q V × d
×82.8mg C
-1
(2分)
4-2 优点：增加汽油溶解度，有利于烯烃的加成过程；(1分)
缺点：降低溶液电导，将使库伦仪输出电压增加。(1分)
第5题 (8分) 防止空气中的二氧化碳进入试样溶液，否则会在溶液中产生碳酸盐，后者不能使酯发生皂化反应却在酚酞无色时以碳酸氢根存在导致滴定结果有正误差。(2分) 5-2
皂化当量
（V 2 - V 4）(mL) × 0.0250 (mol L -1)
X (mg)
(3分)
5-3 样品中的游离羧酸会降低皂化当量。要消除这种影响，可另取一份样品，不必皂化，
其它按上述测定步骤进行操作，然后将第二次滴定所消耗的0.025 mol L -1盐酸标准溶液的毫升数，自皂化样品滴定时所消耗的0.025 mol L -1标准盐酸溶液的毫升数中减去，以进行校正。 2分 (3分)
第6题 (10分) 6-1 不是。 (1分)晶体的平移性决定了晶胞的8个顶角必须相同，平行棱的结构必须相同，平行面的结构必须相同，而该平行六面体平行棱上的碳酸根离子的取向是不同的。 (1分) 6-2
(2分)
6-4
（1）
或 (2分)
(2) d (AB) = 250.4 pm ? 0.5 ÷ cos30o = 144.6 pm
只要有计算过程，得出正确的核间距
(2分)
(3) 因为该晶体的c = 666.1 pm, 是AB 最短核间距的4.6倍，其间不可能有共价键，只有范德华力，该晶体属层状晶体，难以通过由共价键振动传热。(2分) 第7题 7-1
其他答案不得分。 (2分)
7-2 B 的结构简式： 或
只要答出其中一种，得2分；(2分)
7-6 C 的结构简式：2-
只要答出其中一种，得2分；(2分)
2-
得1 分
7-7 B 不具有芳香性。 (1分) 因为不符合4n + 2规则。 (1分) 第8题 (16分) 8-1
(1) 画出A 的结构简式。
OH
HO
O
O
A
其他答案不得分。 (2分)
(2) A 2-环内的π电子数为2，符合4n + 2规则，具有芳香性，π电子是离域的，可记
为108π，因而同种化学键是等长的。 (2分)
(3) 5 (2分)
8-2
HOOC
COOH COOH
HOOC K 1 = 1.17 × 10-2
K 1 = 9.3 × 10-4
K 2 = 2.60 × 10-7
K 2 = 2.9 × 10-5
共
4个酸常数，每个0.5分 (2分)
顺式丁烯二酸发生一级电离后形成具有对称氢键的环状结构，十分稳定，既使一级电离更容易，又使二级电离更困难了，因而其K 1最大，K 2最小。 (2分) 8-3 (1) c /K = 0.1/10-1 < 500,
K = [H +]2/(c -[H +]), [H +] = 0.062 mol L -1
pH = 1.21 (2分)
(2) N-S 键中的电子由于磺酸根强大的吸电子效应使H-N 键极性大大增大，而且去质子后N-S 缩短，导致H-N 很容易电离出氢离子。 (2分)
(3)H 3NSO 3 + Cl 2 = H 2ClNSO 3+HCl H 2ClNSO 3 + H 2O = HClO + H 3NSO 3 每个方程式1分 (2分)
第9题 (8分) 9-1
9-2 2，0，4，1，4．每空0.5分 (2.5分)
9-3
只要正确表达出双键加成就可得分。其他答案不得分。 (2分)
9-4 HC
CH
C
C
CH 2C
CH 2
C
CH 2
C
CH 21个就得满分。错1个扣0.5分。 (2分)
第10题 (15分) (1)
C CH 2H 3C
H 3C
其他答案不得分。 (1分)
C O Cl 3C
H 其他答案不得分。 (1分)
10-6 3,3-二甲基-4,6,6-三氯-5-己烯酸乙酯。 其他答案不得分。 (2分)
卤原子、碳碳双键、酯基、醚键。共4种官能团，每个0.5分。写错1个扣0.5分。(2分) 10-7 2 其他答案不得分。 (1分)酸碱反应 (亲核)取代反应。
共2个反应类别，每个0.5分。(1分)
10-8 不能 其他答案不得分。 (1分)
因为酯会发生皂化反应、NaOH 的碱性不够强（不能在酯的 位生成碳负离子）、烯丙
位的氯会被取代、双键可能重排等等。 答出二种或二种以上给满分。 (2分)
10-9 (1)
O
CH 2N(CH 2CH 3)3
+
Cl - 其他答案不得分。 (1分)
11 其他答案不得分。 (1分)
10-11
C(CH 3)3
HO OH Cl
Cl
C(CH 3)3
Cl Cl HO
OH
OC(CH 3)3
Cl
Cl OC(CH 3)3
Cl
Cl
OH
OH
OOC(CH 3)3
Cl
Cl
OOC(CH 3)3
Cl
Cl
C(CH 3)3
Cl
Cl C(CH 3)3
Cl
Cl
OOH
OOH
答出1个就得2分，答错1个扣0.5分 (2分)
2010年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 （第二十届天原杯）初赛试题 说明：1．本卷分两部分，共32小题。满分为130分，考试时间为90分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C -12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Ba-137 第一部分 (共100分) 一．选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在该题后的括号内） 1．我们生活在绚丽多彩的物质世界里，下列色彩是由化学变化呈现出来的是 （ ） A ．雨后的彩虹 B ．夜晚的霓虹灯 C ．节日的礼花 D ．彩色的图画 2下列物质中，属于纯净物的是 ( ) A ．空气 B ．石油 C ．沼气 D ．干冰 3．人们常说“墙内开花墙外香”，这句话的科学本意揭示了 ( ) A ．分子间有间隙 B ．分子的质量和体积都很小 C ．分子总是在不断运动着 D ．分子是保持物质化学性质的最小粒子 4．2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在控制大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体的排放，将温室气体的浓度稳定在使气候系统免遭破坏的水平上。