第四章 缓冲溶液 练习题一、选择题 ( 共10题 )1. 下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是………………………………………………（ ）(A) HCl (1 mol ·dm -3) + NaAc (2 mol ·dm -3)(B) NaOH (1 mol ·dm -3) + NH 3 (1 mol ·dm -3)(C) HCl (1 mol ·dm -3) +

复习思考题一一、 填空题1．5.0g · L -1的硼酸（ H 3BO 3 ）溶液，其物质的量浓度为0.081 mol ·L -1。．不同基本单元的高锰酸钾溶液， 其浓度关系为c （KMnO 4）=0.2c 2 （ 1KMnO 4）。54．产生渗透现象的两个必要条件是有半透膜和 存在浓度差。． ℃时，已知难溶电解质 MX 2 的溶度积为 K sp ，溶解度为

酸碱平衡练习题一.是非题1.由于乙酸的解离平衡常数)()()(HAc c Ac c H c K a -+=θ，所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc)，aK θ必随之改变。2.缓冲溶液的缓冲能力一般认为在pH=Pka ⊕±1范围内。3.稀释可以使醋酸的电离度增大，因而可使其酸性增强.4.溶液的酸度越高，其pH 值就越大。5.在共轭酸碱体系中，酸、碱的浓度越大

缓冲溶液习题Newly compiled on November 23, 2020第四章 缓冲溶液难题解析例4-1 计算pH=，总浓度为 mol·L -1的C 2H 5COOH(丙酸,用HPr 表示)- C 2H 5COONa 缓冲溶液中，C 2H 5COOH 和C 2H 5COONa 的物质的量浓度。若向1 L 该缓冲溶液中加入 mol HCl ，溶液的p

缓冲溶液难题解析 [TOP]例4-1 计算pH=5.00，总浓度为0.20 mol·L -1的C 2H 5COOH(丙酸,用HPr 表示)- C 2H 5COONa 缓冲溶液中，C 2H 5COOH 和C 2H 5COONa 的物质的量浓度。若向1 L 该缓冲溶液中加入0.010 mol HCl ，溶液的pH 等于多少？分析 ⑴ 用Henderson —Ha

3、缓冲溶液一、是非题√1．总浓度一定时，缓冲溶液的缓冲比越接近于1，缓冲容量越大。×2．缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱的影响，保持pH绝对不变的溶液。×3．因HAc-NaAc缓冲溶液的pH小于7，所以不能抵抗少量的强酸。√4．正常人血浆中c(HCO3-)/c(CO2)约为20/1。√5．由HA和NaA组成的缓冲溶液，HA和NaA的平衡浓度近似等于起始浓度c（H

由弱酸（或弱碱）与弱酸（或弱碱）盐（如HAc-NaAc，NH3·H2O-NH4Cl，H 3PO4-NaH2PO4，NaH2PO4- Na2HPO4，Na2HPO4- Na3PO4等）组成的溶液，具有保持溶液pH相对稳定的性质，这类溶液称为缓冲溶液。下面是缓冲对的一些例子:缓冲体系由1、弱酸和它的盐（如HAc-NaAc）2、弱碱和它的盐（NH3·H2O-NH4

第四章缓冲溶液练习题一、选择题( 共10题)1. 下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是………………………………………………（）(A) HCl (1 mol·dm-3) + NaAc (2 mol·dm-3)(B) NaOH (1 mol·dm-3) + NH3 (1 mol·dm-3)(C) HCl (1 mol·dm-3) + NaCl (1 mol·dm-

第四章 缓冲溶液 首 页 难题解析 学生自测题 学生自测答案 章后习题解答 难题解析 [TOP]例4-1 计算pH=5、00,总浓度为0、20 mol·L -1的C 2H 5COOH(丙酸,用HPr 表示)- C 2H 5COONa 缓冲溶液中,C 2H 5COOH 与C 2H 5COONa 的物质的量浓度。若向1 L 该缓冲溶液中加入0、010 mol H

酸碱平衡练习题一.是非题1.由于乙酸的解离平衡常数)()()(HAc c Ac c H c K a -+=θ，所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc)，aK θ必随之改变。2.缓冲溶液的缓冲能力一般认为在pH=Pka ⊕±1范围内。3.稀释可以使醋酸的电离度增大，因而可使其酸性增强.4.溶液的酸度越高，其pH 值就越大。5.在共轭酸碱体系中，酸、碱的浓度越大

