第八章酸碱盐
第四节常见的碱碱的通性（第一课时)
教学目的知识；通过实验的观察与分析，使学生初步掌握氢氧化钠的化学
性质，了解氢氧化钠的物理性质及其用途。
能力：培养学生观察能力、实验基本操作和正确书写化学议程式的技能。
思想教育：结合本市的烧碱生产和应用对学生进行国情、市情和爱国主义
思想教育。进行从感性到理性认识事物的科学方法的教育。
重点难点氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程
式书写难点。
教学方法实验探讨法
教学用品仪器：试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。
药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、
氢氧化钠溶液。
其它：小气球。
教学过程
教师活动学生活动教学意图
[复习提问] 我们已学过了碱的概念，想一想什么叫碱？常见的碱有氢氧化钠和氢氧化钙，请写出它们的电离方程式。
回忆、回答碱的概念，
写出电离方程式：
巩固碱的组成及正确
书写电离方程式的技能。
[引言] 碱有哪些性质呢？今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。思考质疑、激发兴趣，明确
学习任务。
[演示实验] 氢氧化钠的物理性质，课本P.165(实验8-23)将少量氢氧化钠分另放在几个表面皿上,给各组学生,引导学生仔细观察其色态,在空气中放置一会儿,
仔细观察氢氧化钠的颜
色、状态。
从感性上认识氢氧化
钠物理性质，培养学生观察
能力。
调动各种感觉器官，加
中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察：
[问题讨论]
1.为什么气球会逐渐涨大？
2.碱与非金属氧化物反应的化学
方程式如何写？
3.怎样保存氢氧化钠？说明原
因？
指导学生完成化学方程式。得出氢氧化钠能与二氧化碳
反应的正确结论。
分析如何保存NaOH及
原因。
表达能力；严谨的逻辑推理
能力及书写这一类化学方
程式的能力。
[板书]2.氢氧化钠与非金属氧化物的反应
整理笔记，加深理解氢
氧化钠的性质。
巩固、理解、记忆。
在讲酸的性质时,我们学习了酸与碱的中和反应,这也是碱的重要性质.
[板书] 3.氢氧化钠与酸反应(中和反应)
回忆，学生到黑板上完
成酸与碱反应的化学方程
式：
加强化学方程式书写
练习，加深理解NaOH性质。
[实验] 氢氧化钠跟某些盐的反应,课本P.166(实验8-24)
指导学生实验并引导学生规范操作,观察现象:
实验、观察、记录现象、
写出反应的化学议程式：
巩固实验操作、描述现
象的能力及书写化学方程
式的技能，熟悉物质的分
类。
[板书] 4.氢氧化钠与某些盐
的反应
领悟NaOH 的性质巩固、理解、记忆[投影] 课堂练习二(见附2)
指导学生做练习二
做练习二巩固知识
[小结] 组织学生共同总结氢氧化钠的化学性质.
[板归纳、总结。
记录、记忆反应规律。
培养学生归纳、小结的
能力
巩固、记忆反应规律。
书]
[设问]我们学习了氢氧化钠的性质，那么它有哪些用途呢？
[板书] （三）氢氧化钠的用途
教师结合本地区简述烧碱生产和应用。
请看书P.166 总结、回
答。
对学生进行国情、市情
和受国主义思想教育。
[投影] 随堂检测（见附4）独立完成检测题。检查是否完成教学目
的。
附1：课堂练习一
1．氢氧化钠是色体。溶于水，溶解时放出。
2．固体氢氧化钠在空气中易水分，而，所以它可以做为某些气体的。
3．氢氧化钠有强烈的性，所以它又叫、、、。
附2：课堂练习二
4．下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是
A.H2（B）SO2（C）CO2（D）HCl
5．用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在
（A）天平的托盘上（B）滤纸上（C）小烧杯内（D）试管中
6．下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是
（A）浓硫酸（B）火碱（C）水（D）浓盐酸
7．按下列要求各写一个化学方程式
（1）NaOH →Cu（OH）
2
（2）NaOH→NaCO
3
1.NaOH→NaCl
8.盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色液体，请选用一种试剂将它们区别开。
附3；课堂练习答案
1．白固极易大量的热2.吸收潮解干燥剂3.腐蚀烧碱火碱苛性钠4.(A) 5.(C)
6.(B)
7.(1)
8 紫色石蕊试液
附4:随堂检测
一填空:
名称化学
式
色态类别指示剂变色情况
氢氧化钠
石蕊
试液
酚酞
试液
二、完成下列化学方程式：
第四节常见的碱碱的通性（第二课时)
教学目的知识：使学生认识氢氧化钙的物理性质，了解氢氧化钙的重要用途掌握氢氧化钙的化学性质。认识碱的分类、命名、了解碱的通性
能力：培养学生自学、观察、思维、操作能力以及比较、分析、归纳的能力。
思想教育：进一步理解一切客观事物是相互联系和具有内部规律的，使学
生认识到化学与周围生活的密切关系，增强社会责任感。
重点难点氢氧化钙的化学性质是重点，碱的通性是难点。
教学方法实验、对比、归纳教学法。
教学用品仪器：蒸发皿、镊子、烧杯、药匙、玻璃棒、试管、滴管、玻璃
管。
药品；氢氧化钙粉末、生石灰、氢氧化钙溶液、浓碳酸钠溶液、石蕊试液、
酚酞试液、稀盐酸。
教学过程
教师活动学生活动教学意图
[板书] 二、氢氧化钙Ca（OH）
2
（一）
用生石灰与水反应制取熟石灰
体会制取过程强化对知识
理解。
[演示实验] 氢氧化钙的溶解性
课本P.167(实验8-26) 注意引志学生
观察现象并与氢氧化钠相比较.
观察物质色态,在水中溶解的情
况,并与氢氧化钠的溶解性进行比较,
总结出氢氧化钙的物理性质.
培养学生观
比较、总结归纳
力。
[板书](二) 氢氧化钙物理性质
1.色态
2.溶解性
整理笔记、强化记忆氢氧化钙的
物理性质。
强化记忆物
性质。
[投影] 课堂练习一（见附1）
指导学生完成练习一
完成练习一巩固知识
[实验]分别请三位同学到讲台上
来做实验：
1.氢氧化钙溶液与批示剂反应
2.向石灰水中吹入二氧化碳
3.向石灰水中滴加盐酸。
观察分析、回答问题：
1.描述各反应现象，并与氢氧化钠性
质对比。
2.找出实验操作中存在的问题加以
更正。
鼓励学生积
参与教学过程，培
自信心及成功欲
养叙述、动手操作
力。