第17章碱金属和碱土金属习题1．选择题 17-1下列氢化物中，稳定性最强的是…………………………………………..( ) (A) RbH (B) KH (C) NaH (D) LiH 17-2下列关于锂和镁性质上的相似性的说法错误的是…………

第八章 碱金属和碱土金属

碱金属和碱土金属教案资料

3、过氧化物的应用氧化剂，引火剂：避免与有机物、强还原剂混合 漂白剂 热熔剂——使用耐碱金属容器，铁、镍器三、超氧化物 MO2 O2MO2是钾、铷、铯在空气中燃烧的产物。[KK(σ

第15章碱金属与碱土金属教学要求1．掌握碱金属、碱土金属单质的性质，了解其结构、制备、存在及用途与性质的关系。2．掌握碱金属、碱土金属氧化物的类型及重要氧化物的性质及用途。3．了解碱金属、碱土金属氢氧化物溶解性和碱性的变化规律。4．掌握碱金

碱金属与碱土金属解读

(kg· ) cmⅠA 密Baidu Nhomakorabea -3Li(锂) Na(钠) K(钾) Rb(铷) Cs(铯) 0.53 0.97 0.86 1.53 1.88电负性

第十章第二节碱金属和 碱土金属元素概述碱金属和碱土金属的性质第十章 ⅠA Li (锂) Na (钠) K (钾) Rb (铷) Cs (铯) ⅡA Be (铍) Mg (镁) Ca

△ fHm / kJ· mol-1化学与环境工程系2.还原性强( E (H 2 /H ) = -2.23V)• 钛的冶炼：2LiH + T iO2 T i +

新乡医学院无机化学实验课教案首页授课教师姓名及职称：新乡医学院化学教研室年月日实验碱金属和碱土金属（I-II）一、实验目的1．了解金属镁和氢氧化镁的性质；2．比较镁、钙、钡难溶盐的生成和性质；3．掌握钠、钾的鉴定方法。二、实验原理周期系第Ⅰ

LiAlH 4 4H 2 O LiOH Al(OH) 3 4H 21.3 对角线规则Li Na Be B C Si原因：Mg AlZ / r 比较相似。1. 3.1 B、

实验二十二碱金属和碱土金属[实验目的]比较碱金属、碱土金属的活泼性。试验并比较碱土金属氢氧化物和盐类的溶解性。练习焰色反应并熟悉使用金属钾、钠的安全措施。[实验用品]仪器：烧杯、试管、小刀、镊子、坩埚、坩埚钳、离心机固体药品：钠、钾、镁条、

四、碱金属和碱土金属的盐（一）概念含有碱金属离子的盐称为碱金属盐。 ———— 大多易溶于水。含有碱土金属离子的盐，称为碱土金属盐。—————氯化物、硝酸盐外，多不溶。（二）常见的几

化学与生命科学学院专业基础课无 机 化 学-----碱金属和碱土金属碱金属和碱土金属的用途1、金属锂 制造Al-Li合金, 质量轻且强度大, 用于空间飞行器 制造高功率长效电池用于

泼性增强。在空气中能迅速地与 O2、CO2、H2O 作用（Rb、Cs 在空气中自燃）， 需保存在煤油或液体石蜡中（Be、Mg 由于生成致密氧化膜而除外）。在空气中燃烧时，锂、碱土金

锂，银白色金属。质软。露置湿空气中渐变黄色。遇水反应生成氢氧化锂和氢气，与稀盐酸和稀硫酸迅速作用，放出氢气，与冷硫酸作用较慢，与硝酸作用猛烈。溶于氨水后成蓝色溶液。常温下不与氧起反应，加热至100℃以上时生成氧化锂，红热时能与氢作用。一定条

减小专题讨论：金属活动性顺序为什么Li除外？为什么Li比Na活泼(热力学，电极电势 更负)？1. ELi+/Li 特别负，为什么?ELi+/Li = －3.03v2

碱金属与碱土金属感谢光临指导！LOGO百度文库

3. 氧化数仅为＋1，因为I1<<I2 ; 4. 成键特征主要以离子键为主 ，但某些情况下，也显共价性，气态双原子分子Na2,Cs2等以共价键结合。碱金属元素形成化合物

第一章碱金属和碱土金属练习题一、完成并配平下列化学反应方程式：（1）钾的氧化物和水反应：① K2O ② K2O2③ KO2④ KO3(2) 钾的氧化物吸收CO2。① K2O ② K2O2③ KO2④ KO3（3）下列化合物与水反应：① Na