考点一微考专点题二九解析 反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍， 最终测得A的物质的量的浓度变为原来的一半，说明减小压 强，平衡没有发生移动，即a＝b＋c，由于平衡不发生移动， 故物质B的质量分数不变，D项符合题意。 答案 D考点

第26讲【考纲要求】化学平衡状态1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 2.掌握化学平衡的特征，能利用化学平衡常数进 行相关计算。 3.理解外界条件(如浓度、温度、压强、催化剂等) 对反应速率和化学平衡的影响。能用相关理论解 释其一般规

化学平衡移动专题练习 1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（）A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率 C．正、逆反应速率D．反应混和物的压强 2．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓

化学平衡 第一课时 一．可逆反应与化学平衡状态 1．可逆反应（概念）： ★注意 1.两同 2.转化率 3. 用“”表示。 2.常见可逆反应 2．化学平衡状态 (1)概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率________，反应体

第二节 化学平衡状态和平衡移动1.了解化学反应的可逆性。 2.了解化学平衡建立的过程。 3.理解外界条件 (浓度、温度、压强、催化剂等 )对化学平衡的影响，认识其一般 规律。 (高频 ) 4.了解平衡状态的标志。 (高频 )1．可逆反应化学

2．化学平衡状态 (1)概念： 一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速 率和逆反应速率______，反应物的浓度和生成物的浓度__________， 我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。2．化学平衡状态 (1)概念： 一

化学平衡状态的判断标准 1、本质： V正 = V逆 2、现象：浓度保持不变 mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g) 本质：v A耗 = v A生 v B耗 = v B生 v C耗 = v C生 v D耗 = v D生 v

第24讲 化学平衡状态 化学平衡的移动 考纲要求 1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。2.掌握化学平衡的特征。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学平衡的调控在生活、生

课时分层训练(二十二) 化学平衡状态和平衡移动 (建议用时：45分钟) (第297页) A级基础达标 (g)＋3H2(g)2NH3(g)，在容积为10 L的密闭容器中进行，开 1．可逆反应N 始时加入2 mol N2和3 mol H2，达平

[解析] X 的分解速率与 Y 的消耗速率之比为 2∶1 时，才能说 明反应达到平衡状态，故 C 项说明反应未达到平衡状态。[答案] C命题 2 “极值”思想在化学平衡计算中的应用极端假设法确定各物质浓度范围假设反应正向或逆向进行到底，求出

化学平衡的移动 【学习目标】 1、通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响； 2、能利用相关理论解释外界条件对平衡移动的影响。 【要点梳理】 要点一、化学平衡移动 1．定义。 化学平衡研究的对象是可逆反应，化学平衡是有条件的动态平衡，在

化学平衡第一课时一． 可逆反应与化学平衡状态1．可逆反应（概念）：★注意 1.两同 2.转化率 3. 用“”表示。2.常见可逆反应 2．化学平衡状态(1)概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率________，反应体系中所有参

高中化学：化学平衡状态和平衡移动1.了解化学反应的可逆性。2.了解化学平衡建立的过程。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。(高频)4.了解平衡状态的标志。(高频)化学平衡状态1．可逆反应2．化学平

鲁科版《必修Ⅱ》第2 章第2 节《化学反应的快慢与限度》 教学设计 基于以上学情分析，对化学平衡的复习，分成两个阶段进行：1、化学平衡及其移动规律； 2、化学平衡常数 其中，第1 阶段是以化学平衡的建立及其影响因素为核心的基础知识体系，根据

第二节化学平衡状态和平衡移动 化学平衡状态 1．可逆反应 2．化学平衡状态——化学反应的限度 (1)建立过程(以N2＋3H22NH3为例) 向密闭容器中充入一定量的N2和H2，使其反应。 ①反应刚开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大；生成

课时分层训练(二十二) 化学平衡状态和平衡移动 (建议用时：45分钟) A级基础达标 1．可逆反应N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N2和3 mol H2，达平衡时，NH3的浓

精品课件精品课件化学平衡移动【知识再现】化学平衡移动过程可描述如下：V正=V逆>0平衡状态外界条件改变，V正≠V逆 ， V’正=V’逆物质之间进行转化。>0新平衡状态反

第讲化学平衡状态及其移动考纲1、化学反应速率的概念、表示方法2、外界条件对反应速率的影响3、可逆反应，平衡的建立4、化学平衡常数及其简单的应用计算知识必备一、化学平衡1、化学平衡的研究对象：可逆反应2、平衡的建立C（反应物）最大，v（正）最

化学平衡第一课时一．可逆反应与化学平衡状态1．可逆反应（概念）：★注意 1.两同 2.转化率 3.用“”表示。2.常见可逆反应2．化学平衡状态(1)概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率________，反应体系中所有参加反应

化学平衡系列问题化学平衡移动影响条件（一）在反应速率（v）－时间（t）图象中，在保持平衡的某时刻t1改变某一条件前后，V正、V逆的变化有两种：V正、V逆同时突变——温度、压强、催化剂的影响V正、V逆之一渐变——一种成分浓度的改变对于可逆反应