大学化学复习提纲

大学物理化学期末总复习

第一章 热力学第一定律1． 热力学第一定律U Q W ∆=+只适用于：答案：D（A ）单纯状态变化 （B ）相变化（C ）化学变化 （D ）封闭体系的任何变化2． 1mol 单原子理想气体，在300K 时绝热压缩到500K ，则其焓变H ∆

题型及其分值（自带计算器）(可以适当调整文字大小)一.判断题（10分，+、-）二.不定项选择题（20分，混选）三.填空题（30分）四.计算题（40分，5小题）第一章化学热力学基础一.基本概念1.体系的三种类型;2.体系的性质(会判断广度、强

有机化学复习资料一、命名下列化合物(CH 3)2CH-CH=CHCHO ；CH 3C O C CH 2CH 3OO；C CCH 2CH 3CH(CH 3)2H 3C H ；N HCH 3；H 3C C O O C CH 3O；CH 3CH

大学化学考试大纲（工科）一.课程性质与设置目的、要求大学化学是农业院校工科的一门重要的基础理论课，它是培养高级农业人才不可缺少的课程也是大学生学好其他农业专业课程的基础，只要有坚实的化学知识基础，才能学好相关的农业理论课程。“大学化学”的基

2014大学无机化学考试总复习(课堂PPT)

物理化学复习提纲一、 热力学第一定律1. 热力学第一定律：ΔU = Q -W (dU=δQ -δW ,封闭体系、静止、无外场作用)*热Q,习惯上以系统吸热为正值，而以系统放热为负值；功W ，习惯上以系统对环境作功为正值，而以环境对系统作功为

Xe. 利用循环关系：( Z )y ( X )z·( Y )x＝－1X YZ三、 溶液(化学势)1. 偏摩尔量与化学势的定义：Xi＝（X/ni）T,P,nj, 及有dX=∑Xidn

计算规则3第三章 滴定分析一、几个概念滴定分析、滴定、标准溶液、化学计量点、滴定终点、终点误差二、滴定分析对反应的要求定量、迅速、易于终点检测三、标准溶液物质的量浓度 C （mol

系统对环境作功 w < 0，环境对系统作功 w > 0。 体积功（膨胀功）w = - pΔV = - p(V2-V1) 。 热、功不是状态函数，数值与途径有关!4 热力

《医用化学》总复习练习题一、选择题(在选项中选出一个最符合题意的答案)1.下列属于脂肪族叔醇的是A. (CH 3)3CCH 2OHB. (CH 3)3C-OHC. CH 3CH(OH)CH 3D. C(CH 3)2OH2.下列化合物,与金属

配位离子的磁性、形状，计算LFБайду номын сангаасE （d8）的方法 3. 18电子规则4. Jahn-Teller效应对八面体构型的影响第一章1. 基本概念:量

可 平衡相变（液体在沸点时的沸腾、冰点时的凝固或熔化）逆 过可逆电池的充放电程 环境与体系热交换S = QrT 或Qr= TS第四章 化学平衡重要概念：标准平衡常数、反应商、平衡的

(A) 1.3 10-7 mol· dm-3 (C) 5.2 10-10 mol· dm-3 (B) 1.0 10-9 mol· dm-3 (D) 2.2 10-5 mol

第1章 化学基础知识 一、理想气体气体状态方程理想气体：分子之间没有相互吸引和排斥，分子本身的体积相对于气体所占体积可以忽略（具有质量的几何点）。理想气体与实际气体产生偏差原因： ①气体分子本身的体积 ②分子间力实际气体在低压和高温的条件下

编者：彭宗林(上海交大)31热力学第三定律在0K时，任何纯物质完整晶体的熵等于零。标准摩尔熵：J.K-1.mol-1ST T0dT Cp TS (298.15K )编者：彭宗林(

已知：Mn(OH)2的KSP=410-14， NH4Cl的分子量=53.5，氨水的Kb=1.810-51、在10ml的0.0015mol/L的MnSO4溶液中，加入5ml的 0.1

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粘度μ （压强1.01×105Pa、温度288K） 空气：0.018×10-3 N.s/m2水：1.1405×10-3 N.s/m2 甘油：2330×10-3N.s/m2液体的分子