一、初中化学物质的转化关系
1、氧气、氧化物、酸、氢气、水
H
2
O
KMnO
4↘↓↑↗CO、CO
2
↗SO
2
H
2
SO
4
H
2O
2
→
→P
2
O
5
+ Mg Al Zn Fe→ H
2
→H
2
O
↘MgO HCl
KClO
3
↗↓↘Al
2
O
3
Fe
3
O
4
2、碳与碳的化合物
3、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠
+ CO2↗ Na2SO4 → BaSO4↓（白）
NaOH → Na2CO3 → CaCO3↓（白）
（变质）↘ NaCl → AgCl↓（白）
4、含钙化合物的关系：
↙↗―――――――↘↖
CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2
↖CO2↙
5、氧化钡、氢氧化钡与硫酸钡
↗BaCl2→ BaSO4↓（白）
BaO → Ba(OH)2↗
↘ + CuS O4
↘Cu(OH)2↓（蓝）
6、硫酸铜、碳酸氢钙、碳酸氢钠、碳酸氢铵
精品文档
精品文档 CuO ↗ CO 2
↙ ↘ Ca(HCO 3)2 → CaCO 3→CaO
CuSO 4.5H 2O →CuSO 4→ Cu ↘ H 2O
↗Na 2CO 3 ↗ NH 3 → NH 3.H 2O NaHCO 3 →CO 2 NH 4HCO 3 → H 2O
↘H 2O → H 2CO 3 ↘ CO 2 → H 2CO 3
7、铝、镁、锌、铁、铜及其化合物
↗ZnSO 4↖ ↗ AlCl 3↖
Zn → ZnO Al → Al 2O 3 ↘ZnCl 2↙ ↘Al 2(SO 4)3↙
Fe Al
↗MgCl 2↖ ↙﹉﹉﹉﹉↗ CuCl 2↘↖
Mg → MgO Cu ←→CuO Cu(OH)2 ↘MgSO 4↙ ↖＿＿＿＿↘ CuSO 4↗↙ Fe Al
↙ FeCl 3 ↖ C CO H 2 Mg Al ↗FeSO 4
Fe(OH)3 Fe 2O 3 ←――――→ Fe
↖Fe 2(SO 4)3↙ O 2 H 2O ↘ FeCl 2 8、常见物质的相互转化关系（即注明必要的反应物、反应条件）
CO 2 CO C 或O 2 O 2 H 2O H 2O 2
Al 2O 3 AlCl 3 Al CuO CuSO 4 Cu ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ MgO MgSO 4 Mg Cu H 2 Fe CaO Ca(OH)2 CaCO 3 CaCl 2 Ca(OH)2 CaCO 3 ⑸ ⑹ ⑺ ⑻ CaCO 3 Na 2CO 3 CO 2 CO 2 NaOH Na 2CO 3
2 NaOH NH 4Cl
NH 3
精品文档
第七讲 物质的相互转化 【知无巨细】 知识点一：非金属单质与其化合物的转化 1．非金属单质与其化合物的转化 2．非金属在一定条件下可以转化为相应的__化合物__，如： S ＋O 2=====点燃__SO 2__，C ＋O 2=====点燃__CO 2__，C ＋2S=====△__CS 2__ 3．某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的__酸__，如： CO 2＋H 2O===__H 2CO 3__ SO 2＋H 2O===__H 2SO 3__ SO 3＋H 2O===__H 2SO 4__ 4．不稳定的酸受热分解成相应的氧化物：H 2CO 3=====△__H 2O ＋CO 2↑__ 例1：下列现象中，可以证明木炭在氧气中燃烧是化学反应的是 ( ) A ．燃烧更旺 B ．发出白光 C ．放出大量的热 D ．生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体 解析：燃烧更旺、发出白光、放出大量的热等不能证明木炭在氧气中燃烧是化学反应；生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，是二氧化碳，能够证明木炭在氧气中燃烧是化学反应． 故选D ． 例2：下列关于实验现象的描述，正确的是（ ） A ．硫在氧气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰 B ．棉线在空气中燃烧时，产生烧焦羽毛气味的气体 C ．细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D ．红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾 解析：A 、硫在空气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰，但在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误． B 、棉线主要成分是纤维素，在空气中燃烧，产生烧纸的气味，羊毛等蛋白质材质才产生烧焦羽毛气味，故选项说法错误． C 、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确． D 、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误． 故选：C ．
一、初中化学物质的转化关系 1、氧气、氧化物、酸、氢气、水 H2O KMnO4↘↓↑↗CO、CO2 ↗SO2H2SO4 H2O2→O2→P2O5+ Mg Al Zn Fe→H2→H2O ↘MgO HCl KClO3↗↓↘Al2O3 Fe3O4 % 2、碳与碳的化合物 3、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠 + CO2↗Na2SO4 →BaSO4↓（白） NaOH →Na2CO3 →CaCO3↓（白） （变质）↘NaCl →AgCl↓（白） 4、含钙化合物的关系： ； ↙↗―――――――↘↖ CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2 ↖CO2↙ 5、氧化钡、氢氧化钡与硫酸钡 ↗BaCl2→BaSO4↓（白） BaO →Ba(OH)2↗ ↘+ CuS O4 ， ↘Cu(OH)2↓（蓝） 6、硫酸铜、碳酸氢钙、碳酸氢钠、碳酸氢铵 CuO ↗CO2 ↙↘Ca(HCO3)2 →CaCO3→CaO →CuSO4→Cu ↘H2O
