物化实验(化学)试题及答案

实验一燃烧热的测定1．根据热化学的定义，关于燃烧热的定义下列说法正确的是（C）（A）物质氧化时的反应热（B）物质完全氧化时的反应热（C）1mol物质完全氧化时的反应热（D）1mol物质完全还原时的反应热2．氧弹式量热计的基本原理是（A）（A）能量守恒定律（B）质量作用定律（C）基希基希霍夫定律（D）以上定律都适用3．氧弹式量热计是一种（D）（A）绝热式量热计（B）热导式量热计（C）热流式量热计（D）环境恒温式量热计4．在用氧弹式量热计测定苯甲酸燃烧热的实验中不正确的操作是（D）（A）在氧弹充入氧气后必须检查气密性（B）量热桶内的水要迅速搅拌，以加速传热（C）测水当量和有机物燃烧热时，一切条件应完全一样（D）时间安排要紧凑，主期时间越短越好，以减少体系与周围介质发生的热交换5．在测定萘的燃烧热实验中，先用苯甲酸对氧弹量热计进行标定，其目的是（A）（A）确定量热计的水当量（B）测定苯甲酸的燃烧热（C）减少萘燃烧时与环境的热交换（D）确定萘燃烧时温度的增加值6．用氧弹式量热计测定萘的燃烧热，实验直接测量结果符号表示为（C）（A）Q（B）Q P（C）Q V（D）△H7．燃烧热测定实验中，温差的修正可用哪种方法进行（B）（A）溶解度曲线（B）奔特公式（C）吸热——放热曲线（D）标准曲线8．给氧弹充氧气时，正确的操作方法是减压阀出口压力指示表指针应指在（B）（A）小于（B）—2 MPa（C）3Mpa—4MPa（D） 5 MPa9．氧弹量热计中用水作为物质燃烧时燃烧热的传热介质，将水装在容器内正确的操作是（A）（A）3升水装在内筒（B）3升水装在外筒（C）3升水装在内筒但不放在外筒内（D）2升水装在内筒，1升水装在外筒10．固体样品压成片状，目的是（B）（A）便于将试样装入坩锅（B）防止轻、细试样飞溅（C）便于燃烧完全（D）便于连接燃烧丝11．对氧弹装样品时，连接燃烧丝正确的操作方法是（D）（A）燃烧丝与坩埚壁和两电极接触（B）烧丝只与坩埚壁接触（C）燃烧丝与两电极接触并悬空不与试样接触（D）燃烧丝与两电极连接导通并与试样接触12．实验操作过程中，向内筒准确加入3000ml水，如果将部分水撒在外筒，其结果是（C）（A）对水当量无影响（B）对燃烧热无影响（C）对水当量或燃烧热有影响（D）对水当量或燃烧热无影响13．氧弹量热实验中，对于测量温度下列说法正确的是（D）（A）只能用热电堆（B）只能用贝克曼温度计（C）只能用热敏元件（D）三种都可以使用14．实验开始前，如果内筒里面的水没有檫干净就装水，对实验的影响下列正确的说法是（A）（A）有影响（B）无影响（C）会腐蚀氧弹量热计（D）不确定15．实验过程中，点火一分钟后，实验数据没有上升，正确的操作方法是（A）（A）停止实验，检查原因（B）重新点火进行实验（C）继续实验（D）将氧弹取出检查是否短路，如果没有短路再将氧弹放入内筒重新实验16．在安装氧弹量热计外筒内的搅拌桨时，如果搅拌桨与容器产生摩擦，对实验的影响错误的说法是（D）（A）△T误差增大（B）Q V误差增大（C）Q P误差增大（D）不考虑调节搅拌浆，摩擦不影响结果实验二溶解热的测定1．溶解热测定实验中，温差的修正可在哪种曲线上进行（A）（A）雷诺曲线（B）溶解度曲线（C）标准曲线（D）吸热——放热曲线2．溶解热实验中所用KNO3样品的粒度对实验结果（A）（A）有影响（B）无影响（C）无影响，但损坏搅拌器（D）不能肯定3．溶解热测定装置的基本原理是（A）（A）能量守恒定律（B）质量作用定律（C）基希霍夫定律（D）以上定律都实用4．积分溶解热对于物质的量的要求是（B）（A）（B）1mol（C）2mol（D）任意量5．本实验对量热计进行水当量标定采用的方法是（C）（A）标准物质法（B）`电位滴定法（C）电加热法（D）酸碱滴定法6．实验中将KNO3与水加入量热计内的摩尔数比为（B）（A）1：100（B）1：200（C）2：100（D）2：2007．向杜瓦瓶中加入水和加KNO3时，不小心撒出少部分，对于实验结果（B）（A）无影响（B）有影响（C）可对温度进行校正消除影响（D）无影响，仅对反应器外面有腐蚀8．用容量瓶准确量取多少蒸馏水倒入反应器（C）（A）100ml（B）300ml（C）500ml（D）1000ml9．将加样管插入加样口中加样时，加样操作要求（B）（A）匀速（B）迅速（C）缓慢（D）加一半，另一半留用10．电加热校正水当量时，△T温度变化值（C）（A）越大越好（B）越小越好（C）20C左右（D）不受限制11．积分溶解热的计算公式为Q=W×ΔT，式中的ΔT的正确说法是（B）（A）物质溶解热测量中经过热交换的量热计的温度变化（B）物质溶解热测量中经过热交换校正的量热计的温度变化（C）物质溶解热测量中经过热交换的量热计的实际温度值（D）物质溶解热测量中经过热交换的量热计的温度变化需要的时间12．测定积分溶解热的实验中常选用的测温技术正确的说法是（D）（A）只能用热电堆（B）只能用贝克曼温度计（C）只能用热敏元件（D）三种都可以使用13．本实验采用的是绝热式量热计，而反应器是杜瓦瓶，量热计与环境之间存在（B）（A）物质交换（B）热交换（C）气流交换（D）不能确定实验五二元液系相图1.根据测定的环己烷—乙醇体系的沸点—组成图，可以确定( A )(A)恒沸温度及恒沸组成；(B)恒压温度及恒压组成；(C)恒容温度及恒容组成；(D)大气压下体系的熔点。

