湖南大学2004年分析化学期末考试试卷3及答案
湖南大学分析化学试卷
（2002级给水排水专业，2004.6.5）
一、填空题（每空1分，共20分）
1．在分析过程中，下列情况将引起何种（系统、随机）误差。使用没有校
正的砝码引起系统误差；用部分风化的H
2C
2
O
4
·H
2
O标定NaOH引起系统误差；滴
定管读数最后一位不一致为随机。
2．万分之一天平的每次称量误差为±0.0001g，其相对误差为
若要求称量的相对误差为0.2%，称量时至少要称取质量 0.1 g。
3．配制标准溶液的方法有直接配制法和间接配制法。
4．用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl和H
3BO
3
混合溶液时，在滴
定曲线上出现 1 个突跃。（H
3BO
3
的p Ka1=9.42）
5．写出NH
4Ac在水溶液中的质子条件： [HAc]+[H+]=[OH—]+[NH
3
]
6．0.10mol/L乙酸钠（p Ka=4.74）的pH= 8.87 。
7．0.10mol/L NH
3·H
2
O和0.10mol/L NH
4
Cl水溶液的pH= 9.26。
8．六次甲基四胺的p K b = 8.85，用它配制缓冲溶液时的pH范围是 5.15±1 9．某一弱酸型的指示剂和离解常数为K
HIn
=1.0×10-5，该指示剂的理论变色
范围是 pH=5±1 。
10．用0.100mol/L HNO
3
滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为9.7~4.3。若
HNO
3
和NaOH的浓度均减小10倍，则pH突跃范围为 8.7~5.3 。
11．用KMnO
4
滴定时，红色的消失由慢到快是属于自动催化反应。
12．于20.00mL0.100mol/L Fe2+(1mol/L H
2SO
4
)溶液中分别滴入19.98mL和
20.028mL Ce4+溶液，平衡时，体系的电位分别 0.86 为和 1.26 ；化学计量点
的电位为 1.06 （）。
13．某有色物的浓度为1.0×10-4mol/L，以1cm吸收池在最大吸收波长下的吸光度为0.480，在此波长下该有色物的= 4.8×103L·mol-1·cm-1，
T%= 0.33=33%。
二、选择题（在本题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，请把你认为正确答案的题号，填入题干的括号内。多选不给分。每题2分，共20分） 1．某人根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出如下几种报告，合理的是（B）
A．（25.48±0.1）% B．（25.48±0.13）%
C．（25.48±0.135）% D．（25.48±0.1328）%
2．下列各组酸碱，属于共轭酸碱对的是（B）
A．H+—H
2O B．H
2
CO
3
—HCO
3
—
C．H
2S—S2- D．H
3
PO4—HPO
4
2-
3．H
3PO
4
的p K a1=2.12，pK a2=7.2，p K a3=12.36。当pH=10时，磷酸溶液中的主
要存在形式是（C）
A．H
3PO
4
B．H
2
PO
4
— C．HPO
4
2- D．PO
4
3-
4．当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若c M = c N，
TE=0.3%，，则要求的大小是（ B ）
A．4 B．5 C．6 D．7
5．已知和
pH4567
8.44 6.45 4.65 3.32
若用0.02mol/L EDTA滴定0.02mol/L、Zn2+溶液（TE=0.1%，=0.2），
滴定时的最低pH值为（A）
A．4 B．6 C．6 D．7
6．在金属离子M和N等浓度混合溶液中，以Hn为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定来测定M，若TE≤0.3，=0.2，则要求（ A ）
A． B．
C． D．NIn与Hin的颜色应有明
显的差别
7．用EDTA滴定法测定水中硬度，若水中存在少量Fe3+和Al3+，将对测定有干扰，消除干扰的方法是（ B ）
A．控制溶液的pH B．加入配位掩蔽剂掩蔽Fe3+和Al3+
C．加入沉淀沉淀Fe3+和Al3+ D．加入氧化还原掩蔽剂进行掩蔽
8．指出下列条件适于测定佛尔哈德法的是（C）
A．pH=6.5~10.5 B．以K
2CrO
4
为指示剂
C．滴定酸度为0.1~1mol/L HNO
3
D．以荧光黄为指示剂9．已知，Fe2+与Sn2+反应的平衡常数的对数值是（B）
A． B．
C． D．
10．某酸碱滴定pH突跃为7.7~9.7，适宜用的指示剂是（ D）A．苯胺黄（pH变色范围为1.3~3.2） B．甲基橙