↗Na2CO3↗NH3 → NaHCO3 →CO2NH4HCO3→H2O … ↘H2O →H2CO3↘CO2 →H2CO3 7、铝、镁、锌、铁、铜及其化合物 ↗ZnSO4↖↗AlCl3↖ Zn →ZnO Al →Al2O3 ↘ZnCl2↙↘Al2(SO4)3↙ Fe Al ↗MgCl2↖↙﹉﹉﹉﹉↗CuCl2↘↖. Mg →MgO Cu←→CuO Cu(OH)2↘MgSO4↙↖＿＿＿＿↘CuSO4↗↙ Fe Al ↙FeCl3↖ C CO H2Mg Al↗FeSO4 Fe(OH)3 Fe2O3←――――→Fe ↖Fe2(SO4)3↙O2H2O ↘FeCl2 8、常见物质的相互转化关系（即注明必要的反应物、反应条件） CO2 CO C或O2 O2H2O H2O2 Al2O3AlCl3 Al CuO CuSO4 ； Cu ⑴⑵⑶⑷ MgO MgSO4 & Mg Cu H2 Fe CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaCl2Ca(OH) 2 CaCO3《 CaCO3Na2CO3 CO2 · CO2 NaOH Na2CO3 CO2O H2O NaOH NH4Cl NH3 ⑼⑽⑾⑿
初中化学物质转化 关系归纳---三角转 换 石灰三角及转化：石灰石、生石灰、熟石灰 CaCO3高温CaO+CO2↑ CaO+H2O==Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 氧三角 2H2O2MnO22H2O+O2↑ 2H2O通电2H2↑+O2↑ 2H2+O2点燃2H2O 碳三角 2C+O2点燃2CO 2CO+O2点燃2CO2 C+O2点燃CO2 C+CO2高温2CO 铁三角 2H2O+2Fe+3O2缓慢氧化2Fe2O3·H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Al+FeCl3==AlCl3+Fe 2Fe+2Cl3点燃2FeCl3 铜三角 2Cu+O2加热2CuO H2+CuO△Cu+H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O Cu+HgSO4==CuSO4+Hg 酸三角
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2HNO3 Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 碱三角 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4 Ca(OH)2+（NH4）2SO4==CaSO4+2H2O+2NH3↑ 盐三角1 Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 盐三角2 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ CaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ca(NO3)2 CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
初中化学重点复习系列7-化学转换三角及推断 一、三角转换 1、氧三角 2H2O2MnO22H2O+O2↑ 2H2O通电2H2↑+O2↑ 2H2+O2点燃2H2O 2、碳三角 2C+O2点燃2CO 2CO+O2点燃2CO2 C+O2点燃CO2 C+CO2高温2CO 3、钙（石灰）三角及转化：石灰石、生石灰、熟石灰 CaCO3高温CaO+CO2↑ CaO+H2O==Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 4、铁三角1
2H2O+4Fe+3O2缓慢氧化2Fe2O3·H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 Al+FeCl3==AlCl3+Fe 2Fe+3Cl2点燃2FeCl3 5、铁三角2（Fe3O4可以写成Fe3O4?Fe3O4）3Fe+2O2点燃Fe3O4 Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 6、铜三角 2Cu+O2△2CuO H2+CuO△Cu+H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Cu+Ag2SO4==CuSO4+2Ag 7、酸三角 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2HNO3 Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 8、碱三角 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4 Ca(OH)2+（NH4）2SO4==CaSO4+2H2O+2NH3↑9、盐三角1 Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
第二章物质转化与材料利用 第一节物质的分类和利用 1、物质的分类方法：对纯净物可以从颜色、状态气味、 溶解性、可燃性等对物质进行分门别类。 2、氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 3、常见的无机化合物，根据物质的组成进行分类： 物质： ⑴纯净物： ①单质：金属和非金属 ②化合物：有机化合物和无机化合物： 氧化物：金属氧化物和非金属氧化物 酸：是否含氧分：含氧酸（H2SO4）和无氧酸（HCl） 根据H的个数分：一元酸（HCl）、二元酸（H2SO4）、 三元酸（H3PO4）等 碱：可溶性碱和不溶性碱 盐：正盐：Na2CO3、CaCO3、NaCl； 酸式盐：NaHCO3（俗称：小苏打） 碱式盐：Cu2(OH)2CO3（俗称：铜绿） ⑵混合物：（空气、溶液） 4、金属与非金属的区别:P45页 第二节物质转化的规律 1、非金属单质与其化合物的转化： Ｓ＋Ｏ２＝（点燃）ＳＯ２ 现象：在酒精灯上点燃硫磺，发出淡蓝色火焰，生成物二氧化硫是有毒、有刺激性气味的气体，不能直接排放到空气中，实验要在通风橱里进行。 2、金属单质与其化合物的转化：(填空大法) ２Ｋ＋Ｈ2Ｏ＝２ＫＯＨ＋Ｈ２↑ ２Ｎa ＋Ｈ2Ｏ＝２ＮaＯＨ＋Ｈ2 ↑ Ｃa ＋Ｈ2Ｏ＝Ｃa(ＯＨ)2 ＋Ｈ2 ↑