物理化学实验试卷1一、选择题( 共29题50分)1. 1 分(8401)在燃烧热实验中，需用作图法求取反应前后真实的温度改变值△T，主要是因为：( B )(A) 温度变化太快，无法准确读取(B) 校正体系和环境热交换的影响(C) 消除由于略去有酸形成放出的热而引入的误差(D) 氧弹计绝热，必须校正所测温度值2. 2 分(8408)在氧弹实验中, 若要测定样品在293 K时的燃烧热, 则在实验时应该：（ C )(A) 将环境温度调至293K (B) 将内筒中3000 cm3水调至293 K(C) 将外套中水温调至293 K (D) 无法测定指定温度下的燃烧热。

3. 2 分(8409)在氧弹实验中, 若测得∆c H m=-5140.7 kJ²mol-1, ∆│∆H│最大=25.47 kJ²mol-1, 则实验结果的正确表示应为: ( D )(A) ∆c H m= -5140.7 kJ²mol-1(B) ∆c H m= -5140.7±25.47 kJ²mol-1(C) ∆c H m= -(5.1407±0.02547)³103 kJ²mol-1(D) ∆c H m= -5140.7±25.5 kJ²mol-14. 2 分(8414)为测定物质在600～100℃间的高温热容, 首先要精确测量物系的温度。

此时测温元件宜选用：( C )(A) 贝克曼温度计(B) 精密水银温度计(C) 铂-铑热电偶(D) 热敏电阻5. 2 分(8415)在测定中和热的实验中, 试样为10 ml, 中和作用的热效应引起试样的温度改变不到1℃, 根据这样的实验对象, 宜选择的测温元件是：( D )(A) 贝克曼温度计(B) 0.1℃间隔的精密温度计(C) 铂-铑热电偶(D) 热敏电阻6. 2 分(8416)测温滴定实验中, 当用NaOH来滴定H3BO3时, 随着NaOH加入记录仪就记录整个过程的温度变化。

