电离能及其变化规律

【规律总结】
电离能的应用： 1、根据元素原子不同级电离能的突跃性变化 判断元素通常价态;
2、衡量气体原子或离子失电子能力强弱。
反馈练习
1、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中 正确的是 （ A ） A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞① C．得电子能力：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞①
《物质结构与性质》第一章 第三节 原子结构与元素性质
电离能及其变化规律
（1）元素Mn与O中，第一电离能较大的是 _________，写出基态Mn原子核外电子排布式
_________；画出O原子的核外电子轨道表达
式_____
(2)根据元素周期律,原子半径Ga_____As,第一
电离能Ga As。(填“大于”或“小
第三电离能：M2+
（g)
（g)
→ M2+
→ M3+
（g)
（g)
+ e- ; I2
+ e- ; I3
【规律总结】
同一元素不同级电离能的变化规律： 逐级增大，且存在突跃 。
探究二
1、试推测比较Na、Mg的第一电离能大小，并从原子 半径和核电荷数角度加以解释。 据你推测，第三周期元素第一电离能的主要变化趋 势是怎样的？
Na 10 15
K 20 25 30 35 原子序数
【规律总结】
不同元素第一电离能的变化规律：
1、同周期元素I1从左到右呈增大趋势，碱金属元 素的I1最小，稀有气体元素的I1最大。
2、同一主族元素I1从上到下逐渐减小。 3、元素的I1随原子序数的递增呈现周期性变化。 4、同周期元素I1变化存在反常现象：
ⅡA＞ⅢA，
ⅤA＞ⅥA
5、同周期过渡元素的I1变化不太规则,从左到右 略有增加
应用
电离能与元素的化合价
（化合价是元素性质的一种体现） 观察思考：为什么钠元素的常见价态为+1价， 镁元素的为+2价，铝元素的为+3价？ 化合价与原子结构有什么关系？
【规律总结】
电离能的应用：根据元素原子不同级电离能 的突跃性变化判断元素通常价态
2、对照第三周期元素的第一电离能变化趋势，你还 发现了哪些问题？试用原子结构知识加以解释。
3、对照1-36号元素第一电离能变化趋势图，你又发 现了哪些新规律及问题？
I1
3、对照1-36号元素第一电离能变化趋势图，你又 发现了哪些新规律及问题？
He Ne
产生这种趋势的原因？
Ar Kr
H
Li 5
于”)，原因是__________
（3）右图是部分主族元素 第一电离能梯度图，图中，
a点对应的元素为氢，b、c两点
对应的元素分别为 、 （填元素符号）。
（4）C、H、N、O四种元素中电负性最大
的是____（填元素符号），
(5)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和 LiBH4反应制得。 ①基态Ti3+的未成对电子数有______个。 ③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为 ______。 ①LiH中，离子半径：Li+______H－(填“>”、 “=”或“<”）。 （6）Cu元素位于元素周期表的____区，其基态 原子有______种能量不同的电子。
元素 Mg I1 738 I2 1451 I3 7733 I4 10540
一、电离能
1、电离能定义：气态原子或气态离子失去一个电 子所需要的最小能量。 常用符号 I 表示，单位为kJ/mol。 2、第一电离能： 基态气态原子失去一个电子形成+1价气态阳离子所需 的能量，叫做该元素的第一电离能，用符号I1表示. M （g) → M+ （g) + e- ; I1 第二电离能：M+
原子得电子能力增强
原 子 失 电 子 能 力 增 强
原 子 得 电 子 能 力 增 强
原子失电子能力增强
探究一
1.、钠原子失去一个电子，吸收能量还是放出能量？ 为什么？ 2、气态镁原子失去一个电子变气态Mg+ ，吸收的 能量为738kJ/mol，若气态Mg+再失去一个电子所 要吸收的能量还是738 kJ/mol吗？为什么？ 3、分析Mg的电离能数据，你发现什么规律？试用 原子结构知识加以解释，并推测同一元素不同级电 离能的变化规律。
反馈练习
2、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是 KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是 ( D ) 元素 X I1 500 I2 4600 I3 6900 I4 9500
Y
580
1800
2700
11600
A.元素X的常见化合价是+1价 B.元素Y是ⅢA族的元素 C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应。
问题解决
1、根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），你能得到 哪些信息？ 元素代号
Q
R S I1 I2 I3 I4
2源自文库80
500 740
4000
4600 1500
6100
6900 7700
9400
9500 10500
T
U
580
420
1800
3100
2700
4400
11600
5900
根据你得到的信息，回答下面问题。 （1）在周期表中，最可能处于同一族的是（ E ） A . Q和 R B .S和T C . T和 U D . R和T E .R和U （2）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（ B ） A . QCl2 B .RCl C . SCl3 D. TCl E. UCl4 （3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是（ E ） A . 硼（1s22s22p1） B . 铍（1s22s2） C . 锂（1s22s1） D .氢（1s1） E . 氦（1s2）