1、配位键定义 “电子对给予—接受共价键”一方提供孤电子对配位键的形成条件2、配合物一方提供空轨道定义配合物的组成配合物的性质配合物的应用化学我们的生活我们的未来深蓝色溶液[Cu(NH3)4 ]SO42、配合物化学(1) 定义通常把接受孤电

热水瓶胆镀银②配位体：配位体可以是阴离子，如X-、OH-、 SCN-、CN-、C2O42-、PO43-等；也可以是中性分子， 如H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等。配位体中直接 同中心原子配合的原子叫做配位原子。配位原子 是必须含有孤对电子

第3课时配合物理论简介 [目标要求] 1.掌握配位键概念及其形成条件。2.知道配位化合物的形成及应用。3.知道几种常见配离子：[Cu(H2O)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋、[Fe(SCN)2]＋、[Ag(NH3)2]＋等的颜色及性质。

配合物理论简介小结化学1、配位键定义 “电子对给予—接受共价键”一方提供孤电子对 一方提供空轨道 配位键的形成条件2、配合物定义 配合物的组成 配合物的性质 配合物的应用化学我们的生活我们的未来A.[Co(NH3) 4Cl2] ClC.[C

实验：展示①CuSO4、②CuCl2·2H2O、③NaCl、④K2SO4固体的颜色，将它们溶于水，观察水溶液的颜色。 现象：CuSO4、CuCl2的溶液呈天蓝色，NaCl、K2SO4的溶液为无色。 思考：1）固态时，Cu2+、SO42-、C

实验2-3 在盛有氯化铁溶液（或任何含有的 Fe3+溶液）的试管中滴加硫氰化钾（KSCN）溶 液 现象：生成血红色溶液原因：生成[Fe(SCN)n]3-n (n=1～Fe63)+ + SCN- [Fe(SCN)]2+硫氰酸根血红色作用：检验

溶液颜色 天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色无色离子 SO42-Cl-Br-天蓝色离 子[Cu(H2O)4]2+Na+ Cl-SO42-Br-Cu2+与H2O是如何结合成[Cu(H2O)4]2+的呢？ CuSO4·5H2O 其实就是[

配位键特点1配位键是 一种特殊 的共价键2具有共价 键的饱和 性与方向 性特殊共价键 饱和性方向性化学3键参数与 一般共价 键的键参 数相同键参数配合物化学金属离子（原子）与某些分子或 离子（称为配体）以配位键结合 形成的化合物配合物的形成

NH3中N原子提供孤对电子 BF3中的B原子提供空轨道接受孤对电子HFHN B FHF思考与 交流2为什么CuSO4 •5H2O晶体是蓝 色而无水CuSO4 是白色？实验探究[2—1]向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管水溶解固体，观察

2.2 分子的立体构型第3课时配合物理论简介 练基础落实 知识点1配位键 1．下列各种说法中错误的是() A．形成配位键的条件是一方有空轨道,一方有孤电子对 B．配位键是一种特殊的共价键 C．配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子 D．

【步步高学案导学设计】2014-2015学年高中化学 2.2.3 配合物理论简介课时作业新人教版选修3[目标要求] 1.掌握配位键概念及其形成条件。2.知道配位化合物的形成及应用。3.知道几种常见配离子：[Cu(H2O)4]2＋、[Cu(N

第3课时配合物理论简介 [基础过关] 题组一配位键的形成与判断 1．下列各种说法中错误的是() A．形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤电子对 B．配位键是一种特殊的共价键 C．NH4NO3、H2SO4都含有配位键 D．共价键的形成条件是

第2课时 杂化轨道理论配合物理论 学业要求素养对接 1.能运用杂化轨道理论解释和预测简单分子的立体构型。 2.知道配位键的特点，认识简单的配位化合物的成键特征，了解配位化合物的存在与应用。微观探析：运用杂化轨道理论、配合物理论。 模型认知：

（2）配位键的形成条件 一方提供孤电子对(配位体) 一方提供空轨道（3）配位键的表示方法 AB电子对给予体 —电子对接受体”HOH H思考与 交流2[Cu(H2O)4]2+

课时练习(七)杂化轨道理论、配合物理论(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．下列说法正确的是()A．PCl3分子呈三角锥形，这是磷原子采取sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混杂形成的4个新轨道C．中心原子采

+HN HH回忆：铵根离子 的空间构型是？配位键特点1配位键是 一种特殊 的共价键2具有共价 键的饱和 性与方向 性特殊共价键 饱和性方向性化学3键参数与 一般共价 键的键

A.[Co(NH3) 4Cl2] ClB.[Co(NH3) 3Cl3]C.[Co(NH3) 6] Cl3D.[Co(NH3) 5Cl] Cl2化学[Cu(H2O)4]2＋ 天蓝色可

2．s 轨道和 p 轨道杂化的类型不可能有( )A．sp 杂化B．sp2 杂化C．sp3 杂化D．sp4 杂化[答案] D3．下列分子或离子的中心原子轨道杂化类型是什么？ (1)C

课时跟踪检测（七）杂化轨道理论配合物理论1．下列画线的原子的杂化轨道类型属于sp杂化的是()A．H2 O B．NH3C．C6H6D．C2H2解析：选D H2O中O、NH3中N价层电子对数均为4，均采取sp3杂化，C6H6分子为平面形分子，C

配合物理论简介小结化学1、配位键定义 “电子对给予—接受共价键”一方提供孤电子对 一方提供空轨道 配位键的形成条件2、配合物定义 配合物的组成 配合物的性质 配合物的应用化学我们的