物化实验试题.物理化学试题误差及数据处理第一题：填空题1．在曲线上任一点做切线的方法有、和三种。

答案：镜像法、玻璃棒法和平行线段法。

2.物理化学实验数据表示法有、、三种。

答案：列表法作图法数学方程式法。

3.列表时表格要有名称，每行（或列）的开头一栏要列出物理量的和，并把二者表示为的形式。

答案：名称、单位、相除。

第二题：选择题1．有效数字表示：（A）数值中非零的数字；（B）数值中的全部数字；（C）数值中有意义的数字。

答案C。

基础知识与技术第一章：温度的测量与控制第一题：填空题1．国际温标是根据温标制定的。

答案：热力学。

2．水银温度计分为式和式两类。

答案：全浸；半浸。

3．电阻温度计测量的是与有关的讯号。

答案：温度；电阻。

4．半导体温度计随着温度升高其将。

答案：电阻；减小。

5．铂电阻温度计随着温度升高其将。

答案：电阻；增大。

6．恒温槽控温性能的优劣，可据图显示出来。

答案：t ~ T（时间~温度曲线）。

7．热力学温标是建立在基础上的温标，它规定为固定点，等于1K。

答案：卡诺循环；水的三相点（273.15K）；1/273.15 。

8．水银温度计使用前需作和校正，使用过程中需作校正。

答案：读数；分度值；露径。

9．在露径校正公式Δt=K.n.（t-t s）=K（t-t’）（t-t s）中，n 称为，它以表示，t’是指值。

答案：露径长度；温差；体系与环境分界处温度计的刻度。

10．称为热电偶温度计，其自由端的温度补偿有和法。

答案：一对不同金属导线的组合；恒温；校正。

11．热电偶温度计是利用其与的线形关系来进行测温的。

答案：接触电势；温度。

12．为提高热电偶温度计的灵敏度，可将热电偶起来组成。

答案：串联；热电堆。

13．当两种不同材料导线组成闭合回路时，若两结点温度不同，则回路中产生两对方向相反的和，其中大于。

答案：温差电势；接触电势；接触电势；温差电势。

14．恒温槽主要由、、和四部分组成。

答案：搅拌器、继电器、温度控制器、加热器。

1《物理化学实验》参考答案及评分标准理论部分试卷评分标准：采用得分制，按得分要点给分，满分50分。

答题要求：每题可按难度给1-3分钟的思考时间，然后作答。

1．写出乙酸乙酯皂化的反应机理，该反应为几级反应？其速率是否与反应2．凝固点降低法测定摩尔质量实验中，为什么要先测近似凝固点？说明对3．凝固点降低法测定摩尔质量实验中，什么原因可能造成过冷太甚？若过冷太甚，所测溶液凝固点偏低还是偏高？由此所得相对分子质量偏低还是4．凝固点降低法测定摩尔质量实验中，寒剂温度过高或过低有什么不好？5．凝固点降低法测定摩尔质量实验中，加入溶剂中的溶质量应如何确定?26．估算凝固点降低法测定摩尔质量实验测定结果的误差，说明影响测定结果的主要因素？7．当溶质在溶液中有解离、缔合、溶剂化和形成配合物时，能否用凝固点8．在冷却过程中，凝固点测定管内液体有哪些热交换存在？它们对凝固点9．为什么测量溶剂凝固点时过冷程度大一些对测定结果影响不大，而测定10．凝固点降低法测定摩尔质量实验中，为什么会产生过冷现象如何控制311．液体饱和蒸气压的测定实验中，真空泵在开关之前为什么要先通大气？12．液体饱和蒸气压的测定实验中，抽气的目的是什么？如何判断等压计中的空气已被抽尽？如何判断等压计中的气体和液体已达气液平衡？13．液体饱和蒸气压的测定实验中，实验测定时放入空气太多会出现什么15．液体饱和蒸气压的测定实验中，若发生空气倒灌，是否需要重新抽气？16．液体饱和蒸气压的测定实验中，如何正确控制等压计的抽气速率？为17．液体饱和蒸气压的测定实验中，如何调平B 、C 两管的液面？对仪器的安装有什么要求？18．液体饱和蒸气压的测定实验中，能否在加热情况下检查装臵是否漏气?21．完全互溶的双液系，T-X图可分为几类？实验中，环己烷-异丙醇体系属于哪一类？422．双液系气-液平衡相图实验中，蒸馏器中收集气相冷凝液的袋状部的大23．本实验在测向环己烷加异丙醇体系时，沸点仪是否需要洗净烘干？每25．双液系气-液平衡相图实验中，过热现象对实验有什么影响？如何在实验中尽可能避免？26．双液系气-液平衡相图实验中，体系平衡时，两相温度是否该一样？实际呢？测定折光率时，折射仪的恒温温度与测定样品时的恒温温度是否需要保持一致？为什么？测定一定沸点下的气液相折光率时为什么要将待测液冷却？527．双液系气-液平衡相图实验中，最初在冷凝管下端袋状部的液体能否代28．双液系气-液平衡相图实验中，加热棒的正确位臵是？对电流有什么要求？为什么？29．沸点仪中的蒸气支管口离液面过高和温度传感器位臵过高和过低，对测量有何影响？6733．写出蔗糖溶液在酸性介质中水解的反应机理。

物化实验考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，哪一个是强电解质？A. 乙醇B. 醋酸C. 氯化钠D. 蔗糖答案：C2. 物质的量浓度（mol/L）与质量分数（w%）之间的关系是？A. 互为倒数B. 相等C. 无固定关系D. 成正比答案：C3. 以下哪个实验操作会导致溶液浓度偏低？A. 称量时砝码放反了B. 定容时液面低于刻度线C. 滴定终点判断过早D. 称量时称量物受潮答案：B4. 根据理想气体定律，当温度不变时，气体的压强与体积成什么关系？A. 正比C. 无关D. 无法确定答案：B5. 以下哪个仪器用于测量溶液的pH值？A. 温度计B. 比重计C. pH计D. 滴定管答案：C6. 物质的量浓度（mol/L）与摩尔浓度（M）之间的关系是？A. 相等B. 互为倒数C. 无固定关系D. 成正比答案：A7. 以下哪个操作会导致滴定误差偏大？A. 滴定管未校准B. 滴定管内有气泡C. 滴定终点判断过晚D. 所有以上答案：D8. 根据拉乌尔定律，非挥发性溶质的加入对溶液的蒸气压有何影响？B. 减少C. 无影响D. 无法确定答案：B9. 以下哪个实验操作会导致溶液浓度偏高？A. 称量时砝码放反了B. 定容时液面高于刻度线C. 滴定终点判断过晚D. 称量时称量物受潮答案：B10. 物质的量浓度（mol/L）与体积（L）之间的关系是？A. 互为倒数B. 相等C. 无固定关系D. 成正比答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 理想气体定律的公式为：PV = ________。

答案：nRT2. 摩尔浓度（M）的定义是：每升溶液中所含溶质的_______。

答案：摩尔数3. 滴定终点的判断依据是_______。

答案：颜色变化4. pH计的校准通常使用_______和_______标准溶液。

答案：pH4.00、pH7.00或pH9.185. 拉乌尔定律适用于_______溶质。

答案：非挥发性6. 物质的量浓度（mol/L）与摩尔浓度（M）的换算关系是：1 M =________ mol/L。

大学物化实验期末考试试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量浓度是指：A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的体积C. 单位体积溶液中所含溶质的物质的量D. 单位质量溶液中所含溶质的物质的量答案：C2. 在恒温恒压下，气体的体积与气体的物质的量成正比，这是：A. 波义耳定律B. 查理定律C. 阿伏伽德罗定律D. 盖吕萨克定律答案：C3. 以下哪个不是热力学第一定律的表述？A. 能量守恒B. 能量可以以不同的形式存在C. 能量不能被创造或毁灭D. 能量可以从一种形式转化为另一种形式答案：C4. 根据热力学第二定律，以下哪个说法是错误的？A. 热量不能自发地从低温物体传递到高温物体B. 任何能量转化过程都不可能完全转化为机械能C. 自然界中的熵总是增加的D. 热量可以自发地从高温物体传递到低温物体答案：B5. 理想气体状态方程为：A. PV=nRTB. PV=mRTC. P=V/nRTD. P=nRT/V答案：A6. 物质的溶解度与以下哪个因素无关？A. 温度B. 压力C. 溶剂的量D. 溶质的性质答案：C7. 根据范特霍夫方程，以下哪个因素不会影响化学反应的平衡常数？A. 温度B. 压力C. 浓度D. 催化剂答案：D8. 根据吉布斯自由能变化，以下哪个结论是正确的？A. ΔG=0时，反应处于平衡状态B. ΔG>0时，反应不能自发进行C. ΔG<0时，反应可以自发进行D. 所有选项都是正确的答案：D9. 以下哪个是电解质？A. 氯化钠B. 酒精C. 葡萄糖D. 碘化钾答案：A10. 根据电化学原理，以下哪个说法是错误的？A. 原电池中，阳极发生氧化反应B. 电解池中，阴极发生还原反应C. 电镀池是电解池的一种D. 电化学腐蚀是氧化还原反应的一种答案：A二、填空题（每空2分，共20分）1. 物质的量浓度的单位是________。

