••编辑课件175、乌萨诺维奇的正负离子理论定义：凡是给出阳离子或结合阴离子（电子） 为酸； 凡是给出阴离子或结合阳离子为碱；酸+ 碱盐1 :S3 O N 2 O a N 2 S a 4O2 :B3F Na F Na 4BF3 :C 2 l
H2O结合在一起的):H HO ······HC酸l碱→理论与非[HH水溶剂化O学H]＋ ＋ Cl－此外,在某些离子型晶体中也存在氧离子H3O＋,如H3O＋ClO4－。2.1.1 Lewis电子酸碱理论及HSAB规则Lewis(路易斯)电子
水的自偶电离：2H2O H3OO H非水溶剂的自偶电离：2NH3(l)NH4 NH2 2SO2(l)SO2 SO32完整版课件ppt4由此，美国化学家Franklin提出了溶剂体系 的酸、碱定义：在任何溶剂中，凡能增加和 溶剂相同阳离子的物
2H2O H3O++OH-因此对于水溶液体系，将溶在其中电离而产生H3O+离子的溶质称为酸（如 HAc），电离而产生OH-离子的溶质称为碱(如NH3) 在液氨溶剂的溶液体系 ( 简称液氨体系 ) 中， NH3 分子自电离而生成铵离子 NH4
SOCl2 酸 Cs2SO3 碱 SO2+ SOCl2 + + SO32Cs2SO3 SO2+ 2Cs+ + 2ClSO32特征阴离子 特征阳离子 + 2SO2 2CsCl2 + 2SO2进步： 溶剂体系理论可把酸碱概念扩展到完全不涉及到质
ZnO既可作为酸，也可作为碱2019/9/189上述几种酸碱理论对酸碱的定义的共同之处：酸是某种指定的正电荷物种的 给予者，或者是某种指定的负电荷物种的接受者；碱是某种指定的负电荷物 种的给予者，或者是某种正电荷物种的接受者。 例如：从酸碱
•只适用于包含有质子转移的反应。如 BaO+SO3质子溶剂 某些溶剂同水一样，也能自身电离放出质子生成去质子后的 溶剂阴离子。 H2O＋H2O H3O＋＋OH－ EtOH＋EtOH EtOH2＋＋EtO－ HF＋2HF H2F＋＋HF2－
如下面的反应都是质子理论范畴的酸碱反应。NH4＋(酸1)＋NH2－(碱2) NH3(酸2) ＋ NH3(碱1) 2NH4NO3(酸1)+CaO(碱2)→Ca(NO3)2+2NH3(g)(碱1)+H2O(g)(酸2)式中的碱2为O2－在质子理
第2章 酸碱理论和非水溶液化学第1节酸碱理论 第2节酸碱的相对强度 第3节软硬酸碱理论 第4节非水溶液化学 第1节酸碱理论 1.1 酸碱概念的发展 (1) 1884年, Arrhenius的酸碱理论(水溶液中) 酸：能在水溶液中电离出H+的
A(1) B(2) B(1) A(2)通常把反应式中的反应物称为“酸”或“碱” 而把产物当作与之对应的共轭物。A(1)是酸，B(1)是A(1)的共轭碱； B(2)是碱，A(2)是B
Zn2+[SnCl4]2-SO3 结合O2Fe(CN)2 结合CNCl2结合一个e SnCl4 结合2 个e酸碱理论和非水溶液酸碱正负理论是Lewis酸碱概念的扩展。 酸碱正负理论的优点：包括了涉及任意数目的 电子转移反应，比前面几种定义具
第2章 酸碱理论和非水溶液化学第1节 近代酸碱理论酸碱电离理论 酸碱质子理论 酸碱溶剂理论 酸碱电子理论Arrhenius Bronsyed-Lowry Franklin Lewis酸碱理论和非水溶液化学酸碱质子理论 Bronsyed-Lo
例如：N 4 C H N l a 2 N N 3 (lH ) N H a 2 N C 3 ( l) H 酸碱大学高级无机化学经典课件酸碱理 论和非水溶液溶剂自身电离酸碱2H2O =
第一章 酸碱理论与非水溶液化学【习题】1.1 试分别用不同的酸碱理论来说明下列物质水溶液的酸碱性：CH 3CO 2H ，NaHCO 3，SO 3，Fe （H 2O ）63＋1.2 举例说明什么叫拉平效应，什么叫区分效应？1.3 排出下列各酸
E.C.Franklin于20世纪初发现，溶解在液氨中的铵盐如NH4Cl和金属氨基化合 物如NaNH2分别呈酸性和碱性，其后经多人对某些其他非水溶剂的溶液作类 似的研究，逐渐形成了
pH或H0描述酸度 不涉及质子的路易斯酸碱：比较配合物（加合物）的热力学稳定性稳定 性形成常数K。（1）、软酸 阳离子 ：特点：离子势小，变形性强交界酸 Borderline 界于
Lewis酸、碱理论——广义酸碱 例: 试判断下列物种，哪些是Lewis酸?哪些是Lewis碱?哪些是酸碱加合物？ Me3N，HCN，(C2H5)2O，CH3CH2+ Lewis酸：CH3CH2+ Lewis碱：Me3N， (C2H5)2O