Ｋ2Ｏ＋Ｈ2Ｏ＝２ＫＯＨ＋Ｈ２↑ ＣaＯ＋Ｈ2Ｏ＝Ｃa（ＯＨ）2 Ｎa 2Ｏ＋Ｈ２Ｏ＝２ＮaＯＨ ＢaＯ＋Ｈ２Ｏ＝Ｂa（ＯＨ）2 3、自然界中仅有少数金属是以游离态（单质）的形式存在；大多数金属是以化合物的形式存在； 4、金属的冶炼就是要把金属从化合态变成游离态。 Ｃ＋ＣｕＯ＝（△）Ｃｕ＋ＣＯ2 现象：黑色粉末变成红色光亮的金属铜，生成的气体ＣＯ２ 能使澄清石灰水变浑浊。 制取装置： ＣＯ＋ＣuＯ＝（△）Ｃｕ＋ＣＯ2↑ 现象：先通一会儿ＣＯ排出试管内的空气，黑色粉末变成红色光亮的金属铜，生成的气体（ＣＯ２）能使澄清石灰水变浑浊.（ＣＯ有毒，实验时注意安全） 制取装置： Ｈ2＋ＣuＯ＝(△)Ｃｕ＋Ｈ2Ｏ 现象：先通一会儿Ｈ2排出试管内的空气，黑色粉末变成红色光亮的金属铜，同时试管口有水珠生成。 制取装置： 5、化合物之间的相互转化：填空大法 （） + （）＝ ( ) + ( )
常见物质的转化关系网络图 一、钠及其化合物之间的相互转化 3 粗盐提纯（含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-） 涉及的化学方程式： （1）4Na+O2=2Na2O（白色固体） (2)2Na2O+O2=2Na2O2（淡黄色固体） （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(作为潜水艇供氧剂的原理) (4)2Na+O2Na2O2 （5）Na2O+ CO2= Na2CO3 （6）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3） （7）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（除去Na2CO3溶液中 ．．．的少量NaHCO3） 2 NaHCO3Na2CO3+ CO2 +H2O（除去Na2CO3固体中 ．．．的少量NaHCO3）（俗名：碳酸钠-纯碱碳酸氢钠-小苏打） （8）Na2O+H2O= 2NaOH （9）2Na2O2+2H2O =4NaOH +O2 （10）2Na+2H2O=2NaOH+H2 [现象：浮、熔、游、响、红（滴加酚酞的溶液）] （11）Na2CO3+C a(O H)2=CaCO3 +2NaOH（土法炼碱原理） (12) 2NaOH+CO2（少量）= Na2CO3+H2O (13) NaOH+HCl=NaCl+H2O (14) Na2CO3+2HC l（足量）=2NaCl+CO2 +H2O 可用互相滴加的方法鉴别 (15) NaHCO3+HCl（少量）=NaCl+CO2 +H2O 盐酸和碳酸钠溶液 (16)NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3 （2 NaHCO3Na2CO3+ CO2 +H2O ）（侯氏制碱法原理）
第2章 物质转化与材料利用（4-6） 一、选择题 1． 物质分类是重要的学习内容，下列物质属于氧化物的是（ ） A ．O 2 B ．NaCl C ．Fe 2O 3 D ．C 2H 5OH 2． （2018·台州）电脑芯片的制作要用到高纯度的硅。目前广泛采用石英砂（主要成分是SiO 2）为原料制取，其中一步反应为：SiO 2+2C=====高温 Si+2CO ↑。对该反应分析正确的是（ ） A 、该反应属于置换反应 B 、碳发生了还原反应 C 、碳元素化合价由0价变为＋4价 D 、该反应利用了CO 的还原性 3． （2018·杭州）右图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是（ ） A 、装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气 B 、在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气 C 、待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管 D 、该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验 4． 下列气体关于“物质 —— 用途 —— 性质”的说法错误的是（ ） A 、稀有气体 —— 霓虹灯 —— 通电能发出不同颜色的光 B 、氮气 —— 食品防腐 —— 常温下化学性质稳定 C 、一氧化碳 —— 冶炼金属 —— 还原性 D 、氧气 —— 火箭发射 ——可燃性 5． （2018·台州）下列选项所示的物质转化均能一步实现的是（ ） A 、Fe →O 2Fe 2O 3→H 2O Fe(OH)3 B 、CuO →H 2SO 4CuSO 4→稀HCl CuCl 2 C 、S →O 2SO 2→H 2O H 2SO 4 D 、CO 2→NaOH Na 2CO 3→Ca(OH)2 NaOH 6． 部分含钙物质间的转化关系如下图所示，下列分析正确的是（ ） A 、CaO 、Ca(OH)2、CaCO 3都是含氧化合物，简称氧化物 B 、转化①是氯化钙溶液中的钙被置换出来 C 、转化⑥可能是复分解反应 D 、转化④一定是中和反应 7． 类推是一种重要的学习方法。下列类推结论错误的是（ ）
初三化学三角转换 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-
