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(新教材)钠及其化合物ppt优秀课件人教版1

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钠及其化合物 优秀课件【新教材】人教版高中化学必修一(含视频)

钠及其化合物 优秀课件【新教材】人教版高中化学必修一(含视频)
A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B.“出汗”是因为生成了氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表 面形成了溶液 C.白色固体（粉末）为碳酸钠 D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
知识积累
钠露置于空气中的变化
金属钠长期露置于空气中，最终完成转变为Na2CO3粉末。此过程 中的主要变化及现象如下：
答：颜色（银白色）、硬度小（可用小刀切割）、密度小（浮在水面上） 熔点低（熔化成小球）、还原性强（能与冷水反应）
⑵ 利用不同的分类依据，钠与水的反应类型有哪些？
答：置换反应、氧化还原反应、离子反应、放热反应、自发反应
⑶ 钠着火时能用水灭火吗？为什么？应该怎样处理？
答：不能，因为钠与水能剧烈反应，且放出可燃性的H2和热量， 应用干燥的沙土来灭火。
4Na + S Na2S
(研磨时发生爆炸)
2Na + Cl2 点燃 2NaCl (发出耀眼的白光，产生大量白烟)
⑵ 钠与水的反应
(浮、熔、游、响、红)
2Na + 2H2O 2Na + 2H2O
2NaOH + H2↑ 2Na+ + OH- + H2↑
交流讨论
⑴ 钠与水反应的实验可以反映钠的哪些性质？
知识梳理
2、化学性质：
⑴ 钠与非金属单质反应
① 钠与氧气反应：
钠与氧气在不同条件下反应的产物不同，在常温下二者 反应生成Na2O,在加热（或点燃）条件下二者反应生成Na2O2
4Na + O2 2Na2O 2Na + O2 △ Na2O2
(白色固体) (淡黄色固体)
知识梳理
② 钠还可以与S、Cl2 等非金属单质发生化合反应：

(新教材)高中化学《钠及其化合物》PPT完整版人教版1

(新教材)高中化学《钠及其化合物》PPT完整版人教版1

•
2.礼、乐与城市文明有密切关系，这 可从什 么是文 明，文 明与城 市的关 系，以 及什么 是城市 文明的 核心内 容等角 度加以 认识与 阐释。
•
3．小说开头的环境描写和简单的人物 对话， 交代了 “他” 的身份 和家庭 生活状 况，也 照应结 尾，凸 显人物 品质。
•
4．媳妇为了“他”也来到城市，来到 工地， 找不到 合适的 进钱门 路，就 捡起了 破烂， 为此， 她常常 抱怨“ 他”无 能。
•
5．对比是本文主要的表现手法，以媳 妇迫于 生活压 力让丈 夫监守 自盗与 丈夫的 断然拒 绝为对 比．突 出了丈 夫的品 质。
•
6.一个真性情的人活在一个最冷酷的 现实中 ，一个 最洁净 的人落 在一个 最肮脏 的泥塘 里，一 个最遵 循内心 真实的 人面对 的是种 种的虚 伪和狡 诈。你 无法对 他们宽 容，哪 怕是丁 点儿的 虚与委 蛇，你 谨持自 己理想 的绝对 纯洁。
钠及其化合物
活泼的金属单质--钠
钠的最外层只有一个电子，在化 学反应过程中很容易失去电子， 所以单质钠的化学性质非常活泼。
钠及其化合物
钠的切割
观察钠的颜色和光泽， 注意新切开的钠的表面
单质钠具有银白色的金属 光泽，质地较软。
新切开的钠表面很快变得 灰暗是因为钠和空气中的 氧气发生了反应。
钠及其化合物
钠及其化合物
地球表面总面积约5.1亿平方千 米，其中陆地面积1.49亿平方千 米，海洋面积3.61亿平方千米， 海洋占大部分。海洋占地球表面 积的71%，陆地占地球表面积的 29%.
钠及其化合物
浩瀚的大海美丽而且富饶。海洋是一 个巨大的化学资源宝库，含有80多种 元素，钠元素和氯元素是海水中含量 较高的元素，也是典型的金属元素和 非金属元素。

