江西省重点中学于都中学度高一学期 考点限时训练1 氧族元素doc

考点限时训练4 浓H2SO4的性质硫酸根离子的检验(本试卷100分考试时间60分钟)一、选择题(本题共10小题，每小题5分，共50分，每小题有l～2项正确答案。

)1．比较下述实验方案，判断能够确定一种溶液中一定含有SO42-的事实足( )A．取少照试样溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成B．取少量试样溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解C．取少量试样溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成D．取少量试样溶液，加入足量盐酸，无沉淀，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成2．浓H2SO4与下列物质反应时，既表现酸性又表现氧化性的是( )A．铜B．氧化亚铁C．氧化铁D．碳3．检验Na2SO3是否被氧化所用的试剂为( )A．Ba(NO3)2和稀HNO3 B．Ba(OH)2和稀HNO3C．BaCl2和稀盐酸D．Ba(NO3)2和HCl4．硫在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得乙；再向乙溶液中滴加氯水，乙生成丙；在丙溶液中加入FeS 生成气体丁，将丁通入乙中得戊，它们分别是( )A．SO3H2SO4H2SO3H2S S B．SO2H2SO3H2SO4SO3SC．SO3H2SO4H2SO3SO2S D．SO2H2SO3H2SO4H2S S5．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液可以得到该物质的固体的是( )A．Na2SO4 B．NH4HCO3C．FeCl3 D．Ca(OH)26．下列各组气体，既可用浓H2SO4干燥又可用碱石灰干燥的气体是( )A．CO H2CH4B．H2O2Cl2 C．CO O2H2S D．SO2NH3CH47．下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是( ) A．硝酸钾硫酸钠氯化铜氯化钡B．硫酸硫酸铝氯化钠氢氧化钠C．氯化钡硫酸钠碳酸钠氢氧化钠D．硫酸镁碳酸钠硫酸氢钠氢氧化钠8．实验室完成下列实验时，不需要考虑尾气吸收装置的是( )A．CO+CuO Cu+CO2 B．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OC．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D．2KclO32KCl+3O2↑9．下列气体可用浓H2SO4干燥的是( )A．H2S(H2O) B．Cl2(H2O) C．SO2(H2O) D．HI(H2O)10．下列实验体现了浓H2SO4的脱水性的是( )A．含有水蒸气的SO2气体可用浓H2SO4干燥B．向蔗糖晶体上加入浓硫酸，先变黑，后有气泡产生C．向铜片中加入浓硫酸，加热，溶液变成绿色D．浓硫酸与食盐固体混合加热，可以制取氯化氧气体二、简答题(共50分)11．(18分)用图所示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒，漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹，则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应，产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止。

考点限时训练3 硫酸(本试卷100分考试时间60分钟)一、基础知识题(每小题4分，共20分。

)1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化2．将浓硫酸慢慢滴入浓盐酸中，产生的现象是( )A．放出黄绿色气体B．冒白雾混合物温度升高C．液体四溅，冒白烟D．冒白雾，温度降低3．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因都正确的是( ) A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应C．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D．SO2用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全4．为确证碳与浓H2SO4反应产生的气体中含有CO2时，不需要的试剂是( ) A．澄清石灰水B．KMnO4溶液C．品红试液D．NaOH溶液5．检验某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作中最合理的是( )A．加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．加入盐酸酸化了的氯化钡溶液二、提升能力题(每小题4分，共20分。

)6．向50mL 18mol·L-1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量( ) A．等于0.9mol B．大于0.45mol、小于0.9m01 C．等于0.45mol D．小于0．45mol7．浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。

它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是( )A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水8．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。

若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度比为( )A．1：2：3 B．1：6：9 C．1：3：3 D．1：3：6 9．碳跟浓硫酸共热产生的气体和铜跟浓硝酸反应产生的气体同时通入盛有足量硝酸钡溶液的洗气瓶中，下列有关说法正确的是( )A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．在导管口有红棕色气体出现10．根据反应：2H2SO4(稀、热)+2Cu+O2(足量)2CuSO4+2H2O，判断下列说法正确的是( )A．铜可以和稀硫酸发生氧化还原反应B．铜只有在稀、热硫酸中才能被氧气氧化C．反应中H2SO4只起了酸的作用没有起氧化剂作用D．上述反应中若不加热也能发生三、完善素质题(30分)11．下列物质中既能与浓硫酸反应也能与氢氧化钠溶液反应的是( ) A．Cl2B．SO2 C．(NH4)2S D．Na2SO312．有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸，将甲用水稀释，在乙中加少量BaCl2溶液，丙维持原状。