控制二氧化碳排放，更需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球。“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而减低碳特别是二氧化碳的排放。下列不属于“低碳生活”方式的是 ( ) A ．多用电邮、QQ 等即时通讯工具，少用传真打印机 B ．乘地铁上下班 C ．将呼吸产生的二氧化碳用石灰水吸收 D ．吃天然食品、穿棉质服装 5．中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为： 3CO 2+4Na ===== xR + C （金刚石），则x 、R 为 ( ) A ．1、Na 2CO 3 B ．2、Na 2CO 3 C ．4、Na 2CO 3 D ．2、Na 2O 2 6．下列对相关实验现象的描述正确的是 ( ) A ．把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质 B ．在稀硫酸中滴加紫色石蕊试液后溶液变红 C ．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 D ．棉纱线灼烧会产生烧焦羽毛味 7．把分别盛有甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的 现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是 ( ) A ．甲、乙、丙气体都易溶于水 B ．乙气体比甲气体更易溶于水 C ．可以采用排水集气方法收集丙气体 D ．不可以用排空气方法收集甲气体 -1- 8．20℃时，NaCl 溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是 ( ) 470℃ 80 MPa
高中化学竞赛初赛试题 考试限时：150分钟试卷满分：150分 第I卷（选择题，共70分） 一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。请将答案填写在第I卷答题表中） 第Ⅰ卷答题表 1、2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家，以 表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质（简称GFP）方面 做出的卓越贡献。生色团是GFP发出荧光的物质基础，也 是GFP结构中的一个重要组成部分，多管水母中GFP生 色团的化学结构如下图，该生色团中的肽键数为（） A．2 B．3 C．4 D．5 2、向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中，分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32－物质的量浓度的变化依次为（） A．减小、减小、增大 B.减小、增大、增大 C．增大、减小、减小 D.减小、减小、减小 3、已知：⑴Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H＋+H2O Al(OH)3Al3＋+3OH－；⑵无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－；⑶PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是（） A．均为强电解质B．均为弱电解质 C．均为离子化合物D．均为共价化合物 4、甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质，下列叙述正确的是( )
一单项选择(共40小题，每小题1分) 1.Would you please tell me B next? A.how to do B.what to do C.what do I do D.how I should do 2.The girl wasn't C to lift that bookcase. A.too strong B.enough strong C.strong enough D.so strong 3. I think the story is not so __A_ as that one. A. interesting B. interested C. more interesting D. most interesting 4. I think science is C_ than Japanese. A.much important B. important C. much more important D. more much important 5 For a time his grandmother found C accept his new idea. A.hard B.it hard C.it hard to D.it is hard to 6. These children are __D__ this year than they were last year. A. more tall B. more taller C. very taller D. much taller 7. It was very hot yesterday，but it is_A__ today. A. even hotter B. more hotter C. much more hot D. much hot 8. The house is __A_______ small for a family of six. A. much too B. too much C. very much D.so 9.It was foolish B his car unlocked. A.for him to leave B.of him to leave C.for him leave D.him to leave 10.Remember C the newspaper when you have finished it. A.putting back B.put back C.to put back D.will put back 11.Television and radio C to know what is going on all over the world. A.made it possible of us B.B.have made us possible C.have made it possible for us D.D.have made it be possible for us 12. 