物质组成的表示
第一课时元素和元素符号
1、元素
（1）定义：具有相同的（或）的一类原子的总称。
例如：水、氧气和二氧化碳三种分子中都含有原子，它们核内的质子数都是8，化学上就把这些氧原子统称为。（2）分布：地壳中素含量由高到底依次是
（3）物质的分类
（1）书写：
①氢___________ ②氧___________ ③碳__________ ④钠___________ ⑤硫___________ ⑥镁__________ 【练习】下列元素符号的书写是否有问题，如果有请指出并改正过来
氦镁铝硅氯钙铁铜
he mG AL si CL ca Fe cU
（2）意义：①表示一种元素②表示这种元素的一个原子N表示?
3Na 表示？
规律：当元素符号前加上系数，则只能表示原子的个数，不能再表示元素了。
3、离子符号
1)书写：在元素符号右上角标出电荷数及电性，
电荷数为1时不写.如Cu 2+ CO
3
2- H+ OH-
2)意义 :（1）表示一个离子
（2）表示一个离子带几个单位的正（负）电荷
思考：1、Mg 2+可表示哪2种意义
______________ ; ___________________________
2、用化学用语表示两个镁离子___________
3、不同位置上数字的含义
2N
5Mg2+、
3S2-、
第二课时化学式与化合价
一、化学式
1、定义：用和表示物质组成的式子。
2、化学式的写法
1、单质
（1）直接用元素符号表示单质：
金属单质单质，如（读元素符号的名称）
稀有气体单质，如（读“谋气”）
部分非金属固态单质，如（读元素符号的名称）（2）用元素符号和数字表示单质：
非金属单质：如氢气（H2）、氧气（）、氮气（）、氟气（）、氯气（Cl2）、溴（）、碘（I2）等。（读“谋气”）
2、化合物的化学式
（1）氧化物的化学式：氧元素在后，另一种元素在前
如：CO
2 SO
2
P
2
O
5
Fe
3
O
4
MnO
2
（2）其他化合物：金属元素在前，非金属元素在后
如：NaCl HCl Mg(OH)
2
读：一般从后往前读作某化某,,有时还要读出原子的个数
注意：弄清物质的组成元素或原子团，
确定元素原子或原子团的个数关系----化合价
3、化学式的意义（举例H2O ）
(1)表示该物质的一个分子
(2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数
(3)表示一种物质
(4)表示一种物质及组成该物质的各种元素
二、化合价
1、定义：表示原子之间相互化合的数目，由元素得到或失去电子的数目决定，得到电子显价，失去电子显价
2、利用化合价确定元素原子或原子团的个数关系
书写步骤：
（以书写氧化铝的化学式为例说明）
1. 按顺序写出元素或原子团的符号
（正价在左，负价在右）
2. 标出元素或原子团的化合价
3. 化合价（约分）交叉定微粒个数
4. 检查化合物中各元素化合价代数和是否为0。
（+3）×2 + （—2）×3 = 0
3、口诀常见元素的化合价（口诀）
一价氯氢钠钾银；二价氧镁钙钡锌；
氮有二三四和五；单质为零要记清。
二四六硫二四碳；三铝四硅五为磷；
铜一二，铁二三；变价知识脑中拴。
常见原子团的化合价（口诀）
负一硝酸氢氧根；负二碳酸硫酸根；
负三记住磷酸根；正一价的是铵根。
除了铵根均为负希望同学要记住
4、注意
?化合物中各元素的正负化合价代数和为
?单质中元素的化合价为
练习：
1、标出下列物质中各元素的化合价
H2O ZnS Fe H2CO3
2、标出下列物质中各原子团的化合价
NaOH CuSO4 NH4NO3
3、尝试写出下列物质的化学式。
硫化氢氧化铁氧化亚铁
氢氧化钡碳酸钙硫酸铵
碳酸硫酸氢氧化钾
?两种元素组成的化合物，在两种元素中间用“化”连接；
?化学式中元素的名称从右往左读，与化学式的写法刚好相反；
?元素的原子个数在元素之前先读出；
?含有复杂原子团的化合物，要根据其特征来称呼，不需读出原子或原子团的个数。
5、离子电荷与化合价的关系
相同点:(1)元素符号相同
(2)数值、正负相同
不同点:(1)书写位置不同
(2)数值与正负
顺序不同
(3)“1”的省留不同
练习巩固：
1、读出下列化学式
（1）N2O 、N2O5 （2）H2O、H2O2 （3）AlCl3、 FeCl2 （4）Na2SO4 (NH4)2SO4 （5）Fe(OH)3 Cu(OH)2
2、计算下列物质中划线元素的化合价
KMnO4 K2MnO4
3、已知漂白粉的有效成分次氯酸钙的化学式为Ca （ClO ）2，试写出次氯酸钾和次氯酸的化学式。
4
第三课时 物质组成的定量表示
一、 相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量的总和
例1：Cu(O Ｈ)2的相对分子质量。
64 +（16 + 1）× 2 = 98
练习：计算下列物质的相对分子质量
H 2O 、 H 2O 2 FeCl 2 H 2S (NH 4)2SO 4 Cu(OH)2
二、 物质组成元素的质量比= 各元素的相对原子质量×原子个数的比 例：计算(NH4)2SO4中各元素的质量比。
m(N)：m(H)：m(S)：m(O)
=14×2：1×8：32：16×4
=28：8：32：64
=7：2：8 ：16
练习计算下列物质中各元素的质量比：
（1）硝酸铵【NH 4NO 3】
（2）尿 素【CO (NH 2)2】
三、
物质中某元素的质量分数：组成物质的各种成分的质量在总质量中所占的比例，习惯上质量分数用百分数来表示。
某元素的质量分数= ×100%
该元素的相对原子质量（Ar ）×原子个数 化合物的相对分子质量（Mr ）
例题：计算氧化铁中铁元素的质量分数。
练习：计算下列物质中氮元素的质量分数：
（1）硝酸铵【NH 4NO 3 】
（2）尿 素【CO (NH 2)2】
拓展练习：
?100g 硝酸铵【NH 4NO 3】含氮元素多少克？多少硝酸铵含氮元素140g ？ ?50kg 硝酸铵【NH 4NO 3】与多少kg 尿素【CO (NH 2)2】含有的氮元素质量相等？
1、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。 请仔细阅读后回答问题。
（1）包装标签上钙含量是指 .
