高考化学压题无机框图推断题答案

高考化学压题-无机框图推断题
题目主要来源于北京、浙江、江苏、湖南、湖北等地区最新模拟试题
1．（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。

已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物。

其中B、D是常见金属，且组成B的元素属于过渡元素。

又知A在C中点燃有苍白色火焰，M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。

请回答下列问题：
（1）W的电子式是_______________。

（2）写出N的化学式，并任写一种N的主要用途。

（3）写出下列反应的离子方程式：
反应①，
反应③__________________________________________________________，
K溶液和过量氨水反应__________________________________________________。

1．（14分）
（1）（2分）
（2）FeCl3（2分），N可用作催化剂、净水剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1分）
（3）2Cl-+2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑，Al3+ + 3AlO2－+6H2O === 4Al(OH)3↓，Al3+ + 3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4＋（方程式各3分）
2．（12分）27．（14分）．A．B．C．D．E是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为α、b． c．d．е；且3 （a+b） = 2 （a+c） = 3 （d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反应物和产物中的H2O已略去）：
（1）Y的电子式为，构成D单质的元素在周期表中位于周期族
（2）反应③的离子方程式
为
E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为：。

（3）固体N常温下即挥发，183℃升华，几乎溶于所有的有机溶剂和H2O中，据此判断N为型晶体
（4）25℃时，PH＝5的W和N的水溶液中由H2O电离出来的H＋离子浓度之比为
2．（12分）⑴；三；ⅢA
⑵Al3++3AlO2－+6H2O = 4Al（OH）3
Fe2O3+2Al 2Fe + Al2O3 （Fe2O3若写成FeO或Fe3O4并配平也可以）
⑶分子⑷ 1∶104
3.（14分）、A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G 含有同种元素。

已知：（Ⅰ）A为金属单质； B为
红褐色固体；E为密度最小的气
体；G为浅绿色溶液。

（Ⅱ）D为黄色溶液，能与
硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝
酸的白色沉淀。

（Ⅲ）D能将某种氧化物氧
化为F，F是含有三种元素的化合
物。

请回答下列问题：
（1）上述反应中属于置换反应的是（填序号）。

（2）G生成B有多种途径。

若在G的溶液中加入与G等物质的量的Na2O2，恰好使G转化为B，写出该反应的离子方程式：
反应③（即D 将某种氧化物氧化为F ）的离子方程式 （3）D 的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因 （4）实验室制取C 的化学方程式为 对气体C 进行如下实验。

已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI,转移的电子数约为
3.612×1023
个。

请按照要求填空： 实验步骤 实验现象
用化学用语解释
将少量气体通入淀粉KI 溶液 溶液最初变成 色
（用离子方程式表示）
继续通入气体
溶液逐渐变成无色 （用化学方程式表示）
（1） ②⑤ （2分） （2） 4Fe 2＋
＋4Na 2O 2＋6H 2O ＝4Fe(OH)3↓＋O 2↑＋8Na ＋
（2分） 2Fe 3+
+SO 2+2 H 2O =2Fe 2+
+SO 42－
+4 H +
（2分)
（3）Fe 3++3 H 2O Fe(OH)3+3 H +
（2分）
（4）MnO 2 + 4 HCl （浓） Mn Cl 2+Cl 2↑+2 H 2O （2分）
实验步骤 实验现象
用化学用语解释
蓝（1分） Cl 2+ 2I －
= I 2+2Cl －
（1分）
5Cl 2+ I 2+6H 2O= 2HIO 3+10 HCl （2分）
4．（14分）短周期元素组成的单质X 2、Y ，标准状况下X 2的密度为3.17g ·L -1
，；常温下，
Y 为浅黄色固体。

Z 是一种化合物，焰色反应呈浅紫色（透过钴玻璃）；0.1mol ·L -1
Z 的水溶液pH=13 。

X 2、Y 和Z 之间有如下转化关系（其他无关物质已略去）：
（1X 2与Z 反应的离子方程式： （2）已知16g 单质Y 完全燃烧放出148kJ 热量。

写出热化学方程式： （3）已知C 能与硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体
①D 的化学式是： ；D 的水溶液pH>7，原因是（用离子方程式表示）： ；D 的水溶液中离子浓度大小顺序为
②将20mL 0.5mol ·L -1
C 溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol ·L -1
KMnO 4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。

写出反应的离子方程式：
（4）石墨和铁做电极，用隔膜电解槽电解A 的溶液，阳极产生X 2 。

写出电解A 溶液的离子方程式： 4．（14分）
（1） Cl 2+2OH -==Cl -+ClO -+H 2O
（2）S(s)+O 2(g)==SO 2(g)；△H=-296KJ/mol
Z
B D
X 2
Y
△
A
C
（3）○1 K 2S 、 S 2-
+H 2O
HS -+OH - ，c(K +)>c(S 2-)>c(OH -)>c(HS -)>c(H +
)
○2 5SO 32-+2MnO 4-+6H +
==5SO 42-+2Mn 2+
+3H 2O （4） 2Cl -
+2H 2O==Cl 2↑+H 2↑+2OH -
（每空2分）
5． (16分)下列16种物质之间有如下转化关系，部分产物已省略：
己知：(a) W 、P 、N 、X 、F 是单质，其中F 是金属单质，其它均是化合物。