1 The earth is about__B__ as the moon. A.as fifty time big B. fifty times as big C. as big fifty times D. fifty as times big 13.Your room is _C__ than mine. A. three time big B. three times big C. three times bigger D. bigger three times 14. When winter comes，it gets___B_. A. warm and warm B. colder and colder C. warmer and warmer D. shorter and shorter 15 .By and by，__A__ students in our class came to like English. A.more and more B. much and much C. many and many D. less and least 16.Because of air pollution being greatly reduced,this city is still C. A.a good place which to be lived in B.a good place to live C.a good place to live in D.a good place to live for
2008 年全国化学竞赛(初赛)试题 第1 题(14 分) 1-1 EDTA 是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。 ( 1)画出EDTA 二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。 2) Ca(EDTA) 2溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。写出这个排铅反应的化学方 程式(用 Pb2+表示铅)。 3)能否用 EDTA 二钠盐溶液代替 Ca(EDTA) 2溶液排铅？为什么？ 1-2 氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205o C ，不含结晶水。晶体中的分子有一个三重 旋转轴，有极性。画出这种分子的结构式，标出正负极。 1-3 Na2[Fe(CN)5(NO)] 的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。 Na2[Fe(CN) 5(NO)] 是鉴定S2的试剂，二者反应得到紫色溶液，写出鉴定反应的离子方程式。 11 1-4 CaSO4 ? 2H2O 微溶于水，但在 HNO 3 ( 1 mol L 1)、HClO 4 ( 1 mol L 1)中可溶。写出能够解释 CaSO4 在酸中溶解的反应方程式。 1 1-5 取质量相等的 2 份 PbSO4 (难溶物 )粉末，分别加入 HNO3 ( 3 mol L 1) 和 HClO4 ( 3 mol L 1)，充分混合， PbSO4在 HNO3 能全溶，而在 HClO 4中不能全溶。简要解释PbSO4在 HNO 3 中溶解的原因。 1-6 X 和 Y 在周期表中相邻。 CaCO3 与 X 的单质高温反应，生成化合物 B 和一种气态氧化物；B 与 Y 的单质反应生成化合物 C 和 X 的单质； B 水解生成 D；C 水解生成E，E 水解生成尿素。确定 B、C、D、 E、X 和 Y。 第2题(5 分) 化合物 X 是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。年产量达 300 万吨的氯酸钠是生产 X 的原料， 92%用于生产 X —在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。此外，将亚氯酸钠固体装柱，通入用空气稀释的氯气氧化，也可生产 X。 X 有极性和顺磁性，不形成二聚体，在碱性溶液里可发生歧化反应。 2-1 写出 X 的分子式和共轭π键( n m )。
第29届中国化学奥林匹克(初赛)试题、答案及评分标准 第1题(8分)写出下列各化学反应的方程式。 反应物或产物之一写错不得分；不配平（包括电荷平衡）不得分；用"＝" 或"→"皆可； 不标注“↑”（气体）和“↓”（沉淀）不扣分。下同。 第2题(12分) 2-1实验室现有试剂：盐酸，硝酸，乙酸，氢氧化钠，氨水。从中选择一种试剂, 分别分离 以下各组固体混合物(不要求复原，括号内数据是溶度积)，指出溶解的固体。 (1)CaCO3 ( 3.4 ? 10–9 ) 和CaC2O4 (2.3 ? 10–9 ) (2)BaSO4 (1.1 ? 10–10) 和BaCrO4 (1.1 ? 10–10 ) (3)Zn(OH)2 ( 3.0 ? 10–17 ) 和Ni(OH)2 (5.5 ? 10–16) (4)AgCl ( 1.8 ? 10–10 ) 和AgI (8.5 ? 10–17) –22–52 2-2在酸化的KI溶液中通入SO2，观察到溶液变黄并出现混浊(a)，继续通SO2，溶液变为 无色(b)，写出与现象a和b相对应所发生反应的方程式。写出总反应方程式(c)，指出KI