（填单质、碳酸钙、钙元素中的一种）
（2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙，
在家庭厨房里可以选用的物质是 。
（3）如一成年人每天吃食盐5g ，则他相当于
补了多少g 碘元素，如果食盐中的碘以碘酸钾
的形式存在，则相当于食用了多少碘酸钾（KIO 3）？
2、某碳酸氢铵化肥的外包装袋上部分说明如图所示，
请仔细阅读并回答下列问题：
（1）保存该化肥应注意 。
（2）这袋化肥中氮元素的质量为 g 。
配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾 净含量：500g 成分表：氯化钠≥88% 钙（以Ca 计）：（0.5-1.3）% 碘（以I 计）：（20-50）mg/kg 碳酸氢铵 （NH 4HCO 3） 净重：50g 含氮量：16.8% XXX 化学工业公司
【模拟试题】
1. 写出下列元素或原子团的化合价
H___ Mg ___ O____ Na_____ Al_____ Ca______
SO4______ CO3_________ OH_______ NO3______ NH4_______ 2. 下列化学式书写正确的在（）内打√，错误的打×
四氧化三铁Fe4O3（）五氧化二磷P2O5（）
硫化锌SZn （）氮气N（）
3. 在下列化合物中，含有+5价元素的是（）
A. H2SO4
B. KMnO4
C. Fe（NO3）2
D. K2CO3
4. 在下列化合物中，含有+1价原子团的是（）
A. Ca（OH）2
B. Na2CO3
C. MgCl2
D. （NH4）2SO4
5. 某元素M的氧化物的化学式为M2O3，则其氯化物的化学式_________，M元素与硫酸根组成化合物的化学式为__________，与氢氧根组成化合物的化学式为__________。
6. 含氮元素的物质N2、N2O、NO2、NH3、KNO3、HNO2中，按氮元素化合价由低到高顺序排列为__________________________。
7. 写出下列物质的名称
KCl___________ ZnO_________ H2S________ Mg（OH）2_________ CuSO4___________ AgNO3___________ FeSO4____________
Al2O3___________
8、目前国家工商部门正在全国各大城市查处“红心蛋”。据查，“红心蛋”中含有一种致癌物-----“苏丹红4号”。苏丹红的化学式为：C16H12N2O，它的相对分子质量为，苏丹红中各元素的质量比是C∶H ∶ N ∶ O= ，其中，氧元素的质量分数约为。
9、下列各组化合物中，标有圆点的同种元素的化合价不相同的一组是（）
A．N．H3 KN．O3B．C．O2Na2C．O3
C．H2S．O4 S．O3 D．H2S．O3 Na2S．O3
10、.某正二价元素M的氧化物中，M元素与氧元素的质量比为7:2，则该元素的相对原子质量为（）
A．24 B．27 C．56 D．64
11、在某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：16，该氧化物的化学式为（）
A.N
2O B.NO C.NO
2
D.N
2
O
5
12、下列物质中氮元素的化合价由低到高的顺序排列一组是（）A．N2O3、NH3、NO、N2B．NH3N2NO N2O3
C．NH3、NO、N2、N2O3D．NO N2N2O3NH3
13．下列物质化学式，书写正确的是（）
A、FeSO
4（硫酸铁） B、H
2
SO
4
（硫酸）
C、Mg
2O
2
（氧化镁） D、AgCl
2
（氯化银）
14.交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后开车，该物质中Cr（铬元素）的化合价为（）
A．+3 B．+5 C．+6 D．+7
15．小强这几天小腿常抽筋，经医生检查是缺钙，如果小明每天需要吃葡萄糖酸钙补0.6克钙，她每天需要葡萄糖酸钙的质量？
葡萄糖酸钙的化学式：(C
6H
11
O
7
)
2
Ca
16.某学校初三年级学生小明和父亲一起去镇生产资料公司购买化肥，该公司化肥售价如下：
小明的父亲只带200元钱，想买含氮量多的化肥，小明应用所学的知识为父亲选购了一种含氮量最多的肥料。你认为他买了哪种肥料？
第1节物质的构成 一、目标导航 1.让学生了解分子是构成物质的一种微粒； 2.让学生确认分子比细胞小得多； 3.确认不同的物质，分子的大小并不相同。 通过小组合作、自主探究学习，使学生知道分子之间存在空隙，并能列举说明分子之间有空隙的现象。 通过学习，知道气体分子之间的空隙比固体和液体之间的空隙大得多。 了解扩散现象。 让学生在探究中自主发现知识，在做中学，培养学生科学探究能力和探究精神；确认固体、液体、气体都能发生扩散，能列举反映固体、液体、气体扩散的现象和事实，能用分子的运动解释扩散现象。理解扩散的快慢与温度的关系，能叙述分子运动的剧烈程度与温度的关系。 二、要点扫描 《物质的构成》这一节课比较抽象，讲的是物质构成的微观领域，比如分子是构成物质的一种微粒；分子之间有空隙；分子处于不停地运动之中以及物态变化的微观解释。要讲好这一节课，关键是要化抽象为具体，做好各种演示实验。让学生在探究中自主发现知识，在做中学，培养学生科学探究能力和探究精神。 《物质的构成》是初中科学7年级第4章第1节的内容，讲的是物质构成的微观领域，比如分子是构成物质的一种微粒；分子之间有空隙；分子处于不停地运动之中以及物态变化的微观解释。要讲好这一节课，关键是要化抽象为具体，做好各种演示实验。 在讲“分子是构成物质的一种微粒”时，要从观察方型蔗糖、观察碾碎的蔗糖到观察糖水，来引出蔗糖分子，并且强调分子只是构成物质的一种微粒。分子很小，要通过比喻的方法告诉学生。 “分子之间有空隙”，要做好主实验和辅助实验。酒精和水的混合实验要用有刻度的小试管，比如50毫升水和50毫升红色酒精混合后的体积会明显小于水和酒精的体积之和。黄豆和芝麻的辅助实验很明显，要用黑芝麻。