新教材人教版《钠及其化合物》PPT优质课件1

新教材人教版《钠及其化合物》PPT优质课件1

用途
纺织、制作肥皂、造纸、 制造玻璃、建筑类材料比 如水泥、陶瓷、还有食品 添加剂、洗涤剂去油污等
制药、烘培糕点（作为 发酵粉）等
钠及其化合物
碳酸钠和碳酸氢钠性质的对比
观察实验现象，完成教材中的表格
钠及其化合物
碳酸钠 和碳酸氢钠的鉴别 A：碳酸钠 B：碳酸氢钠
思考其他鉴别 方式
钠及其化合物
钠及其化合物
钠及其化合物
总结
钠的物理性质： 钠的化学性质：1.和氧气发生反应 现象？ 反应方程式？
2.和水发生反应 现象？ 反应方程式？
钠及其化合物
练习
钠及其化合物
氧化钠和过氧化钠
1、氧化钠和水反应 2、过氧化钠和水反应 3、过氧化钠和二氧化碳发生反应
钠及其化合物
碳酸钠和碳酸氢钠
药品
碳酸钠（苏打）
碳酸氢钠（小苏打）
焰色反应
很多金属或者其化合物在灼烧的时候都会 让火焰呈现出特殊的颜色，比如在钠的燃 烧的时候，显示的是黄色的火焰。
钠及其化合物
钠及其化合物
钠及其化合物
本堂小结
1、氧化纳和过氧化钠的性质 2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质与区别，碳酸钠和碳酸氢钠 的鉴别 3、焰色反应
钠及其化合物
练习
1、除去碳酸钠中混杂的少量碳酸氢钠的方法（
•
5.先是忽然看到临水人家的惊喜，接 着写宁 静安详 的村市 给词人 带来的 一种有 所依托 的温暖 和慰藉 。同时 ，眼前 如画的 村落， 也触发 了词人 一缕思 乡之情 。
•
6.该读书节的标志将爱心、书本和纽 带等元 素变化 组合而 成。爱 心和书 本的寓 意是热 爱读书 、用心 读书。 心形纽 带寓意 是以读 书为纽 带，齐 心协力 推动学 习型城 市的创 建(齐心 协力建 构和谐 社会)。

高中化学人教版《钠及其化合物》PPT优质版1

高中化学人教版《钠及其化合物》PPT优质版1

灰水的试管里，下列说法正确的是（ D ）
A．钠与碱溶液不反应
B．没有气体产生
C．有银白色物质生成
D．溶液变浑浊
达标检测
1 在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g·cm-3）各50mL，将一小粒金属钠（密度：
0.97g·cm-3）投入烧杯中。观察到的现象可能是（水与苯互不溶解）（ D ）。
A: 钠在水层中反应并四处游动 B: 钠停留在苯层中不发生反应 C: 钠在苯的液面上反应并四处游动 D: 钠在苯与水的界面处反应并可能做上下跳动
【实验探究】钠与酸溶液的反应
钠与酸反应比与水反应剧烈。但两者的反应实质相同， 都是把溶液中H+置换成H2。
例：盐酸溶液中，HCl电离出的H+的浓度远比水所电离出 的H+的浓度要大得多，所以钠与酸溶液的反应是先与酸反应。
2Na + 2HCl == 2NaCl + H2
思考：钠和碱溶液能反应吗？
钠与水反应可以生成NaOH，将一小块钠投入盛有澄清饱和石
但Mg的3s为全充满状态，能量低，第一电离能较大，金属晶体的熔点与金属键强弱有关，以此解答该题。
③燃烧后得白色固体； A． 酸性： HClO4 >H2SO4>H3PO4
B．半径：Cl-> Na+ >F-
C. Na2SiO3溶液中：Cl-、I-、K+、CO2
D.分散系属混合物，胶体是分散系里的一种。
④燃烧时火焰为黄色； 故选：C。
0.35mol/L。下列说法不正确的是（ ）
【答案】D 答案D
A.放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，溶液的pH增大
C．氯化钠固体和氯化钠溶液都是电解质
B.放入稀CuSO 溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出 【详解】由题意可知该原子的质子数是86，由质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）得：中子数（N）=质量数（A）-质子数（Z）=222-86=136，所以，该原子的中子数与质子数之

