水环境化学-第八次课程水环境化学

水环境化学 第四章 天然水中的化学平衡

水环境化学习题解答戴树桂

水环境化学实验

水环境化学水化学基础资料

《水环境化学》重点习题及参考答案1．请推导出封闭和开放体系碳酸平稳中[H2CO3＊]、[HCO3-]和[CO32 -]的表达式，并讨论这两个体系之间的区别。解：（1）封闭体系（溶解性CO2与大气没有交换）中存在下列平稳CO2 + H2O H

而是要经过生成中间产物的许多步骤完成的.16这些中间步骤就是我们要研究的反应机理或称为反应历程.反应级数反应级数:反应的速率方程中各反应物 浓度指数之和。aA bB gG h

第三章 水环境化学1、 请推导出封闭和开放体系碳酸平衡中[H 2CO 3*]、[HCO 3-]和[CO 32-]的表达式，并讨论这两个体系之间的区别。 解:开放体系，考虑到CO 2在气液相之间的平衡，[H 2CO 3*] 不变 根据亨利定律

2、课程教学的基本要求 基本概念（主要离子、溶解气体、营养盐类、 有机物质、有毒物质），物质转化关系和水 质变化规律 天然水中固相溶解与沉淀、气体溶解与逸出、 吸附与解吸、氧化

※ 若加入NaOH至 pH = 8.0 此时CT 值并不变化，因此： ［碱度］＝ CT ／ ＝ 2.736／1.018 = 2.688 (mmol/L) 碱度的增加值即为NaOH加

3、沉积物中重金属的释放(Release of Heavy Metals in Sediment)沉积物中的重金属可能重新进入水 体，这是产生二次污染的主要原因。 不仅对于水生生态

强酸 弱酸 强酸弱碱盐百度文库-10总酸度= [H+]+ [ HCO3-] +2[H2CO3*] - [ OH-] CO2酸度= [H+]+

新疆农业大学试卷答案新疆农业大学2012—2013学年度第二学期期末考试课程名称：水环境化学学生姓名：杨志敏学号： 113836233专业：水文与水资源工程班级：水文112班课程性质：1、选择题（共10分，每小题2分。）1.A2.D3.B4

附件1：教学大纲的基本格式和内容Appendix：Format and Content of Course Syllabus（教学大纲封面）（Cover Page of Course Syllabus）中山大学本科教学大纲Undergrad

PPT文档演模板水化学1ppt水环境化学解 答pH=8时，碱度以HCO3-为主，所以可假 定再根据离解常数和pH分别得到PPT文档演模板从结果看，所设假定合理水化学1ppt水环境化

《水环境化学》重点习题及参考答案1．请推导出封闭和开放体系碳酸平衡中[H2CO3＊]、[HCO3-]和[CO32-]的表达式，并讨论这两个体系之间的区别。解：（1）封闭体系（溶解性CO2与大气没有交换）中存在下列平衡CO2 + H2O H2

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水资源时空分布不均，南多北少比如，黄淮海流域人口占全国的34.7％，水资源量却只占 全国的7.6％，人均水资源量仅有474m3，属于严重缺水地 区；而首都北京，人均水资源量不足３０

第三章水环境化学1．请推导出封闭和开放体系碳酸平衡中[H2CO3＊]、[HCO3-]和[CO32-]的表达式，并讨论这两个体系之间的区别。解：（1）封闭体系（溶解性CO2与大气没有交换）中存在下列平衡CO2 + H2O H2CO3* pK0

如具有较低Kow值的化合物（如小于10），可认为是 比较亲水性的，因而在土壤或沉积物中的分配系数以 及在水生生物中的富集因子相应较小。11Kow：辛醇-水分配系数，即化学物质在正辛