初三化学《物质组成的表示1》 导学案 课型：新授 执笔： 审核： 时间： 学习目标： 1.知道化学式的含义。 2.能正确写出常见的单质和化合物的化学式。3.了解物质组成与化学式的关系。 学习重、难点：化学式的含义、会写常见物质的化学式 导学过程： 一、课前预习： 1.复习课本50页。元素符号的意义有：⑴ ⑵ 2.什么是化学式 写出下列常见物质的化学式： ⑴铜 铁 氦 ⑵氧气 氮气 氢气 ⑶二氧化碳 水 氯化钠 总结化学式的写法: ⑴单质的写法: ①由原子直接构成的物质_________________________如： ②双原子分子：___________________________________________如： ③特殊情况：碘_______ 臭氧 _____足球烯_____等。 3. 物质 宏观 化学式的意义： 物质的组成 构成物质的基本粒子 微观 基本粒子的构成 如：CO 2：宏观：⑴二氧化碳 ⑵二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 微观：⑶一个二氧化碳分子 ⑷一个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成 当在某一个符号前加一个数字，则只表示微观意义。如：5C 表示：5个碳原子 二、自我小结： 三、达标测试： 1.写出下列符号的意义： ⑴O________、________ ⑵Cu________、________、________⑶H 2________、________、___________ ⑷H 2O_______、_______、_______、________⑸2H___ 2. O 2表示氧气，还可以表示：⑴氧元素⑵一个氧分子⑶2个氧元素⑷2个氧原子 ⑸ 氧气是由氧元素构成的 ⑹每一个氧分子有两个氧原子构成 A ⑴⑵⑶ B ⑵⑸⑹ C ⑵⑷⑹ D ⑴⑷⑹ 3.下列符号中,即表示一个原子,又表示一个元素,还表示一种物质的是( ) A ．C 60 B. O 2 C. H D. Cu 4.用名称或符号填空：2个钠离子 铁元素 3个水分子 二氧化碳 2 CO 2 前面的2表示： 后面的2表示： 初三化学《物质组成的表示2》 导学案 课型：新授 执笔： 审核： 时间： 学习目标： 1.理解什么是化合价并记住常见元素的化合价。 2.会根据化合价书写化学式。 学习重、难点：根据化合价书写化学式。 导学过程： 一、课前预习： 1.自学课本80页，回答什么是元素的化合价。 2.记住课本80页，常见元素的化合价。 注意：在化合物中，各元素的化合价的代数和为 。但只种元素的化合价为 3.自学81页“活动天地”根据化合价书写化学式，并完成82页“在线测试” 书 写步骤是： 二、自我小结： 三、达标测试： 1.四会生产的翡翠是人们喜爱的一种装饰品，翡翠的主要成份是硬玉 [化学式为NaAl(Si 2O 6)]。下列有关说法正确的是（ ） A ．翡翠是一种纯净物 B ．硅元素的化合价为+3价 C ．硬玉含有10个原子 D ．翡翠由钠、铝、硅、氧四种元素构成 2.（06广西柳州）在Ca(ClO) 2中，氯元素的化合价为（ ） A 、－1 B 、0 C 、＋1 D 、＋2 3.某元素的化学式为M 2O 3 (M 没有变价)，则下列化学式错误的是： A.MCl 3 B.MSO 4 C.M 2 (SO 4 ) 3 D.M(OH)3 4.下列关于化合价的说法正确的是（ ） A.在Na 2O,钠原子显+1价，氧原子显-2价 B.在O 2氧元素-2价 C ．非金属元素在化合价中总显负价 D.一种元素在同一种化合物中，可能有几种化合价 5.下列物质中，氮元素的化合价最低的是：（ ） A.HNO 3 B.N 2 C .NO 2 D.NH 3 6.根据常见元素的化合价，下列物质的化学是书写错误的是： A.氧化镁（MgO ） B.氯化铝( AlCl) C.碳酸钙(CaCO 3) D.硫酸钠( Na 2SO 4)
《物质的构成》教学设计 设计思想: 新课程改革的重点之一就是如何促进学生学习方式的变革，它关系到我们的教育质量，关系到师生的校园生活质量。我们今天所倡导新的学习方式，是自主学习、合作学习、探究学习的学习方式。这也是实施新课程最为核心和最为关键的环节。”新课程强调师生互动、互教互学。沃德说过“平庸的老师传达知识；水平一般的老师解释知识；好的老师演示知识；伟大的老师激励学生去学习知识。”因此，本节教学活动的设计理念就是让学生成为学习的主体，让学生亲历一个全新的探究过程，建构新知：即“情境——探究——交流”过程。 教材分析: 本节内容是学生在第二章中学习了有关细胞学说的知识以后，更深的从微观层次上去认识物质的本质，能初步建立分子的概念，并能解释一定的现象。分子是化学基本概念的组成部分，是化学的基础，因此这节内容在教材的地位非常明显。本节内容对学生今后进一步学习有关物质结构方面的知识至关重要,重点难点也随之明确。 重点难点：教学重点：理解分子性质有关内容。 教学难点：关于分子间隙的有关内容。 学情分析： 通过前面的学习，学生已初步了解探究事物的基本方法。知道要借助仪器，探究实验等等。然而七年级的学生理解分子的抽象定义还是有一定困难的。从宏观世界走向微观粒子需要一个过程。因此，要让学生经过分组实验、自主探究；教师创设情景，引导学生进行实验探究并进行全面观察和总结，让学生建构起对分子的正确认识。 教学目标：根据课程标准及七年级学生的认知水平，确定本节内容的目标为： 知识与技能： 1、了解分子是构成物质的一种微粒，确认分子比细胞小的多。 2、理解分子之间存在空隙，能列举反映分子之间存在空隙的现象。能用事实说明气体分子之间的空隙比固体和液体分子之间的空隙大得多。 过程与方法： 通过本节的学习，进一步培养学生的实验、观察、描述和解释现象的综合能力，初步掌握科学探究的一般方法。 情感、态度与价值： 通过积极参与，培养学生探索微观世界的兴趣，激发学生的学习动力，培养学生在科学探究中的合作精神及团队精神，树立严谨求实的科学信念。 实验准备： 分组：学生每四人组成一个小组。 学生分组实验器材：方糖放大镜筷子玻璃棒试管（加标签）烧杯量筒水酒精（已染色）大米花生 教师实验器材：学生分组实验器材一套针筒研钵
第3节物质的组成 第一课时化学式反映物质的组成教学设计 一、学习目标： 1、知识与技能目标： 1、了解纯净物都有固定的元素组成； 2、能说出化学式的含义； 2、过程与方法目标： 逐步形成对事物进行抽象概括的能力。 3、情感态度与价值观目标： 养成尊重客观实际，认真、严谨的科学态度。 二、学习重难点： 化学式的定义及含义。 三、预习导航： 1、用和的组合表示纯净物组成的式子，称为该物质的化学式。 2、试一试：①单质是的纯净物，可用元素符号直接表示单质的化学式的物质有、、，有些非金属气体如氧气、氮气、氢气等的一个分子里含有两个原子，它们的化学式分别是。 ②化合物是纯净物，化合物的种类很多，请写出前面学过的一些化合物的化学式。
1、下列符号只有微观意义，而无宏观意义的是（） A、H B、N 2 C、CO 2 D、2H 2 O
2、水的化学式为H 2O，过氧化氢的化学式为H 2 O 2 。关于它们的组成叙述正确的是 （） A、都含有氢气 B、都含有1个氢分子 C、组成元素的种类相同 D、都由氢原子和氧原子构成 3、下列说法正确的是（） A、在化合物中原子正负化合价代数和等于零 B、单质的化合价为零 C、单质分子的化合价为零 D、单质里元素的化合价为零 4、下列说法正确的是（） A、在同一种化合物中，同一种元素的化合价一定相同 B、在所有的化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价 C、一种元素在不同的化合物中可能表现不同的化合价 D、在化合物中，氧元素通常显-2价，氢通常显+1价，原子团中各元素的化合价代数和为零 5、下列说法中不正确的是（） A、在H 2 中氢元素的化合价是+1价 B、在H 2 O中氧元素的化合价是-2价 C、在HCl中氢元素的化合价是+1价 D、Fe有可变价+2价和+3价，但在Fe 2O 3 中铁元素显+3价 六、学习记忆卡： 乐亭县新寨镇新寨初级中学李秀凤 2015年10月20日