高一人教版新教材第三章第一节钠及其化合物新课标.ppt

高一人教版新教材第三章第一节钠及其化合物新课标.ppt

实验探究：钠能否将硫酸铜溶液中的 铜置换出来？
1、在烧杯中加入少量硫酸铜溶液 2、把约一粒米大小的金属钠放入硫酸铜溶液中。

现象：钠浮在水面上,熔成小球,四处游动并发 出嘶嘶响声，产生蓝色沉淀。 为什么会产生这样的现象呢？ 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 总反应的化学方程式： 2Na + 2H2O + CuSO4 === Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 + H2↑
（淡黄色固体 ）
注意： Na与O2反应条件的不同，产 物不同。
2、 钠与水反应

在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然 后把一小块钠放入水中，你看到什么现象？
钠与水反应的实验
实验现象
钠浮在水面上 钠熔化成小球，有水雾 和火花 钠在液面上迅速游动 发出嘶嘶响声 溶液变为红色
分析原因或结论 钠的密度小
钠的性质小结
银白轻低软，传导热和电。 遇氧产物变，遇氯生白烟。 浮熔游响红，遇水记五点。 遇酸酸优先，遇盐水在前。
三、钠的存在、保存、制取、用途
1、存在 ：钠在自然界里没有游离态，只能以 化合态存在。食盐（NaCl）、硝酸钠 (NaNO3) 、纯碱（Na2CO3）。 2、保存：隔绝空气和水，加煤油密封。
思 考 切割后银白色的切面为什么会迅速变暗成为灰 白色？
二、钠的化学性质
1、与氧气的反应：
4Na + O2 = 2Na2O （常温下）
实验探究：金属钠与氧气在加热条件下反应，生产物 还是氧化钠吗？ 现象： 钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色 固体。 结论：

(新教材)钠及其化合物PPT优秀课件人教版1

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2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件： 钠及其化合物(共25张)
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碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件： 钠及其化合物(共25张)
Na2CO3 白色粉末
NaHCO3 白色细小晶体
水溶液 滴入酚酞溶液呈 滴入酚酞溶液呈浅
酸碱性 红色(碱性)
红色(弱碱性)
溶解性
Na2CO3 比 NaHCO3 更易溶于水
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碳 酸 钠 的 用 途
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碳酸氢钠 的用途
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反应原理：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
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钠的几种化合物
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人教版-钠及其化合物ppt-经典课件1

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人教版-钠及其化合物ppt-经典课件1P PT-精 品课件 （实用 版）
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（3）与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 2Na+2H+=2Na++H2↑
结论：由于酸比水更容易电离出H+，钠 与酸反应比水更剧烈，当钠同时遇到酸 和水时，钠先与酸反应再与水反应
制备NaOH
作漂白剂（漂白织物）、强氧化剂、供氧 剂（用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源）
第 人一 教节 版-钠钠及及其其化化合合物物ppt-经典课件1P PT-精 品课件 （实用 版）
注：Na2O2与H2O和CO2反应 的相关问题
1、氧化还原反应：Na2O2既做氧化剂又做还原剂 2、比例关系：Na2O2-2e-、2e--O2 3、反应先后关系：先与CO2反应，再与H2O反应
小苏打
溶解性
易溶于水，放热
易溶于水，但比Na2CO3溶解度小，吸热
性质
碱性
碱性
热稳定性 与H+反应 与碱反应 与CO2反应
稳定，但晶体Na2CO3•10H2O 易风化，变成Na2CO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （比NaHCO3产生气泡慢） 反应实质：①Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 ②NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
不反应
与盐反应
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