若上述方程式中，H2O + SO2直接写成H2SO3，也得分。 2-3 分子量为4000的聚乙二醇有良好的水溶性，是一种缓泻剂，它不会被消化道吸收，也不会在体内转化，却能使肠道保持水分。 2-3-1以下哪个结构简式代表聚乙二醇？ 2-3-2聚乙二醇为何能保持肠道里的水分？ 2-3-3聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合而成，写出反应式。 若环氧乙烷、聚乙二醇写成分子式，得0.5分 第3题(10分)
20XX年全国初中化学素质和实验能力竞赛(第24届天原杯)复试试题可能用到的相对原子质量： H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－ 40、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Ba－137 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有2个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。请将答案填在答题卡相应题号的空格内) 1．网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列有关说法中正确的是（） A．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污 B．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2 C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金 D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌 2．科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中每个 代表一个碳原子，每个代表一个氢原子，下列说法中正确的是：（） A. 该分子的分子式C5H4 B. 该分子中碳元素的质量分数为93.75% C. 该分子中的氢原子与碳原子的原子个数比为5：4 D.等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多 3．下列做法不会使人中毒的是（） A．用工业酒精配制白酒饮用B．将燃气热水器安装在浴室内 C．向蔬菜大棚内通入适量的CO2D．用胆矾对饮用水进行消毒 4. 海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压， 水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能 通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的 是（） A．溶质质量增加B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少 5．已知①钠、镁、铝等活泼金属能与乙醇反应，生成乙醇的金属化合物和氢气；②二氧化碳不支持燃烧是相对的，有些金属如镁能在二氧化碳中燃烧生成金属氧化物和单质碳, 则在下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）
第二套必修部分 一、单选题（题数15道，共30分） 1、用计算机制作作品一般包括以下步骤①搜集选择素材②设计版面布局③确定作品主题④制作 作品⑤评价调试修改作品合理的步骤顺序是？ A、③②①④⑤ B、①③②④⑤ C、②③①④⑤ D、③①④②⑤ 2、下列说法中，正确的是？A、我们从因特网上获取到的信息，需要进行区分识别真伪再进行使用 B、我们可以利用搜索引擎在因特网上快速查找需要信息 C、获取了信息后，还有对信息进行分、整理并保存，如果有需要还要进行加工 D、信息只要保存在计算机中，就永远不会丢失和损坏 3、如果想在网上查找李玉刚演唱的歌曲《新贵妃醉酒》，以下方法中最合适的是？ A、在google的网页搜索中输入关键词“新贵妃醉酒” B、在google网页搜索中输入关键词“李玉刚” C、在百度的歌曲搜索中输入关键词“新贵妃醉酒流行音乐” D、在百度的歌曲搜索中输入关键词“新贵妃醉酒李玉刚” 4、下列选项中，不是程序设计语言的是？ A、VB B、C++ C、Java D、Oracle 5、林冬准备制作一期关于甘肃省“师大附中杯”中学生围棋比赛的电子板报，他获得相关信息的途 径有？①亲自去现场观看②上互联网查阅③查阅相关新闻报刊④咨询区现场观看的朋友 A、①②③④ B、②③④ C、①②③ D、①②④ 6、小叶准备去丽江游玩，朋友给他介绍了一家以前去玩的时候住过的宾馆，但是小叶到达之后发现 哪家宾馆已经拆迁了，这体现了信息具有？ A、普通形 B、依附形 C、共享形 D、时效形 7、某用户电子邮箱中的收件邮箱内容如下图所示，下列说法中正确的是？ A、“一叶凌风”发送的邮件没有附件 B、所有的邮件都已经阅读 C、共有3个带附件的邮件 D、邮件必须带附件 8、某些商务型的笔记本电脑配有指纹识别器，可以利用指纹来登录系统，无需输入密码，这主要应 用了？ A、机器翻译技术B、模式识别技术 C、智能代理技术 D、手写输入技术 9、以前购物要去商场、超市，现在足不出户便通过网络轻松购物，这主要归功与人类社会发展史上 的第几次信息技术革命？ A、第二次 B、第三次 C、第四次D、第五次 10、某同学想将2张不同的照片合成一张，下面最合适的工具是？ A、Windows自带的画图程序 B、Photoshop C、Flash D、Word 11、下列关于信息的叙述，正确的是？ A、信息随着客观事物的变化而变化 B、所有信息都是对事物的真实反映 C、信息被使用后就不在具有价值了 D、语言的产生使信息的传递打破了时间和空间的限制 12、下列关于计算机病毒的说法中，错误的是？A、安装杀毒软件能防护和清除计算机病毒 B、、计算机病毒式由于长期不对计算机进行清洁而被细菌感染后产生的 C、计算机病毒具有传染性 D、计算机病毒会对计算机造成不同程度的损坏 13、2006年，湖北武汉人李俊编写了一种蠕虫病毒“熊猫烧香”。2007年1月，这种病毒开始肆虐 互联网，严重破坏计算机系统，导致很多地方的网络瘫痪，针对这一行为下列说法错误的是？ A、此人属于思想道德问题，并没有触犯法律 B、此人已经构成犯罪，必须受到法律制裁 C、用户引起高度警惕，增强防范意识 D、此人应自觉遵守网络道德规范 14、下列行为中，属于违法行为的是？ A、盗取网站管理员的密码，但未破坏其数据 B、在自己的电脑上研究计算机病毒 C、学习黑客技术 D、将班级通讯录通过电子邮件群发 15、为了配合“讲文明、树新风”宣传活动，学习需要建立相关的主题网站，那么下面较为合理的 过程是？①收集反馈、评价修正②确定主题设计目标③规划内容结构，收集信息加工素材