物质的构成（第一课时）（校公开课） 教材分析: 本节内容是学生在第二章中学习了有关细胞学说的知识以后，更深的从微观层次上去认识物质的本质，能初步建立分子的概念，并能解释一定的现象。分子是化学基本概念的组成部分，是化学的基础，因此这节内容在教材的地位非常明显。本节内容对学生今后进一步学习有关物质结构方面的知识至关重要,重点难点也随之明确。 教学重点：理解分子性质有关内容。 教学难点：关于分子间隙的有关内容。 学情分析： 通过前面的学习，学生已初步了解探究事物的基本方法。知道要借助仪器，探究实验等等。然而七年级的学生理解分子的抽象定义还是有一定困难的。从宏观世界走向微观粒子需要一个过程。因此，要让学生经过分组实验、自主探究；教师创设情景，引导学生进行实验探究并进行全面观察和总结，让学生建构起对分子的正确认识。 教学目标：根据课程标准及七年级学生的认知水平，确定本节内容的目标为： 知识与技能： 1、了解分子是构成物质的一种微粒，确认分子比细胞小的多。 2、理解分子之间存在空隙，能列举反映分子之间存在空隙的现象。能用事实说明气体分子之间的空隙比固体和液体分子之间的空隙大得多。 过程与方法： 通过本节的学习，进一步培养学生的实验、观察、描述和解释现象的综合能力，初步掌握科学探究的一般方法。 情感、态度与价值： 通过积极参与，培养学生探索微观世界的兴趣，激发学生的学习动力，培养学生在科学探究中的合作精神及团队精神，树立严谨求实的科学信念。 实验准备： 分组：学生每四人组成一个小组。 学生分组实验器材：方糖放大镜筷子玻璃棒试管（加标签）烧杯量筒水酒精（已染色）大米花生 教师实验器材：学生分组实验器材一套针筒研钵 教学过程： 一、引入新课： 故事：山上、庙里，有两个小和尚，一个小和尚每天挑水、念经；而另一个小和尚则每天砍
4.1 物质的构成 学习目标 1、了解分子是构成物质的一种微粒； 2、通过探究，理解分子之间存在空隙，能列举说明分子之间有空隙的现象； 3、理解分子的无规则热运动及扩散的快慢与温度的关系； 4、知道分子之间有引力和斥力。 重难点：1.分子间存在空隙，分子的无规则热运动。 预习案 1.用15分钟左右的时间，阅读探究课本的基础知识 一.基础知识 1. 蔗糖是由构成的，水是由构成的，氧气是由构成的；不同的物质是由不同的构成的。所以，是构成物质的一种极其微小的粒子。（1）分子到底有多小？1滴水中含有的水分子大约是个。（2）并不是所有物质都是有分子构成的，有些物质是由或构成的。 2. 挤压一个气球，气球被挤扁了；说明气球中的气体分子之间存在着。 3．一个厚壁钢瓶内盛有油，对油施加高压后，虽然瓶壁没有裂痕，但瓶内的油会从瓶壁渗出。这个现象说明了什么？ 4．请用事实证据说明构成固体和液体的分子之间空隙大，还是构成气体的分子之间空隙大？ 5.还没进厨房就能闻到饭菜的香味说明气体会。热菜总是香味四溢，冷菜却要靠得很近才能闻到气味，是因为。 6. 现象表明，构成物质的分子都在；且温度越高，运动越，我们把分子的这种运动叫做。 7.用力拉铁条也不能拉断，说明分子之间存在着；用力压铁块很难压缩，说明分子之间还存在着。你还能举一些生活中的例子说明分子之间存在着引力或斥力？ 探究案 1.热菜总是香气四溢，但冷菜却只有靠得近才能闻到它的气味，为什么？ 2.为什么很难将固体或液体的体积压缩 当堂训练 1、在下列空格中，填写合适的序号：①分子的体积很小②分子在不断运动③分子间有间隙④
受热分子运动速度加快，空隙变大(1)湿衣服晒一段时间会变干，主要是因为；(2)在一定温度下，一定量的气体受压时体积缩小，主要是因为；(3)夏天自行车车胎易爆，这说明； (4)1滴水中大约有1.67×1021个分子，这说明。 2、水结冰后体积会（填“增大”、“不变”或“减小”），用分子的观点解释，原因是。 3、下列现象不能用微观领域的知识来解释的是 ( ) A、荷叶上的两滴露珠能汇成一大滴水珠 B、咖啡里放糖后就不苦了 C、打扫教室时，会看到尘土飞扬 D、10mL水和10mL酒精混合后，总体积小于20mL 4、分子在不停地做无规则运动，能体现此规律的现象是 ( ) A、细雨濛濛 B、桂花飘香 C、雪花飞舞 D、树叶凋零 5、如图所示，将两个铅柱的地面削平、削干净，然后紧紧压在一起两铅块就会结 合起来，甚至下面吊一个玩具熊都不能把它们拉开。这个实验现象说明了 ( ) A、一切物质的分子都在不停地做无规则运动 B、分子之间存在引力 C、分子之间存在斥力 D、分子之间存在空隙 6、如图所示， a是一个铁丝圈，中间松松地系一根棉线；b是浸过肥皂水的铁丝圈； c表示用手碰一下棉线的一边；d表示这边的肥皂膜破了，棉线被拉向另一边。 这个实验说明 ( ) A、分子之间存在引力 B、物体是由大量分子构成的 C、分子之间存在空隙 D、组成物体的分子在不停地做无规则运动 7、用如图所示的装置演示气体扩散现象，其中一瓶装有密度比空气大的红棕色二 氧化氮气体，另一瓶装有空气，为了有力地证明气体发生扩散，装二氧化氮气体的 应是（填“A”或“B”）瓶。根据现象可知气体发 生了扩散，扩散想象说明气体分子。若实验温度分别 在①0℃，②4℃，③20℃，④30℃，则在（填序号）温度下，气体扩散最快。 收获与困惑 课后作业
第三节物质的组成 【学习目标】 〖知识与技能〗 1.知道化学式的含义；知道物质中元素的质量比和元素的质量分数的含义； 2.知道常见元素和原子团的符号及其化合价；认识化合价和离子电荷的关系； 3.能根据化合价书写常见的简单物质的化学式； 4.学会对简单物质的命名； 5.学会根据化学式进行简单的计算（化合价、相对分子质量、元素的质量比、元素的质量分数）； 6.学会阅读自主学习；初步形成对事物的进行抽象的能力和定量处理能力。〖过程与方法〗 1、通过交流、讨论进行自主学习； 2、认识定量研究的方法。 〖情感态度价值观〗 1、领悟物质基本组成的统一性 2、体科学计算的规范和严谨。 学习重点： 1.记忆部分元素及原子团的化合价，并能根据化合价写出部分物质的化学式； 2.能根据化学式计算物质中元素的质量分数及元素的质量或已知元素的质量求物质的质量。 【教学课型】多媒体课 【教学过程】 第一课时：化学式与物质的组成 课堂学习： 一、引入：用实物投影仪投影一张名片，让学生了解名片上的有关信息。[问题情景]自然界千万种物质有没有自己的名片呢？你能帮他们设计他们的名片吗？请大家设计物质水的名片。 [学生交流] 同桌的同学间互相讨论与交流，然后展示同学的设计成果。 [师生讨论] 名片中的化学式能反映出物质的许多信息，你还知道哪些物质的化
