人教版高中化学选修三共价键公开课-PPT

共价键的方向性:除s轨道外，原子轨道在空间都具 有一定的分布特点。
所有的共价键都有方向性吗？都有饱和性吗？
并不是所有的共价键都有方向性，如ss σ键就没 有方向性。
人教版高中化学选修三 2.1共价键 1课时(共26张PPT)
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价键理论的要点 1.电子配对原理
按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对 电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价 键的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一个未成对电 子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、 H2Cl、Cl3分子
2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越 大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。电子所在的原 子轨道都有一定的形状，所以要取得最大重叠，共价键 必然有方向性
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N ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑
1S 2S 2P
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两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成共价键的过程
为什么不 头碰头呢？
键特点:①两个原子轨道以平行或“肩并肩” 方式重叠；原子
重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间
•C••l••••
Cl Cl
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
1S 2S 2P 3S 3P
半径？
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Cl Cl
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
1S 2S 2P 3S 3P
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包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜像对称 人教版高中化学选修三 2.1共价键 1课时(共26张PPT)
结论
共价单键是σ键 共价双键中有1个σ键,1个π键； 共价三键中有1个σ键,2个π键
乙烷： 7 个σ键 __0__个π键
乙烯： 5 个σ键 1 个π键
乙炔： 3 个σ键 2 个π键
C
练习.在F2分子中，形成共价键的原子轨道 A、氟原子的2p轨道和氟原子的1s轨道 B、氟原子的3p轨道和氟原子的1s轨道 C、氟原子的2p轨道和氟原子的2p轨道 D、氟原子的3p轨道和氟原子的3p轨道
第二章 分子结构与性质
共价键
1.S、p、d、f能级容纳的电子个数、能级 的轨道数？ S电子云、p电子云的形状？
2.σ键的特征？π键的特征？
σ键：头碰头，轴对称、很稳定 π键：肩并肩、镜像对称、容易断裂
3.什么化学键？化学键的分类？ 化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用
化学键
离子键 共价键
金属键
氢原子和氯原子形成HCl的过程
H•
•C••l••••
↑
↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
1S
1S 2S
2P
3S
3P
H
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H－Cl
Cl
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氯原子形成氯分子的过程
••C••l•• •
学习目标
1、理解共价键的特征 2.知道共价键的类型（ σ键、 π键）； 3.掌握共价键的成键类型。
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共价键的特征
写出下列非金属元素的原子成键数目
H 1、ⅤA 3 、ⅥA 2、ⅦA 1。
1、饱和性：每个原子所能形成共价键的总数或以单 键连接的原子数目是一定的，共价键饱和性。 为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？ 用原子轨道理论解释
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2.方向性：
为什么水不是直线型？（在形成共价键时，原子轨道 重叠的愈多，共价键就越牢固）
s-s σ键
H
H
s-pσ键
H－Cl
p-pσ键
Cl
Cl
σ键的特征是以形成化学键的两原子核的连线为轴旋
转，共价键电子云的图形不变，这种特征为轴对称。
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【探究1】
N≡N（叁键）原子轨道重叠方式
课堂练习
1.σ键的常见类型有(1)s-s, (2)s-p,
(3)p-p，请指出下列分子σ键所属类型:
A. HF
B. NH3 C. F2 D. H2
s-p s-p
p-p
s-s
课堂练习
2. 下列关于共价键的说法不正确的是( D )
A．H2S分子中两个共价键的键角接近90°的原因是共 价键有方向性
B．N2分子中有1个σ键，两个π键 C．两个原子形成共价键时至少有1个σ键 D．在双键中，σ键的键能小于π键的键能
课堂练习
3.关于乙醇分子的说法正确的是（ C ）
A.分子中共含有8个极性键 B.分子中不含非极性键 C.分子中只含σ键 D.分子中含有1个π键
课堂练习
4．氰气的化学式为(CN)2，结构式为NCCN，性
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氢原子形成氢分子的过程描述
H•
↑ 1S
•H
↓
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H
H
H
H
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极性共价键 非极性共价键
电负性
4.什么是离子键？怎样用电子式表示离子化合物
阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
5.什么是共价键？怎样用电子式表示共价化合物的形成 过程？
原子间通过共用电子对形成的化学键。
形成元素种类： 非金属元素 特例AlCl3
完全有非金属形成的化合物是共价化合物？
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（提示：利用前面3个例子总结出来的用原子 轨道表示共价键形成过程的程序来探究）
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氮原子形成氮分子（N2） 形成过程
N •• • • •
N N N ＋
• •
••
→
••
•
••• ••• ••