考点限时训练2 二氧化硫(本试卷100分考试时间60分钟)一、基础知识题(每小题4分，共20分。

)1．有关SO2的说法不正确的是( )A．常温下为气体，难液化B．无色、有刺激性气味、有毒C．可使澄清的石灰水变浑浊D．既可溶于水又可与水反应2．某气体通入澄清石灰水中，先出现浑浊，接着又变澄清，该气体( )A．一定是SO2 B．一定是CO2 C．一定不是SO2 D．可能是CO2也可能是SO2 3．能够用于鉴别SO2和CO2的试剂是( )A．澄清石灰水B．氯化钡溶液C．品红溶液D．溴水4．将SO2通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2 ( )A．有漂白性B．有还原性C．有氧化性D．溶于水中显酸性5．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是( ) A．BaSO4B．FeS C．BaSO3D．S二、提升能力题(每小题4分，共20分。

)6．下列物质的水溶液能吸收SO2气体，同时既无沉淀又无气体产生的是( )A．氢硫酸B．NaHCO3溶液C．Na2SO3溶液D．溴水7．二硫化碳(CS2常温下为液态)能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，若将0.288gCS2在448mLO2(标况)中充分燃烧后，所得混合气体在标况下的体积为( )A．112mL B．224mL C．336mL D．448mL8．下列反应中，属于可逆反应的是( )A．H2+S H2S；H2S S+H2B．CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O；CuSO4+5H2O == CuSO4·5H2OC．2SO2+O22SO3；2SO32SO2+O2 D．2H2O2H2+O2；2H2+O22H2O9．SO2和H2S共1mol，充分反应后氧化产物比还原产物多8g，则SO2和H2S的物质的量比为( ) A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．1：310．下列物质不能使品红溶液褪色的是( )A．SO2 B．Cl2C．O3D．CO2三、完善素质题(每小题6分，共30分。

江西省赣州市于都中学2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）②2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5mol?L﹣1，c（HI）=4mol?L﹣1，下列说法正确的是（）A．平衡时，c（NH3）=6 mol?L﹣1B．反应起始时固体NH4I是5 molC．平衡时HI的分解率为20%D．若改变反应起始固体NH4I的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变参考答案：C考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：A．NH4I分解出的HI浓度为平衡时HI浓度与已分解的HI的浓度之和，即为NH4I分解出的NH3物质的量浓度，H2来自HI的分解，根据H2浓度可知HI分解的浓度；B．NH4I的转化率不能确定、容器的体积不确定，无法计算NH4I的起始物质的量；C．HI的分解率=×100%；D．NH4I为固体，改变其用量，反应①的平衡不移动，平衡时各组分的浓度不变．解答：解：A．平衡时c（HI）=4mol?L﹣1，HI分解生成的H2的浓度为0.5mol?L﹣1，HI的分解浓度为2×0.5mol?L﹣1=1mol?L﹣1，则：NH4I分解生成的HI的浓度为4mol?L﹣1+1mol?L﹣1=5mol?L﹣1，所以NH﹣1，故A错误；4I分解生成的NH3的浓度为5mol?LB．NH4I的转化率不能确定、容器的体积不确定，无法计算NH4I的起始物质的量，故B错误；C．HI的分解浓度为1mol?L﹣1，NH4I分解生成的HI的浓度为5mol?L﹣1，则HI的分解率为×100%=20%，故C正确；D．NH4I为固体，改变其用量，反应①的平衡不移动，平衡时各组分的浓度不变，故D错误，故选：C．点评：本题考查化学平衡的计算，难度中等，解题关键在于明白NH4I分解出的HI为平衡时HI与已分解的HI之和2. 下列各组物质互为同素异形体的是A. H、D和TB. 甲烷与丙烷C. 乙醇与二甲醚D. 红磷与白磷参考答案：DA．H、D和T互为同位素，故A不选；B．甲烷与丙烷是同系物，故B不选；C．乙醇与二甲醚是同分异构体，故C不选；D．红磷与白磷互为同素异形体，故D选，答案为D。