学式？ 二、师生互动： [学生比赛]分4—6个小组进行书写知道的物质化学式比赛，然后展示学生的比赛结果。 [问题情景] 以上都是一些物质的化学式，你们能分析出化学式由哪些部分组成？ [学生讨论] [师生整理] 化学式是元素符号和数字的组合表示纯净物的组成的式子。 [教师设疑] 为什么以上的物质有着他们所特有的化学式呢？这还需要从物质的微观来认识这个问题。 [实验展示] 化学书图3—24 物质的组成与化学式的关系示意图 [教师设疑] （以写出水的化学式为例） 1．从构成水的微观可知，在水分子存在的原子的种类有哪些？ （确定水的元素组成） 2．从构成水的微粒可知，在水分子中，两种原子的个数比多少？ （确定水中两种元素的原子个数比） 让学生分析金属铁和氧化铜的微观构成得到它们的化学式 [小结] 1．可见化学式不是编造出来的，而是以物质的组成为依据的。[教师讲解]在自然界中，不同地方的水的组成总是相同的，因此都可用“H2O” 表示。事实上，任何纯净物都有固定的组成，也就有了它的固定的 化学式，不同的物质组成不同，它们的化学式也就不同。化学式是 全世界一致认同的表示物质组成的化学符号。 [练习]根据物质的组成情况，写出它们的化学式：
第二节物质组成的表示（一）导学案 学习目标： 1、了解物质的组成与化学式的关系，能够正确书写常见物质的化学式； 2、理解化学式所能表示的意义，掌握化学式周围数字所代表的意义。 学习重点：化学式表示的意义及周围数字的意义。 学习难点：化学式与化学信息的综合 学习过程： 一、课前准备：写出下列物质的化学符号并分类：（4分钟） (1)水 (2)氧气 (3)氢气 (4)二氧化碳 (6)铁 (7)硫 (8)氦气 (5)氯化钠 上述物质中属于单质的是属于化合物的是。 二、预习课本87页《化学式的意义》，完成下列空白：（6分钟） (1) 叫做化学式。 (2)化学式不仅表示，还能表示这种物质的，以及构成这种物质的 。 (3)试着说出化学式“H2O”表示的意义有、、 。 三、交流展示：（8分钟） 四、合作探究：（20分钟） 1、单质化学式的写法： (1)由原子直接构成的物质，用来表示，如单质、单质和常温下为固体的大多数非金属单质（木炭、硫磺、红磷等）。 (2)由双原子分子或多原子分子构成的单质，用来表示，如：氮气的化学式、臭氧的化学式。 2、在书写化合物的化学式前应明确什么问题？ (学生在讨论过程中,教师注意从元素组成、元素的排列顺序、原子个数比等方面加以引导) 同步练习：写出下列物质的化学式： 二氧化硫、硫化锌、四氧化三铁 一氧化碳、五氧化二磷 3、化学式H2O能表示哪些意义？2H2O能表示什么意义？ H2O表示的意义有(1) (2) (3) …… 其中属于宏观意义的有，属于微观意义的有。 2H2O表示的意义有 4、周围数字的意义：
(1)化学式或元素符号前加的数字的意义。如2H 、2H2O 。 (2)化学式中元素符号右下角小数字的意义。如CO2中的“2”表示 。 同步练习：碳酸的化学式为H2CO3、指出“4H2CO3”中“1”“2”“3”“4”的含义。并统计在“4H2CO3”中有个氢原子、个碳原子、个氧原子。 五、自我小结：（5分钟） 化学式能表示的宏观意义、微观意义；元素符号呢? 六、课堂检测：（10分钟） 1、下列符号中只有微观意义，没有宏观意义的是（） A、H2O B、H2 C、H D、2H 2、“84”消毒液中含有双氧水（化学式H2O2）下列关于双氧水的说法正确的是（） A、由氢气和氧气组成 B、由两个氢元素和两个氧元素组成 C、由氢、氧两种元素组成 D、由两个氢原子和两个氧原子构成 3、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示一种物质的是（） A、 C60 B、 O2 C、 Cu D、 H 4、含义多变的数字：符号中“2”的意义 2Fe 2CO CO2 2H+ 5、科学家研究发现，某些食品中使用的苏丹红I号可能致癌。苏丹红I号的化学式为C16H12N2O，根据苏丹红I号的化学式，你能获得哪些信息？ 七、教（学）后记（2分钟）
课题：物质构成的奥秘 主备：课型：复习课审核：九年级化学组 班级姓名学号 【学习目标】 1.掌握分子、原子、离子的相关知识。 2.通过复习，使学生了解宏观物质的简单分类；能够从微观角度认识分类的依据。 3.理解单质、化合物、氧化物的概念，会从组成上对物质进行分类。 4.建立化学反应前后元素守恒的观点。 【重点】 1.会从组成上对物质进行简单分类。 2.建立化学反应前后元素守恒的观点 【难点】 1.能够从微观角度认识分类的依据 2.建立化学反应前后元素守恒的观点。 【自主导学】 1．根据要求出化学反应文字表达式并写出对应物质的化学式： ①实验室用高锰酸钾制氧气_______________________________________________ ②实验室用双氧水和二氧化锰制氧气_________________________________________________ ③实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气 2．现有①二氧化碳②硫粉③空气④氧气⑤氧化汞⑥高锰酸钾⑦海水⑧铁⑨石灰水等9种物质，其中：(1)属于混合物的是；（2）纯净物（3）属于单质的是______ (4)属于化合物的是_________ (5)属于氧化物的是______(6)含有氧分子的物质是_______ (7)由原子构成的单质是__________（用序号填空） 3．用数字和化学符号表示： （1）２个钠离子；（2）氧气分子； （3）2个氮原子___________ ；(4)宇宙中含量最多的元素____________；（5）锰酸钾中锰元素的化合价为+6价____________；(6)人体中最多的物质_______________； 【课堂助学】 【思考】臭氧（O3）和氧气（O2）都是氧元素的单质，但化学性质却不同，原因是什么？【例1】下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于混合物的是______，属于纯净物
第四节物质组成的表示方法 扬中市长旺中学施正文 【学习目标】 〖知识与技能〗 1、知道化学式的含义；知道物质中元素的质量比和元素的质量分数的含义； 2、知道常见元素和原子团的符号及其化合价；认识化合价和离子电荷的关系； 3、能根据化合价书写常见的简单物质的化学式； 4、学会对简单物质的命名； 5、学会根据化学式进行简单的计算（化合价、相对分子质量、元素的质量比、元 素的质量分数）； 6、学会阅读自主学习；初步形成对事物的进行抽象的能力和定量处理能力。 〖过程与方法〗 1、通过交流、讨论进行自主学习； 2、认识定量研究的方法。 〖情感态度价值观〗 1、领悟物质基本组成的统一性 2、体科学计算的规范和严谨。 【教学课型】多媒体课 【教学课时】3-4课时 【教学过程】 第一课时 【复习提问】 1、化学上用什么来描述物质的组成。 2、写出你所知道物质的化学式 【新授】阅读思考：1、什么叫化学式？(用元素符号和数字表示物质组成的式子。) 演示讲解：如课本图示说明化学式能反映物质组成 讨论交流：思考根据物质的化学式你能得到有关物质的组成和构成的哪些信息？ 小结点拨：2、化学式的含义?表示物质和物质的组成元素 ?揭示物质中原子或离子的个数关系 如为“分子式”，则还可表示构成物质的一个分子及其分子的构成。 如：“H2O”“2H2O” 联想与启示： 单质是由同种元素组成的纯净物。请试着书写出铝单质、氦单质、金刚石；氧气、氮气等物质的化学式，体会这些物质的化学式的写法有什么差异，把你的想法与同学们交流。 小结：如何书写物质的化学式（一） 一、单质的化学式 （1）直接用元素符号表示单质： v金属单质单质
