学点归纳一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；2、能量是守恒的；3、E（反应物的总能量）＞E（生成物的总能量）化学反应放出热量E（反应物的总能量）＜E（生成物的总能量）化学反应吸收热量二、

高中化学必修2知识点归纳总结第一章原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～

高中化学必修二全册分章节知识点总结归纳(可打印)

必修2第二章化学反应与能量第一节 化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的

高中化学必修二知识点归纳总结第一章：物质结构元素周期律一、原子结构质子（ Z 个）原子核注意：中子（ N 个）质量数 (A) ＝质子数 (Z) ＋中子数 (N)1.原子（Z A X ）原子序数 =核电荷数 =质子数 =原子的核外电子数核外电

(3)编排依据 ①横行：把_电__子__层__数__目__相同的元素按原子序数_递__增_____的顺序从左到右排成的行。 ②纵行：不同横行中_最__外__层__电__子__数__

人教版高中化学必修二章节知识点总结第一单元1——原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。2——元素化合价（1）除第1周期外，同周

第一章物质的结构元素周期律元素周期表1．复习重点1．周期表的结构。理解位置、结构、性质三者之间的关系。2．依据“位—构—性”之间的关系，会进行元素推断和确定几种元素形成化合物形式。2．难点聚焦二、周期表1．位、构、性三者关系结构决定位置，结

一、核素1．下列互为同位素的是( )A ．氕和氘B ．CO 和CO 2C ．金刚石和石墨D ．H 2和D 22．下列几种核素中，已知a 、b 、c 不相等，其中互为同位素的一组是( )A.X 与W B.Z 与 A C.W 与Z D.X 与Y

ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ0 族元素原 子序数2 10 18 36 54 86 118元素名称氦 氖 氩 氪 氙 氡 X(未知)A162. 根据要求推断元素所在周期 确定它与参照元素

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二、化学能与热能的相互转化1、质量守恒定律。 2、能量守恒定律。化学反应中的能量变化，通常表现为 热量的变化－吸热或放热。实验2－1铝与盐酸反应，放出大量气泡，温度升高放热反应实验

高中化学必修2第一章练习题选择题（包括28个小题，每小题只有一个选项正确。） 1．关于元素周期表的下列叙述，错误的是（ ）A ．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。B ．在周期表中，把电子层数相同的元素排成

氧化性： F2＞Cl 2＞ Br 2＞ I 2 还原性： F－＜ Cl － ＜ Br－ ＜ I －酸性 ( 无氧酸 ) ： HF＜ HCl＜HBr＜ HI比较粒子 ( 包括原子、离

第一章第一节元素周期表

高一化学(必修1)第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一．化学实验安全1．遵守实验室规则。2. 了解安全措施。（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键归纳与整理第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度归纳与整理第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物——甲烷第二节来自石油和煤的两

Z 高中化学必修二知识点归纳总结第一章：物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子（ A X ）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20

学点归纳一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；2、能量是守恒的；3、E（反应物的总能量）＞E（生成物的总能量）化学反应放出热量E（反应物的总能量）＜E（生成物的总能量）化学反应吸收热量二、

高中化学必修二章知识点总结节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体;浓H2SO4、NaOH(酸碱)——腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。②蒸发：固体(可