江西省赣州市于都中学2020-2021学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式为C n H2n＋2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A．①③⑤B．②③C．①④ D．①②④参考答案：C2. 下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是 ( )A．W03B．MnO2C．MgO D．V20 5参考答案：略略3. 将SO2气体通入BaCl2溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体（或加入一种物质），产生一种白色沉淀，该气体（或物质）不可能是（）A．Cl2 B．CO2 C．NH3 D．SO3参考答案：B考点：二氧化硫的化学性质．专题：氧族元素．分析：由于亚硫酸的酸性比盐酸弱，向BaCl2溶液中通入SO2没有发生反应，此过程无明显实验现象，SO2具有还原性，能被Fe3+离子氧化为SO42﹣离子，所以再向溶液中加入FeCl3溶液，生成BaSO4沉淀；SO2为酸性气体，与氨水反应生成SO32﹣离子，与BaCl2反应生成BaSO3沉淀，以此解答该题．解答：解：A．二氧化硫与氯气在水溶液中反应生成硫酸和盐酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故A正确；B．二氧化碳、二氧化硫均与氯化钡不反应，不能生成沉淀，故B错误；C．氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，溶液显碱性，通入二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故C正确；D．故B正确；D．三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸能与氯化钡反应生成氯化钡沉淀，故D正确；故选B．点评：本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，把握物质的性质及氧化还原反应、复分解反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．4. 下列关于氨水的叙述正确的是（）A. 氨水显碱性，是因为氨气是一种弱碱B. 氨水和液氨成分相同C. 向AlCl3溶液中加入过量氨水，生成白色沉淀，且不溶解D. 氨水中共有三种粒子参考答案：C分析：A、氨气是非电解质；B、氨水是混合物，液氨是纯净物；C、氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀；D、氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子，离子有铵根离子、氢离子和氢氧根离子。

江西省赣州市于都第一中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 对离子反应：xR2+＋yH+＋O2==mR3+＋nH2O，下列说法中，正确的是A．n＝2，H2O是氧化产物B．x＝y＝m＝4C．该反应中R2+得到电子，被氧化为R3+D．任何氧化还原反应中氧化剂失电子总数都等于还原剂得电子总数参考答案：B略2. 下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，萃取剂与原溶剂要不互溶参考答案：A略3. 已知一定温度时：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．当生成2mol SO3时，放出热量197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是（）A．Q=197 kJ B．Q＜197×2 kJ C．Q＜197 kJ D．Q＞197 kJ 参考答案：C【考点】化学反应的可逆性．【分析】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在上述条件下2mol SO2和1molO2完全反应生成2molSO3气体放出热量为197kJ，再结合可逆反应中反应物不能完全反应，据此解答．【解答】解：一定温度时：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；在上述条件下2mol SO2和1molO2，完全反应生成2molSO3气体放出热量为197kJ，可逆反应中反应物不能完全反应，故向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，参加反应是二氧化硫的物质的量小于2mol，故平衡时放出的热量小于197kJ，所以Q＜197 kJ故选C．4. 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（）A．Na2SO4溶液B．NH4Cl溶液C．石灰乳D．Fe（OH）3胶体参考答案：D【考点】胶体的重要性质．【分析】丁达尔效应为胶体独有的性质，能产生丁达尔效应的应是胶体．【解答】解：A．硫酸钠溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A错误；B．氯化铵溶液不属于胶体，不能产生丁达尔效应，故B错误；C．石灰乳为浊液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误；D．Fe（OH）3胶体能产生丁达尔效应，故D正确．故选D．5. 燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是()A．负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．负极反应式：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2OC．随着放电的进行，溶液中的氢氧根离子浓度不变D．放电时溶液中的阴离子向负极移动参考答案：D略6. 下列关于有机物性质的叙述正确的是A. CH3CHO与H2的加成反应体现了CH3CHO的还原性B. 一定条件下，葡萄塘、蛋白质都能发生水解反应C. 乙烯能与水反应、乙烯能与氯化氢反应，二者的反应类型相同D. 质量相等的乙烯和丙烯分别在足量的氧气中燃烧，丙烯生成的二氧化碳多参考答案：CA. CH3CHO与H2的加成反应CH3CHO被还原，体现了CH3CHO的氧化性，选项A错误；B.葡萄塘是单糖，不能发生水解反应，选项B错误；C. 乙烯能与水反应、乙烯能与氯化氢反应，二者的反应类型相同，均为加成反应，选项C正确；D. 烯烃的通式相同为CｎＨ２ｎ，含碳量相同，故质量相等的乙烯和丙烯分别在足量的氧气中燃烧，丙烯生成的二氧化碳一样多，选项D错误；答案选C。

