人教版高中化学选修四 3.3.1盐类的水解

Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2↑
NH4+与CH3COO-等离子虽然水解相互促进，但水解程度仍较小，书写
时仍用“ ”表示
NH4++CH3COO-+H2O
CH3COOH+NH3·H2O
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 3.盐类水解方程式的书写
(1)盐类水解的离子方程式遵循质量守恒定律和电荷守恒定律
NH3·H2O + HCl NH3·H2O + H+
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1.盐类的水解
盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH—结合生成弱电解质的
2反.盐应类的水解的实质
盐+水
酸+碱
酸碱中和反应的逆反应。 可以根据生成盐的酸和碱的相对强弱来判断盐溶液的酸碱性。
盐类的水解反应规律
酸式盐的水解与电离： 多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，其盐 溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相 对大小： ①若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。如 NaHCO3、 NaHS、Na2HPO4 溶液呈碱性。 ②若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。如 NaHSO3、 NaH2PO4 溶液呈酸性。
④酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液呢? 一定呈中性吗?
一、盐溶液的酸碱性 1.盐的分类
NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、 CH3COONa、CH3COONH4 ，按生成盐的酸、碱的强弱对以上盐 进行分类。
强酸强碱盐 NaCl、K2SO4 盐 强酸弱碱盐 FeCl3、 (NH4)2SO4
弱离子
无 弱碱阳离子 弱碱阳离子 弱酸阴离子 弱酸阴离子 弱酸阴离子
盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： 强碱弱酸盐的水溶液——显碱性 强酸弱碱盐的水溶液——显酸性 强酸强碱盐的水溶液——显中性
1、下列溶液PH小于7的是( ) A、 溴化钾 B、 硫酸铜 C、 硫化钠
D、 硝酸钡
2、下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是( ) A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 氯化铝
如下平衡：
H2CO3
H+ + HCO3－
被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方法却不
相同，这是因为黄蜂分泌物中含有一种碱性物质，而蜜蜂分泌物中
含有一种酸性物质(主要成分是蚁酸)。
被黄蜂叮咬：在患处涂抹食醋 被蜜蜂叮咬：在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液
①为什么在黄蜂蛰过的地方涂抹食醋可以有效减轻疼痛呢? ②Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能减轻蜜蜂蛰后带来的痛楚说明了 什么? ③盐酸显酸性，镁能与盐酸反应，但为什么也能与氯化铵溶液反应呢?
第 11 页
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 3.盐类水解方程式的书写
(1)盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“
”符号
(2)一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，一般不标
“↓”或“↑” 。
NH4＋ ＋ H2O HCO3-＋ H2O Al3++3H2O
NH3·H2O ＋ H+ H2CO3 ＋ OH-
Fe(OH)3+3H+
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 3.盐类水解方程式的书写 (5)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进
双水解：①Al3+和CO32-或HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等离子； ② Fe3+和CO32-或HCO3-、AlO2-等离子水解相互促进直至反应完全生 成气体或沉淀，书写时用“ = ”表示
>7 AlCl3
<7
NH4Cl
<7 NaAC
>7
【结论】盐溶液不一定都是中性，有的呈酸性，有的呈碱性。
一、盐溶液的酸碱性 3.盐的类别与盐溶液酸碱性
盐类 PH试纸 PH值 酸碱性 盐的类别
NaCl
=7 中性 强酸强碱盐
AlCl3 NH4Cl NaHCO3 Na2CO3 NaAC
<7 酸性 强酸弱碱盐 <7 酸性 强酸弱碱盐 >7 碱性 强碱弱酸盐 >7 碱性 强碱弱酸盐 >7 碱性 强碱弱酸盐
2．水解离子方程式的书写：①“水解程度小， 式中可逆号，水解产物少，状态不用标。”②多元弱酸盐的水解是分步进行的，且 以第一步为主。
3．盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水 解；谁强显谁性，同强显中性。
4．外界条件对盐类水解平衡的影响遵循勒夏特 列原理。常见的影响因素有温度、浓度、溶液的酸碱性和相关离子。
HBr+OH-
C、CO32-+H2O
H2CO3+2OH-
D、NH4++ H2O
NH3.H2O +H+
4、下列微粒在溶液中能大量共存的是 ( A ) A. NH4＋、Fe3＋、SO42－、NO3－ B. Fe3＋、K＋、Cl－、AlO2－ C. Al3＋、Fe3+、SO42－、HS－ D. Ca2＋、H＋、NO3－、S2O32－
D、 氯化铁
NH4Cl == NH4+ + Cl-
+
H2O
OH- + H+
NH3·H2O
结论：强酸弱碱盐溶液呈 酸性原因是由于盐电离产生的 弱碱阳离子与水电离产生的阴 离子(OH-)结合生成弱电解质， 导致溶液中c(H+)>c(OH-)而使 溶液呈酸性。
总反应：NH4Cl+H2O 离子方程式：NH4+ Байду номын сангаас H2O
第 20 页
强碱弱酸盐 Na2CO3、CH3COONa 弱酸弱碱盐 (NH4)2CO3、CH3COONH4
一、盐溶液的酸碱性 2.盐溶液的酸碱性
测定食盐、纯碱、除锈剂、小苏打、氯化铝、醋酸钠溶液的pH， 并将实验结果填入下表：
物质 pH试纸颜色 pH 物质 pH试纸颜色 pH
NaCl
=7 NaHCO3
>7
Na2CO3
Al(OH)3 +3H+
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 3.盐类水解方程式的书写 (3)多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主，水解方程式一般只写
第一步。
S2-+H2O
HS-+OH- (主要)
HS-+H2O
H2S+OH- (次要)
(4)多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。
Fe3++3H2O
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 4.盐类水解的规律
有弱即水解，无弱不水解
越弱越水解，谁强显谁性
5、向水中加入下列物质 ( BD )可促进水的电离，( AE ) 可抑制水的
电离
A、H2SO4 D、K2CO3
B、FeCl3 E、KOH
C、NaNO3
水解的规律
1、盐类水解的实质：盐电离出来的阴、阳离子与水电离出来 的H＋或OH－结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡。
(2)将盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式区别开来
HS-+H2O
S2-+H3O+ 是HS-的电离方程式
HS-+H2O
H2S+OH- 是HS-的水解方程式
(3)能发生双水解的离子，在同一溶液中不能大量共存
3、下列水解离子方程式正确的是 ( D )
A、Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
B、Br-+H2O
3.3.1 盐类的水解反应规律
被蜂蛰伤莫大意 采槐花的老太差点送了命！
某日上午10点左右，家住市区的 李老太与邻居到附近的山上采槐树花时， 不慎被蜜蜂蛰伤，当时她并未在意。回家后李老太感到伤处疼痛 加重、呼吸困难、意识不清，家人急忙拨打急救电话，经医生对 症处理，李老太已脱离危险。
健康人血液的pH保持在一定范围内变化，这是因为血液中存在
2、水解方程式的书写：多元弱酸阴离子以第一步水解为主， 多元弱碱阳离子的水解复杂，可一步写出。
3、盐类的水解规律：有弱即水解，无弱不水解，越弱越水解， 谁强显谁性。
盐类的水解反应规律
1．盐类水解的实质是盐电离出来的离子与水电 离的 H＋或 OH－结合生成弱电解质，打破了水的电离平衡，往往导致 c(H＋)≠c(OH －)，而引起溶液酸碱性的变化。