高二化学第二章第三节第三课时

3. 下列两分子的关系是
（ B）
A．互为同分异构体 C．是手性分子
B．是同一物质 D．互为同系物
科学史话：了解巴斯德实验室合成的有机物 酒石酸盐并制得手性机物酒石酸盐过程。
六. 无机含氧酸的酸性
(一)知识回顾与归纳:
1.在同一周期中，处于最高价态的元素，其含氧 酸的酸性随原子序数递增，自左至右增强。
C.CH3CH2OH
2．下列化合物中含有2个“手性”碳原子的是 ( ) Cl OH H A.OHC—CH—CH2OH B. OHC—CH—C—Cl OH Cl H Br C.HOOC—CH—C—C—Cl Br Br CH3 D.CH3—CH—C—CH3 CH3
2．
OH
Cl
H
A.OHC—CH—CH2OH B. OHC—CH—C—Cl OH Cl H Br C.HOOC—CH—C—C—Cl
CH2—CH—CH—CH—CH—CH2OH
OH
OH OH OH OH
“反应停”事件
手性分子在生命科学和生产手性药物方面有广泛的应用。 如图所示的分子，是由一家德国制药厂在1957年10月1日 上市的高效镇静剂，中文药名为“反应停”，它能使失眠 者美美地睡个好觉，能迅速止痛并能够减轻孕妇的妊娠反 应。然而，不久就发现世界各地相继出现了一些畸形儿， 后被科学家证实，是孕妇服用了这种药物导致的随后的药 物化学研究证实，在这种药物中，只有图左边的分子才有 这种毒副作用，而右边的分子却没有这种毒副作用。人类 从这一药物史上的悲剧中吸取教训，不久各国纷纷规定， 今后凡生产手性药物，必须把手性异构体分离开，只出售 能治病的那种手性异构体的药物。
如：H3PO4 < H2SO4 < HClO4
高氯酸是非金属含氧酸中酸性最强的无机酸
2.在同一主族中，处于相同价态的不同元素， 其含氧酸的酸性随成酸元素的原子序数递 增，自上而下减弱。
如
HClO＞HBrO＞HIO HClO2＞HBrO2＞HIO2 HClO3＞HBrO3＞HIO3 HClO4＞HBrO4＞HIO4
4. 手性碳原子 当碳原子结合的四个原子或原 子团各不相同时，该碳原子是手性 碳原子。 记作 C ﹡
练习：
1．下列化合物中含有手性碳原子的是( ) OH A.CCl2F2 B.CH3—CH—COOH CH2—OH D.CH—OH CH2—OH
C.CH3CH2OH
练习：
1．下列化合物中含有手性碳原子的是( ) OH A.CCl2F2 B.CH3—CH—COOH CH2—OH D.CH—OH CH2—OH
再认识拓展
2. (HO)mROn，如果成酸元素R不同时，则非
羟基氧原子数n值越大，即酸性越强。
∴ HClO4 > HClO3 > HClO2 > HClO
(二)无机含氧酸酸性规律
把含氧酸的化学式写成（HO）m ROn， 就能根据n值判断常见含氧酸的强弱。 n＝0，极弱酸，如硼酸（H3BO3）。 n＝1，弱酸，如亚硫酸（H2SO3）。 n＝2，强酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸 （HNO3）。 n＝3，极强酸，如高氯酸（HClO4）。
4. “相似相溶”还适用于分子结构的相似性。 阅读 资料卡片
试一试：是否重合
五. 手性
1. 手性：镜像对称，在三维空间里不能重叠。
2. 手性异构体 具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同 左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠， 互称手性异构体。 3. 手性分子： 有手性异构体的分子叫做手性分子。
3.同一元素若能形成几种不同价态的含氧酸， 其酸性依化合价的递增而递增；
如:HClO< HClO2< HClO3 <HClO4
(二)无机含氧酸酸性规律 1. (HO)mROn，如果成酸元素 R相同 ，则 n值越大，即酸性越 强 。 例如
（1）H2SO3和H2SO4 H2SO3: (HO)2SO （2）HNO2和HNO3 n=1 ； ∴H2SO4 ﹥ H2SO3 H2SO4 : (HO)2SO2 n=2
Br Br CH3 D.CH3—CH—C—CH3
CH3
4．分子式为C4H10O的有机物中含“手性”碳原子 的结构简式为_____________，葡萄糖分子中含有 ____个“手性”碳原子，其加氢后“手性”碳原 子数为______个。
H CH3—C—CH2CH3
OH O
CH2—CH—CH—CH—CH—C—H OH OH OH OH OH
第三节
分子的性质
（第3课时）
四、溶解性 温度 影响 物质 溶解 性的 因素 压强 气体 液体、固体
溶质与溶剂之间的氢键 溶质与溶剂极性的相似性 溶质与溶剂结构的相似性
相似相 溶原理
溶质与溶剂的反应
四、溶解性 1. “相似相溶”规律： 非极性 物质一般易溶于非 极性 溶剂，极性溶质一般易溶于极性溶剂。 2. 若存在氢键，溶质和溶剂之间的氢键作用力越 大 ，溶解性越 好 。 3. 若溶质遇水能反应将增加其在水中的溶解度。
∴ HNO3 > HNO2
HNO2： (ຫໍສະໝຸດ BaiduO)NO n=1
;
HNO3 : (HO)NO2
n=2
（3） HClO、 HClO2、 HClO3 、HClO4
HClO: (HO) Cl
n=0
;
n=2 ;
HClO2: (HO) ClO
HClO4 : (HO) ClO3
n=1
n=3
HClO3 : (HO) ClO2