缓冲溶液参考习题及解析《缓冲溶液》作业解析参考1. 下列各组混合溶液中，不具有缓冲作用的是：A. 100 mL 0.10 mol·L -1 KH 2PO 4溶液和50 mL 0.10mol·L -1 NaOH 溶液B. 100 mL 0.10 mol·L -1 HAc 溶液和50 mL 0.10mol·L -1 NaOH 溶液C. 100 mL 0.10 m

0.10mol/L的NaOH，所得缓冲溶液的PH值=？ 已知：PKa1=2.16，PKa2=7.21 PKa3=12.32目录缓冲溶液PH值的计算，练习题目录第三节 缓冲溶液的配制

项目1：缓冲溶液的配制及pH 测定一、实验目的1.学会标准缓冲溶液的配制方法，并验证其性质。2. 练习吸量管的使用方法。二、实验原理缓冲原理：缓冲溶液具有抵抗外来少量酸、碱或稀释的干扰，而保持其本身pH 基本不变的能力。缓冲溶液由共轭酸碱对组成，其中共轭酸是抗碱成分，共轭碱是抗酸成分，缓冲溶液的pH 计算公：配制一定pH 的缓冲溶液的原则：选择合适的缓冲系，

《缓冲溶液》作业解析参考1、 下列各组混合溶液中,不具有缓冲作用的就是:A 、 100 mL 0、10 mol·L -1 KH 2PO 4溶液与50 mL 0、10mol·L -1 NaOH 溶液B 、 100 mL 0、10 mol·L -1 HAc 溶液与50 mL 0、10mol·L -1 NaOH 溶液C 、 100 mL 0、10 mol·L -1

第四章 缓冲溶液 首 页 难题解析 学生自测题 学生自测答案 章后习题解答 难题解析 [TOP]例4-1 计算pH=5.00，总浓度为0.20 mol·L -1的C 2H 5COOH(丙酸,用HPr 表示)- C 2H 5COONa 缓冲溶液中，C 2H 5COOH 和C 2H 5COONa 的物质的量浓度。若向1 L 该缓冲溶液中加入0.010 mol H

酸碱平衡练习题一.是非题1.由于乙酸的解离平衡常数)()()(HAc c Ac c H c K a -+=θ，所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc)，aK θ必随之改变。2.缓冲溶液的缓冲能力一般认为在pH=Pka ⊕±1范围内。3.稀释可以使醋酸的电离度增大，因而可使其酸性增强.4.溶液的酸度越高，其pH 值就越大。5.在共轭酸碱体系中，酸、碱的浓度越大

第四章 缓冲溶液 首 页 难题解析 学生自测题 学生自测答案 章后习题解答 难题解析 [TOP]例4-1 计算pH=5.00，总浓度为0.20 mol·L -1的C 2H 5COOH(丙酸,用HPr 表示)- C 2H 5COONa 缓冲溶液中，C 2H 5COOH 和C 2H 5COONa 的物质的量浓度。若向1 L 该缓冲溶液中加入0.010 mol H

《缓冲溶液》作业解析参考1. 下列各组混合溶液中，不具有缓冲作用的是：A. 100 mL mol ·L -1 KH 2PO 4溶液和50 mL ·L -1 NaOH 溶液B. 100 mL mol ·L -1 HAc 溶液和50 mL ·L -1 NaOH 溶液C. 100 mL mol ·L -1 NaH 2PO 4溶液和50 mL ·L -1 NaOH

第八章同离子效应和缓冲溶液练习与实践参考答案一、名词解释1. 同离子效应答：这种在弱电解质溶液中加入与该弱电解质具有相同离子的强电解质，使弱电解质电离度降低的现象称为同离子效应。2．缓冲溶液答：溶液的这种能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的pH 几乎不变的作用称为缓冲作用。具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。3．缓冲范围答：人们将缓冲作用的有效pH范

第四章 缓冲溶液 首 页 难题解析 学生自测题 学生自测答案 章后习题解答 难题解析 [TOP]例4-1 计算pH=5.00，总浓度为0.20 mol·L -1的C 2H 5COOH(丙酸,用HPr 表示)- C 2H 5COONa 缓冲溶液中，C 2H 5COOH 和C 2H 5COONa 的物质的量浓度。若向1 L 该缓冲溶液中加入0.010 mol H