答案：mol/L2. 阿伏伽德罗常数的值是________。

2011-2012学年第二学期物理化学实验试题一、蔗糖转化实验：（12分）1、实验过程中，将（）溶液（盐酸/蔗糖）倒入（）溶液，否则会影响实验结果。

2、使用旋光仪过程中，测量时光源打在（）流电（直/交）。

3、旋光管要保证（）气泡，光路畅通。

4、实验中通过测量（）来测定反应速率常数5、测量α∞时，水浴温度不超过（）℃二、乙酸乙酯皂化实验：（13分）简述如何测定30℃的反应速率常数k。

三、丙酮碘化实验：（12分）1、通过测定何种物理量来测定反应速率常数？反应何时开始计时？（6分）2、实验中取5ml的碘溶液（0.03mol.dm-3）于50ml的容量瓶中，用蒸馏水稀释至50ml，配制该溶液的目的是什么？（6分）四、粘度法测高聚物的摩尔质量实验：（13分）1、简述如何采用乌氏粘度计测定高聚物的摩尔质量？（8分）2、实验操作中需要注意哪些？（5分）五、最大气泡法测定溶液表面张力实验：（13分）写出根据表面张力(σ)数据求算溶质的吸附量(Г)的过程，列出有关公式（8分），画出示意图。

（5）六、固液吸附法测定比表面实验：（12分）1、将活性炭放入亚甲基蓝溶液中至少振荡多少时间？为什么？振荡时间不足对实验结果有何影响？2、亚甲基蓝原始溶液在实验前后的吸光度是否可以直接测定？为什么？测定前需要如何处理？3、测定亚甲基蓝溶液的光的波长应该选择怎样一个波长？为什么？七、正丁醇偶极矩的测定实验：（13分）1、本实验主要使用哪些仪器来测定哪些物理量？（6分）2、请简要说明系统的分布电容是如何确定的？（4分）3、分析实验中的主要注意事项。

（3分）八、磁化率的测定实验：（12分）1、分析实验中的主要注意事项？（4分）2、实验测得[Fe(CN)6]4-和[Fe(CN)6]3-络离子的未成对电子数n分别为0和1，试写出[Fe(CN)6]4-和[Fe(CN)6]3-络离子的外层电子排布，并讨论K4Fe(CN)6和K3Fe(CN)6的磁性以及在磁场中的质量变化情况。

物化考试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 氯化钠B. 酒精C. 蔗糖D. 二氧化碳答案：A2. 物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液中，氢氧根离子的浓度为：A. 0.5mol/LB. 1mol/LC. 2mol/LD. 0mol/L答案：B3. 根据理想气体状态方程PV=nRT，下列说法正确的是：A. 温度不变时，气体的体积与压强成正比B. 压强不变时，气体的体积与温度成正比C. 气体的量不变时，压强与温度成正比D. 以上说法均不正确答案：B二、填空题1. 物质的量浓度为1mol/L的硫酸溶液中，硫酸的物质的量浓度为______。

答案：2mol/L2. 根据热力学第一定律，系统内能的变化等于系统吸收的热量与对外做的功之和，即△U=Q+W。

当系统对外做功时，W为______。

答案：负值3. 摩尔质量为M g/mol的物质，其1mol的质量为______。

答案：Mg三、计算题1. 计算1mol气体在标准状况下的体积。

（标准状况下，1mol气体的体积为22.4L/mol）答案：22.4L2. 已知某反应的平衡常数Kc=1.0×10^-5，反应物A的初始浓度为0.1mol/L，求反应达到平衡时，A的浓度。

答案：0.05mol/L四、简答题1. 简述布朗运动的物理意义。

答案：布朗运动是指悬浮在液体中的微粒由于液体分子的无规则热运动而产生的无规则运动，它反映了液体分子的热运动，是分子运动论的有力证据。

2. 描述勒夏特列原理及其应用。

答案：勒夏特列原理指出，如果一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变（如浓度、压强、温度等），系统会自动调整以减小这种改变的影响，从而重新达到新的平衡状态。

