氮及其化合物
【教学目标】
（1）掌握氮的重要性质，了解氮在我们生活中的重要用途。
（2）掌握氮的氧化物的性质，氮的重要化合物的用途及硝酸的相关注意事项。
（3）掌握氮族元素的性质，理解氮族元素原子结构与性质递变规律。
【教学重点】
氮及其重要化合物的性质及转化
【教学难点】
氮及其重要化合物的性质及相关实验
【教学过程】
一、导入
我们上节课学习了硫的相关性质，掌握非金属元素的学习方法，那我们又知道空气中含量最多的元素为氮气，这节课我们就带着已有的学习方法，对氮及其化合物知识展开学习！
二、知识讲解
使用建议说明：《氮及其化合物》知识内容丰富，涉及面广，是高考命题的热点内容之一。试题常以氮元素及其化合物知识为载体，考查基本概念、基本理论、实验、计算等，具有较强的综合性。
考点1氮气、氮的氧化物、硝酸
使用建议说明：考纲要求了解氮及其化合物的主要性质；了解氮的氧化物及其对环境的影响；了解硝酸的主要性质；通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性；通过比较浓硫酸与稀硫酸，浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。
一、氮气（
N）
2
（1）分子结构：电子式为，结构式为N N
，氮氮叁键键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。
（2）物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体，难溶于水，空气中约占总体积的78%。
（3）化学性质：常温下性质稳定，可作保护气；但在高温、放电、点燃等条件下能与2H 、2O 、II A 族的Mg 、Ca 等发生化学反应，即发生氮的固定（将空气中的氮气转变为含氮化合物的过程，有自然固氮和人工固氮两种形式）。2N 中N 元素0价，为N 的中间价态，既有氧化性又有还原性。
①与2H 反应：223N 3H 2NH +高温、高压催化剂
②与2O 反应：22
N O 2NO +放电
③与活泼金属反应：232N 3Mg Mg N +点燃
（4）氮气的用途：化工原料；液氮是火箭燃烧的推进剂；还可用作医疗、保护气等。 二、氮的氧化物
（1）氮的氧化物简介：
（2）NO 和2NO 的重要性质和制法 ①性质：2
22NO O 2NO +（易被氧气氧化，无色气体转化为红棕色）
； ()
224()2NO N O 无色红棕色（平衡体系）；
2233NO H O
2HNO NO ++（工业制硝酸）
； 222NO NO 2NaOH
2NANO H O +++（尾气吸收）
； 2NO 有较强的氧化性，能使湿润的KI 淀粉试纸变蓝。
②制法：NO ：()()33223Cu 8HNO 3Cu NO 2NO 4H O +=+↑+稀（必须________法收集NO ）；
2NO ：()()33222Cu 4HNO Cu NO 2NO 2H O +=+↑+浓（必须___________法收集
2NO ）
（3）氮的氧化物溶于水的计算
①2NO 或2NO 与2N （非2O ）的混合气体溶于水可依据
2233NO H O
2HNO NO ++利用气体体积变化差值进行计算。
②2NO 和O 2的混合气体溶于水时由22234NO O 2H O 4HNO ++进行计算，
当体积比()()22V NO :V O 4:1=时，恰好反应；4: 1＞时，2NO 过量，剩余NO ；4: 1＜时，2O 过量，剩余2O 。
③NO 和2O 同时通入水中时，由22234NO O 2H O 4HNO ++进行计算，
原理同②。
④NO 、2NO 、2O 的混合气体通入水中，先按①求出NO 的体积，再加上混合气体中NO 的体积再按③方法进行计算。
三、硝酸（3HNO ） （1）物理性质：
无色、刺激性气味、易挥发液体，能与水以任意比例互溶，常用浓硝酸的质量分数大约为69%。
（2）化学性质
硝酸为强酸，具有以下性质： ①具有酸的通性； ②不稳定性：3
2224HNO 4NO O 2H O ↑+↑+光或热
；
③强氧化性：无论浓、稀硝酸均具有强氧化性，与金属反应时不放出氢气。 A 、与金属反应：()()33222Cu 4HNO Cu NO 2NO 2H O +=+↑+浓；
()()332223Cu 8HNO 3Cu NO 2NO 4H O +=+↑+稀3；
()
3323Ag 4HNO 3AgNO NO 2H O ++↑+稀；
常温下浓硝酸与铁、铝发生钝化。 B .与非金属反应：()
3222C 4HNO CO 4NO 2H O +↑+↑+浓。
C .与其他还原剂反应，如H 2S 、SO 2、Fe 2+等。
D .与有机物反应：硝化反应、酯化反应、与蛋白质发生颜色反应等。 （3）制法
①实验室制法：硝酸盐与浓硫酸微热，
()()
32443NaNO H SO NAHSO HNO ∆
++↑固浓（不能用强热和稀硫酸）
； ②工业制法：氨的催化氧化法，3224NH 5O 4NO 6H O ++∆
催化剂；
2
22NO O 2NO +；2233NO H O 2HNO NO ++；
尾气处理：222NO NO 2NaOH 2NaNO H O +++
（4）用途：制硝酸盐、氮肥、炸药、染料等。
考点2 氨气和铵盐
使用建议说明：氨气与铵盐部分是常考内容，考纲要求了解氨气的主要性质及其应用，了解氨气的实验室制法，了解铵盐的主要性质及其应用。所以此处内容大家再授课时务必要注重学生基础知识掌握的把控。