第二节物质组成的表示第一课时导学案 一、学习目标： 1、了解化学式的意义。 2、知道一些常见元素的化合价，记忆常用元素的化合价。 3、熟知化合价规则，并能根据化学式求某元素的化合价。 4、掌握根据化合价书写化学式。 二、重点和难点： 教学重点化学式的意义教学难点根据化合价书写化学式 三、课前预习： 1、叫化学式，化学式不仅可以表示一种物质，还能表示，以及。 2、在化合物中，元素的化合价是由决定的，在化合物中， 为零，在单质中元素的化合价为。 3、有时候，不同元素的原子之间相互化合是靠各自提供电子，形成来实现的，这种情况下，化合价的数值就是。 4、为什么有些元素有可变化合价？ 四、学习过程： 1、化学式H2O表示哪些意义？符号2H2O表示什么意义？ 2、阅读课本P83“常见元素的主要化合价”表，完成“活动天地”4-3中的各题。 （常见元素的化合价需记忆，你能总结出化合价的记忆口诀吗？） 常见元素化合价顺口溜： 一价氢锂钾钠银，二价氧镁钙钡锌， 铜汞一二铁二三，碳锡铅在二四寻， 硫为负二正四六，负三到五氮和磷， 卤素负一、一、三、五、七， 三价记住硼、铝、金。 观察常见元素的主要化合价，金素元素和非金属元素的化合价各有什么特点？ 3、阅读课本P89活动天地4-4中的内容，思考讨论：已知元素的化合价如何写出化学式？ 练一练：已知氧化铁中，铁元素的化合价为+3，氧元素的化合价为—2。请你按步骤书写氧化铁的化学式。 五、课堂练习： 1、判断正误： ①在H2O中，氢为1价，氧为2价。（） ②一种元素只能表现一种化合价。（）
③金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价。（ ） 2、含磷洗涤剂因含Na 5P 3Ox ，大量使用会造成水污染。已知该化合物中磷元素的化合价为＋5价，则x 的 值为（ ） A 、5 B 、7 C 、9 D 、10 3、下列化合物中，含有＋7价元素的是（ ） A 、KClO 4 B 、K 2MnO 4 C 、KClO 3 D 、H 3PO 4 4、说出下列物质中各元素的原子个数比： H 2O NH 3 CH 4 通常，一种元素的原子能够与其他元素的原 子相互化合的比例，与 有关。 5、标出下列物质各元素的化合价。 MgO H 2O MgCl 2 K 2O AlCl 3 6、（1）在化合物中，各元素的正负化合价代数和为＿＿＿＿。 （2）在单质中元素的化合价为______。 7、根据已知元素的化合价，求未知元素的化合价。 NO -22 H +1NO -23 N H +13 SO -22 H +12SO -24 Na +12S 8、根据名称写化学式： 二氧化硫、五氧化二磷、一氧化碳、氧化钾 六、达标测试： 1、下列符号既表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（ ） A 、O 2 B 、Mg C 、H D 、C 60 2、下列几种物质是按氮元素化合价规律排列的：NH 3 N 2 NO ( ) N 2O 4，则括号内的物质应该 是( )： A 、N 2O B 、N 2O 3 C 、NO 2 D 、HNO 3 3、指出下列符号中“2”的含义： ①2H ；②H 2O ； ③Mg 2+ ；④CaO -2 ； ⑤2CO 。 5、地壳中含量最多的金属元素和地壳中含量最多的非金属元素形成的化合物的化学式是 。 6、已知氢元素为＋1价，氧元素为－2价。标出下列物质中各元素的化合价。 CaO ， NaOH ， H 2SO 4， Cu ， H 2S ， K 2O 第二节《物质组成的表示》第二课时导学案 一、学习目标： 1、了解相对分子质量的含义 2、掌握根据化学式计算相对分子质量、化合物中各元素的质量比，以及某元素的质量分数。 3、准确掌握有关化学式计算，规范书写格式。 二、重点和难点： 根据化学式的有关计算 三、课前预习： 就是相对分子质量。 例如水的相对分子质量＝ 。 四、学习过程： 根据化学式我们可以进行一些简单的计算，请同学们先阅读课本P90， 讨论总结：相对分子质量、物质组成元素的质量比及物质中某元素的质量分数的计算方法。 化合物中各元素的质量比＝各种原子的相对原子质量×对应的原子个数之比＝各种原子的相对原子质量 总和的最简整数比 例：求硝酸铵（NH 4NO 3）中各元素的质量比
6.2-溶液组成的表示1-教案
溶液组成的表示 一．溶液的组成 1．溶质、溶剂的判断 （1）固体、气体溶于液体时，固体、气体为溶质，液体为溶剂； 如：NaCl 固体溶于水中后形成氯化钠溶液，溶质为NaCl，溶剂为H2O； 氯化氢气体溶于水后形成盐酸，溶质为HCl，溶剂为H2O； （2）两种液体相互溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质； 如：将90mL的汽油与10mL的植物油混合形成的溶液，汽油为溶剂，植物油为溶质 （3）当溶液中有水存在时，无论水的量有多少，习惯把水看成溶剂，其他物质为溶质； 如：将90mL的酒精与10mL的水相互混合而形成的溶液中，溶剂为水，溶质为酒精 （4）当物质溶解时发生化学反应时，一定要判断准确溶质
如：将CO2气体通入水中后得到的溶液，溶剂是水，溶质应该为碳酸。 （5）通常不指明溶剂的溶液，一般都是水溶液（四氯化碳、汽油、酒精等也是常见的溶剂）例1．写出下列溶液中的溶质、溶剂 溶 液名称盐 酸 稀硫 酸 石灰水 白 磷 的 四 氯 化 碳 溶 液 硝酸 钾溶 液 医 用 酒 精 铁和 盐酸 反应 后的 溶液 碘 酒 溶质HC l H2S O4 Ca(OH )2 白 磷 KN O3 酒 精 FeCl 2 碘 溶剂H2 O H2O H2O 四 氯 化 H2O H2 O H2O 酒 精
碳 2．溶液、溶质、溶剂三者之间的关系 m （溶液）=m （溶质）+m （溶剂），即溶液的质量就有加和性； V （溶液）≠V （溶质）+V （溶剂），即溶液 中体积不具有加和性 3．溶液组成的表示方法： （1）粗略的表达：浓溶液和稀溶液 （2）较为精确的表示：溶液的溶质质量分数 %100%100?+=?=溶剂的质量 溶质的质量溶质的质量溶液的质量溶质的质量）溶液的溶质质量分数（? 注意：（1）质量分数一般是呈小数，为比值，没有单位；（2）分子分母中单位应该相同；（3）表示溶液组成的方法，也有体积分数。 二．溶质质量分数的有关计算 关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四
