2013年度《分析化学》期中练习题
（闭卷考试，需携带计算器）
一、选择题(单项选择题，每小题2分，共30分)
1、分析天平上称取样品7.00×10-2g，其有效数字为：（）
A、3
B、4
C、5
D、6
2、某溶液的pH=11.20，其有效数字为：（）
A、2
B、3
C、4
D、5
3、用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000mol·/L HAC溶液时，指示剂应选：（）
A、甲基橙
B、甲基红
C、酚酞
D、EDTA
4、Na2CO3水溶液的质子条件为：（）
A、[H+] +[H2CO3-]=[OH-]+[CO32-]；
B、[H+] +[HCO3-]+2[H2CO3]=[OH-]
C、[H+] +[HCO3-]+[H2CO3]=[OH-]；
D、[H+] +2[Na+]+[HCO3-]=[OH-]
5、某酸碱指示剂的K HIn为1×10－4，理论上其pH变色范围应为：（）
A、5—6；
B、6—7
C、3—5
D、2—4
6、酸碱滴定中选择指示剂的原则是：（）
A、K a=K b
B、指示剂的变色点pH与化学计量点pH完全符合
C、指示剂变色范围处于或部分处于滴定突跃范围内
D、指示剂应在pH=7.00时变色
7、下列物质均为“分析纯”，何种可用直接法配制标准溶液：（）
A、固体NaOH ；
B、液体盐酸；
C、固体K2Cr2O7；
D、固体Na2S2O3
8、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是：（）
A、NaCl；
B、NaHCO3；
C、NH4Cl； D 、Na2CO3
9、在实验室用EDTA滴定Al3+，应该采用那种滴定方式比较合适：（）
A、直接滴定；
B、返滴定法；
C、置换滴定；
D、间接滴定
10、根据酸碱质子理论，下列物质中既是酸、又是碱的是：（）
A、HAc
B、CO
C、HPO
D、NH
11、下列各组物质中，不能用来制备缓冲溶液的是：（）
A、HCl和NH3·H2O；
B、NaOH和HAc；
C、Na2H2PO4和Na2HPO4 ；；
D、NaOH和Na2CO3
12、某酸碱滴定pH突跃为7.7~9.7，适宜用的指示剂是：（）
A、苯胺黄（pH变色范围为1.3~3.2）
B、甲基橙；
C、甲基红
D、酚酞
13、0.2000mol / L EDTA溶液的T Fe2O3 / EDTA是（）
（注：Fe2o3的相对分子质量为159.7）
A、0.007985g / ml ；
B、0.07985g / ml；
C、0.1597g / ml ；
D、0.01597g / ml
14、影响EDTA配合物稳定性的因素之一是酸效应，酸效应是指：（）
A、酸能使EDTA配位能力降低的现象
B、酸能使某些电解质溶解度增大或减小现象
C、酸能使金属离子M配位能力降低的现象
D、酸能抑制金属离子M水解的现象
15、下列措施中，与改变吸光光度分析的灵敏度无关的（ A ）
A、改变被测溶液的浓度
B、改变被测溶液的温度
C、改变入射光波长
D、采用不同的显色剂
16、某学生在用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，所得结果偏高，原因可能是（ A
）
A、将Na2C2O4溶解加H2SO4后，加热至沸，稍冷即用KMnO4溶液滴定，
B、在滴定的开始阶段，KMnO4溶液滴加过快，
C、终点时溶液呈较深的红色；
D、无法判断
17、用K2Cr2O7滴定Fe2＋时，常用H2SO4－H3PO4混合酸作介质，加入H3PO4的主要作
用是（ B ）
A、增大溶液酸度
B、增大滴定的突跃范围
C、保护Fe2＋免受空气氧化
D、可以形成缓冲体系
18、摩尔吸光系数的单位为（A ）
A、L/mol·cm
B、mol/L·cm
C、g/mol·cm
D、cm/mol·L
19、已知T K
2Cr2O7/Fe = 0.003284 g/ml ,且M Fe = 55.85 g/mol ,则C(=( A )
)
6
1
7
2
2
O
Cr
K
mol/l
A、0.05880
B、0.3528
C、0.5880
D、0.005880
20、待测组分为MgO(相对分子量40.304)，沉淀形式为MgNH4PO4·6H2O(相对分子量
245.41)，称量形式为Mg2P2O7(相对分子量222.55)，换算因数F等于（A ）（A）0.362 （B）0.724 （C）1.105 （D）2.210
二、填空题(每空1分，共20分)：
1、准确度是描述测定值与（）相符合的程度，而( )是描述平行测定值之间相一致的程度，两者间，（）是保证（）的先决条件。
2、指出下列各情况会引起何种误差（系统误差，偶然误差）
称量时天平平衡点稍有变动：（）；使用未经校正的滴定管：（）。
3、计算一元弱酸溶液的pH值，常用的最简式为[H+] = （），使用此式时要注意应先检查是否满足两个条件：（）和（），否则将引入较大误差。
4、用已知准确浓度的HCl溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙来指示滴定终点的到达。
HCl 溶液称为（），甲基橙称为（），滴定到化学计量点时的pH等于（），滴定终点的pH为3.1～4.4，则化学计量点与滴定终点pH之差称为（），此误差为（）（正或负）误差。
,
5、强碱准确滴定一元弱酸的条件是C酸Ka≥（）（相对误差小于0.1%），二元酸可分步滴定的条件是C酸Ka1≥10－9及K a1/K a2≥（）（相对误差小于1%）。
6、在EDTA配位滴定中，当两种金属离子M、N共存时（C M=C N），除满足单一离子滴定
条件C M K’MY≥106外，需满足（），此时可通过控制（）滴定M；若不满足，应通过掩蔽法消除共存离子N的干扰，常用掩蔽法有：（）和（）。
（写出任意两种）。
8、同一物质，浓度不同，吸收光谱的形状____相同___________，最大吸收波长____不变______。
9、在盐酸溶液中，用KMnO4标准溶液测定Fe2＋时，分析结果往往会偏高，其原因是产生诱导效应
10、在EDTA与金属离子的配位滴定中，需要加入缓冲溶液，其原因是金属离子与EDTA
发生配位反应时，有H+产生，加入缓冲溶液来控制酸度。
三、简答题（每题5分，共20分）
1、应用于直接滴定法的化学反应，应具备什么条件？（5分）
2、什么是标定与基准物质，并说明基准物质应满足哪些条件？（5分）
3、EDTA与金属离子的配合物有哪些特点？（5分）
4、络合物的稳定常数与条件稳定常数有什么不同？（5分）
四、计算题（共30分）
1、0.1005g优级纯CaCO3用HCl溶解后，用容量瓶配置成100mL溶液，吸取25.00mL，在pH>12时，用K-B指示剂指示终点，用EDTA标准溶液滴定，用去
24.90mL，试计算：（1）EDTA溶液的摩尔浓度；（2）该EDTA溶液对CaO，Fe2O3的滴定度；（相对分子量：CaO 56.08，CaCO3 100.09，Fe2O3 231.5）
（7分）
2、某弱碱N a A的pK b=9.00，现有其共轭酸HA溶液20.00 mL浓度为0.1000mol.L-1，说明能否用酸碱滴定法直接滴定HA？若能，请说明用什么标准溶液做滴定剂？化学计量点的pH为多少？（7分）
3、称取Na2CO3和NaHCO3的混合试样0.6850g，溶于适量水中，以甲基橙作指示剂，用0.2000mol·L-1 HCl溶液滴定至终点时，消耗50.00mL。
如改用酚酞作指示剂，用上述HCl溶液滴定到终点时，需消耗多少毫升。
（分子量：Na2CO3105.99，NaHCO3 84.01）（8分）
4、假设Mg2+和EDTA的浓度皆为0.01mol/L，在pH=6时，镁与EDTA络合物的条件稳定常数是多少（不考虑羟基络合效应等副反应）？并说明在此pH值下能否用EDTA标准溶液滴定Mg2+，如不能滴定，求其能够滴定允许的最小pH值。
（
69
g1
K）（8分）
.8
MgY
pH567891011
lgαY（H
6.54 4.64 3.32 2.27 1.280.690.07
）
答案（Answers）仅供参考!
一、选择题(单项选择题，每小题2分，共30分)
1、（A）；
2、（A）；
3、（C）；
4、（B）；
5、（C）；
6、（C）；
7、（C）；
8、（D）；
9、（B）；10、（C）；11、（D）；12、（D ）；13、（D）；14、（A）；
二、填空题(每空1分，共20分)：
1、（真值），(精密度)，（精密度），（准确度）。
2、（偶然误差）；（系统误差）。
3、（[CK a ]0。
5），（C/K a≥105 ）和（CK a≥10K W）。
4、（标准溶液），（指示剂），（7），（终点误差），（正）。
,
5、（10-8）；（105）。
6、（△lgK≥5），（酸度）；（配位掩蔽法）、（氧化还原掩蔽法或沉淀掩蔽法）。
三、简答题（每题5分，共20分）
1、应用于直接滴定法的化学反应，应具备什么条件？（5分）
（1）反应定量(无副反应)、完成；（2分）
（2）反应速度要快；（2分）
（3）有适当的方法确定反应等当点（能用比较简便的方法确定滴定的终点）。
2、什么是标定与基准物质，并说明基准物质应满足哪些条件？（5分）
粗略地称取一定量物质或量取一定量体积溶液，配成接近于所需要浓度的溶液。
这样配制的溶液，其准确浓度还是未知的，必须用基准物质或另一种物质的标准溶液来测定它们的准确浓度。
这种确定浓度的操作，称为标定。
（2分）
能用于直接配制或标定标准溶液的物质，称为基准物质。
（1分）基准物质应满足：试剂的纯度足够高（99.9%以上）；试剂的组成与化学式完全符合，若含结晶水，结晶水数目应符合化学式；试剂性质稳定，如贮存时不吸湿、不与空气中CO2及O2等反应；试剂摩尔质量尽量大一些，可减少称量误差。
（2分）
3、EDTA 与金属离子的配合物有哪些特点？ （5分）
（1）EDTA 与金属离子一般形成配位比为1：1的配合物。
（1分）
（2）EDTA 与多数金属离子形成的配位物有相当的稳定性。
（2分）
（3）EDTA 与金属离子的配位物大多水溶性好，而且无色金属离子所成的配位物为无色，有色金属离子所成的配位物其颜色加深。
（ 2分）
4、络合物的稳定常数与条件稳定常数有什么不同？（5分）
答：络合物的稳定常数是在不考虑副反应的条件下，未参加络合反应的EDTA 和M 的总浓度等于其游离浓度，此时K MY =[MY]/([M])[Y])=[MY]/([M’][Y’]),
表示了不发生副反应情况下络合物的稳定程度。
（2.5分）
如果有副反应存在的条件下，K’MY =[MY]/([M’][Y’])≠ K MY =[MY]/([M])[Y])，K’MY 为条件稳定常数，表示在发生副反应的情况下，络合物的实际稳定程度。
（2.5分）
四、计算题（共30分）
1、（7分）解：（1）根据题意有：
（0.1005/100.09）×[1/(100×10－3）]×25.00×10－3＝24.90×10－3 ×C EDTA
所以：C EDTA ＝0.01008 mol/L (4分)
（3）T CaO/EDTA ＝0.01008×1×10－3×56.08＝5.653×10－4g/mL （3分）
2、（7分）解：pK a =5 CK a =0.1000×10-5＞10-8 能直接滴定 2分；
用标准氢氧化钠溶液作滴定剂 2分；
化学计量点的pH 为 [OH -]=（0.0500×10-9）0.5 pH=8.85 3分
3、（8分）解：设试样中含Na 2CO 3 x g ，则含NaHCO 3（0.6850-x ）g ，据题意有：3分：
解得：x=0.2650g 2分：
2分：4、（8分） 答：① (3分)
04.464.469.8lg lg lg )('=-=-=ααH Y MgY MgY K K
②(3分)604.210lg )1010lg(lg 04.204.42'<==⨯=-MgY cK
∴在pH=6时，不能用EDTA 准确滴定Mg 2+ ③(2分)69
.06269.86lg lg lg )(=--=-+=Mg Mg H Y c K α3
1000.502000.001.846850.099.1052-⨯⨯=-+⨯x x mL V HCl 50.1210
2000.099
.1052650.03=⨯=-
查上表，得pH=10。