高中化学新教材人教版必修第一册 第2章第1节 钠及其化合物(第1课时) 课件(24张)_369

高中化学新教材人教版必修第一册 第2章第1节 钠及其化合物(第1课时) 课件(24张)_369

④钠与盐溶液的反应 钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH，然后NaOH 与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的 反应)。例如： a．Na与Fe2(SO4)3溶液的反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， 6NaOH＋Fe2(SO4)3===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4。 b．Na与K2SO4溶液的反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(仅此一步反应)。
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧 化钠
B．表面“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2 在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 [思路启迪] 解决此题的关键是掌握钠暴露在空气中所发生 的一系列反应及其反应类型。
[解析] 钠露置在空气中迅速变暗，是因为Na与O2反应生 成了Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中的 H2O和CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱 水，最后变成Na2CO3粉末，只有钠与氧气的反应是氧化还原反 应，其他反应不属于氧化还原反应，故只有C项正确。
第
二
海水中的重要元素——钠和氯
章
第一节
钠及其化合物
第一课时
活泼的金属单质——钠
学习目标：1.能记住金属钠的物理性质以及金属钠的用途。 2.知道金属钠与氧气、水等反应的现象及化学方程式。
课前自主预习
1．钠的原子结构与性质的关系
钠原子最外层只有 1 个电子，核外电子排布为
，在
化学反应中钠原子很容易失去1 个电子形成最外层为 8 个电子的
―H②―2O→
出现白色固体 生成NaOH
―H③―2O→

人教教材《钠及其化合物》完整版PPT1

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。
(5)将钠投入水中能产生 H2。( √ )
离子反应
2.钠与水反应时的现象与钠的下列性
质无关的是（ C ）
A.钠的熔点低
B.钠的密度小
的硬度小
D.钠有强还原性
离子反应
n 3.下列关于金属钠的叙述，错误的是 （D）
A.很软，具有银白色光泽 B.是电和热的良导体 C.比水轻，比煤油重，熔点低于
总反应式:
2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
【小结】钠与盐溶液反应时不直接置换金属。
实质：钠先与水反应，生成的 碱再与盐反应。
离子反应
三、钠的制取
工业上用点解熔融状态氯化钠来制取金属钠 通电
2NaCl(熔融)==2Na + Cl2
通电
2NaCl + 2H2O == 2NaOH + 2H2 + Cl2
红：反应后水溶液变红 溶液显碱性
离子反应
3.钠与水反应
现象
浮熔游声红
反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
离子反应
4.钠与酸的反应
酸中的氢离子浓度比水中的 氢离子浓度大，因此钠与酸的反 应比与水反应更剧烈。
2Na + 2HCl == 2NaCl + H2 ↑
离子反应
思考5：
钠与盐溶液反应吗？
状态 颜色
固 银白色 态
硬度和密度
质软 大于 煤油小于水
熔点
较低
离子反应
思考2：新切开的钠的颜色和光泽在空气中
发生的变化
新 断
*新切的断面是银白色的，
面 有金属光泽。