氧族元素测试题一、选择题〔每题3分，共15分〕：每题只有1个选项符合题意。

〔〕A.碳的氧化物及碳酸C.氢卤酸及氢卤酸的盐2.以下各组物质中，属于同素异形体的是〔〕O和D2O 2和D2 C.冰和干冰2和D223.不能说明氯气的非金属性比硫强的是〔〕与H2光照爆炸，而硫与氢气反响需加热至硫气化2S +2HCl=2NaCl+H2S↑2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl2D.酸性：HClO4>H2SO4mol某单质和8g硫在一定条件下完全反响，该单质可能是〔〕2 2〔〕->Cl>F 2->S>Se ->Br->Cl- 2->S2->O二、选择题〔每题3分，共30分〕：每题有l－2个选项符合题意。

6.以下有关氧族元素中硒〔Se〕的说法中正确的选项是〔〕A.在周期表中的位置是第三周期ⅥA族B.最高价氧化物的化学式是SeO3C.非金属性比溴强D.硒化氢比硫化氢稳定7.将等物质的量的Cl2和SO2通入水中，充分反响以后，参加紫色石蕊试液和BaCl2溶液，以下表达中正确的选项是〔〕BaSO4白色沉淀，溶液变为红色BaSO4白色沉淀，溶液变为无色C.无沉淀生成，溶液变为无色D.无沉淀生成，溶液变为红色8.以下气体中，不能用浓硫酸枯燥的是〔〕22 239.以下物质中不能用金属单质和非金属单质直接化合制得的是〔〕A.CuO 2C.CuS10.质量分数为4a的硫酸和质量分数为2a的硫酸等体积混合后，所得溶液的质量分数为〔〕A.大于3aB.小于3aC.等于3aD.无法确定11. 为了降低硫氧化物造成的污染，一种方法是在含硫燃料中〔如煤〕参加生石灰，这种方法称作“钙基固硫〞采用这种方法“固硫〞反响为〔〕A.2CaO +2S =2CaS +O2↑B.S+ O2=SO2C.CaO +SO2= CaSO3D.2CaSO3 +O2 =2CaSO412. 80mL稀硫酸与足量氯化钡溶液反响，得到46．6g沉淀，此稀硫酸的浓度是〔〕A.mol/LB.1.25mol/LC.5mol／L l/L13. 以下离子方程式书写正确的选项是〔〕Ba(OH)2溶液反响Ba2++OH-＋H++SO42-=BaSO4↓+H2OSO2通人NaOH溶液中SO2+2OH-=SO32-+H2OC.铜片在加热条件下与浓硫酸反响Cu+SO42-+4H+= Cu2++SO2↑+2H2O使溴水褪色SO2 +Br2 +2H2O =SO42- +2Br- +4H+214.以下反响中，浓硫酸能表现出强氧化性的是〔〕①铁片投入冷浓硫酸中②铜片与浓硫酸共热③浓硫酸与碘化钠固体共热④浓硫酸吸收NH3⑤浓硫酸使蔗糖炭化时有刺激性气体产生A.①②③B.②③④⑤C.①②③⑤D.③④15.检验某未知液中是否含有SO42-的以下操作最合理的是〔〕A.参加硝酸酸化了的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成B.参加盐酸酸化了的氯化钡溶液，有白色沉淀生成C.先加硝酸酸化，无沉淀，再加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成D.先加盐酸酸化，无沉淀，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成三、填空题〔共21分〕16.(3分)用铁槽车盛装浓硫酸，是利用浓硫酸的性；将含水蒸气的氯气通过盛浓硫酸的洗气瓶，是利用浓硫酸的性；除掉铁皮外表的铁锈，是利用浓硫酸的性。

考点限时训练6 硅和二氧化硅(本试卷100分考试时间60分钟)一、基础知识题(每小题4分，共20分。

)1．下列说法正确的是( )A．二氧化硅溶于水显酸性B．二氧化碳通入硅酸钠溶液可以得到硅酸C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸2．证明生石灰中既混有石英又混有石灰石的正确方法是( )A．加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D．先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现，若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解3．能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是( )A．CO2是气体，而SiO2是固体B．高温下能发生反应Na2cO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑C．CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D．CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成4．由CaCO3和MgCO3组成的混合物充分加热到质量不再减少时，所得残留物质的质量是原混合物的一半，则残留物中Ca、Mg两元素的物质的量之比是( )A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：15．某溶液可能含Na2CO3、MgCl2、NaHCO3和BaCl2中的一种或几种。

