普通高中课程标准实验教科书-化学选修3[苏教版]
物质结构与性质测试题
（满分100分，时间90分钟）
相对原子质量：H 1 Li 7 Be9 C 12 O 16 Na 23 Mg 24
一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW üthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是
（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同
2．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（） A．可溶于水B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电D．熔融状态能导电
3．某元素的两种同位素，它们的原子具有不同
．．的（）A．质子数B．质量数C．原子序数D．电子数
4．下列分子的电子式书写正确的是（）
A．氨B．四氯化碳
C
．氮D．二氧化碳
5．下列叙述正确的是（）
A ．P4和NO2都是共价化合物
B ．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子
C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子
D．甲烷的分子是对称的平面结构，所以是非极性分子
6．某主族元素的原子,M层上有一个半充满的亚层(即该亚层的每个轨道只有1个电子, 这种原子的质子数（）A．只能是7 B．只能是15 C．是11或15 D．是11或13
7．某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（）A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4
B．X是第二周期V A族元素
C．X是第二周VIA族元素
D．X的最高化合价为＋4
8．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（）
A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性D．该元素的最高化合价呈+5价
9. 下列叙述中正确的是（）
A．在冰(固态水)中，既有极性键、非极性键，又有氢键
B．二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子
C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
D．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高
10．下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是（）
A．6和8 B．16和8 C．12和9 D．11和6
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有1～2个选项符合题意。）11．下列事实与氢键有关的是（）
A．水加热到很高温度都难以分解
B．水结成冰体积膨胀，密度变小
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
12．已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性，由此可以推断下列关于锂及其化合物的叙述中，正确的是（）
A. LiOH加热时，不会分解 B．Li2CO3加热时，不会分解
C．Li在氧气中燃烧生成Li2O2 D．Li与稀硫酸反应生成Li2SO4
13．某元素X的核外电子数等于核内中子数.取该元素单质2.8g与氧气充分作用,可得到6g化合
物XO2.该元素在周期表中的位置是（）A．第三周期B．第二周期C．第Ⅳ主族D．第Ⅴ主族
14．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能是（）A．X:3s23P1 Y:3s23P5 B．X:2s22P3Y:2s22P4
C．X:3s23P1Y:3s23P4 D．X:3s2Y:2s22P3
15．膦（PH3）又答为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述中，正确的是（）A．PH3是非极性分子B．PH3分子中有未成键的电子对
C．PH3是强氧化剂D．PH3分子中的P—H键是非极性键
16．某物质的晶体中含有A 、B 、C 三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中
的B 元素的原子未能画出）。
晶体中A 、B 、C 的原子个数比为 （ ） A ．1∶3∶1 B ．2∶3∶1 C ．2∶2∶1 D ．1∶3∶3
17． 在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 （ ）
A. ns 2np 3
B. ns 2np 5
C. ns 2np 4
D. ns 2np 6
18．有主族元素X 、Y 、Z.X 原子的最外层电子排布为ns 1;Y 原子的M 电子层有2个未成对
电子;Z 原子的最外层p 轨道上只有一对成对电子,且Z 原子的核外电子比Y 原子少8个电子.由这三种元素组成的化合物的分子式不可能．．．
的是 （ ） A ．X 2YZ 3
B ．X 2YZ 4
C ．X 2Y 2Z 3
D ．XYZ 4 19．若a A m+与b B n －的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是
（ ） A ．b=a －n －m B ．离子半径A m+
C ．原子半径A D ．A 的原子序数比B 大（m+n ） 20．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子 的质量数为298。以下叙述不正确的是 （ ） A ．该元素属于第七周期 B ．该元素位于ⅢA 族 C ．该元素为金属元素．性质与82Pb 相似 D ．该同位素原子含有114个电子，184个中子 三、（本题包括3小题，共16分） 21．（5分）写出下列原子或离子的核外电子排布. <1>.Cl-17, Cl - <2>. Fe-26,Fe 3+ <3>. Hg-80. 判断上述各元素分别属于第周_____期._______族. 22.（6分）美国《科学》杂志评选的2001 年十大科技进展之一是当年科学家发现了一种在
