硫酸、硝酸和氨-课件

②、纯硫酸难挥发,沸点338℃。 (高沸点酸)③、密度：质量分数为98.3%的硫酸的密 度为1.84g/cm32021/2/275二、硫酸和硝酸的氧化性④、易溶于水，能以任意比与

无色、有剌激性气味的气体比空气轻极易溶于水（1：700）氨易液化（沸点-33. 35 ℃） ----常作致冷剂4书p97页《实验4－8》氨的喷泉实验氨气酚酞试液5实验现象：a.烧杯

复习：硫酸根离子的检验 试剂的选择：可溶性钡盐[BaCl2 /Ba(NO3)2]和酸[HCl/HNO3] 优化选择： BaCl2和HCl 正确的检验方法和步骤： 先用过量盐酸将待检

都易溶于水，白色晶体2、化学性质(1)不稳定性NH4Cl=△=NH3↑+HCl↑ NH4HCO3=△=NH3↑+H2O↑+CO2↑二、铵盐(2)与碱NH4N

液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是NH3。 所以：液氨是纯净物。2021/2/2718与挥发性的酸反应有白烟一、氨（2）氨与酸的反应NH3+HCl=

现象:蔗糖变黑，体积膨胀， 现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的 海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。 海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。C12H22O11浓硫酸12C

到了1913年第一次世界大战时， 哈伯已为德国建成了无数个大大小小 的合成氨工厂，为侵略者制造了数百 万吨炸药，从而导致并蔓延了这场秧 祸全球的世界大战，这也是第一次世 界大战德国

NH4NO3 + NaOH =△ NaNO3 +H2O +NH3 ↑ (NH4)2SO4+2NaOH △= Na2SO4+2H2O+

氨能与酸反应生成铵盐如：HCl、H2SO4、HNO3NH3 + H+= NH4+NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2S

固体是CaO 或NaOH方法二：加热浓氨水制氨气NH3·H2O=== NH3↑+H2O232）铵盐的化学性质： ①铵盐受热易分解： NNHH44HCCl O△==3△=△=

思考：1.用氢氧化钠代替氢氧化钙好吗？氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生NH3； 热的氢氧化钠对玻璃有腐蚀作用。 2.棉花的作用： 防止空气对流，提高集气的速度和纯度。 3.实验室中