向该溶液中加入NaOH溶液出现白色沉淀，若加稀H2SO4也出现白色沉淀并放出气体。

下列判断正确的是( )A．肯定含BaCl2B．肯定含MgCl2 C．肯定有Na2CO3 D．肯定有NaHCO3二、提升能力题(每小题4分，共20分。

)6．控制“温室效应”可能而有效的措施是( )A．立即减少煤和石油的燃烧B．控制全球人口的急剧膨胀C．保护森林植被，多种树木D．工业用煤改用天然气7．下列物质间的转化不可能一步反应实现的是( )A．SiO2→Na2SiO3 B．SiO2→Si C．Si→Na2SiO3 D．SiO2→H2SiO38．下列关于硅的说法中不正确的是( )A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D．硅与氟、氯、溴、碘在加热条件下也不能直接化合9．把7.4g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol·L-1，若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是( )A．5.28g B．4.22g C．3.18g D．2.12g10．9.2g Na与4.2g Si同时投入适量水中，标准状况下，产生的H2的体积为( )A．2.8L B．5.6L C．11.2L D．22.4L三、完善素质题(每小题7分，共28分。

【高一】江西省重点中学高一上学期期中考试（化学）试卷说明：上学期期中考试高一化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，共48分）1．（）酸盐碱性氧化物酸性氧化物电解质A氢氧化钡NaHSO4BaCO3MgOCO2H2SO3B纯碱H2SNaHCO3Na2O CO烧碱C 氢氧化钠HBrCaCl2SiO2SO2AgClD氢氧化钾HNO3CaCO3CaOSO3H2O3．下列有关叙述正确的是( )A．胶体粒子很小，可以透过滤纸B．直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体C．是否具有丁达尔效应是区分溶液、胶体和浊液的依据D．电泳现象可证明胶体带电荷 4．下列说法正确的是（）A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性B．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质C．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）是由于胶体粒子对光线的散射形成的D5．下列分离或提纯物质的方法正确的是( )A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质．下列有关实验的叙述中，正确的是( )①仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉未、碳酸钙粉未；②用分液漏斗分离和水的混合物；③稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中搅拌；④；⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯；⑥在50mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液。

A．①⑥ B．④⑤⑥C．①③④⑥D．②⑤2F2+2H2O=4HF+O2↑ B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2 ?D.Cl2+H2O=Hcl+HclO 8.右图是琥珀酸亚铁片的部分说明书，已知Fe2+在空气中很容易被氧化为Fe3+，下列关于该药物的说法不正确的是（）A.与维生素C同服，可增加本品的吸收，是因为维生素C具有还原性B. 除去该药片的包衣膜后，将药物溶于水溶液为无色C.可用碘水检验该药片中是否含有淀粉 D. 薄膜包衣预混剂作用是防止亚铁盐被空气中的氧气氧化9．下列物质的电离方程式，不正确的是( )A．NaClO=Na+ +ClO－ B．H2CO3 2H+ + CO32―C．NaHSO4 ===H＋＋SO＋Na＋ D．Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-10．以下关于离子方程式书写正确的是（）．碳酸氢钙溶液中滴加量的氢氧化钠溶液：Ca2+＋HCO3－+OH－= CaCO3↓+ H2O．金属铝与稀酸反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑C．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2OD．碳铵溶液中加入过量稀盐酸CO32(＋2H+ ＝CO2↑＋H2O．下列离子一定能大量共存的是（） A．0.1 mol?L－1MgCl2溶液：K＋、H＋、S2－、Cl－B．0.1 mol?L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl －C．0.1 mol?L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－D．1.0 mol?L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是( ) A．NaNO2是剂B．生成1molN2时转移的电子为6molC．NH4Cl中的N元素被D．N2既是氧化剂又是还原剂1．已知KH跟水反应的方程式为：KH＋H2O→NaOH＋H2↑，下列有关KH的叙述错误的是（）A．KH中H是-1价 B．C．H2是氧化产物，也是还原产物 D．KH可以在野外生存时做应急生氢药品4个反应，确定Br－、I－、H2S、SO2的还原性由强到弱的顺序是（）①H2S＋I2＝S↓＋2I－＋2H＋②SO2＋2H2S＝3S＋2H2O ③2I－＋Br2＝I2＋2Br－④SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI A. H2S＞SO2＞I－＞Br－? B. I－＞Br－＞SO2＞H2S C. H2S＞I－＞Br－＞ SO2? D. I－＞Br－＞H2S＞SO215．下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( )A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB．C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NAD．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是________，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的________倍。