2020年全国化学竞赛初赛模拟试卷 （时间：3小时 满分：100分） 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 满 分 H 1.008 相对原子质量 He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La －Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac －Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds α－Al 2O 3既难溶于酸、也难溶于碱，但高温下与某盐反应可转化为可溶物；所得产物溶于适量水可结晶得到明矾。写出熔解α－Al 2O 3的反应方程式。 第二题（4分） 将一小块具有规则形状的胆矾晶体投入某温度下的饱和硫酸铜溶液中，甲、乙同学都观察到晶体未发生变化。甲同学认为：根据现象说明未发生晶体的溶解和结晶。乙同学认为：虽然未观察到晶体的变化，但存在溶解和结晶的动态平衡。你同意哪一位同学的分析？请设计2个实验实验证明。 第三题（7分） 氯代有机物通过各种途径进入到环境后会对生态环境和人体健康产生极大的危害。利用电化学方 法去除氯代芳烃污染物是极具应用前景的方法之一。某研究小组以Ag ＋ 为媒质作用进行间接电化学氧 化，对大多数氯代芳烃的去除率都可达到99%以上。具体过程为Ag ＋ 在阳极转化为A ，A 与水反应生成具有高度活性的自由基B ，B 攻击氯代芳烃分子，并最终将其氧化 1．写出电极反应方程式； 2．写出A →B 的反应方程式； 3．以五氯苯酚为例，写出B 将其氧化的方程式； 4．Ag ＋用于氯代芳烃处置的缺点除费用高外，还有1个不足之处是什么？ 第四题（6分） 氮化碳结构如右图，其中β－氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。 1．写出氮化碳的化学式； 2．指出氮化碳的晶体类型； 3．请在右图中用粗线画出两种二维晶胞。 第五题（8分） 二亚胺X （结构如右图）广泛地用于聚氨酯、聚酯及聚氨酯塑料的生产，也用于医药、农药、生物化工等领域。其合成方法如下： A ??→?+2COCl B ??→?-HCl C ??→?缩合X 1．X 中两个苯环是否共平面，为什么？两个苯环对位4个碳原子是否共直线，为什么？
第一题单项选择题(共25题) 1 .下列化合物，在 NaOH 溶液中溶解度最大的是 ( ) [A]. PbCrO4 [B] . Ag2CrO4 [C] . BaCrO4 [D] . CaCrO4 2 .向酸性K2Cr2O7溶液中加入 H2O2,却未观察到蓝色物质生成， 其原因肯定是( [A].未加入乙醚，因 CrO5与乙醚的加合物为蓝色 [B].未加入戊醇，因 醇中显蓝色 [C].未将溶液调至碱性，因 或)H2O2浓度过稀 3 .实验室配制洗液，最好的方法是 ( [A].向饱和 K2Cr2O7溶液中加入浓硫酸 ) CrO5萃取到戊 CrO5在酸性介质中分解 [D].因K2Cr2O7 (和/ ) [B].将 K2Cr2O7溶于热的浓硫酸 [C].将 K2Cr2O7溶于1 : 1硫酸[D].将 K2Cr2O7与浓硫酸共热 4 .滴加0.1mol -L-1 CaCl2溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成， 该溶液是() [A] . Na3PO4 [B] . Na2HPO4 [C] . NaH2PO4 5 .从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是 ( [A].将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 口约半厘米处缓慢滴入试剂 [D].以上三种溶液均可 ) [B].将试管倾斜，滴管口距试管 [C].将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂 [D].将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 6 .制备下列气体时可以使用启普发生器的是 ( ) [A].高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气 [B].块状二氧化锰与浓盐酸反应制氯气 碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳 [D].块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢 7 .实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过 [A].饱和氯化钠和浓硫酸 [B].浓硫酸和饱和氯化钠 [C].氢氧化钙固体和浓硫酸 和氯化钠和氢氧化钙固体 8 .使用煤气灯涉及的操作有： ①打开煤气灯开关；②关闭空气入口；③擦燃火柴； 燃煤气灯；⑤调节煤气灯火焰。点燃煤气灯时操作顺序正确的是 [A].①②③④⑤ [B].②①③④⑤ [C].②③①④⑤ 9 .能将 Cr3+和Zn2+离子分离的溶液是 ( [A] . NaOH [B] . NH3 - H2O [C] . Na2CO3 10 .