(b) A 是金黄色矿物。

M 是浅绿色的晶体。

K 与Y 均是10电子分子。

(c)B 与C 两种化合物均由同主族的两种短周期元素组成。

(d)W 元素的原子最外层电子数是次外层的两倍。

（e ）反应②、③、④分别是工业制K 、D 、F 的重要反应。

反应⑤是实验室制M
的重要反应。

请回答下列问题：
(1) 元素F 在周期表中的位置是 ▲ 。

(2) 写出M 的化学式 ▲ 。

要从M 的溶液中得到M 晶体，其操作方法是 ▲ 。

(3)下列说法正确的是 ▲
①M 是离子晶体。

②稳定性：K<Y ③构成X 、P 、W 、N 的原子半径依次减
小
④K 气体易液化是由于液态K 分子间存在氢键 (4) 仿照过氧化钠的电子式写出A 的电子式 ▲ ， (5) 写出实验室制K 的化学方程式： ▲ (6) 写出反应④的化学方程式 ▲
(7) H 的酸性溶液在空气中很容易变质，写出其变质过程的离子方程式： ▲ 。

（8己知
()21
F s +O (g)=FO(s) 2△H=－272.0KJ ·mol －1
22332Al(s)+O (g)=Al O (s) 2
△H=－1675.7KJ ·mol －1
写出Al 的单质和FO 反应的热化学方程式 ▲ 。

5．（16分）(各2分)
(1)第四周期第Ⅷ族 （2）(NH 4)2SO 4·FeSO 4·6H 2O 蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤 (3)①②④ (4)略 (5) 2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O
(6)Fe 2O 3+2CO
2Fe+3CO 2 (7)4Fe 2+
+O 2+4H +
=4 Fe 3+
+2H 2O
(8) (8)3FeO(s) + 2Al(s)
Al 2O 3(s) + 3Fe(s) △H =－859.7KJ ·mol －1
6．（16分）已知化合物A 与B 、丙与丁的元素组成相同，且四种物质中都含有同一种元素。

A 与B 在常温下均呈液态。

D 与F 都为固体单质，且D 、 F 与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量气体产生。

（相关转化部分反应条件和生成物未标出）。

（I ）A 的结构式 ， E 与F 的反应是 （填反应名称），在工业生产中
此反应有什么用途？ 、 。

（II ）若反应①除生成甲外，还生成丙，回答（1）、（2）小题：
（1）写出过量D 与甲稀溶液反应的离子方程式： （2）以D 、F 为电极，NaOH 溶液为电解质溶液可以组成原电池，原电池正极的电极反
应为：
（III ）若A 与丙可以化合生成甲；甲与D 加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B ，乙、
丙、B 常温下又可以反应生成甲和另一化合物X 。

回答（2）、（3）小题：
（3）写出下列方程式 ②： ③： （4）将含有1.2molX 的水溶液调至中性，通入足量C 充分反应，生成红褐色沉淀且溶
液呈黄色，经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为 。

6. (16分)
（I ）H-O-O-H （2分），铝热反应（2分），焊接铁轨、冶炼金属（2分）； （II ）（1）3Fe+8H +
+2NO 3—
=3Fe 2+
+2NO↑+4H 2O （2分）
（2）6H 2O +6e
－ =3H 2↑+6OH
－
（2分）
（III ）（3）②：2SO 2+O 2
2SO 3（2分）
③：2Fe+6H 2SO 4(浓)
Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O （2分）
（3）32g （2分） 7.（14分）
A 、
B 、
C 、
D 、
E 均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：
（1）若A 是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E 既可溶于盐酸又可溶于NaOH 溶液，E 溶于NaOH 溶液的离子方程式是 ；工业上冶炼A 的化学反应方程式是 。

A 的水溶液
B C
MnO 2
丁
甲 D
G
F
E
丙
乙 B
②
③
①固 体 A
B 的溶液
D 白色沉淀E
气体C
（2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是；1 mol C完全燃烧生成液态水时放热1300 kJ·mol-1，则C完全燃烧的热化学方程式是。

A与盐B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是。

7.（14分）
（1）Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2 H2O（3分）；2 NaCl（熔融）电解
2 Na + Cl2↑（3分）；
（2）CaC2 + 2 H2O → C2H2↑+ Ca(OH)2（3分）；
2 C2H2(g) +5 O2(g) = 4 CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH= - 2600 kJ·mol-1（3分）；Ca(HCO3)2（2分）
8．（15分）A—J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。

已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂。

回答下列问题：
（1）B的化学式：，
E的电子式_________。

（2）写出反应⑦的离子方程式
__________________________。

（3）向AlCl3溶液中加入少量固
体B，写出反应的化学方程式
_____________________。

（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在_____________（填“阴、阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是_________________ 。