初中化学重点复习系列7-化学转换三角及推断 一、三角转换 1、氧三角 2H 2O 2 MnO22H 2 O+O 2 ↑ 2H 2O通电2H 2 ↑+O 2 ↑ 2H 2+O 2 点燃2H 2 O 2、碳三角2C+O 2 点燃2CO 2CO+O 2点燃2CO 2 C+O点燃CO 2 C+CO高温2CO 3、钙（石灰）三角及转化：石灰石、生石灰、熟石灰 CaCO高温CaO+CO 2 ↑ CaO+H 2O==Ca(OH) 2 Ca(OH) 2+CO 2 ==CaCO 3 ↓+H 2 O 4、铁三角1 2H 2O+4Fe+3O 2 缓慢氧化2Fe 2 O 3 ·H 2 O Fe 2O 3 +6HCl==2FeCl 3 +3H 2 O Fe 2O 3 +3CO高温2Fe+3CO 2 Al+FeCl 3==AlCl 3 +Fe 2Fe+3Cl点燃2FeCl 3 5、铁三角2（Fe 3O 4 可以写成Fe 3 O 4 Fe 3 O 4 ） 3Fe+2O 2点燃Fe 3 O 4 Fe 3O 4 +4CO高温3Fe+4CO 2 Fe 3O 4 +8HCl==2FeCl 3 +FeCl 2 +4H 2 O Zn+FeCl 2==ZnCl 2 +Fe Fe+2HCl==FeCl 2+H 2 ↑ 6、铜三角2Cu+O 2 △2CuO H 2+CuO△Cu+H 2 O CuO+H 2SO 4 ==CuSO 4 +H 2 O Fe+CuSO 4==FeSO 4 +Cu Cu+Ag 2SO 4 ==CuSO 4 +2Ag 7、酸三角 C CO CO2 H 2 O 2 H 2 O 2 O 2 Fe Fe 2 O 3 FeCl 3 Cu CuO CuSO 4 CaO Ca(OH) 2 CaCO 3 Fe Fe 3 O 4 FeCl 2
九年级化学专题十二物质的转化规律 一、物质的检验 物质的检验包括物质的鉴定和鉴别。 1、物质的鉴定：根据物质特有性质确定是否为该物质，一般须将被确定的物质的几个 组成部分(如阳离子、阴离子)一一检验山来，特殊离子的鉴定如下： Ba2+和HN03 BAS04(白色沉淀) (1)SO2- 4 (2)Cl- Ba2+和HN03 AgCl(白色沉淀) (3)C032 H+ C02澄清石灰水CaC03(石灰水由澄清变浑浊) (4)NH4+ OH- NH3湿润的红色石蕊试纸由红变蓝 ① Zn H2 (可燃) CO2澄清石灰水CaCO3(石灰水由澄清变浑浊) ② CO2- 3 ③紫色石蕊试液变红 ①无色酚酞试液由无色变红色 ② Fe3+或Cu2+ Fe(OH)3(红褐色沉淀)或Cu(OH)2(蓝色沉淀) 2．物质的鉴别：根据物质的性质差异，将组内各物质一一区分开来。 (1)方法： ①物理方法：据组内各物质的物理性质的差异进行鉴别。 如：a．Na2S04溶液和CAS04溶液(颜色)； b．C02利NH3(气味)； c．浓H2S04与浓盐酸（挥发性）； ②化学方法：利用组内物质和化学性质的差异进行鉴别。 a．酸碱性：借助紫色石蕊试液区分； b．特殊离子(见1)的检验 (2)原则： ①不限定试剂和操作步骤的鉴别 ②限用一种试剂进行鉴别 ③不用试剂通过自身鉴别，其特点：组内有特殊物质，如CuS04溶液呈蓝色。 ④不用试剂确定鉴别顺序，其特点：先通过观察找出组内特殊物质，然后利用该物质去鉴别另外一种物质，以此类推。 ⑤不用试剂通过组内物质两两混合的现象进行鉴别，解答该类题时应找现象多的物质。 ⑥指定试剂，确定鉴别操作和原理。 例1：如何证明某化肥样品为硫铵?用化学方程式表示。
物质的转化 专题一、物质间的转化规律 一些金属氧化物（如氧化钾、氧化钙、氧化钠、氧化钡）可以与水反应生成可溶性碱，但对应的碱不能加热分解生成金属氧化物和水。难溶性碱（如氢氧化铜）可以加热分解生成金属氧化物和水，但对应的金属氧化物不能与水反应生成相应的碱。两种情况不能混淆。 铁单质与溶液反应只能生成正二价铁离子（浅绿色），氧化铁与酸反应后的产物中铁元素显正三价（黄色）。 1、下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是（） 2、甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应：甲+乙丙+丁 （1）若甲、丙为化合物，乙、丁为单质，则上述反应的基本反应类型是，写出一个符合该反应类型的方程式：。 （2）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且甲溶液呈蓝色，乙为烧碱，则乙的化学式为，反应发生时观察到的现象是。 （3）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且丙为水，丁为盐，则该反应（“一定”或“不一定”）是中和反应，理由是。 （4）若甲、乙、丙为化合物，丁为单质，且乙、丙是组成元素相同的气体，该反应在工业上的用途是。 3、下列物质是初中化学中常见物质，其相互转化关系如图（气体D是一种剧毒性气体，部分生成物和反应条件 省略）． 请回答： 专题二、C、H2、CO还原金属氧化物 在还原金属氧化物实验中，通入的气体（如H2、CO等）要“早出晚归”，这是为了防止可燃性气体与空气混合加热发生爆炸。
酒精灯（或酒精喷灯）要“迟到早退”，这是为了防止反应得到的灼热的金属（如Cu、Fe等）被空气中的氧气重新氧化。 物质制备时要注意一是选择的反应发生的速率要适中，二是反应物是否常见易得，三是生成物易分离。工业上还应考虑成本。 1、如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（） A. 甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出 B. 乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生 C. 甲、乙两实验中，都应先通入气体，再使试管、玻璃管均匀受热，以防止发生爆炸 D. 甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应 2、用以下装置进行H2、C、CO还原CuO的实验并检验产物。 ①装置甲进行实验，导气管伸入试管底部的原因是。 ②装置乙中C和CuO反应的化学方程式为。 ③装置丙中的实验不能在装置甲中进行的原因是。 ④分析上述三个实验，下列说法错误的是________________。 Ⅰ．甲乙丙三个实验都能观察到黑色粉末变红色 Ⅱ．甲丙实验结束时都要先熄灭酒精灯继续通气体一段时间，防止热的铜被氧化 Ⅲ．甲乙丙三个实验的加热仪器作用相同 Ⅳ．甲乙丙三个实验能说明H2、C、CO都具有还原性 专题三、气体的检验 常见气体的检验：如用无水硫酸铜检验水蒸气、用澄清石灰水检验二氧化碳、用氧化铜和澄清石灰水检验一氧化碳、用氧化铜和无水硫酸铜检验氢气，当混合气体中有水存在时，需要先检验水。气体的检验过程中需要用到洗气瓶时，气体通入要“长进短出”。 气体净化一般是将混合气体通过洗气瓶中的试剂，利用所需要的气体不与该试剂反应、也不溶于水，而不需要的气体（杂质）能和该试剂反应生成难挥发的物质，达到分离的目的。选择的试剂一般具有较强的吸收能力，如除去水蒸气（即干燥）用浓硫酸，除去二氧化碳用氢氧化钠溶液等。当水蒸气和二氧化碳同时存在时，要先除二氧化碳再除水蒸气（干燥）