下列配制溶液的方法中，不正确的是 ( ) [A] . SnCl2溶液：将SnCl2溶于稀盐酸后加入锡粒 酸后放入铁钉 [C] . Hg(NO3)2溶液：将Hg(NO3)2 溶液：将FeCI3溶于稀盐酸 11 .由二氧化锰制锰酸钾，应选择的试剂是 [A].王水 + KCl 12 .向酸性的 ( ) [A] . NaOH 溶液 ( ) [D].③②①④⑤ KI [B]. Cl2 + KCl 溶液中滴加过量的 [B]. KI 溶液 [C].无水 ( ) [D].饱 ④点 ) [D]. NaHC03 [B]. FeSO4 溶液：将 溶于稀硝酸后加入少量 FeSO4溶于稀硫 Hg [D]. FeCl3 ( [C].浓 H2SO4 + KC1O3 H2O2有灰黑色沉淀生成，不能使该沉淀消失的是 [D]. KOH + KC1O3 13 .将少量KMnO4晶体放入干燥的试管中， 逐滴加入水，最先观察到溶液的颜色是 ( [A].粉红 [B].紫色 [C].绿色 14 .将新生成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生变化的是 [A] . Fe(OH)2 [B] . Ni(OH)2 [C] . Mn (OH)2 15 .与浓盐酸作用有氯气生成的是 ( ) [A] . Fe2O3 [B] . Pb2O3 [C] . Sb2O3 [D]. 16 .向Hg2(NO3)2溶液中滴加氨水时生成物的颜色是 [C].稀 HNO3 [D] . NaClO 溶液 在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至室温, ) [D].黄色 ( ) [D] . Co(OH)2 Bi2O3 ( )
2019年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 （第二十一届天原杯）复赛试题 题号一二三四总分 得分 试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。（附加题供选用） 2.可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 3.考试时间：2小时 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小 得分评卷人 题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分， 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1．联合国决定2019年为“国际化学年”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为 宗旨。下列提法不．符合 ．．其宗旨的是（）A．化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域 B．普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科学素质 C．让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献，鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴趣，激发他们创造未来化学的热情 D．推广食用不含任何化学物质的绿色食品 2．关于天然气的下列叙述中不正确 ．．．的是( ) A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷 B．液化石油气灶具改为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量 C．天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸 D．与煤炭相比，天然气燃烧产生的废气中，SO2等污染物较少 3．三甲基一氯硅[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。则 下列说法错误 ．．的是（）A．保存三甲基一氯硅时应密封防水 B．扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理C．三甲基一氯硅水溶液pH一定小于7 D．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成 4．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤： 该方案的主要目的是为了制备（）A．HBr B．CaO C．H2 D. Hg
模拟试题2 一．单项选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分） 1．对现实世界进行第二层抽象的模型是[ ] A．概念数据模型B．用户数据模型 C．结构数据模型D．物理数据模型 2．数据库在磁盘上的基本组织形式是[ ] A．DB B．文件 C．二维表 D．系统目录 3．在关系模型中，起导航数据作用的是[ ] A．指针 B．关键码 C．DD D．索引 4．查询优化策略中，正确的策略是[ ] A．尽可能早地执行笛卡尔积操作B．尽可能早地执行并操作 C．尽可能早地执行差操作D．尽可能早地执行选择操作 5．SQL中，“DELETE FROM 表名”表示[ ] A．从基本表中删除所有元组B．从基本表中删除所有属性 C．从数据库中撤消这个基本表D．从基本表中删除重复元组 6．设关系模式R（A，B，C），F是R上成立的FD集，F={A→B，C→B}，ρ={AB，AC}是R的一个分解，那么分解ρ[ ] A．保持函数依赖集F B．丢失了A→B C．丢失了C→B D．丢失了B→C 7．在关系模式R分解成数据库模式ρ时，谈论无损联接的先决条件是[ ] A．数据库模式ρ中的关系模式之间有公共属性B．保持FD集 C．关系模式R中不存在局部依赖和传递依赖D．存在泛关系8．在关系数据库设计中，子模式设计是在__________阶段进行。[ ] A．物理设计 B．逻辑设计 C．概念设计 D．程序设计 9．