高中化学选修人教版沉淀溶解平衡的应用

沉淀溶解平衡的应用解析

第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡第二课时沉淀溶解平衡原理的应用教学设计（一）三维目标知识与技能目标1、使学生能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析。2、知道沉淀转化的本质并能够对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行

沉淀溶解平衡及应用.

高二选修化学反应原理单元练习之二十七沉淀溶解平衡的应用一、选择题1．类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积K sp且Ksp＝〔C（A n+）〕m·〔C（B mˉ）〕n，已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10ˉ4g，则其K sp为：

实用文档完成难溶物CaCO3、Ag2CrO4、 Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡的关系 式和溶度积。请完成学案：例题3阅读课本 P88 表 3-14通过对比不同难溶电解质的溶度积

实验现象 实验1 产生白色沉淀离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓实验2 白色沉淀转化为黄色沉淀 AgCl+I- AgI+Cl-实验3 黄色沉淀转化

➢利用氧化还原反应使沉淀溶解 CuS、HgS等不溶于非氧化性酸，只能溶于氧化性 的强酸，如硝酸，王水，其间发生了氧化还原反 应-12思考：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“

认识1： 认识 ：生成沉淀的离子反应之所以能 够发生，在于生成物的溶解度很小。 够发生，在于生成物的溶解度很小。 认识2：溶解度小于 认识 ：溶解度小于0.01g的电解质称 的电解

一．沉淀溶解平衡及其影响因素1．有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是A．AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成2. 已知

沉淀溶解平衡的应用学习目标：学会用平衡的规律分析沉淀的生成、溶解和转化的过程，掌握沉淀转化的本质并能够解释相关实验现象和生活中的一些问题。【课前预习区】化学平衡移动的影响因素有哪些？如何影响？有哪些方法可以使沉淀溶解平衡发生移动？二、沉淀溶

(AgCl的KSP=1.8×10－10 mol2L-2)Q＝[Ag+ ] [Cl- ] ＝ 0.001 mol/L× 0.001 mol/L ＝10－6 mol2/L-2&

第2课时沉淀溶解平衡的应用[经典基础题]1. 要使工业废水中的重金属Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g 1.03×10－4 1.81

第3节沉淀溶解平衡知识点核心知识点及知识点解读一、沉淀溶解平衡和溶度积1、沉淀溶解平衡的建立：一定条件下，强电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。2、沉淀溶解平衡常数－－溶度积（1）定义：在一

BaSO4 Ba2+ + SO42+ Na2CO3=CO32-+2Na+BaCO3 BaSO4+CO32-BaCO3+SO4

第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡第二课时沉淀溶解平衡原理的应用教学设计（一）三维目标知识与技能目标1、使学生能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析。2、知道沉淀转化的本质并能够对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行

溶洞的形成：CaCO3 (s)Ca2+ (aq)+ CO32-(aq)+ H2O+CO22HCO3-实用文档ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ解释 溶洞的形成

本 沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。课 时写出下列反应的离子方程式：栏 目①用 H2S 除去 Cu2＋： H2S＋Cu2＋==CuS↓＋2H＋。开 关②用 Na2S 除去 Hg

2.NH4Cl溶液的作用是什么？请描述所发生的变化。数据：1.几种物质的溶度积常数(Ksp)物质 Ksp CaSO4 CaCO3 Mg(OH)2 MgCO3 7.1×10-5 2.

例：CaCO3易溶于H2CO3,易溶于HCl 例：Al(OH)3既溶于HCl，又溶于NaOH ②难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 例：Mg(OH)2溶于NH精4品C课l件溶液〖实验3