【物质的转化】 一．经典回顾： 1（2015武汉）．有关物质之间的部分转化关系如右图所示。其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（ ） A ．物质X 是一种常见的有机化合物 B ．反应②是一定有盐参加反应 C ．向Ca(OH)2溶液中加入CaO ，所得溶液的溶质质量分数一定增大 D ．图中的所有反应均不属于置换反应 2. （2016武汉）甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部 分转化关系如图所示，关于该转化关系图，下列说法正确的是（ ） A ．如果丙是碳酸钠，乙是氢氧化钠，则甲是硝酸钠 B ．若甲、乙、丁都是氧化物，则丙一定是碳酸钙 C ．甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现 D ．若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，则丙一定是单质碳 二．提高训练 1 .(荆州)小明设计了下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的是（ ） A ．Na 2CO 3→NaCl→NaNO 3→NaOH B ．C→CO→CO 2→Na 2CO 3 C ．Cu→CuO→CuSO 4→Cu(OH) 2 D ．CaCO 3→CaO→Ca(OH) 2→NaOH 2. 下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（ ） A ．①和② B ．②和③ C ．①和③ D ．①②③ 3．甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示（“—”表示相连的物质间能发生反 应）下列符合对应反应关系的选项是
4.甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A.若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱 B.若丙为气体，则甲、乙中一定有单质 C.若丁为水，则该反应一定是复分解反应 D.若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应 5（双选题）．现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液 五种物质．存在如图 所示的相互反应和转化关系。图中“——”表示两端的物质间可以发生化学反应．“→” 表示物质问存在相应的转化关系。下列判断合理的是 A ．X 一定是碳酸钠溶液 B ．Y 一定是稀盐酸 C ．N 转化为铁的反应都属于置换反应 D ．X 、Y 、M 两两之间都可以发生复分解反应 6. 如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，右图中甲、 乙、丙是三种不同类别的物资，且相连物之间均能发生化学反应， 下列说法符合图示要求的是 A. 当甲为氯化铵时，X 可以为氢氧化钾 B. 当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，X 一定不可能为碳酸钠 C. 当X 为氧气时，甲、乙、丙可以为氢气、红磷、葡萄糖 D. 当X 为稀盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银 7．下图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“—”表示 相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示 由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及 反应条件已略去）。下列说法中不正确的是 A ．甲、乙、丙可能依次为Fe 、NaOH 、CO 2 B ．丙物质只能是氧化物或盐 C ．当乙为NaOH 时，它可由Ca(OH)2与Na 2CO 3反应生成 D ．当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀 8．已知A 、B 、C 、D 、E 五种物质中都含有人体含量最多的 一种金属 元素，其中A 是单质，B 、C 含有两种元素，D 、E 含有三种元素，反 应⑤是放热反应，它们之间的转化关系如图所示，下列推理不正确的是 （ ） A ．E 是碳酸钙 B ．反应④一定是中和反应 C ．反应③可以由多个化学反应实现 D ．反应②为吸热反应 9. 如图五个圆圈代表的五种物质分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的某一种，它们之间的 反应关系如图所示， 图中两圆相交部分 (a 、b 、c 、d)表示物质间反应的有关现象及反应类型， 下列说法中不正确的是() X M Y 铁 N
教学目标 教学重点 教学难点 教学准备 物质的转化 1、能举例说出非金属、非金属氧化物、酸之间的转化。 2、能举例说出金属、金属氧化物、碱之间的转化。 1、推导出非金属及其化合物之间的转化，金属及其化合物之间的转化。 2、注意每个实验的实验装置、实验过程和实验现象。 实验操作的准确和规范性。 实验1（1）：药匙、硫磺、燃烧匙、酒精灯、盛有氧气的集气瓶（在实验室制取） 实验1（2）：一个大烧杯、两个小烧杯、吸管、紫色石蕊试液，热水（或酒精灯、三脚架和石棉网） 实验2（1）：药匙、铁粉、硫磺、纸、磁铁、铁架台、酒精灯、试管 实验2（2）：药匙、蒸发皿、生石灰、水 【引入】 自然界中除了陨铁以外，没有现成的铁，那么我们的生活中使用的 钢铁是怎么来的呢？同样自然界中也很少有现成的硫酸，生活中的 许多物质都是自然界没有的，那这些物质又是怎样来的，才是我们 的生活变的丰富多彩？ 修正策略 教学过程【新课】 一、非金属及其化合物之间的转化 实验一：硫和氧气 1、观察硫的状态，颜色等外观； 2、在空气中点燃硫粉，观察现象； 3、在氧气中燃烧硫粉，观察现象。 讲述：二氧化硫是一种有毒有刺激性气味的气体、是工业上最重要 的污染气体，不能直接排放到空气中，所以要注意它的处理，可以 用氢氧化钠来溶解它而除去，化学方程式为：(略)。通过以上实验， 1
