人教版高中化学必修一《离子反应》PPT课件(6篇)

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③删 删去方程式两边不参加反应的离子｡ CO2-3+2H+=H2O+CO2↑ ④查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相
等｡ (3)意义 ①表示某一个具体的化学反应 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 离子方程式为Ba2++SO2-4=BaSO4↓ ②表示同一类型的离子反应
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3.电离方程式 电解质的电离通常用化学用语——电离方程式来表示｡ 例如:NaCl=Na++Cl- HCl=H++Cl- H2SO4=2H++SO2-4
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应注意的问题: (1)在书写电离方程式时,虽然在溶液中各离子都是以水合离 子存在,为了书写的方便,我们仍用简单离子符号表示水合离 子｡ (2)书写电离方程式要遵循质量守恒和电荷守恒(电解质溶液 中,阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等) 两大规律｡ (3)在熔化状态下酸不电离,不写电离方程式｡
区别 状态下自身能发 状态下自身不能
生电离
发生电离
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酸:H2SO4､H2CO3､HNO3､
H3PO4
非金属氧化
所
碱:NaOH､NH3·H2O､
物:SO2､SO3､CO2､
含
Ca(OH)2
CO､P2O5
物
盐:NaCl､CaCO3､
非酸性气态氢化
质
NaHSO4､KNO3
物:NH3
类
活泼金属氧化物:Na2O､
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4、酸、碱、盐的概念
（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子 的化合物叫做酸，如HCl=H++Cl-。 （2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根 离子的化合物叫做碱，如NaOH=Na++OH-。 （3）盐：电离时生成金属离子或铵根离子和 酸根离子的化合物叫做盐，如 Na2SO4=2Na++SO42-。 注：在中学，水既不是酸也不是碱。
解释：电解质固体、蒸馏水中没有自由移动的离子， 故不能导电；NaCl溶液、KNO3溶液、熔融NaCl和熔融 KNO3中有自由移动的离子，故能导电。
1､电解质和非电解质 （1）.电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物｡如
NaCl､H2SO4､NaOH等｡ （2）.非电解质:在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合
物｡如酒精､蔗糖等｡
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2､电离 1）.电解溶液导电的原因:酸､碱､盐在水溶液中能够导电,是
因为它们在溶液中发生了电离,产生了能够自由移动的离 子｡ 2）.电离方程式(电解质电离的表示方法): (1)酸的电离:如H2SO4:H2SO4=2H++SO2-4 (2)碱的电离:如KOH:__KOH=K++OH(3)盐的电离:如Na2CO3:Na2CO3=2Na++CO2-3
物称为盐｡
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（3）电离的条件:溶于水或受热熔化,酸､碱､盐在溶解于水 或受热熔化时都能发生电离｡碱和盐在受热熔化时一般能发 生电离｡ 特别提示:①电解质溶液导电,需要在电流作用下,但电解质的 电离不需要电流作用｡②电解质只有在水溶液或熔融状态下 才导电,如固体NaCl,不导电｡③电解质的导电性与溶液中自 由移动的离子浓度有关,自由移动离子浓度越大,离子所带电 荷越多,导电性越强｡
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3）.从电离角度认识酸､碱､盐 化合物
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诱思探究:铜在常温和熔融状态下均能导电,铜是电解质吗?说 明理由｡
提示:不是｡因为铜是单质,电解质是化合物｡
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4）､电解质和非电解质
电解质
Leabharlann Baidu
非电解质
相同点
均为化合物
不同点 水溶液或熔融状态 水溶液和熔融状态
能导电
都不能导电
本质 在水溶液里或熔融 在水溶液里和熔融
部分有机物:蔗糖
型
CaO､MgO
､酒精､CH4
水
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特别提示:有些化合物的水溶液能导电,是因为它们与水反 应生成的物质电离导电,而不是它们自身电离导电,故它们 不是电解质,如CO2､SO2､SO3､NH3等｡
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2､电离 （1）概念:电解质在溶于水或熔融状态下离解成自由移动的 离子的过程称为电离｡ （2）电离的适用范围:电解质｡酸､碱､盐属于电解质｡ 酸:电离时,生成的阳离子全部是H+的化合物称为酸｡ 碱:电离时,生成的阴离子全部是OH-的化合物称为碱｡ 盐:电离时,能生成金属阳离子(或NH+4)和酸根阴离子的化合
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(2)书写步骤: 以Na2CO3和盐酸反应为例 ①写 正确书写反应的化学方程
式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑｡ ②拆 把易溶于水､易电离的物质写成离子形式,把难溶的 物
质､气体和水等仍用化学式表示｡上述化学方程式可改写为: 2Na++CO2-3+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑｡
第二节 离子反应
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学习目标
1.了解电解质的概念｡ 2.知道酸､碱､盐在溶液中能发生电离,并能书写酸､碱､盐 在 溶液中的电离方程式｡ 3.了解离子反应及离子反应发生的条件,能够正确书写离子 方程式,并能判断离子是否共存｡
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一、电解质的电离
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【实验1-2】现象及结论：（1）干燥NaCl固体、干燥 KNO3固体、蒸馏水不导电（2）NaCl溶液、KNO3溶液能 导电（3）熔融NaCl、KNO3能导电。
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【实验1-3】现象及结论：Na2SO4溶液中滴加BaCl2 溶液会产生白色沉淀，白色沉淀是BaSO4。
解释：本质是Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉 淀，而Na+、Cl-未参与反应。
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二､离子反应 1.离子反应 电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应,这样的反应 称作离子反应｡ 2.离子反应的表示方法——离子方程式 (1)概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做 离子方程式｡
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①中的离子方程式还可用来表示 CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓;H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+ 2HCl的反应(例举两组物质)｡
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二､复分解反应发生的条件 酸､碱､盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上就是两种电
解质在溶液中相互交换离子的反应,这类离子反应发生的 条件是:生成沉淀､放出气体或生成水｡只要具备上述条件 之一,反应就能发生｡ 诱思探究:粗盐中含有Ca2+､Mg2+和SO2-4等,如何利用离子反 应除去上述离子?写出有关离子方程式｡
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提示:先加入过量BaCl2除去SO2-4,再加入过量Na2CO3除 Ca2+和过量Ba2+,再加入过量NaOH除去Mg2+,过滤后再加入 适量盐酸除去过量OH-｡有关离子方程式: SO2- 4+Ba2+=BaSO4↓, Ba2++CO2-3=BaCO3↓, Ca2++CO2-3=CaCO3↓, Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓, H++OH-=H2O｡(其他合理方案也可以)