2025届江西省南康中学、于都中学化学高一上期中统考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图：A处通入氯气。

关闭B阀时,C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。

由此作出的判断正确的是A．D中不可能是浓硫酸B．通入的氯气含有水蒸气C．D中可以是水D．D中可以是饱和食盐水2、把NaCl和Al2（SO4）3溶于稀盐酸得到混合溶液，其中Na+、Al3+、Cl﹣的数目之比为1∶2∶3，则溶液中下列关系正确的是（）A．H+与Cl﹣数目比为2∶3B．Al3+与SO42—数目比为3∶2C．Na+与Cl﹣数目比为1∶1D．Cl﹣与SO42—数目比为1∶33、下列离子方程式书写正确的是A．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+B．碳酸钡和稀硫酸反应:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC．醋酸溶解鸡蛋壳:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OD．Fe2+与H2O2在酸性溶被中的反应:2Fe2++H2O2+2H+=-2Fe3++2H2O4、下列叙述正确的是A．Na与足量盐酸反应消耗的HCl个数与等质量的Na在空气中久置后再与足量盐酸反应消耗的HCl相等B．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C．Na2O2有氧化性，可用于食品的漂白消毒D．Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物5、下列电离方程式书写错误的是A．MgCl2＝Mg2++2Cl−B．NaOH＝Na++O2−+H+C．HCl＝H+ +Cl−D．K2SO4＝2K++SO42−6、从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是(不考虑分解反应)( )A．SO2S B．Na2SO3SO2C．I-I2D．HCO3-CO32-7、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AB．1.8g的NH4+离子中含有的质子数为N AC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A8、同温同压下，将等质量的H2、CO、CO2、SO2四种气体分别充入四个气球，其中充入SO2的气球是（）A．B．C．D．9、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，17 g OH—中所含的电子数为9 N AB．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N AC．通常状况下， 2.24L CO2气体含有的0.1 N A 个CO2分子D．1.06g Na2CO3溶于水配成500mL溶液，溶液中含有的Na+离子数为0.02 N A10、提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量的Na2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3B．加入过量的K2SO4溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3C．加入过量的Na2SO4溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3D．加入过量的K2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO311、下列物质可一步转化生成盐的组合是①金属②非金属③碱性氧化物④酸性氧化物⑤酸⑥碱A．只有①②④B．只有②⑤⑥C．只有③④⑥D．全部12、下列叙述正确的是( )A．SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质B．氯化钠晶体不导电，但是氯化钠是电解质C．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质D．液态氯化氢不能导电，所以氯化氢不是电解质13、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。

2025届江西省于都县三中化学高一上期末学业质量监测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、录音磁带是在醋酸纤维、聚酯纤维等纤维制成的片基上均匀涂上一层磁性材料——磁粉制成的。

制取该磁粉的主要物质是A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Al2O32、下列离子方程式的书写正确的是（）A．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42—=BaSO4↓+H2OB．将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu↓C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OD．将Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣3、下列实验现象和结论或原因相符是( )操作及现象原因或结论A 一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落铝的熔点高于三氧化二铝B 某溶液中先加入稀盐酸，再加入加入硝酸银产生白色沉淀原溶液中一定含有Cl－C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+D向氢氧化钠溶液中加入适量硫酸亚铁溶液，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色生成的氢氧化亚铁沉淀不稳定，容易被氧气氧化成氢氧化铁A．A B．B C．C D．D4、某铁的氧化物（Fe x O）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+ 完全氧化。

则x值为A．0.75 B．0.80 C．0.85 D．0.905、下列关于硅酸的说法正确的是( )A．硅酸是一种不溶于水的含氧酸B．硅酸不溶于水，是一种非电解质C．硅酸的酸性比碳酸强D．硅酸可由二氧化硅与水反应制得6、建国60周年大庆上，五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反应有关。

于都中学学业水平考试化学备考资料1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag 、H ：+1 F ：-1Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：-1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：-2Fe ：+2，+3 S ：-2，+4，+6 Al ：+3 P ：-3，+3，+5 Mn ：+2，+4，+6，+7 N ：-3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性挨次表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 逐 渐 减 弱4、离子反应定义：有离子参与的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写：第一步：写。