说明非金属单质在一定条件下可以转化为相应的化合物 (描述观察到的现象，闻燃烧后的气体气味, 讨论。并做现象的对比 和文字记录，写好化学方程式。) 讨论：你还知道哪些单质可以转化为相应的化合物? 结论：非金属单质在一定条件下可转化为相应的化合物。 实验二：二氧化碳和碳酸的相互转化 １、在滴有紫色石蕊试剂的水里吹入二氧化碳气体，观察现象，有 对 照实 验。 ２、将变红 的上述实验溶液放在热水中，观察现象。 问题：这样的设计是不是有一定 的缺陷，你能把这个实验更完善吗？ 展示：一个比较严密的实验设计（ppt ） (观察并记录现象，用化学方程式解释所观察到的现象： CO 2+H 2O==H 2CO 3 H 2CO 3== CO 2↑+H 2O) 结论：非金属氧化物在一定条件下可以转化为酸。 讨论：你还知道哪些单质可以转化为相应的酸? 二、金属单质与其化合物的转化 举例：镁带、铁丝和铝箔与氧气的反应，并书写化学方程式。 结论：金属单质在一定条件下可转化为相应的化合物。 实验三：铁和硫的反应 １、体验硫磺和铁：颜色 ，铁的铁磁性； ２、混合后加热反应，观察过程变化和现象； ３、用磁铁靠近反应后的产物，体验物质的变化已经发生，为什么 会这样？ 4、书写化学方程式。 说明了：金属与非金属反应生成盐 讨论：你还知道其他的金属转化成化合物的例子吗？ 实验四：观察生石 灰和水的反应情况 实验现象：发生剧烈反应，放出大量的热 2
专题九物质间的相互反应 1.在下列图示变化中，M的化学式是 A.Al B.Cu C.Zn D.Mg 2.下表提供的四组物质符合图示相连物质间在一定条件下可以发生反应的是 3.下列各组物质，在同一溶液中能够共存的是 A.CaCl2、HCl B.FeCl3、NaOH C.MgSO4、NaOH D.AgNO3、KCl 4.某中学化学兴趣小组四名学生，对某厂排放的污水进行检测，先取废液观察，呈无色、均 一、透明状，然后用pH试纸测得污水的pH=1。下表为四名学生对该厂废水成分初步检测的分析结果，可能正确的是 5.甲、乙、丙、丁四小组同学分别对实验废液中成分进行分析检测，结果见下表： 检测小组检测结果 甲组KCl、KNO3、KOH、HCl 乙组KCl、KNO3、K2CO3、HCl 丙组KCl、KNO3、K2SO4、KOH 丁组KCl、KNO3、K2CO3、KOH 其中，检测结果合理的是 A.甲组、乙组 B.丙组、丁组 C.甲组、丙组 D.乙组、丁组 6.甲、乙、丙、丁四种物质有如右图所示的转化关系 （部分反应物和产物已略去），则甲、乙、丙、丁依次 是 A.CaO、Ca(OH)2、CaCl2、CaCO3 B. CO、CO2、C、H2CO3
C.C、CO、CO2、H2CO3 D.CaCO3、Ca(OH)2、CaCl2、CaO 7. 为验证物质间化学反应的规律，小红同学用甲、乙、丙三种溶液分别进行了下面的实验： ①甲+K2SO4溶液，②乙+KCl溶液，③丙+KOH溶液。 经分析发现：三个反应都有KNO3生成，由此推断：甲、乙、丙三种溶液所对应的物质 是 A.HNO3、AgNO3、NaNO3 B.Ba(OH)2、NaNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、HNO3、AgNO3 D.Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 8.下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（不考虑光合作用） A.①② B. ①③ C.②③ D.①②③ 9.甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向。 如果在a处取水样检测，水中含少量NaOH、Na2SO4； 在c处取水样检测，pH=7且水中只含有少量NaCl。 则b处水中含有的一组物质是 A.MgSO4、NaCl B.H2SO4、Ba(NO3)2 C.BaCl2、HCl D.H2SO4、MgCl2 10.下表中“—”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示这种物质可转化为另一种物质。甲、乙、丙、丁四种物质不符合对应“转化关系”的是 11.下面下图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液， 每两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现 象，已知CaCl2溶液的pH=7。 下表中符合图示关系的是
各类物质之间的相互转化关系的网络图 〖复习要点〗：掌握一个知识网络、理解两种反应条件、了解四种离子检验、熟记忆六种物质性质。 1．酸、碱、盐、氧化物之间相互转化关系网络图 2．理解两种反应条件
复分解反应发生的条件：（1）从定以上分析：复分解反应是两种化合物相互交换成份 生成另外两种化合物的反应。判断一个反应是否是复分解反应不能仅仅依据反应物和生成物的种类来判断，还必须看反应的实质。如：2NaOH + CO2=Na2CO3+H2O就不属于复分解反应， 因为两种反应物没有相互交换成份。再如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，从形式上来看，虽然该反应的产物有三种化合物生成，但却属于复分解反应，该反应的实质是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3，H2CO3不稳定分解为H2O和CO2，因此该却反应属于复分解反应。（2）复分解反应发生的条件是：①对于反应物来说：酸与碱反应，二者至少有一种要溶于水；酸与盐反应是酸必须溶于水；盐与碱、盐与盐反应时，两种反应物必须全部溶于水。②对于生成物来说要么有水生成，要么有沉淀生成，要么有气体生成。 