人教版化学钠及其化合物ppt新教材课件1

人教版化学钠及其化合物ppt新教材课件1

金属钠露置在空气中的变化过程?
银白色金属→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液 Na Na2O NaOH） NaOH潮解→出现白色固体 → 白色粉末Na2CO3·10H2O Na2CO3
把焊在玻璃棒上的铂丝（或用光洁无锈的铁丝）放在酒精灯（最好用煤气灯）外焰上灼烧，至与原来的火焰焰色相同时为止。用铂丝（或铁丝）蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。 将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净侯，在外焰上灼烧至与原来的火焰焰色相同时，再蘸取碳酸钾溶液做同样的实验，此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。
研究与实践
①学习了哪些知识和方法？
②有哪些收获？
小 结
细小白色晶体
Na2CO3
NaHCO3
俗名：纯碱、苏打
俗名：小苏打
盐
碳酸钠
碳酸氢钠
步骤
Na2CO3
NaHCO3
初步结论
加水结块；温度计示数升高
加水部分溶解；温度计示数略有减小
振荡时间长时可溶解
固体量减少
溶液变红(较深)
溶液变微红色
Na2CO3比NaHCO3易溶于水, 溶液碱性比NaHCO3溶液强。
过氧化钠与水反应生成什么物质呢？
结论：
过氧化钠与水反应放热，生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠有漂白性。
-1 -2 0
化学方程式：
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
失去2e-，化合价升高，被氧化
常温 点燃或加热
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
强氧化性、漂白性
供氧剂、漂白剂
现象：
钠：黄色
实验2-6
钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）

(新教材)高中化学《钠及其化合物》ppt课件人教版1

(新教材)高中化学《钠及其化合物》ppt课件人教版1
第二章 海水中的重要元素 ----钠和氯
第一节 钠及其化合物 第2课时
二、钠的几种化合物
1、氧化钠和过氧化钠
温故知新
1.为什么金属钠在自然界中以化合态形式存在？
①金属钠在空气中；
4Na + O2 = 2Na2O
②金属钠在水中； 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
自然界中有大量的氧气和水会与钠反应生成化 合物，所以其在自然界中以化合态形式存在
碳酸氢钠
碳酸钠和碳酸氢钠
盐
（1）观察 Na2CO3 和NaHCO3 的外观并进 行描述
碳酸钠 白色粉末 Na2CO3
碳酸氢钠
细小 白色晶体 NaHCO3
俗名：纯碱、苏打
俗名：小苏打
步骤
Na2CO3
NaHCO3
（2）加入几滴水， 并插入温度计，观察
加水结块；温度 加水部分溶解；温 计示数升高 度计示数略有减小
现象： 有气泡产生，放出的气体能使带火星的木条复燃。试管发烫。反应后的溶 液中滴入酚酞先变红后褪色。
既是氧化剂 又是还原剂
失去2e-，化合价升高，被氧化
化学方程式： 2Na2-O1 2＋2H2O=4NaO-2H＋O0 2↑
有漂白性 得到2e-，化合价降低，被还原
结论： 过氧化钠与水反应放热，生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠有漂白 性。
现象： 钠：黄色
钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）
钡黄绿 钠黄
铜绿 钾紫
锶洋红
焰 色 试 验 是是 物元 理素 变的 化性 。质 ，
钙砖红
研究与实践
1、了解纯碱的生产历史
2、研究任务
查阅资料，了解路布兰制碱法、索尔维制碱法、 侯氏制碱法的原理

2.1 钠及其化合物 课件(共34张PPT)人教版(2019)必修一

2.1 钠及其化合物 课件(共34张PPT)人教版(2019)必修一

与 2 反应
a 2 + 2 = 2 3
2a 2 2 + 2 2 = 2 2 3 + 2
2a 2 + 2 = 2a 2 2
转化反应
应用用途
用于制备NaOH
可作为漂白剂、供氧剂
知识点5：钠的盐
三种最常见的钠盐：al、a2 3 、a3
1.若盐溶液中的溶质不与NaOH反应，则反应停止，仅Na与水反应
2.若盐溶液中的溶质与NaOH反应
以u4 溶液为例，则进行第二过程的反应：
u4 + 2a = u( ) 2 ↓ +a 2 4
总反应：2a + 22 + u4 = a 2 4 + u( ) 2 ↓ +2 ↑
酚酞溶液
溶液呈红色
溶液呈粉红色
知识点5：钠的盐
a2 3 、a3 的性质探究实验
实验现象
①装有a 2 3 固体的试管，滴入几滴水后，固体结块变成晶体，
a 2 3 → a 2 3 · x2 （x = 1、7、10）；
观察温度计，温度上升，说明溶解过程放热；
加入大量蒸馏水后，固体物质完全溶解，溶液无色透明，说明
可溶于水。
②
高压
a
2
a 2
常温
加热
2
2
特殊条件：高温高压
a 2 2
知识点4：钠的化学性质
1.与非金属单质反应
结构决定性质，性质决定用途
钠与其他非金属单质反应
点燃
2a + l 2 = 2
点燃
2a + = a 2
知识点4：钠的化学性质
2.与化合物反应