如果有9个不同的实体集，它们之间存在着12个不同的二元联系（二元联系是指两个实体集之间的联系），其中4个1:1联系，4个1:N联系，4个M:N 联系，那么根据ER模型转换成关系模型的规则，这个ER结构转换成的关系模式个数为[ ] A．9个 B．13个 C．17个 D．21个 10．在DB技术，未提交的随后被撤消了的数据，称为[ ] A．报废的数据 B．过时的数据 C．撤消的数据 D．脏数据11．SQL中的“断言”机制属于DBS的[ ] A．完整性措施 B．安全性措施 C．物理安全措施 D．恢复措施12． ORDB中，同类元素的无序集合，并且允许一个成员可多次出现，称为[ ] A．结构类型 B．集合类型 C．数组类型 D．多集类型 13．在OODB中，包含其他对象的对象，称为[ ] A．强对象 B．超对象 C．复合对象 D．持久对象 14．在DDBS中，数据传输量是衡量查询时间的一个主要指标，导致数据传输量大的主要原因是[ ] A．场地间距离过大B．数据库的数据量大 C．不同场地间的联接操作D．在CPU上处理通信的代价高
全国高中学生化学竞赛初赛试题 考试时间：3小时 第1题（1分） （1）金属锰可以用四氧化三锰为原料通过铝热法来制备。试写出配平的化学方程式。 （2）CS2是一种有恶臭的液体，把它滴入硫酸酸化的高锰酸钾水溶液，将析出硫磺，同时放出CO2，写出配平的化学式方程式。 第2题（10分） （1）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；这个用酶为催化剂的反应的另一个反应物是CO2，它在反应后转变成有机物，可用甲醛来表示，试写出配平的离子方程式。 （2）地球化学家用实验证实，金矿常与磁铁矿共生的原因是：在高温高压的水溶液（即所谓“热液”）里，金的存在形式是［AuS－］络离子，在溶液接近中性时，它遇到Fe2＋离子会发生反应，同时沉积出磁铁矿和金矿，试写出配平的化学方程式。 第3题（10分） 矿物胆矾就是CuSO4·5H2O，当它溶于水渗入地下，遇到黄铁矿（FeS2），铜将以辉铜矿（Cu2S）的形式沉积下来；而反应得到的铁和硫则进入水溶液，该溶液无臭味，透明不浑浊，绿色，呈强酸性，在有的矿区常可见到这种具有强腐蚀性的地下水（俗称黑水）渗出地面，上述反应可以用一个化学方程式来表示，试写出配乎的化学方程式。 第4题（10分） 制备硫代硫酸钠的方法之一是把二氧化硫通人硫化钠和碳酸钠（摩尔比2︰1）的混合溶液。在反应过程中，先生成黄色的固体，其量先逐渐增多，然后又逐渐减少，溶液的pH 值降到7左右时，溶液近于无色，反应已经完成。如果继续通入二氧化硫，溶液的pH值降到5，又会有固体物质出现。 写出和以上现象有关的各个配干的化学方程式。 第5题（10分） 取2.5克KClO3粉末置于冰水冷却的锥形瓶中，加入5.0克研细的I2，再注入3cm3水，在45分钟内不断振荡，分批加入9～10cm3浓HCl，直到I2完全消失为止（整个反应过程保持在40℃以下）。将锥形瓶置于冰水中冷却，得到橙黄色的晶体A。 将少量A置于室温下的干燥的试管中，发现A有升华现象，用湿润的KI－淀粉试纸在管口检测，试纸变蓝．接着把试管置于热水浴中，有黄绿色的气体生成，管内的固体逐渐变成红棕色液体。 将少量A分别和KI，Na2S2O3，H2S等溶液反应，均首先生成I2。 酸性的KMnO4可将A氧化，得到的反应产物是无色的溶液。 （1）写出A的化学式；写出上述制备A的配平的化学方程式。 （2）写出A受热分解的化学方程式。 （3）写出A和KI反应的化学方程式。 附：原子量K 39.10；Cl 35.45；I 126.9；O 16.00 第6题（10分） 某烃，在标准状态下呈气态，取10cm3该烃跟70cm3氧气混合，并用电火花引燃。反应后先使水蒸气冷凝，测出混合气体的体积是65cm3，再将气体通过氢氧化钾溶液，剩余的气体的体积为45cm3。所有的气体体积都是在标准状态下测定的，试求这种烃的分子式。 第7题（10分）
中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛 1.008 Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 评分通则: 1.凡要求计算得,没有计算过程,即使结果正确也不得分。 2.有效数字错误,扣0、5分,但每大题只扣1次。 3.单位不写或表达错误,扣0、5分,但每大题只扣1次。 4.只要求1个答案、而给出多个答案,其中有错误得,不得分。 5.方程式不配平不得分。 6.不包括在此标准答案得0、5分得题,可由评分组讨论决定就是否给分。 第1题(15分) 1-1 2011年就是国际化学年,就是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。居里夫人发现得两种化学元素得元素符号与中文名称分别就是 与 。 1-2 向TiOSO 4水溶液中加入锌粒,反应后溶液变为紫色。在清夜中滴加适量得CuCl 2水溶液,产生白色沉淀。生成白色沉淀得离子方程式就是 ;继续滴加CuCl 2水溶液,白色沉淀消失,其离子方程式就是 。 1-3 20世纪60年代维也纳大学V 、Gutmann 研究小组报道,三原子分子A 可由SF 4与NH 3反应合成;A 被AgF 2氧化得到沸点为为27℃得三元化合物B 。A 与B 分子中得中心原子与同种端位原子得核间距几乎相等;B 分子有一根三种轴与3个镜面。画出A 与B 得结构式(明 确示出单键与重键,不在纸面上得键用楔形键表示,非键合电子不必标出)。 1-4 画出Al 2(n-C 4H 9)4H 2与Mg[Al(CH 3)4]2得结构简式。 1-5 已知E ?(FeO 42—/Fe 3+) = 2、20 V ,E ?(FeO 42— /Fe(OH)3) = 0、72 V 。 ① 写出氯气与三氯化铁反应形成高铁酸根得离子方程式。 。 ② 写出高铁酸钾在酸性水溶液中分解得离子方程式。 。 ③ 用高铁酸钾与镁等组成碱性电池,写出该电池得电极反应 。 第2题(11分) 2-1 画出2,4-戊二酮得钠盐与Mn 3+形成得电中性配合物得结构式(配体用O O 表示)。 2-2 已知该配合物得磁矩为4、9玻尔磁子,配合物中Mn 得未成对电子数为 。 2-3 回答:该化合物有无手性？为什么？ 2-4 画出2,4戊二酮负离子得结构简式(必须明确其共轭部分),写出其中离域π键得表示符号。 2-5 橙黄色固体配合物A 得名称就是三氯化六氨合钴(Ⅲ),就是将二氯化钴、浓氨水、氯化铵与过氧化氢混合,以活性炭为催化剂合成得。机理研究发现,反应过程中首先得到Co(NH 3)62+离子,随后发生配体取代反应,得到以新配体为桥键得双核离子B 4+,接着发生桥键断裂,同时2