写出化学方程式其次步：拆。

易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H 2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆第三步：删。

删去前后都有的离子第四步：查。

检查前后原子个数，电荷是否守恒5、放热反应和吸热反应化学反应肯定伴随着能量变化。

放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H 2O 和NH 4Cl 的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应 C 、CO 、H 2还原CuO6、各物理量之间的转化公式和推论⑴微粒数目和物质的量：n=A N N，N=nN A N A ——阿伏加德罗常数。

江西省赣州市于都中学2021年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某合作学习小组讨论辨析以下说法。

其中错误的是A.冰和干冰既是纯净物又是化合物B.盐酸和食醋都属于混合物C. 纯碱和熟石灰都是碱D.豆浆和雾都是胶体参考答案：C2. 分别向1L 0.5mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液中加入①浓硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（）A. △H1＞△H2＞△H3B. △H1＜△H2＜△H3C. △H1＞△H2=△H3D. △H1=△H2＜△H3参考答案：B【详解】酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应表示为：H+(aq)+OH?(aq)═H2O(l)△H=?57.3KJ?mol?1，分别向1L0.5mol?L?1的Ba(OH)2溶液中加入①浓硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸，因浓硫酸溶于水放热，生成硫酸钡沉淀也会放出少量的热，则恰好完全反应时的放出的热量为：①>②>③，所以△H1<△H2<△H3。

故ACD错误，B正确。

答案选B。

【点睛】本题考查的是反应热的大小比较。

根据中和热是在稀溶液中强酸与强碱生成1molH2O放出的热量，注意生成沉淀会放出少量的热，浓硫酸溶于水也放热来解答。

3. 某溶液中可能含有、、Cl－。

为了检验其中是否含有，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( )A．H2SO4B．HClC．NaOH D．NaNO3参考答案：B解析：加入盐酸，排除的干扰，因为BaCO3也是一种不溶于水的白色沉淀。

4. 下列物质保存方法正确的是A．锂保存在煤油中 B．NaOH固体保存在细口试剂瓶中C．浓硫酸保存在细口试剂瓶中（玻璃塞） D．氢氟酸用玻璃试剂瓶保存参考答案：C略5. 反应A(g)+3B(g)====2C(g)+3D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )A．v(A)=0．15 mol／(L·min) B．v(B)=0．6 mol／(L·min)C．v(C)=0．04 mol／(L·s) D．v(D)=0．01 mol／(L·s)参考答案：C略6. 下列离子方程式中，正确的是A. 石灰石与盐酸反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2OB. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgC. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－离子恰好沉淀完全：Ba2++2OH－+2H++SO42－= BaSO4↓+2H2OD. NH4HCO3溶液与过量HCl溶液混合：HCO3－+H+=CO2↑+H2O参考答案：DA. 石灰石难溶于水，不能用CO32－表示，所以A不正确；B. 该离子方程式没有配平，电荷不守恒，B 不正确；C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－离子恰好沉淀完全的离子方程式为Ba2++OH－+H++SO42－= BaSO4↓+H2O，C不正确；D. NH4HCO3溶液与过量HCl溶液反应的离子方程式为HCO3－+H+=CO2↑+H2O，D正确。

于都中学2020～2021学年度上学期高一年级第一次月考化学试题2020.10.26命题人：审题人：分值：100分时间：100分钟相对原子质量H：1 He：4 C:12 N:14 O:16 Na：23 S:32 Cl:35.5 K:39 Ba：137一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题每题3分，共48分。

）1．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

”文中涉及的操作方法是（）A．蒸馏B．升华C．过滤D．萃取2．下列实验有关要求合理的是()A．实验I ：称量30. 0g NaOH固体B．实验II：制备氢氧化铁胶体C．实验III：振荡后静置，下层溶液颜色变浅D．实验IV：除去CO气体中的CO2气体3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A．22.4 L氧气中一定含有2N A个氧原子B．28g CO和N2的混合气体中所含分子总数为N AC．0.5mol/L的NaOH溶液中含有的Na+数为0.5 N AD．标准状况下，22.4 L乙醇（CH3CH2OH）中含有的氧原子数为N A4．下列关于甲烷（CH4）和氧气（O2）说法正确的是( )A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2:1B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5:1C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2:1D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1:25．下列物质属于不能导电的电解质的是（）A．氯化钠固体B．稀盐酸C．酒精D．二氧化硫6．2009年美国教授约翰哈特为奥巴马制造了一组微型头像。