该原理广泛应用于化学平衡的移动、催化剂的选择等领域。

物理化学实验习题及答案2021-01-1400:08恒温槽的性能测试习题：一、优良的恒温槽应具备那些条件？二、电热器功率过大有何缺点？三、接触温度计可否当温度计用？四、恒温槽灵敏度过高，又t――t曲线有何影响？五、欲提升恒温槽的灵敏度，存有那些途径？六、电子继电器的工作原理，起至何促进作用？h2o2分解反应速率常数的测定习题：一、为什么反应开始不立即收集氧气，而要在反应进行一段时间后再收集氧气进行测定？二、加载氧气体积时量气管及水准瓶中水面处在同一水平边线的促进作用何在？三、反应过程中为什么要匀速搅拌？匀速搅拌对测定结果会产生怎的影响？四、h2o2和ki溶液的起始浓度对实验结果与否存有影响？应当根据什么条件挑选它们？弱电解质电离常数的测定―分光光度法习题：一、在配置溶液时，加入hcl、hac和naac溶液各起什么作用？二、溶液a和溶液b的初始浓度，与否一定必须相同？液相反应平衡常数的测定习题：一，引起本实验误差的可能因素是什么？二，你认为如何提高本实验的精度？三，如fe3+，scn-离子浓度很大时，则无法按公式去排序kc的值，为什么？四，为什么可用[fescn2+]与消光度比乘[scn-]计算[fescn2+]平？电导法测定强电解质电离常数习题：1.测量金属与电解质溶液电阻的方法有何相同?为什么测量溶液电阻必须用交流电源?2.测定溶液电导时为什么要恒温?3.为什么交流电源通常挑选在约1000/s,例如为了避免极化,频率低一些，不更好吗?先行权衡利弊.乙醇---环己烷溶液的折射率-组成曲线的绘制习题：一、在测定中,溶液过热或分馏不彻底将使得相图图形发生什么变化?二、搞乙醇―环己烷溶液的折光率-共同组成曲线目的时什么?三、每次重新加入酿造瓶中的环己烷或乙醇与否恩记录表规定的准确值展开?四、如何判断气-液相达到平衡状态?(tg=tl)搜集气相冷凝液的小球大小对实验结果有无影响?五、测量氢铵物质的沸点时,为什么建议酿造瓶必须就是潮湿的?测混合液的沸点与共同组成可以不必晒干,为什么?六、平衡时,气液两相温度应不应该一样?怎么防止有温度差异?七、我们测得的沸点与标准的大气压的沸点是否一样?旋光法测定蔗糖转变反应的速率常数习题：一、在测量蔗糖转变速率常数时,采用短的旋光管住?还是长的旋光管住?二、为什么可用蒸馏水来校正旋光仪的零点?三、在旋光度的测量中为什么必须对零点展开校正?在本实验中,若不展开校正,对结果与否存有影响?四、使用旋光仪时以三分视野消失且较暗的位置读数,能否以三分视野消失且较亮的位置读数?哪种方法更好?静态法测定液体饱和状态蒸汽压习题:一、静态法测定液体饱和状态蒸汽压的原理？二、若想在冷却情况下检查与否漏气？三、如何让判断等压计中试样球与等压时间空气已全部排出？如未排尽空气对实验有何影响？四、实验时抽气和泥面空气的速度应当如何掌控？为什么？五、高涨时例如液体急剧汽化，应当如何处置？六、每次测定前是否需要重新抽气？七、等温一千的u型管内所储藏液体有何促进作用？答案恒温槽的性能测试一、请问：1、热容量必须小一些。

物化考试题库及答案解析一、选择题1. 物质的量（摩尔）是表示物质中所含微粒数的物理量，其单位是摩尔（mol）。

以下物质中，摩尔质量与相对原子质量数值相等的是：A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 二氧化碳（CO2）D. 氮气（N2）答案：A2. 根据理想气体状态方程 PV = nRT，当温度和体积不变时，气体的压强与物质的量成正比。

如果一个气体的压强从P1增加到P2，物质的量也增加到原来的两倍，那么温度变化为：A. 保持不变B. 增加到原来的2倍C. 增加到原来的4倍D. 减少到原来的1/2答案：B二、填空题1. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压强下，等体积的任何气体都含有相同的分子数。

若1摩尔气体的体积为22.4升，则0.5摩尔气体的体积为______升。

答案：11.22. 热力学第一定律表明能量守恒，其表达式为ΔU = Q + W，其中ΔU表示内能变化，Q表示热量，W表示功。

若一个系统吸收了100焦耳的热量，对外做了50焦耳的功，那么系统的内能变化为______焦耳。

答案：150三、简答题1. 简述什么是热力学第二定律，并举例说明其在日常生活中的应用。

答案：热力学第二定律指出，不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不产生其他影响。

在日常生活中，例如冰箱的工作原理，冰箱通过压缩机将热量从冷箱内转移到外部环境中，这一过程需要消耗电能，体现了热力学第二定律。

四、计算题1. 已知某理想气体的初始压强P1=2 atm，初始体积V1=3升，最终压强P2=4 atm，最终体积V2=2升。

假设气体经历的是等温过程，求气体的最终温度T2，如果初始温度T1=300 K。

答案：由于是等温过程，气体的温度保持不变，所以最终温度T2=T1=300 K。

五、实验题1. 在一个密闭容器中，有1摩尔的氢气和1摩尔的氧气。

如果氢气和氧气在一定条件下反应生成水蒸气，写出该反应的化学方程式，并计算在标准状况下生成的水蒸气的摩尔数。

生物化实验试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪项不是生物化学实验中常用的分离纯化技术？A. 离心B. 层析C. 电泳D. 蒸馏答案：D2. 蛋白质的一级结构是指：A. 氨基酸的排列顺序B. 蛋白质的空间构象C. 蛋白质的亚基组成D. 蛋白质的二级结构答案：A3. 下列哪种酶不是水解酶？A. 淀粉酶B. 脂肪酶C. 转氨酶D. 蛋白酶答案：C4. 核酸分子的组成单位是：A. 氨基酸B. 核苷酸C. 单糖D. 脂肪酸答案：B5. 以下哪种物质不属于辅酶？A. 辅酶AB. 辅酶QC. 维生素B12D. 核苷酸答案：D6. 酶促反应中，酶的催化作用是通过：A. 提供底物B. 提供能量C. 降低反应的活化能D. 提供反应场所答案：C7. 以下哪种物质不是细胞膜的主要成分？A. 脂质B. 蛋白质C. 多糖D. 核酸答案：D8. 细胞呼吸过程中，能量转换的主要场所是：A. 线粒体B. 高尔基体C. 内质网D. 核糖体答案：A9. 糖酵解过程中，产生ATP的阶段是：A. 第一阶段B. 第二阶段C. 第三阶段D. 第四阶段答案：A10. 以下哪种物质不是细胞信号传导中的重要分子？A. 激素B. 神经递质C. 细胞因子D. 核酸答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 蛋白质的变性是指蛋白质分子的_______结构被破坏。

