第三章第二节第二课时

自主探究
滴定管
温度计
(2)3.2
4.60
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(1)滴定前的准备
滴定管：检漏→水洗→润洗→注液→赶气泡→调液面→记
录初始读数。 锥形瓶：水洗→装液→滴加指示剂。
(2)滴定
滴定时，左手旋转酸式滴定管玻璃活塞(或挤压碱式滴定管 玻璃球)，右手不断振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的
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步骤
操
作
c(NaOH)
未用标准溶液润洗酸式滴定管
洗涤 锥形瓶用待测溶液润洗 未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管 锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水 滴定前仰视读数或滴定后俯视读数 读数 滴定前俯视读数或滴定后仰视读数 滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡滴定后气泡消失 操作 滴定过程中振荡时有液滴溅出 不当 滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水 所配标准盐酸的物质的量浓度偏大
(1)滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管两种，构造如图。 两者构造不同，不能混用，酸式滴定管只能盛装 酸 性(HF除外)
或 氧化 性溶液，碱式滴定管只能盛装 碱 性溶液。
酸式滴定管
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碱式滴定管
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(2)检查仪器：使用前先检查滴定管活塞 是否漏水 。
(3)润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要
→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→________→________→将配制
好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。 ②称量________g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝 码、镊子)、________、________。 (2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞 作指示剂，用配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴 定操作2～3次，记录数据如下：
值。量筒刻度大小顺序与滴定管相反，小刻度在下，大刻度在
上。
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3．滴定管外壁标有规格(容量)、使用温度和刻度。滴定管
的刻度值可估读到0.01 mL。
4．使用方法：检漏、洗涤、润洗、注液、排气、调零、 放液、读数、记录。
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【例1】在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 m
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(2)①根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化，判
断中和反应是否恰好进行完全。②计算盐酸的浓度时，应计算 三次的平均值，因NaOH标准液浓度以及待测液的体积都一
样，故只算NaOH溶液体积的平均值即可。③滴定终点时俯视
读数，相当于把数值看小，造成测定结果偏小；酸式滴定管的 作用在本题中是移取溶液，水洗后未用待测液润洗导致待测液
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【慎思1】 结合中和滴定的实验原理和指示剂的变色范围
分析，酸碱恰好反应时就是滴定终点吗？
提示 不是。酸碱恰好反应是指酸所提供的H ＋ 与碱所提 供的OH－恰好完全反应，此时溶液可能为中性，也可能为酸性
或碱性；而滴定终点是指指示剂颜色恰好变化的点，二者不相
同，选择指示剂时，应使酸碱恰好反应时溶液的pH落在指示剂 变色的pH范围之内。 【慎思2】 在滴定操作时，通常在锥形瓶下垫一张白纸， 其作用是什么？ 提示 使滴定终点颜色变化更易观察，便于滴定终点判 断，减小实验误差。
2．原理
利用酸和碱反应时，c(H＋)·V酸＝ 强酸和强碱) c(OH－)·V碱 (适用于
3．酸碱滴定曲线是酸碱混合过程中以滴加酸(或碱)的量为
横坐标，以 溶液的pH 为纵坐标绘出的一条曲线。酸碱反应终 点附近的pH突变范围，是选择合适的酸碱指示剂的依据。
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4．滴定管的使用
盛装的溶液润洗 2～3 遍。 (4)加入反应液：分别将试剂加入到相应滴定管中，使液面
位于滴定管 0 刻度以上2～3 mL处。 (5)调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴 定管尖嘴部分 充满液体，然后调节滴定管液面 处于某一刻度 ， 准确读取数值并记录。
5．滴定过程中溶液pH的变化 (1)开始时：酸或碱浓度较大 ，加少量碱或酸对 pH影响 不大 。 (2)接近终点时，一滴(0.04 mL)碱或酸即可引起 溶液pH 突变 。
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【慎思3】 pH在医疗、环保、工农业生产等方面有哪些应
用？ 提示 1.医疗上 (1)测试血液的pH，诊断疾病。 (2)调控体液的pH，辅助治疗疾病。 2．生活中：人们洗发时使用的护发素，其主要功能就是调 节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。 3．在环保领域中：酸性或碱性废水的处理常常利用中和反 应原理结合pH自动测定仪进行监测和控制。 4．在农业生产中：因土壤的pH影响植物对不同形态养分的 吸收及养分的有效性，各种作物的生长都对土壤的pH范围有一定 的要求。 5．在科学实验和工业生产中：溶液pH的控制常常是影响实 验结果或产品质量、产量的一个关键因素。
浓度偏小，测定结果偏低；锥形瓶水洗后未干燥对结果无影
响。 答案 药匙 (2)①最后一滴NaOH溶液加入时，溶液由无色恰好变成浅 粉红色并且在半分钟内不恢复原色 ③D
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(1)①转移
定容
摇匀
②0.4
烧杯(或表面皿)
②0.11 mol·L－1
(1)在回答滴定终点的颜色变化时，要强调出在半分钟内溶
第2课时 pH的应用
1．写出盐酸与NH3·H2O、Ba(OH)2 溶液反应的离子方程
式。 提示 O。 2．100 mL 0.1 mol·L－1的盐酸与相同浓度的Ba(OH)2恰好 反应，消耗Ba(OH)2溶液的体积为多少？ 提示 50 mL。 H＋＋NH3·H2O===NH4＋＋H2O H＋＋OH－===H2
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抓住滴定管的结构特点，“0”刻度在上方，从上至下依次
增大；尖嘴部分无刻度。
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【体验1】(1)下图是常见仪器的部分结构。
写出仪器名称A________，B________，C________，D___ _____。