2011-2012学年九年级粤教版初中化学 一. 教学内容： 2.1 空气的成分 2.3 保护空气的洁净清新 1、知道空气的组成以及干燥空气中各组分的体积分数。 2、了解氮气和稀有气体在日常生活和生产中的应用。 3、能够解释“探究空气成分”实验的设计原理和实验现象，初步了解科学探究的一般过程。 4、能说出我国造成空气污染的主要有害物质及其来源 5、了解并关注空气质量日报，增强防治大气污染的环保意识。 二. 重点、难点： 1. 探究空气中氧气的体积分数。 2. 空气的主要污染物及来源 三. 教学程序 2.1 空气的成分 1、引言： 没有空气就没有生命！人类每时每刻都离不开空气。空气对我们，可以说如影随形，无处不在。我们本节就是要通过实验证明空气的存在，探究空气的组成。 2、提问： 空气是无色无味的气体，不易察觉，但你能用一个简单的实验或列举实例来说明空气确实存在吗？ 3、探究活动一： 把一个空的集气瓶放入盛满水的水槽中，用力向下压。 4、学生讨论：集气瓶内的水为什么不能升到顶端？ 5、学生得出结论：说明集气瓶内确实存在空气。 6、提问：同学们回忆一下，小学自然课上是怎样研究空气的组成的？空气是由哪些成分组成的？ 7、学生答：是用燃烧的方法研究的，空气是由氧气和氮气组成的。 8、探究活动二： 探究“空气中氧气的体积分数”。 9、分析归纳实验现象。
10、归纳： 实验现象为①红磷燃烧；②放出大量的热；③生成大量白烟；④到燃烧停止，温度下降以后，瓶内水 上升约51 体积，同时白烟消失。 11、讲解： 在实验时要注意以下问题： ①红磷要足量，以确保瓶内的氧气完全消耗； ②点燃燃烧匙内的红磷后，动作要迅速，即要立即将其伸入瓶内，并把塞子塞紧，不能漏气； ③要等到集气瓶冷却到室温后才能打开止水夹； ④实验开始时，导管应注满水，以防止实验后引起误差。 12、提问：瓶内约54 体积的空间还有没有气体？若有，它能支持燃烧吗？ 13、思考、分析。 14、讲解：还有气体，因为液面没有上升到顶部。但是这部分气体不能支持燃烧，否则燃烧不会停止。 使用过量的红磷。 15、提问：该实验有时测得氧气的体积远小于51（或大于51 ），出现误差的可能原因在哪里？ 16、分析原因 17、解答： 小于五分之一： ①红磷不足，使瓶内的氧气未反应完； ②装置的气密性不好。即装置漏气，有一部分外界空气进入瓶内； ③集气瓶未冷却到室温就打开止水夹，使进入瓶内水的体积减少； ④实验开始时，导管中未注满水，产生误差。 大于五分之一： （没有安装止水夹或止水夹夹得不紧，燃着的红磷送入集气瓶内动作过慢） 18、知识点总结： （1）P 红磷＋2 O 氧气 ??→?点燃52O P 五氧化二磷 （2）空气中氧气的体积约占51 ； （3）氮气是不易溶于水的无色无味的气体。 19、空气的组成： 空气的成分按体积计算，大约是：
学习课题：第4节物质组成的表示方法 学习目标： 1能说出化学式的含义； 2?能根据化合价写出常见物质的化学式； 3 ?能根据化学式进行简单的计算； 4.初步形成对事物进行抽象的能力和定量处理的能力。 重点难点： 1记忆部分元素及原子团的化合价，并能根据化合价写出部分物质的化学式； 2、能根据化学式计算物质中元素的质量分数及元素的质量或已知元素的质量求物质的质量。学法指导：分析、比较、记忆方法的选取，适当练习以达巩固之目的。 学习内容：第1课时 一、问题引入： 1、你知道哪些物质的化学式？请你尽可能多地写在草稿纸上，并互相交流、比较、共享。 2、你们能分析出这些化学式是由哪些部分组成？它是用来表示哪一类物质的？是纯净物还 是混合物？ 二、师生互动： ［学生讨论］:。。。。。。 ［师生整理］化学式是 ________________________________________________________________ ［疑问］为何这些物质有着他们所特有的化学式呢？这还需要从微观角度来认识物质。 ［观察图片］图3-24 :物质的组成与化学式的关系示意图。 ［思考］(以水的化学式为例) 1、从水分子的微观图可知，水分子中有哪几种原子？(确定水的元素组成) 2、两种原子的个数比又是多少？(确定水中两种元素的原子个数比) ［学生分析］金属铁和氧化铜的宏观组成和微观构成。 ［教师讲解1］可见化学式不是编造出来的，而是以物质的组成和构成为依据的。在自然界中，不同地方的水的组成总是相同的，因此都可用“H20 ”表示。事实上，任何纯净物都有 固定的组成，也就有了它们固定的化学式，不同物质的组成不同，因此它们的化学式也就不同。化学式是全世界一致认同的表示物质组成的化学符号。化学式是物质组成的真实反映，那么由化学式就能了解该物质的组成情况。 一、化学式的意义： ［教师讲解 2］ 1微观上：(1)由分子构成的物质：、 (2)由原子构成的物质： (3)由离子构成的物质： ［练习］说出下列符号的意义：(1) H (2) 2H ( 3) H20 (4) 2H2O ［学生阅读］课本P79的联想与启示。 完成下列表格
第三单元 《物质构成的奥秘》复习学案 班级 姓名 【考纲要求】 ⒈了解原子、分子、离子的概念， ⒉了解原子、分子、离子是怎样构成物质的 ⒊知道原子的构成，能看懂简单的原子结构示意图 ⒋知道元素及其分类、能正确书写常见元素的名称和符号 ⒌知道相对原子质量 【复习内容】教材第三单元 【要点梳理】 知识点1 分子与原子 分子 原子 定义 分子是保持物质 最小的微粒 原子是 中的最小 微粒。 性质 体积和质量都 、都在不断 ；之间都有 联系 分子是由 构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子 ，原子 。 〖化学反应的实质〗在化学反应中分子分裂为 ，原子重新组合成新的 。 知识点2 原子的构成 〖原子的构成〗 〖关系〗 ?在原子中：原子序数 ＝核电荷数＝ ＝ ?相对原子质量≈ ＋ 知识点3 相对原子质量 〖概念〗以一种 (含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量的 (约为1.66× 10-27 kg)为标准，其他原子的 跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。 12 1 121)r A ? =原子的质量碳个原子的质量某元素相对原子质量（ 知识点4 元素 1.定义：具有相同 （即核内 ）的一类原子的总称 2.元素符号 ⑴元素符号的书写（一大二小） 元素名称 氢 锂 碳 氮 氖 元素符号 He Be B O F 元素名称 钠 镁 磷 钾 钙 元素符号 Al Si S Cl Ar （带 电） （不带电）（带 电） 原子 决定元素种类的是 决定元素化学性质的是 决定原子质量的是 ?三个决定 『不是所有最外层电子数相同的原 子,化学性质就相似.如He 与Mg 』 〖计算公式〗