练习13 可能用到的相对原子质量： H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－、K－39、Mn－55、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Sn－119、Hg－201、Pb－207。一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内） 1. 2013年世界地球日的主题是“多样的物种，唯一的地球，共同的未来”。下列描述符合这一主题的是（）。 A．为粮食增产，多施用高效化肥、农药 B．霾是一种自然现象，对人体健康影响不大 C．大力推广新型材料 D．努力实施“绿色化学”，把化学对环境的负面影响减到最低 2.化学概念相互间存在如下3种关系： 下列对概念间关系的说法正确的是（）。 A．纯净物与混合物属于包含关系 B．化合物与氧化物属于包含关系
C．单质与化合物属于交叉关系 . D．氧化反应与化合反应属于并列关系3. 过氧化氢（H2O2）是常见的过氧化物，下列物质也属于过氧化物的是（）。 A．MnO2 B．CaO2 C．NO2 D．SiO2 4. 晋代葛洪的《食肉方》（去除黑痣的药方）中记载：“取白炭灰（石灰）、荻灰（草木灰）等分煎合……”可去黑痣。起到“食肉”作用的主要物质是（）。 A．碳酸钙B．熟石灰C．碳酸钾D．苛性钾 5. 生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少（称为衰变）。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是（）。 A．碳原子核，含7个质子，8个中子 B．氮原子核，含7个质子，7个中子 C．碳原子核，含6个质子，7个中子 D．氧原子核，含7个质子，8个中子6. 取4份等质量的KClO3，向其中3份中分别加入少量等质量的KMnO4、MnO2和Mn，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定产生氧气的质量。然后将剩余固体溶于足量水中，添加过物质的组别中均有相同组成的不溶物。测定结果如下：
Linux 期末考试试题(一) 一、选择题 (每小题2分，共50分) 1.在创建Linux分区时，一定要创建（D ）两个分区 A. FAT/NTFS B. FAT/SWAP C. NTFS/SWAP D.SW AP/根分区 2.在Red Hat Linux 9中，系统默认的（A）用户对整个系统拥有完全的控制权。 A. root B. guest C. administrator D.supervistor. 3. 当登录Linux时，一个具有唯一进程ID号的shell将被调用，这个ID是什么( B ) A. NID B. PID C. UID D. CID 4. 下面哪个命令是用来定义shell的全局变量( D ) A. exportfs B. alias C. exports D. export 5. 哪个目录存放用户密码信息( B ) A. /boot B. /etc C. /var D. /dev 6. 默认情况下管理员创建了一个用户，就会在( B )目录下创建一个用户主目录。 A. /usr B. /home C. /root D. /etc 7. . 当使用mount进行设备或者文件系统挂载的时候，需要用到的设备名称位于( D )目录。 A. /home B. /bin C. /etc D. /dev 8. 如果要列出一个目录下的所有文件需要使用命令行( C )。 A. ls –l B. ls C. ls –a(所有) D. ls –d 9. 哪个命令可以将普通用户转换成超级用户(D ) A. super B. passwd C. tar D. su 10. 除非特别指定，cp假定要拷贝的文件在下面哪个目录下( D ) A. 用户目录 B. home目录 C. root目录 D. 当前目录 11. 在vi编辑器里，命令"dd"用来删除当前的( A ) A. 行 B. 变量 C. 字 D. 字符 12. 当运行在多用户模式下时，用Ctrl+ALT+F*可以切换多少虚拟用户终端( B ) A. 3 B. 6 C. 1 D. 12 13. Linux启动的第一个进程init启动的第一个脚本程序是( B )。 A./etc/rc.d/init.d B./etc/rc.d/rc.sysinit C./etc/rc.d/rc5.d D./etc/rc.d/rc3.d 14. 按下(A )键能终止当前运行的命令 A. Ctrl-C B. Ctrl-F C. Ctrl-B D. Ctrl-D 15. 下面哪个命令用来启动X Window ( C ) A. runx B. Startx C. startX D. xwin 16. 用来分离目录名和文件名的字符是( B ) A. dash (-) B. slash (/) C. period (.) D. asterisk（*） 17. 用"rm -i",系统会提示什么来让你确认( B ) A. 命令行的每个选项 B. 是否真的删除 C. 是否有写的权限 D. 文件的位置 18. 以下哪个命令可以终止一个用户的所有进程( D ) A. skillall B. skill C. kill D. killall 19.在Red Hat Linux 9中，一般用（D ）命令来查看网络接口的状态 A. ping B. ipconfig C. winipcfg D ifconfig 20. vi中哪条命令是不保存强制退出( C )（第五章） A. :wq B. :wq! C. :q! D. :quit