称之为“纳米奥巴马”。

每个纳米奥巴马头像包含着1.5亿个碳纳米管。

若将碳纳米均匀地分散到蒸馏水中，得到的物质（）①是溶液②是胶体③具有丁达尔效应④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静置后会出现黑色沉淀A．①④⑥B．②③⑤C．②③④D．①③④⑥7．仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能达到相应实验目的的一组是( )选项实验目的仪器A 用CCl4提取碘水中的碘单质烧杯、铁架台、分液漏斗B 配制100 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液药匙、天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL的容量瓶C 从食盐水中获得NaCl晶体酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角D 用盐酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3漏斗、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸8．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是( )A．加入20g NaOH固体，搅拌、溶解B．将溶液加热浓缩至0.2LC．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀D．加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 L9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．0. 1mol·L−1KCl溶液：Na+、Ag+、 OH—、NO3—B．0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3—、SO42—C．0. 1 mol·L−1HCl溶液：Ba2+、K+、OH—、NO3—D．0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42—、HCO3—10．下列离子方程式正确的是（）A．硝酸银与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl—===AgCl↓＋NO3—B．向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2＋＋SO42—===BaSO4↓C．氧化铜溶于稀硫酸：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OD．NaHCO3溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋CO32—=== H2O＋CO2↑11．某溶液中大量存在以下五种离子：Cl—、SO42—、Fe3+、H+、M，其物质的量浓度之比为c(Cl—)：c(SO42—)：c(Fe3+)：c(H+)：c(M)＝5：3：2：3：2，则M可能是（）A．Na+ B．Ag+ C．Mg2+ D．NO3—12．两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：含量成分KCl K2SO4ZnSO4ZnCl2①0.3mol0.2mol0.1mol②0.1mol0.3mol0.1mol则两份营养液的成分()A．n(K＋)相同B．n(Cl－)相同C．完全相同D．完全不同13．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是()序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH 滴入稀HNO3同时用pH计测定至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④14．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。

江西省赣州市于都二中2021-2022高一化学上学期第二次月考试题本试卷共页，共100分。

考试时长90分钟。

第Ⅰ卷（共60分）相对原子量：H 1 C 12 N 14 S 32 O 16 Cl 35.5 Na 23 Al 27 K 39 Mg 24一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1.下列化学药品名称与警示标志对应正确的是（）A. 酒精B. 浓硫酸C. 汽油D. 浓硝酸2.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）A. 硫酸，纯碱，石灰石B. 醋酸，烧碱，硫酸铜C. 磷酸，熟石灰，苛性钠D. 醋酸，小苏打，熟石灰3.下列关于实验基本操作的叙述不正确的是（）A. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C. 将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸D. 使用容量瓶、分液漏斗前，先检查是否漏水后洗涤干净4.同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。

若乙气体是CO，则甲气体是A. H2SB. HClC. NH3D. Cl25.N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A. 0.1 mol/L K2SO4溶液含有K+ 0.2N AB. 标准状况下，11.2L水所含的电子数为5N AC. 常温常压下，16g O2含电子数为10N AD. 0.1 mol Mg原子变成Mg2+时失去的电子数为0.2N A6.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使得所配溶液的浓度偏小的是（）A. 容量瓶中原有少量蒸馏水B. 定容时俯视容量瓶刻度线C. 滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外D. 溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯7.在Na 2SO 4和Al 2(SO 4)3混合溶液中，测得Al 3+浓度为0.1mol/L ，SO 42－浓度为0.3mol/L ，则混合溶液中Na +的浓度为（ ）A. 0.15mol/LB. 0.45mol/LC. 0.6mol/LD. 0.3mol/L 8.下列各物质中所含原子个数由大到小的顺序正确的是( )①0.3molNH 3 ②标准状况下22.4L 氯气 ③9mL H 2O (4℃) ④0.2mol H 3PO 4A. ①④③②B. ④③②①C. ②④③①D. ①④②③ 9.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ）A. 溶液是电中性的，胶体是带电的B. 通电时，溶液中的溶质粒子不移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有10．用焰色反应检验K ＋时有如下操作步骤：①蘸取待测液，②置于酒精灯火焰上灼烧，③透过蓝色钴玻璃观察，④用稀盐酸洗净铂丝。