水的离子积练习题

水的离子积练习题

1、室温下，0.1mol•L -1某一元碱酸（AOH ）溶液中 )

()(+-H c OH c ＝1×10−8，下列叙述不正确的是（ ） A ．该一元碱溶液的pH=11

B ．该溶液中由水电离出的c （OH-）=1.0×10-11mol•L -1

C ．该溶液中水的离子积常数K w 为1.0×10-14mol 2•L -2

D ．用pH=1的盐酸溶液V 1L 与V 2L0.1mol•L -1的AOH 溶液混合，若混合溶液pH=7，则V 1＜V 2

2、．t ℃时，水的离子积为K W ．在该温度下，混合可溶性的一元酸HA 和一元碱BOH 的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是（ ）

A ．pH=7

B ．c （OH -）=Kw

C ．c （A -）＞c （B +）

D ．c （H +）-c （OH -）=c （A -）-c （B +）

3、在100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中H +浓度为1×10-7mol/L ，则该溶液①呈碱性 ②呈酸性 ③呈中性 ④c （OH -）=100 c （H +） （ ）

A ．①

B ．②

C ．③④

D ．①④

4、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）

A ．1L 0.3mol•L -1 CH 3COOH 溶液和3L 0.2mol•L -1 CH 3COOH 溶液中的H +数

B ．纯水在25℃和80℃时的pH

C ．在NH 3+NO→N 2+H 2O 反应中，被氧化和被还原的N 原子数

D ．相同条件下，H 2分别与Cl 2、F 2反应的反应速率

5、下列叙述正确的是（ ）

A ．c （H +）等于1×10-7mol/L 的溶液一定是中性溶液

B ．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c （H +）×c （OH -）=1×10-14

C ．将水加热，K W 增大，pH 不变

D ．任何浓度的溶液都可以用pH 来表示其酸性的强弱

6、100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H +浓度为1×10-7mol/L 则该溶液是（ ）

A．酸性B．碱性C．中性D．无法判断

7、100℃时，K W=1×10-12，对纯水的叙述正确的是（）

A．pH=6显弱酸性

B．C（H+）=10-6mol/L，溶液为中性

C．K W是常温时的10-2倍

D．温度不变冲稀10倍pH=7

8、25℃时水的K W=1.0×10-14 mol2•L-2，而100℃时水的K W=5.5×10-13 mol2•L-2．若在100℃时某溶液的

[H+]=1.0×10-7mol•L-1，则该溶液呈（）

A、酸性

B、碱性

C、中性

D、可能酸性也可能碱性

9、如图表示溶液中c（H+）和c（OH-）的关系，下列判断错误的是（）

A．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH-）=Kw

B．M区域内任意点均有c（H+）＜c（OH-）

C．图中T1＜T2

D．XZ线上任意点均有pH=7

10、某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．对于该溶液，下列叙述中不正确的是（）

A．该温度高于25℃

B．水电离出来的c（H+）=1×10-10mol•L-1

C．c（H+）=c（OH－）+c(SO42－)

D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

11、25℃时，K w=1.0×10-14；100℃时，K w=5.5×10-13．下列说法正确的是（）

A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7

C．25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7

D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞7

12、常温时，纯水中由水电离出的c（H+）=a mol•L-1，pH=1的盐酸中由水电离的c（H+）=b mol•L-1，0.1mol•L-1的盐酸与0.1mol•L-1的氨水等体积混合后，由水电离的c（H+）=c mol•L-1，则a、b、c的关系正确的是（）

A．a＞b=c B．c＞a＞b C．c＞b＞a D．b＞c＞a

13、常温下，在0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（）

A．1×10-14B．1×10-13C．1.32×10-14D．1.32×10-15

14、下列叙述正确的是（）

A．c（H+）等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液

B．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H+）×c（OH-）=1×10-14

C．将水加热，K W增大，pH不变

D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

15、在相同温度下，0.01mol/L NaOH溶液和0.01mol/L的盐酸相比，下列说法正确的是（）

A．由水电离出的c（H+）相等

B．由水电离出的c（H+）都是1.0×10-12 mol/L

C．由水电离出的c（OH-）都是0.01 mol/L

D．两者都促进了水的电离

16、（1）某温度下，纯水中c（H+）=5.0×10-7 mol/L，则此时纯水中的c（OH-）=

若温度不变，在0.01mol/L稀硫酸溶液中，c（OH-）=

（2）25℃时，将pH=12NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合后pH=11（忽略混合后体积的变化），则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为

（3）25℃时，将0.1mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH=

17、常温下，有下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．

（1）等体积①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量由大到小顺序