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(5)某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，使测得的浓度
偏高还是偏低？________，原因是_________________________
_______________________________________________。 (6)该烧碱样品纯度的计算式是________________________
变化。
(3)滴定终点判断 当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显变化，且半分钟内 不恢复原色时即为滴定终点。读出并记录终点读数。
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(4)数据处理
按上述操作重复2～3次，求出标准盐酸体积的平均值，计
算待测液浓度。 2．常见的误差分析(以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为 例)
_______→________→________。 (2)观察滴定管里液面的高度时应注意__________________
_____________________________________________________
_。 (3)E步骤的操作中，锥形瓶下垫一张白纸的作用是_______ _______________________________________________________ _______________________________________________________ ___________________________。 (4)D步骤的操作中液面应调节到__________，尖嘴部分应 ___________________________________________________ _____________________。
滴指示剂甲基橙；
C．在天平上准确称取烧碱样品ω g，在烧杯中用蒸馏水溶 解； D．将浓度为m mol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调 节液面，开始读数为V1； E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数V
2。
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回答下列问题：
(1)正确操作步骤的顺序是(用字母)________→________→_
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图1
图2
(2)右图1表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度 间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积为________m L； 图2表示25 mL酸式滴定管中某酸的体积，D与E之间的刻 度差为1 mL，如果刻度D为4，则该酸式滴定管中液体体积的读 数为________mL。 答案 (1)量筒 容量瓶
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1．了解在日常生活、生产中pH的应用。 2．掌握酸指示剂的选择及滴定误差分析。
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笃学
酸碱中和滴定
1.概念
利用中和反应，用已知浓度的 酸(或碱) 来测定未知浓度的 碱(或酸) 的实验方法叫做中和滴定。
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1．滴定管分酸式和碱式两种，使用时不能混用。酸式滴 定管下端是玻璃活塞，可用于盛装酸性或强氧化性物质的溶 液，但不能盛装碱性溶液和氢氟酸；碱式滴定管下端是橡胶管 和玻璃球，可用于盛装碱性溶液，但不能盛装酸性、强氧化性 物质的溶液和氢氟酸。 2．注意滴定管的刻度：所有滴定管的“0”刻度都在上 方，往下刻度值越来越大，上、下端各有一部分没有刻度，因 此当液面位于“0”刻度时，所装溶液的体积大于它的最大刻度
ol/L的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴
定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 mol/L的Na OH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积( )。
A．大于20 mL
C．等于20 mL 解析
B．小于20 mL
D．等于5 mL
若要正确解答本题，必须准确了解滴定
管的刻度特征。如右图所示，滴定管下部无刻度线部 分直至尖嘴底部均充满溶液，因而把溶液全部放入烧 杯中，其体积大于20 mL，用等浓度的NaOH溶液中 和，所需NaOH溶液的体积应大于20 mL。 答案 A
____________________________________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________(保 留两位有效数字)。
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③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结
果偏高的有________。
A．滴定终点读数时俯视读数 B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
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偏高
偏高 偏低 无影响 偏低 偏高 偏低 偏高 偏低 无影响 偏低
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【例2】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验
室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空：
(1)配制100 mL 0.10 mol·L－1 NaOH标准溶液。 ①主要操作步骤：计算→称量→溶解→________(冷却后)
液颜色不褪去(或不复色)。
(2)在进行相关计算时，要注意取出样品溶液与原样品所配 制溶液量之间的关系。
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【体验2】某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了
测定其纯度，进行以下操作。
A．在250 mL的容量瓶中定量配成250 mL烧碱溶液； B．用移液管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴2～3
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滴定完成时，滴 实验 NaOH溶液的浓 待测盐酸的 入NaOH溶液的 体积/mL 编号 度/(mol·L－1) 体积/mL 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00
①滴定达到终点的标志是____________________________
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 解析 (1)题目要求配制100 mL 0.10 mol·L－1 NaOH标准 液，应用天平称取0.1 L×0.10 mol·L－1×40 g·mol－1＝0.4 g氢 氧化钠固体。由于NaOH属于腐蚀性药品，不能放在天平上直 接称量，应放在玻璃器皿(一般用烧杯或表面皿)中进行称量。