金属钠及其化合物 优秀课件【新教材】人教版高中化学必修一优秀课件PPT(共19张)

金属钠及其化合物 优秀课件【新教材】人教版高中化学必修一优秀课件PPT(共19张)

思考
Na
为什么钠不能直接与Cu2+ 反应？
Na先与水反应生成NaOH
H2O
2Na 2H2O 2NaOH H2
H
H2O Cu2+ H2O NaOH与CuCl2反应生成Cu(OH)2
2
H2O
CuCl2 2NaOH Cu(OH )2 2NaCl
NaOH
Cu(OH)2
Na不能从金属的盐溶
二式相加得总反应
ρNa>ρ煤油
钠的原子结构与性质的关系
失去1个电子
因此金属钠的化学性质___很__活__泼_____，显示出很强的 __还__原__性_________ 在自然界中以___化__合____态形式存在。 Na可以和很多非金属单质(如Cl2、O2等)无条件化合
2Na+Cl2=2NaCl
钠与氧气反应
取1小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切开，观察现象
•
4.陪伴是最长情的告白，别让位置成 为另一 种名次 ，费尽 心思抢 位置的 家长， 树木才 能挺拔 生长， 而陪伴 是一份 耐心、 专注和 倾听。
•
5.祖国大地对劳动者的回答，用拟人 手法把 大地与 劳动者 之间亲 密无间 不可分 割的联 系表现 了出来 。而“ 回答” 的内容 用排比 句的方 式呈现 ，则强 有力的 表现出 劳动者 们建设 祖国改 造山河 的伟业 。
过氧化钠
Na2O2 过氧化物 －1 有强氧化性 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 供氧剂、漂白剂
钠钾合金作 高
快中子反应 压
堆的热交换 钠
剂
灯
钠的应用
制备 供氧剂 Na2O2

人教版化学《钠及其化合物》PPT课件【新教材】1

人教版化学《钠及其化合物》PPT课件【新教材】1

浮 ：钠浮在水面上 －－密度比水小 熔 ：熔化成一个闪亮的小球－－熔点低且反应放热
游 ：小圆球到处游动 －－产生气体
响 ：嘶嘶作响
－－反应剧烈
红 ：反应后溶液使酚酞变红 －－产生碱性物质
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
实质: 与水电离出的少量H+反应
人 教版化 学《钠 及其化 合物》P PT课件 【新教 材】1
保存：
隔绝空气和水,加煤油密封(ρNa>ρ煤油）。
制取：
电解熔融的氯化钠
人 教版化 学《钠 及其化 合物》P PT课件 【新教 材】1
人 教版化 学《钠 及其化 合物》P PT课件 【新教 材】1
四.钠的用途
1.制Na2O2 （和氧气反应） 2.制Na-K合金,做原子反应堆导热剂
（钠的导热性） 3.高压钠灯 （黄光射程远,透雾力强） 4.还原贵重金属 （钠具有还原性）。
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2.自然而然即为自由自在，是人生的 最高境 界，也 必然是 书法的 最高境 界。
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3.历代书家正是在观察、体悟、回归 自然的 过程中 ，提炼 了书法 的点画 样式， 丰富了 书法的 生命意 象，升 华了书 法的审 美境界 ，终将 书法内 化为书 家的人 格修养 和心性 表达。
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4.由于人的情绪、意志、身体状况等 方面因 素的影 响，有 时会使 测谎仪 发生误 判。为 了弥补 这些细 小的缺 陷，科 学家叉 开始了 新的探 索。
人 教版化 学《钠 及其化 合物》P PT课件 【新教 材】1
3.与酸反应 2Na+2H+=2Na++H2↑ 先与酸反应, 过量的钠再与水反应
4.与盐溶液反应
钠投入到硫酸铜溶液,现象: 钠溶解,放出无色无味气体,有蓝色沉淀