金属与盐溶液发生置换反应的条件：金属与盐溶液发生置换反应的条件是(1) 金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；(2) 特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；(3) 盐必须溶于水。(4) 铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐,金属与铁盐反应时，要用+2价的亚铁盐。 3．四种离子的检验检验方法 （1）SO 42-的检验: Ba2+和HNO 3 →BaSO 4 （白色沉淀） （2）Cl-的检验： AgNO 3和HNO 3 →AgCl（白色沉淀） （3）NH4+的检验：OH-→NH 3 →湿润的红色石蕊试纸由红色变蓝色 （4）CO 32-的检验：HCl→CO 2 →澄清的石灰水变浑浊 4．熟记六种物质 复习时，应重点记忆三类物质的典型代表物的物理性质、化学性质、用途：（1）酸的代表物：盐酸、稀硫酸；（2）碱的代表物：氢氧化钠、氢氧化钙；（3）盐的代表物：碳酸钠、硫酸铜。 【复习方法】 1．列表法：将酸、碱、盐、氧化物分别以他们所具有的相关性质、反应现象、相关的化学方程式进行列表总结，熟知其通性。 2．图示法：将酸、碱、盐、氧化物之间的关系，用网络图示的方法表达出来，以次为依据强化化学方程式的书写与训练。 3．比较、归纳法：比较硫酸与盐酸的化学性质，进而归纳出酸的通性；比较氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质，进而归纳出碱的通性；比较碳酸钠、硫酸铜的化学性质，进而归纳出盐的性质。通过比较，找出其组成与性制方面的异同，进一步加深理解、巩固和记忆所学知识。 【典型例题】 例1 La（镧）是一种活动性比锌强的元素，其氧化物为La 2O 3 ，对应的碱
初三化学方程式按元素归类总结 其中部分【金属碱性氧化物】和部分【非金属酸性氧化物】反应生成【含氧酸盐】，如CaCO3 与氧有关的化学方程式： 2Mg+O2点燃 ====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2点燃 ====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2点燃 ====CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃 ====2CO 现象：燃烧 4P+5O2点燃 ====2P2O5 现象:：生成白烟 3Fe+2O2点燃 ====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃 ====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2 ====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO △ ====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属 2KClO3MnO2 ====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4 △ ====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上， 氢： 2H2+O2点燃 ====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温
第二章第5节物质的转化 教学目标1、能举例说出非金属、非金属氧化物、酸之间的转化。 2、能举例说出金属、金属氧化物、碱之间的转化。 教学重点1、推导出非金属及其化合物之间的转化，金属及其化合物之间的转化。 2、注意每个实验的实验装置、实验过程和实验现象。 教学 难点 实验操作的准确和规范性。 教学准备实验1（1）：药匙、硫磺、燃烧匙、酒精灯、盛有氧气的集气瓶（在实验室制取） 实验1（2）：一个大烧杯、两个小烧杯、吸管、紫色石蕊试液，热水（或酒精灯、三脚架和石棉网） 实验2（1）：药匙、铁粉、硫磺、纸、磁铁、铁架台、酒精灯、试管 实验2（2）：药匙、蒸发皿、生石灰、水 教学过程【引入】 自然界中除了陨铁以外，没有现成的铁，那么我们的生活中使用的 钢铁是怎么来的呢？同样自然界中也很少有现成的硫酸，生活中的 许多物质都是自然界没有的，那这些物质又是怎样来的，才是我们 的生活变的丰富多彩？ 【新课】 一、非金属及其化合物之间的转化 实验一：硫和氧气 1、观察硫的状态，颜色等外观； 2、在空气中点燃硫粉，观察现象； 3、在氧气中燃烧硫粉，观察现象。 讲述：二氧化硫是一种有毒有刺激性气味的气体、是工业上最重要 的污染气体，不能直接排放到空气中，所以要注意它的处理，可以 用氢氧化钠来溶解它而除去，化学方程式为：(略)。通过以上实验， 修正策略
说明非金属单质在一定条件下可以转化为相应的化合物 (描述观察到的现象，闻燃烧后的气体气味,讨论。并做现象的对比和文字记录，写好化学方程式。) 讨论：你还知道哪些单质可以转化为相应的化合物? 结论：非金属单质在一定条件下可转化为相应的化合物。 实验二：二氧化碳和碳酸的相互转化 １、在滴有紫色石蕊试剂的水里吹入二氧化碳气体，观察现象，有对照实验。 ２、将变红的上述实验溶液放在热水中，观察现象。 问题：这样的设计是不是有一定的缺陷，你能把这个实验更完善吗？展示：一个比较严密的实验设计（ppt） (观察并记录现象，用化学方程式解释所观察到的现象： CO2+H2O==H2CO3 H2CO3== CO2↑+H2O) 结论：非金属氧化物在一定条件下可以转化为酸。 讨论：你还知道哪些单质可以转化为相应的酸? 二、金属单质与其化合物的转化 举例：镁带、铁丝和铝箔与氧气的反应，并书写化学方程式。 结论：金属单质在一定条件下可转化为相应的化合物。 实验三：铁和硫的反应 １、体验硫磺和铁：颜色，铁的铁磁性； ２、混合后加热反应，观察过程变化和现象； ３、用磁铁靠近反应后的产物，体验物质的变化已经发生，为什么会这样？ 4、书写化学方程式。 说明了：金属与非金属反应生成盐 讨论：你还知道其他的金属转化成化合物的例子吗？ 实验四：观察生石灰和水的反应情况 实验现象：发生剧烈反应，放出大量的热