8.（15分）（1）Na2O2（2分）（2分）（2）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（2分）
（3）4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑（3分）
(4)阴极（2分），在阴极由于H+得到电子产生H2，破坏了水的电离平衡，促进水继续电离，导致溶液中c(OH－)>c(H+)，溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色（3分）9．（15分）下列物质有如下转化关系（有的生成物未列出），其中：D为碱，G为酸，金属甲在G 的浓溶液中会钝化；F的溶液中只含一种溶质。

A、B、C、D,E均由Q,R、x、T四种短周期元素中的两种或三种组成，且Q、R、X、
T原子序数依次增大；X的最外层电子数是电子层数的3倍；R和X相邻；Q和T同主族，Q为非金属元素，T为金属元素。

则：
（1）X在周期表中的位置是，R、X、T的原子半径从小到大的顺序为
（用元素符号表示）；
（2）A 和G 等物质的量反应产物的水溶液显 性，其原因用离子方程式表
示为 ；
（3）A 和X 2反应的化学方程式为 ； （4）pH 均为12的D 溶液和F 溶液中，水电离出的c （OH -
）之比为 ； （5）为保护环境，通过安装汽车尾气处理装置，使尾气中的E 和CO 反应转化为两种空
气的成分，当反应转移l mol 电子时，生成的气体在标准状况下的总体积为 L 。

9．（15分）
（1）第二周期VIA 族；O N Na （各2分，共4分）
（2）酸，（1分），NH +4+H 2O 垐?噲?NH 3·H 2O+H +
（2分）
（3）4NH 3+5O 2====== 4NO+6H 2O （3分）
（4）1：1010
（或10-10
，10-10
：1）（2分） （5）14（3分）
10.（15分）下图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素。

已知：A 、F 为无色气体单质，B 为具有刺激性气味的气体，C 为黑色氧化物，E 为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。

请回答下列问题：
（1）B 的电子式为 ；
（2） 写出B 和C 反应的化学方程式 ； （3）写出E 与G 的稀溶液的离子方程式，并标出电子转移数目： ；
（4）J 、K 均是同种金属的氯化物，且K 为白色沉淀。

写出SO 2还原J 生成K 的离子方程式 ；
（5）汽车尾气中常含有D 和CO ，二者在催化剂作用下可以大部分转化为两种对空气无污染的物质，已知： F(g) + A(g) = 2D (g) △H = +180.5KJ/mol
2C (s)+ O 2 (g)= 2CO(g) △H = -221.0 KJ/mol C (s)+ O 2(g) = CO 2(g) △H = -393.5 KJ/mol
则上述尾气转化的热化学方程式为： 。

10． （每空3分）答案：（1）NH 3；(略)（2）3CuO + 2NH 3 ===3Cu + N 2 +3H 2O(加热)
（3） 3Cu +8H + + 2NO 3- = 3Cu 2+
+ 2NO + 4H 2O
催化剂
△
6e - A F
E
D C
B H D
G
K
J I
催化剂
△
△ △
A H 2O
A 放电
NaOH
HCl
SO 2
（4）2Cu2+ +2Cl-+ SO2 +2H2O = 2CuCl↓+ 4H+ + SO42-
（5）2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)△H= —746.5KJ/mol
11.（14分）化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2：3。

K为常见固态非金属单质，J为常见气态单质。

其余为化合物，其中I、F在常温下为液态，C、D为刺激性气体，H无色无味气体，B为白色胶状沉淀，L 为氯碱工业中的常见产品。

F的浓溶液与K加热可生成D和H。

（部分生成物未标出）
（1）写出H的电子式
（2）写出下列物质的化学式：
E J
（3）写出下列变化的化学方程式：
A + I →
B + C
F的浓溶液与K加热可生成D和H （4）写出下列变化的离子方程式：
B中加入L的水溶液
G的水溶液中通入过量的H
12．（15分）今有A、B、C、D、E五种常见单质，常温下A呈气态，
其余为固态，N分子中各原子均满足八电子稳定结构；又知过
量B与A作用产生白雾，B与过量A作用产生白烟；E在A中燃烧
产生棕色的烟；Q遇水立刻水解产生白色絮状沉淀和气体，该
沉淀能溶于氢氧化钠溶液但不溶于氨水；P为黑色固体且能溶
于稀盐酸。

试回答下列问题：
(1)写出P的化学式
(2)N的电子式：____________ _
(3)B的单质晶体类型:___________
(4)检验 P溶于稀盐酸后溶液中的金属阳离子的方法是_________________________
(5) 已知ED2的燃烧热为853KJ/mol，写出ED2在氧气燃烧的热化学方程式：
____________________________________
12．（15分）(1) FeS（3分）
(2)（3分）
(3)分子晶体（3分）
(4)先加KSCN溶液无现象，再加氯水溶液变血红色（合理答案同样给分）（3分）
(5) 4FeS2(s)+11O2(g) ＝ 2Fe2O3(s)+8SO2(g)；ΔH=-3412 kJ·mol-1（3分）。