第四节物质组成的表示方法 知识与技能： 能说出化学式的含义；能依据物质组成、利用元素化合价书写常见物质的化学式；能根据化学式进行物质组成的简单计算。 过程与方法： 逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力。 情感态度价值观： 养成尊重客观实际，认真、严谨的科学态度。 学习目标： 1.能说出化学式的含义； 2.能依据物质组成、利用元素化合价书写常见物质的化学式； 3.能根据化学式进行物质组成的简单计算。 过程与方法： 逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力。 情感态度价值观： 养成尊重客观实际，认真、严谨的科学态度。 内容要点： 1.通常用化学式表示物质的组成。 2.可以利用元素化合价书写化学式。 3.写化学式时，正价元素通常写在左边，负价元素通常写在右边。原子的数目用阿拉伯数字写在元素符号 的右下角。在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属元素一般呈负价；在非金属氧化物中，非金属元素一般呈正价。根据化合物中各种元素化合价的代数和等于零的原则，确定化合物中各种元素原子的数目。 4.简单化合物的中文命名原则。 5.两种元素组成的化合物，在两种元素中间用“化”字连接，如氧化铜（CuO）。 6.化学式中元素的名称从右向左读，与化学式的写法刚好相反，如氯化钠（NaCl）。 7.元素的原子个数在该元素之前先读出，如五氧化二磷（P2O5）。 8.含有复杂原子团的化合物，要根据其特征来称呼，不需读出原子或原子团的个数，如氢氧化钠（NaOH）、碳酸钙（CaCO3）、硫酸钠（Na2SO4）等。 教学内容： 一、化学式反映物质的组成
1、化学式（formular），就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。 提出的依据：任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同。 2、化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度） 微观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的。 宏观上：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况。 我们以水（H2O）为例说明 3、化学式中元素符号周围的数字的意义，如 aRbc a表示有a个这样的微粒 b 表示一个微粒中有b个原子或原子团 c 表示一个该离子中带有c个正（负）电荷 如：3H2SO4 Ca2+表示钙离子，一个钙离子带2个单位的正电荷 注意：同元素符号的意义相似，在化学式前有数字后，就不能表示宏观含义，只能表示微观含义 二、如何书写化合物的化学式 1、各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯净物只能由一个化学式来表示，不能主观臆造。 2、化合价。大量的化合物中不同元素的原子数目中都是一个固定的比值，体现这种关系的数值就是化合 价某种元素的化合价数值与它原子的最外层电子数是密切相关的。 3、单质的化学式的写法 （1）金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。如金属单质：Fe（铁）、Na（钠）；
（八上）第六章物质的构成（上） 构成物质的微粒 1.引入：化学模型的构建 模型可以是实物的模型，一可以是事件的模型，模型能表达出研究对象的基本的特征。 例：人们用水分子结构模型来了解水分子的构成：两个氢原子成104.5°角附在氧原子上； 比例模型棍棒模型 2.分子 （1）是构成物质的微粒。 （2）分子构成物质的举例：水（水分子）、蔗糖（蔗糖分子）、氧气（氧气分子）、蛋白质。 （3）分子由原子构成，有的简单有的复杂；化学反应中，分子可以分成原子。 （4）分子构成的描述：以分子A m B n为例，1个A m B n分子由m个A原子和n个B原子构成。如1个H2分子由2个H原子构成；1个O2分子由2个O原子构成；1个H2O 分子由2个H原子和1个O原子构成。 注：区分不同的分子 分子是构成物质的一种基本粒子，不同的分子构成不同的物质。由原子构成分子时： ① 相同的原子种类，不同的原子个数，能够成不同的分子。如O2分子与O3分子、CO 分子与CO2分子、SO2分子与SO3分子等。 ① 相同的原子个数，不同的原子种类，也能构成不同的分子。如H2与O2、N2，H2O 与CO2、SO2，CO与N2，SO3与NH3等。
例题1下列关于分子、原子的叙述中，错误的是（） A．分子是由原子结合而成的B．分子在化学变化中不可再分 C．原子失去电子形成阳离子D．原子是由原子核和核外电子构成的2.原子 （1）原子是化学反应中的最小微粒，化学反应中不可再分。 （2）原子也可以直接构成物质：金属（金属原子），金刚石（碳原子），石墨（碳原子）等。 *原子和分子的区别和联系： （3）相同点：①分子原子的体积都很小，只能借助扫描隧道显微镜才能看到。 ②分子和原子都是构成物质的微粒，两者的关系如图所示。 （4）不同点：①在化学反应中，分子可以分成原子，而原子不可以再分。 ②分子由原子构成，原子由原子核构成。 （5）原子的结构：现代原子结构理论。 原子由一个居于中心的带正电的原子核与带负电荷的核外电子构成。 原子核：原子中心，集中了原子几乎全部的重量，带正电，质子与中子构成。 质子：原子核的组成部分，质子的数目决定了原子的性质和种类，带一个正电荷。 中子：质量约等于质子，不带电。 夸克：质子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的。
物质构成的奥秘教案 课题3元素 教学目的： 知识与技能：1了解元素的概念，熟练识别、书写和背诵常见27种元素的名称及符号。 了解元素符号的意义;初步认识元素周期表,知道它是学习和研究化学的重要工具。 过程与方法：通过元素周期表的发现史的教育，体味科学探究的一般过程和方法。 情感态度与价值观：通过元素周期表探究元素之间规律性联系。对学生进行辩证唯物主义教育——量变引起质变的思想， 教学重点：元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。 教学难点：元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。 教学过程： 教学过程教师活动学生活动设计意图 复习提问原子是由哪些微粒构成？学生自由发挥，回答问题。复习前一课题的旧知识。 从上表里，你发现了什么“怪”现象？请填写在表格二
中 交流讨论 小结：1、原子中的质子数都是1，这样的原子都是氢原子。 原子中的质子数都是1，而中子数、相对原子质量不同，是不同的氢原子。 引出概念 [板书]一、元素： 定义：具有相同核电荷数的一类原子的总称。分析如何记忆元素的定义。 反思升华我们把质子数为1的一类原子，称为 反思升华质子数为6的一类原子，称为。质子数为8的一类原子，称为。 目前已发现的元素有一百余种，那么原子的总数是不是也只有一百余种呢？这些元素在地壳中是如何分布的呢？同学们看书P77页，图4—4。 地壳中位于前四位的元素按质量分数由多到少的顺序是：氧硅铝铁。生物细胞中按质量分数位于前四位的元素是：氧碳氢氮。 通过元素和原子知识的学习，讨论一下，元素与原子有什么区别和联系。 如何表示指定的元素呢？a、元素名称。