浙教版科学九年级上册第2章《物质转化与材料利》单元试卷 一、单选题（共15题；共30分） 1.粗盐必须除去其中所含的Ca2+、Mg2+、及泥沙后，才能配制成饱和食盐水做电解工业的原料。先将粗 盐溶于水，过滤除去泥沙，然后进行下列各操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。下列操作顺序中，正确的是（） A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.④②⑤①③ 2.下列各组溶液中，不用其他试剂就能鉴别出来的是（） A.NaOH、HCl、FeCl3 B.K2CO3、HCl、NaNO3 C.K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 D.Na2CO3、BaCl2、H2SO4 3.某同学对Fe2O3做了如图探究活动，已知氯气在水溶液中能将Fe2+转变为Fe3+，且每一步都充分反应。下列 分析正确的是（） A.无色气体可以使澄清石灰水变浑浊 B.黑色粉末是Fe3O4 C.①过程Fe2O3中的氧元素全部转人无色气体 D.②过程有置换反应发生 4.如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（） A.乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生 B.甲实验试管口向下倾斜可防止生成的水倒流，也有利于将试管内的空气完全排出 C.甲、乙两实验中，都应先使试管、玻璃管均匀受热，再通入气体，以防止发生爆炸 D.甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应 第4题图第5题图 5.将两份质量分数相同的Ba（OH）2溶液分别逐滴加入到混有少量稀HNO3的CuSO4溶液和混有少量稀H2SO4的 CuSO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量变化有图a、b两种情况，则下列有关说法不正确的是（） A.a图第①阶段反应结束时，溶液中含有Cu2+、NO3-和SO42- B.两种情况下，第①阶段生成的都是BaSO4沉淀 C.b图中，随着反应的进行，溶液的导电性越来越弱 D.两种情况下，若恰好完全反应时消耗的Ba（OH）2溶液质量相等，则生成BaSO4沉淀的质量相等 1
第五节物质的相互转化 例1有A、B、C、D、E五种物质，A是一种酸，另一种是碱，还有三种是盐。其中D是一种钡盐，医院里常用它来诊断胃部疾病。它们相互之间可以发生以下化学反应：①A+B→C+H2O； ②C+H2SO4→D+A；③E+Ag NO3→C+AgC l↓。根据以上信息，推断有关物质的化学式为： A ； B ； C ； D ； E 。 本题答案为：A．HNO3；B．Ba(OH)2；C．Ba(NO3)2；D．BaSO4；E．BaCl2。 例2根据图推断(假设能发生反应的均完全反应)。 用化学式回答下列问题： (1)D是；C是。 (2)若B是水，则A是。 (3)若B是酸溶液，则A是或。 分析与解答本题的突破口是最后的红褐色沉淀——Fe(OH)3，推知D为FeCl3，则C为BaSO4。只含有一种溶质的有色溶液为Fe2(SO4)3．若B是水，则A是Fe2(SO4)3：；若B是H2 SO4，则A是Fe2O3或Fe(OH)3。 例3内蒙古某盐湖生产的钠碱中含有碳酸钠，另外还含有氯化钠和硫酸钠。请你通过化学实验证明钠碱溶液中确实含有Cl-和SO42-。 分析解答在溶液中加入稀硝酸，可除去CO32-然后先加入Ba(NO3)2。若产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明溶液中有SO42-；为了防止SO42-的干扰，加入的Ba(NO3)2要适量或过量；最后加入AgNO3，若产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则证明溶液中有Cl- 本题答案为： A组 1．酱油是有营养价值的调味品。酱油是利用发酵微生物把蛋白质、淀粉经过复杂的发酵作用酿制而成的。在空气中有一类微生物分子进入酱油中后，容易在酱油中形成“白浮”(“白浮”是一层菌膜)，使酱油很快变质。为了防止酱油产生“白浮”，朱蕾同学设想了以下方
天 才 在 于 勤 奋，聪 明 在 于 积 累。 班级 姓名 小组 1 专题复习之各类物质之间的相互转化关系 〖复习目标〗： 掌握一个知识网络、理解两种反应条件、了解四种离子检验、熟记忆六种物质性质。 1．酸、碱、盐、氧化物之间相互转化关系网络图 2．理解两种反应条件 复分解反应发生的条件： （1）从定以上分析：复分解反应是两种化合物相互交换成份生成另外两种化合物的反应。判断一个反应是否是复分解反应不能仅仅依据反应物和生成物的种类来判断，还必须看反应的实质。如：2NaOH + CO 2=Na 2CO 3+H 2O 就不属于复分解反应，因为两种反应物没有相互交换成份。再如：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑，从形式上来看，虽然该反应的产物有三种化合物生成，但却属于复分解反应，该反应的实质是：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2CO 3，H 2CO 3不稳定分解为H 2O 和CO 2，因此该却反应属于复分解反应。（2）复分解反应发生的条件是：①对于反应物来说：盐与碱、盐与盐反应时，两种反应物必须全部溶于水。②对于生成物来说要么有水生成， 要么有沉淀生成， 要么有气体生成。 金属与盐溶液发生置换反应的条件：金属与盐溶液发生置换反应的条件是(1) 金属的位 置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；(2) 特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；(3) 盐必须溶于水。(4) 铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐,金属与铁盐反应时，要用+2价的亚铁盐。 酸、碱、盐及氧化物、金属和非金属单质等物质之间的相互转化关系——八圈图 记忆口诀： 两条纵线通到底（6条规律） 四条横线相联系（5条规律） 六条交叉成网络（6条规律） 17条规律要牢记（横、纵各有1条重复6+5+6=17） 规律：