化学人教版(2019)必修第一册2.1.2钠及其化合物(共20张ppt)

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富含花青素
P0A3RT 家庭实验分享 3 家庭实验探究和食醋的反应
等体积的食醋 等质量碳酸钠和碳酸氢钠固体
等体积的食醋 向等体积碳酸钠和碳酸氢钠溶液中
P0A4RT 小组合作探究1 探究验证Na2CO3和NaHCO3的与HCl的反应
将等浓度盐酸加入到 0.5mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中
可溶（S：9.6g），溶于水吸热
都为碱性，相同浓度下碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠
碳酸钠、碳酸氢钠加入盐酸中
Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O （反应更慢）
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O （反应 更剧烈）
盐酸加入碳酸钠、碳酸氢钠中
一开始无气泡，后产生气泡 Na2CO3+HCl= NaHCO3+ NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
一般认为不分解
一开始就产生气泡 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
2NaHCO3△=Na2CO3+CO2↑+H2O
与澄清石灰水反应变浑浊
与澄清石灰水反应变浑浊
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ CaCl2和BaCl2反应产生沉淀
所加物质 0.1mol/L的CaCl2 溶液 澄清石灰水
项目 现象 方程式 离子方程式 现象 方程式 离子方程式
Na2CO3
NaHCO3
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存在:
化合态(以化合物形态存在)
钠在自然界里没有游离态,只能以化合态存在。
食盐(NaCl) 纯碱(Na2CO3·10H2O) 硝酸钠(NaNO3)
保存：
隔绝空气和水,加煤油密封(ρNa>ρ煤油）。
制取：
电解熔融的氯化钠
【 新 教 材 】 人教高 中化学 必修一 2 .钠及 其化合 物
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先与水反应生成碱, 再考虑碱与盐的反应!
现象
化学方程式
饱和
NaCl
钠溶解,放出无色无 味气体,析出晶体
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
饱和 钠溶解,有刺激性 2Na+2NH4Cl=
NH4Cl 气味气体放出
2NaCl+H2↑+2NH3 ↑
CuSO 钠溶解,放出无色无 2Na+2H2O+CuSO4=
•
2.“现代的散文之最大特征，是每一个 作家的 每一篇 散文里 所表现 的个性 ，比从 前的任 何散文 都来得 强”。他 这里所 说的“ 个性”， 还有林 语堂此 前所说 的“性 灵”，指 的也都 是这种“ 自我” 。
第二章 海水中的重要元素 ------钠和氯
第一节 钠及其化合物
1. 你认为研究一种物质的性质，应该按照什么程序来研究？你能 通过实例说明吗？
研 究 物
质 观察法 性 实验法
质
的 分类法
基
本 比较法
方 法
是一种有计划的、有目的地用感官考察研究对
象的方法。
可以是直一接种用有肉计眼划观的察、物有质目的的颜地色用、感状官态考，察用鼻 子闻研物究质对的象气的味方，法也。可以借助一些仪器来进行 观察可，以提直高接观用察肉的眼灵观敏察度物。质的颜色、状态， 观察用法鼻的子四闻个物步质骤的：气味明，确也观可察以目借的助→一些明确 观察仪内器容来→进行记观录察观，察提结高果观→察的分灵析敏、度思。考和 综合观。察法的四个步骤： 明确观察目的 → 利用明观确察观法察来内获容得→物记质录的观某察些结方果面的→性分质析，、如 颜色思、考状和态综、合相。对密度等。
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2.与水反应
