第四节 氨、硝酸和硫酸(2)

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复习:硫酸根离子的检验 试剂的选择:可溶性钡盐[BaCl2 /Ba(NO3)2]和酸[HCl/HNO3] 优化选择: BaCl2和HCl 正确的检验方法和步骤: 先用过量盐酸将待检液酸化 现象:溶液变浑浊 排除溶液中可能含 有的Ag+ 、CO32-、 SO32-、PO43- 等离 子的干扰
溶液未变浑浊 加入BaCl2溶液
讨论:蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验中,以下现象体现了 浓硫酸的什么性质? 蔗糖变黑 ----脱水性 放出大量的热 ----吸水性 体积膨胀,并产生难闻的气味 ----强氧化性
浓硫酸与炭反应是否生成了CO2、H2O和SO2。 按正确的顺序连接下列仪器,并说明你的理由。
3、浓硫酸的强氧化性 (1)与金属反应
① 与Cu反应
+6 0
失去2e+2 +4
2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑
得到2e-
浓硫酸的作用:强氧化剂、酸性(1﹕ 1)
注意: 在加热情况下,大多数金属可与浓硫酸反应,通常不产生H2。 ② 钝化现象 Fe、Al 遇冷、浓硫酸发生钝化。
2H2SO4(浓) + S = 3SO2↑+ 2H2O

浓硫酸的作用:强氧化剂
(3)与还原性化合物反应
H2SO4(浓)+H2S = SO2↑+ S↓ +2H2O 浓硫酸是一种氧化性酸,具有强氧化性。
教材P103
1题
(三)硫酸的用途 1、酸洗剂:除去金属表面的氧化物(锈)等 2、酸化剂 3、干燥剂: 不能用浓硫酸干燥:还原性气体--- H2S (HBr、HI)等 碱性气体----NH3 可用浓硫酸干燥:H2、O2、CO、CO2、CH4、Cl2、 HCl、SO2、N2等 4、制气试剂(强酸性、高沸点、脱水性) 5、医药、农药、炸药、化肥等工业中均有广泛用途。 6、制备有实用价值的硫酸盐。
4、与盐反应: 5、与活泼金属反应
2H+ + CO3 2- = H2O + CO2 ↑ Fe + 2H+= Fe2+ + H2 ↑
一、硫酸的性质
(一)硫酸的物理性质 纯硫酸为无色油状液体
高沸点、难挥发 密度大(大于水) 与水任意比混溶。 (二)浓硫酸的特性
吸收现成的水 1、浓硫酸的吸水性 ——可做干燥剂 浓硫酸易吸水生成水合硫酸,同时放出大量热。 注意:浓硫酸稀释时,只能将浓硫酸缓慢 加入水中,并边加边搅拌。 2、浓硫酸的脱水性 浓硫酸 C12H22O11 ===== 12C + 11H2O (了解) 思考:将浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上,会有什么现象?
练习:
1. 向一定体积 18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片并加热, 被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的体积为( D ) A 等于50 mL B 大于50 mL 小于 100 mL C 等于100 mL D 大于100 mL
AC
ຫໍສະໝຸດ Baidu
3.
C
4.
A D
(2)与非金属反应 2H2SO4(浓)+C = CO2↑+2SO2↑+2H2O
思考与交流
(1)硫酸、硝酸、盐酸都是酸,它们在组成上有什么特点? (2)这种特点与酸的通性有什么关系?用电离方程式表示。 (3)实验室里用金属与酸反应制取氢气,往往用稀硫酸或盐 酸,而不用浓硫酸或硝酸,这是为什么? + + NO HNO ==== H 3 3 电离时产生的阳离子全部是H+的化合物 H2SO4====2H++SO42稀硫酸与稀硝酸使紫色石蕊试液变红 H+ + OH - = H2O 2、与碱发生中和反应: 6H+ + Fe2O3 = 2Fe3+ + 3H2O 3、与碱性氧化物反应: 1、使指示剂变色:
静置,取上层清液, 加入BaCl2溶液
若产生白色沉淀,则有SO42- ;反之,则无.
讨论:
现有两瓶失去标签的浓硫酸、浓盐酸(体积相同, 瓶相同)不用化学方法如何鉴别?根据是什么?
①提起试剂瓶掂量,重的为浓硫酸,因为浓硫酸密度比浓盐酸 大。 ②拿起试剂瓶摇晃、观察,呈粘稠油状的为浓硫酸,因为浓硫 酸是一种油状液体。 ③打开瓶盖观察,瓶口无白雾的是浓硫酸,因为浓硫酸的沸点 高、难挥发。