答案：空间2. 酶的催化活性与其_______结构密切相关。

答案：活性中心3. 核酸根据五碳糖的不同，可以分为_______和DNA。

答案：RNA4. 细胞膜上的_______是细胞识别和信号传导的重要分子。

答案：糖蛋白5. 细胞呼吸的最终产物是_______和水。

答案：二氧化碳6. 糖酵解过程中，葡萄糖被分解成两个_______分子。

答案：丙酮酸7. 酶促反应的速率受_______和底物浓度的影响。

答案：酶浓度8. 细胞膜的流动性是由于其组成成分中的_______。

答案：脂质9. 细胞呼吸过程中，线粒体的内膜上进行的是_______阶段。

物理化学实验考试题目附答案物理化学实验14.2分(8414)为测定物质在600～100℃间的高温热容,首先要精确测量物系的温度。

此时测温元件宜选用：(D)(A)贝克曼温度计(B)精密水银温度计(C)铂-铑热电偶(D)热敏电阻11.2分(8457)对旋光度不变的某样品,若用长度为10cm,20 cm的旋光管测其旋光度,测量值分别为α1,α2,则：(B) (A)α1=２α2(B)２α1=α2(C)α1=α2(D)α1≠α227.2分(8554)在电导实验测定中，需用交流电源而不用直流电源其原因是：(A)(A)防止在电极附近溶液浓度发生变化(B)能准确测定电流的平衡点(C)简化测量电阻的线路(D)保持溶液不致升温28.1分(8556)测量溶液的电导时,应使用：(B)(A)甘汞电极(B)铂黑电极(C)银—氯化银电极(D)玻璃电极29.1分(8557)用电导法可以测量下列哪种溶液的平衡电离常数?(B)(A)CH3COONa(B)CH3COOH(C)CH3CH2OH(D)H2SO4(稀)37.5分(8552)测定电解质溶液的电导常用__惠斯顿交流电桥________法，电导池常数的定义是____K cell=l/A_____，它的测定方法是由交流电桥测已知电导率溶液的电阻得R，1/R=κ/K cell。

38.2分(8555)对溶液电导的测量时，由于离子在电极上放电，会产生极化现象，因此通常都是用较高___频率____的__交流_____电桥来测量的，所用的电极均镀以___铂黑____以减少极化作用。

43.10分(8413)现要安装一个50℃以下的恒温水槽,应如何考虑下列问题：①需要有哪些部件?②如何配置恒温槽各部件?③恒温槽放在20℃的实验室内,欲控制25.0℃的恒温温度。

恒温槽在25.0℃时的散热速率是0.060℃·min-1,恒温槽内盛水10.0dm3,问应使用多少瓦的控温加热器为好?己知1dm3水为1000g,水的热容为4.184J·g-1·K-1。

物理化学实验试卷一、选择题( 共16题32分)1. 2 分(8716)8716有两位同学进行蔗糖水解实验时, 所用盐酸溶液浓度为N1, 蔗糖溶液浓度为N2, 他们分别用等体积的盐酸与蔗糖溶液混合, 不等体积的盐酸与蔗糖溶液混合, 则他们所测得的反应终止时体系旋光度分别为α1和α2, 则：( )(A) α1＝α2 (B) α1>α2(C) α1<α2 (D) α1≠α22. 2 分(8813)8813用最大气泡压力法测定溶液表面张力的实验中, 对实验实际操作的如下规定中哪一条是不正确的? ( )(A) 毛细管壁必须严格清洗保证干净(B) 毛细管口必须平整(C) 毛细管应垂直放置并刚好与液面相切(D) 毛细管垂直插入液体内部, 每次浸入深度尽量保持不变3. 2 分(8831)8831Hanawalt索引中, 前8 个数字是：( )(A) 8 个最大的d 值(B) 8 条最强线的d 值(C) 8 个最小的d 值(D) 8 个最强的I/I0值4. 2 分(8625)8625用对消法测得原电池Zn│ZnSO4(a1)‖KCl(a2)│Ag—AgCl(s) 的电动势与温度关系为E/V=1.0367-5.42×10-4(T/K-298) 则反应Zn+2AgCl(s)=2Ag+ZnCl2在293.2 K时的焓变为：( )(A) 169.9 kJ·mol-1 (B) -169.9 kJ·mol-1(C) -231.3 kJ·mol-1 (D) 231.3 kJ·mol-15. 2 分(8630)8630饱和标准电池在20℃时电动势为：( )(A) 1.01845 V (B) 1.01800 V(C) 1.01832 V (D) 1.01865 V6. 2 分(8852)8852实验室内因用电不符合规定引起导线及电器着火，此时应迅速：（）(A) 首先切断电源，并用任意一种灭火器灭火(B) 切断电源后，用泡沫灭火器灭火(C) 切断电源后，用水灭火(D) 切断电源后，用CO2灭火器灭火7. 2 分(8903)8903若H2流速为FH2, N2流速为FN2, 总流速为FT, 大气压力为pA, 则N2的分压为：( )8. 2 分(8920)8920实验室里使用热电偶进行测温时, 为保证温度测定的可靠性, 措施之一是热电偶的冷端应置于：( )(A) 阴凉干燥处(B) 水浴中(C) 装满冰块的杜瓦瓶中(D) 冰和水共存的杜瓦瓶中9. 2 分(8457)8457对旋光度不变的某样品, 若用长度为10 cm, 20 cm的旋光管测其旋光度, 测量值分别为α1, α2, 则：( )(A) α1=２α2 (B) ２α1=α2(C) α1=α2 (D) α1≠α210. 2 分(8889)8889设大气压力计制造时，在汞柱的上方尚残存少量空气, 则该大气压力计的读数：( )(A) 偏高(B) 偏低(C) 无偏差(D) 晴天偏高,雨天偏低11. 2 分(8509)8509在差热分析实验中, 当使用WXC-200的双笔记录仪同时记录加热时的升温曲线和差热曲线时, 若已知试样在加热过程中既有吸热效应也有放热效应, 则差热曲线的基线应调在：( )(A) 记录仪量程范围内的任何位置(B) 记录仪的左端位置(C) 记录仪的中间位置(D) 记录仪的右端位置12. 2 分(8870)8870用热电偶温度计测温时，热电偶的冷端要求放置在：（）(A) 0℃(B) 一般室温范围(C) 只要温度恒定的任一方便的温度即可(D) 任意温度都可13. 2 分(8872)8872氧气减压器与钢瓶的连接口为防止漏气，应：( )(A) 涂上凡士林(B) 垫上麻绳或棉纱(C) 封上石蜡(D) 上述措施都不对14. 2 分(8544)8544以等压法测NH2COONH4分解反应的分解压力的实验中, 在298 K时，若测得的分压力较理论值为小, 分析引起误差的原因, 哪一点是不正确的? ( )(A) 恒温浴的实际温度较298 K为低(B) NH2COONH4试剂吸潮(C) 盛NH2COONH4的小球内空气未抽净(D) 分解平衡常未建立15. 2 分(8414)8414为测定物质在600～100℃间的高温热容, 首先要精确测量物系的温度。

物化实验复习题及答案一、选择题1. 在进行物化实验时，以下哪个操作是正确的？A. 使用未经校准的仪器进行测量B. 直接用手接触化学试剂C. 记录数据时忽略小数点后的数字D. 按照实验步骤仔细操作，确保数据的准确性2. 物质的量浓度(C)与摩尔质量(M)、溶液的质量(m)和溶液的体积(V)之间的关系是：A. C = M / (m * V)B. C = m / (M * V)C. C = M * (m / V)D. C = M / V二、填空题1. 根据理想气体状态方程 PV = nRT，当温度和压力保持不变时，气体的体积与______成正比。

2. 在进行溶液的配制实验时，需要使用的主要仪器包括量筒、烧杯、玻璃棒和______。

三、简答题1. 请简述实验中误差的来源及其减少误差的方法。

2. 描述如何使用滴定法测定酸的浓度。

四、计算题1. 已知某溶液的摩尔质量为98g/mol，溶液的密度为1.2g/mL，求该溶液的物质的量浓度。

2. 假设进行酸碱中和滴定实验，已知酸的浓度为0.1M，滴定所用碱的体积为20mL，求反应后溶液的pH值。

五、实验操作题1. 描述如何使用分光光度计测定溶液的吸光度。

2. 简述如何进行熔点测定实验，并解释其在物质纯度检测中的意义。

六、论述题1. 论述实验中数据记录的重要性及其对实验结果的影响。

2. 讨论实验中安全操作的重要性，并给出几个常见的实验室安全规则。

答案：一、选择题1. 正确答案：D2. 正确答案：C二、填空题1. 答案：物质的量(n)2. 答案：滴定管三、简答题1. 误差来源于测量工具的不精确、人为操作的误差、环境因素等。

减少误差的方法包括使用精确的仪器、多次测量取平均值、控制实验条件等。

2. 使用滴定法测定酸浓度的步骤包括：准确量取一定体积的酸溶液，加入指示剂，用已知浓度的碱溶液滴定至终点，记录碱的体积，根据化学当量关系计算酸的浓度。

四、计算题1. 物质的量浓度C = (1000 * ρ) / M = (1000 * 1.2) / 98 ≈ 12.24 mol/L2. 假设碱为强碱，pH = 14 - (pKw / [OH-]) = 14 - (1.0 * 10^-14 / 0.1) ≈ 12五、实验操作题1. 使用分光光度计测定吸光度的步骤包括：打开仪器，预热，校准波长，调节吸光度为零，测量标准溶液的吸光度，然后测量待测溶液的吸光度。

2006～2007学年第一学期《物理化学实验》试题一、是非题（每题1分，共10分）下列各题中叙述是否正确?正确的在题后括号内画“√”，错误的画“×”：1.常用(或普通)水银温度计的量程要比精密水银温度计的量程小。

( ×)2.贝克曼温度计只能用来量度被测温系统的温度波动(或变化)的差值，而不能测量被测温系统的温度绝对值。

( √)3.可用水银接触温度计控制恒温系统的温度波动。

( √)4.根据需要要对水银温度计进行示值校正、零点校正及露茎校正。

( √)5.实验室中常用的恒温槽(水浴或袖浴)是利用获热速率＝散热速率的热交换系统——热平衡法原理来维持系统温度恒定的。

( √)6.福廷式大气压力计只能用其测定大气压力。

( √)7.对指定被测系统，U型管水银压差计的∆h值与U型管左、右两玻璃管的半径有关。

(×)8.阿贝折光仪的棱镜是该仪器的关键部件、净化棱镜时必须用擦镜纸沾干，不得往返擦镜面。

( √)9.蔗糖水解反应的动力学实验中，可以用物理法测定蔗糖或生成的果糖或葡萄施放度的变化，通常是用电导仪来测定其溶液的电导。

( ×)10.乙酸乙酯皂化反应的动力学实验中，可以用物理法来测定乙酸乙酯的浓度变化，通常是用旋光仪来测定溶液的旋光度。

( ×)二、选择题（每题2分，共30分）选择正确答案的编号，填在各题之后的括号内：1．用凝固点降低法测定稀溶液溶质的摩尔质量时，选用的温度计是：( A )(A)贝克曼温度计(B)普通水银温度计(C)水银接触温度计2．用凝固点降低法测定萘的摩尔质量时．下列溶剂中应选用( C)。

(A)水(B)乙醇(C)环己烷3．乙酸乙酯皂化反应的动力学实验中，为了测定乙酸乙酯的浓度变化，可用物理法，选用的的测量仪器是( B)。

(A)折光仪(B)电导仪(C)旋光仪4．蔗糟水解的动力学实验中，为了测定蔗糖或葡萄糖、果糖浓度的变化，可用物理法，选用的测量仪器是( B)。

物化考试题库及答案解析1. 题目：下列哪种物质不是电解质？A. 氯化钠B. 蔗糖C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：B解析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的物质。

氯化钠、硫酸和氢氧化钠在水溶液中都能电离出离子，因此是电解质。

而蔗糖在水中不电离，因此不是电解质。

2. 题目：根据热力学第一定律，下列说法正确的是？A. 能量不能被创造或消灭B. 能量可以从一种形式转化为另一种形式C. 能量的总量在转化和转移过程中保持不变D. 所有以上说法答案：D解析：热力学第一定律，也称为能量守恒定律，指出能量不能被创造或消灭，只能从一种形式转化为另一种形式，并且在转化和转移过程中总量保持不变。

3. 题目：下列哪种现象不属于扩散现象？A. 墨水滴入水中颜色逐渐变淡B. 气体在容器中均匀分布C. 固体金属加热后体积膨胀D. 糖溶解在水中答案：C解析：扩散现象是指物质分子从高浓度区域向低浓度区域自发地运动，直到浓度均匀分布。

墨水扩散、气体均匀分布和糖溶解在水中都是扩散现象。

而固体金属加热后体积膨胀是由于温度升高导致的热膨胀，不属于扩散现象。

4. 题目：在理想气体定律中，下列哪个变量是温度的函数？A. 压力B. 体积C. 摩尔数D. 温度答案：D解析：理想气体定律公式为PV=nRT，其中P是压力，V是体积，n是摩尔数，R是理想气体常数，T是温度。

从公式可以看出，压力、体积和摩尔数都不是温度的函数，只有温度T是温度的函数。

5. 题目：下列哪种物质的熔点最高？A. 干冰（固态二氧化碳）B. 冰（固态水）C. 石蜡D. 铁答案：D解析：干冰的熔点是-78.5℃，冰的熔点是0℃，石蜡的熔点低于冰，而铁的熔点约为1538℃。

因此，铁的熔点最高。

6. 题目：根据阿伏伽德罗定律，下列说法错误的是？A. 在相同温度和压力下，相同体积的任何气体都含有相同数量的分子B. 气体的体积与其分子数成正比C. 气体的压强与其分子数成正比D. 气体的压强与其温度成正比答案：C解析：阿伏伽德罗定律指出，在相同温度和压力下，相同体积的任何气体都含有相同数量的分子。

物化练习题及答案一、选择题1. 物质的量浓度（mol/L）是指：A. 每升溶液中溶质的质量（g）B. 每升溶液中溶质的物质的量（mol）C. 每升溶液中溶质的体积（L）D. 每升溶液中溶质的摩尔数（mol）答案：B2. 阿伏伽德罗常数是指：A. 1摩尔物质的质量（g）B. 1摩尔物质的粒子数C. 1摩尔物质的体积（L）D. 1摩尔物质的重量（kg）答案：B二、填空题1. 1摩尔任何物质都含有________个粒子，这个数值称为阿伏伽德罗常数。

答案：6.022×10^232. 将50g葡萄糖（C6H12O6）溶解在200g水中，葡萄糖的摩尔质量是180g/mol，求溶液的物质的量浓度。

答案：0.417 mol/L三、简答题1. 请简述什么是摩尔质量，并给出一个例子。

答案：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位是g/mol。

例如，水（H2O）的摩尔质量是18g/mol，因为1摩尔水的质量是18g。

2. 什么是溶液的稀释定律？请用一个例子来说明。

答案：溶液的稀释定律是指在稀释过程中，溶质的物质的量保持不变。

例如，将100mL 1mol/L的盐酸溶液稀释到200mL，稀释后的溶液浓度为0.5mol/L。

四、计算题1. 某溶液中含有0.5mol的NaCl，求该溶液中氯离子的浓度。

答案：氯离子的浓度为0.5mol/L，因为NaCl在水中完全电离，产生1个Na+和1个Cl-。

2. 如果有1L 0.1mol/L的硫酸溶液，求硫酸中氢离子的浓度。

答案：硫酸（H2SO4）是二元酸，每个硫酸分子可以释放2个氢离子。

因此，氢离子的浓度是硫酸浓度的两倍，即0.2mol/L。

五、实验题1. 实验目的：测定未知溶液的pH值。

实验器材：pH计、标准缓冲溶液、未知溶液。

实验步骤：a. 校准pH计，使用标准缓冲溶液。

b. 将pH计的电极浸入未知溶液中。

c. 读取并记录pH计上的数值。

d. 清洗pH计的电极，准备下一次测量。

答案：实验步骤正确，能够准确测定未知溶液的pH值。