实验现象:
浮 ：钠浮在水面上 －－密度比水小 熔 ：熔化成一个闪亮的小球－－熔点低且反应放热
游 ：小圆球到处游动 －－产生气体
响 ：嘶嘶作响
－－反应剧烈
红 ：反应后溶液使酚酞变红 －－产生碱性物质
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
溶液
4
味气体,有蓝色沉淀 Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓
钠与水溶液反应小结： 有酸酸为先,无酸水为先
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思考问题
1、实验中，你注意到金属钠是怎样保存的吗？为 什么？
四.钠的用途
1.制Na2O2 （和氧气反应） 2.制Na-K合金,做原子反应堆导热剂
（钠的导热性） 3.高压钠灯 （黄光射程远,透雾力强） 4.还原贵重金属 （钠具有还原性）。
【 新 教 材 】 人Байду номын сангаас高 中化学 必修一 2 .钠及 其化合 物
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2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓
总反应式:
2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓
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活动探究
探究内容： 1、金属钠与水的反应。 2、金属钠与氧气的反应。 实验目的： 1、学会通过实验来验证物质的性质或探究物质未 知的性质的方法。 2、探究金属钠与水和氧气的反应。 3、认识控制条件在实验研究中的意义。
1.与非金属反应:(如氧气、氯气、硫等)
现象：切面为银白色，很快变成灰暗
常温： 点燃或加热：
（白色）
（淡黄色）
钠块先熔化成闪亮的金属小球，后燃烧，火焰 呈黄色并生成淡黄色固体
同样的反应物在不同的条件可 能会发生不同的反应
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2Na + S = Na2 S（研磨易爆炸）
2Na
+
Cl2
点燃
==
2NaCl
（白烟）
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实质: 与水电离出的少量H+反应
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3.与酸反应 2Na+2H+=2Na++H2↑ 先与酸反应, 过量的钠再与水反应
4.与盐溶液反应
钠投入到硫酸铜溶液,现象: 钠溶解,放出无色无味气体,有蓝色沉淀
利用观察法来获得物质的某些方面的性
质，如颜色、状态、相对密度等。
观察·思考
1.观察放在试剂瓶中的金属钠。 2.取出金属钠，在玻璃片上用小刀切一小
块，观察钠块的切面。
钠
一.钠的物理性质
金属钠 : 色 银白色 态 固体 硬度 软 密度 小 熔沸点 低 导电、传热性 良好
二.钠的化学性质
→
易失电子,化学性质活泼， 表现出较强的还原性
• 课堂小结
本节课你收获了什么？
1.钠的性质
2.研究物质性质的方法
【 新 教 材 】 人教高 中化学 必修一 2 .钠及 其化合 物
【 新 教 材 】 人教高 中化学 必修一 2 .钠及 其化合 物 【 新 教 材 】 人教高 中化学 必修一 2 .钠及 其化合 物
•
1.散文的写作从此变得面貌一新：不 仅由“白 话”替代 了“文 言”，在 “文字 媒体”的 使用上 完成了 一次全 新的转 换；而 且，由“ 代圣贤 立言” 变为“表 现自己” ，从内 容记写 上实现 了和世 界文学 的同步 对接； 同时， “文章” 上升为 “文学” ，则又 极大地 提升了 散文的“ 审美品 位”。
钠的性质非常活泼能与空气中的水和氧气 剧烈反应
2、通过金属钠与水的实验，预测金属钠与盐酸的 反应的现象。
比与水反应的现象更剧烈
【 新 教 材 】 人教高 中化学 必修一 2 .钠及 其化合 物
三.钠的存在、保存与制取 【新教材】人教高中化学必修一2.钠及其化合物
游离态(以单质形态存在)
元素存在形态: