优选第三章电解质溶液和电离平衡

实验二-电离平衡与沉淀反应精品PPT课件

第4章 电解质溶液和离子平衡

第四章-电解质溶液和电离平衡

第四章 电解质溶液与缓冲溶液

电离平衡和缓冲溶液一、实验目的1、进一步巩固电解质电离的特点和影响平衡移动的因素2、 巩固pH 值的概念，掌握酸碱指示剂和pH 试纸的使用3、学习缓冲溶液的配制试验及其性质二、实验原理① 基本概念：在弱酸或弱碱等弱电解质溶液中，加入与弱酸或

实验十一电离平衡和沉淀反应一、实验目的1．了解同离子效应对弱电解质电离平衡的影响；2．学习缓冲溶液的配制并了解其缓冲作用；3．加深理解盐类的水解规律和容度积规则的应用；4．练习离心机的使用。[教学重点]同离子效应，缓冲溶液的缓冲作用[教学难

（Lowry）于 1923 年分别提出了酸碱质子理论。1、酸碱的定义质子理论认为：凡能给出质子（H+）的物质都是酸；凡能接受质子的物质都是碱。如 HCl，NH4，HSO4，

酸碱反应的实质是两对共轭酸碱对之间的质子传递：H+A1 B2酸1 + 碱2B1 A2碱1 + 酸2酸碱反应是较强的酸与较强的碱作用，生成较弱的碱和较 弱的酸

实验十一电离平衡和沉淀反应一、实验目的1．了解同离子效应对弱电解质电离平衡的影响；2．学习缓冲溶液的配制并了解其缓冲作用；3．加深理解盐类的水解规律和容度积规则的应用；4．练习离心机的使用。[教学重点]同离子效应，缓冲溶液的缓冲作用[教学难

第3章酸碱解离平衡、缓冲溶液、盐类水解平衡预习思考题通过对第三章第一、二、三节的预习，应该掌握的概念和理论有：1．解离平衡常数K iθ、解离度α、稀释定律。2．多元弱酸的分步解离，以H2S为例，试计算体系中各离子的浓度大小。（备注：饱和的H

第七章电离平衡和酸碱理论§本章摘要§1.强电解质的电离问题的提出德拜-休克尔理论2.弱电解质的电离平衡水的电离平衡弱酸和弱减的电离平衡缓冲溶液盐效应酸碱指示剂3.盐类的水解水解的概念水解平衡的计算影响水解平衡的因素4.酸碱理论的发展酸碱的质

4．pH 只适用于 H3O+离子浓度的 pH 范围为 1—14 之间的溶液，对于高浓度的强酸、 强碱，往往直接用物质的量浓度表示，否则 pH 会成为负值。三、一元弱酸和一元

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解离平衡与缓冲溶液一 .实验目的1,理解和巩固解离平衡，同离子效应，盐类水解等概念和原理。2,学习试管实验的一些基本操作3,学习缓冲溶液的配制及PH的测定，了解缓冲溶液的性能4,掌握酸度计的使用方法二 . 实验内容

解离平衡与缓冲溶液一 .实验目的1,理解和巩固解离平衡，同离子效应，盐类水解等概念和原理。2,学习试管实验的一些基本操作3,学习缓冲溶液的配制及PH的测定，了解缓冲溶液的性能4,掌握酸度计的使用方法二 . 实验内容1.同离子效应2.盐类的水

加OH-时，H+减少，HCO3-解离出H+来补充。2、试解释为什么NaHCO3水溶液呈碱性， 而NaHSO4水溶液呈酸性？答：NaHCO3水溶液以水解为主：HCO3

姓名：学号：班级：一、实验目的1,理解和巩固解离平衡，同离子效应，盐类水解等概念和原理。2,学习试管实验的一些基本操作以及缓冲溶液的配制及PH的测定，了解缓冲溶液的性能3,掌握酸碱试剂及pH试纸的使用方法。4,掌握酸度计的使用方法。二、实验

实验内容（3 ）5滴0.1M 硝酸铅 ＋3滴1M NaCl离心分离 3滴0.1 mol· cm-3 KI 5滴0.5 M K2CrO4除去上清液蒸馏水洗涤离心分离 洗涤沉淀观察现象

电离平衡习题及答案电离平衡习题一、判断题：1、mol·L-1 的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH = ，该弱酸盐的水解度为% 。................................................. .......