第一章--化学反应与能量转化第一节：反应热-、焓变暑假预习学案.————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期:

第一节课时1反应热与焓变 一、单项选择题 1．下列过程一定释放出能量的是() A．化合反应B．分解反应 C．分子拆成原子D．原子组成分子 2．下列说法正确的是() A．焓变是指物质参加反应时的能量变化 B．当反应放热时ΔH＞0，吸热时ΔH＜

应为放热反应,但并不是不需要加热;当1 mol CO2(g) 和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和 1 mol H2O(g) 时,要吸收41 kJ热量。【跟踪训练】 1.下列说法正确的是(D )A.焓变是指1 mol物质

图1练 习1.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反 应的下列说法中正确的是（ C ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定 能发生复 习

第1课时焓变反应热 学习目标核心素养 1.知道化学反应中能量转化的原因和常见的 能量转化形式。 2．记住常见的放热反应和吸热反应。 3．理解反应热和焓变的含义，会用反应热的表达式进行计算。 4．能结合能量变化图像分析放热反应和吸热反应。1.

课时作业1反应热和焓变 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．下列说法中，正确的是() A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化 B．ΔH0表示放热反应，ΔH0表示吸热反应 C．放热反应，使体系的温度升高；吸热反应，使体系的

第一节化学反应与能量的变化1：反应热、焓变 一、选择题(每小题4分，每小题有1个正确选项，共44分) 1．已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表： 断裂或生成的化学键能量数据断裂1 mol H2分子中的化学键吸收能量436 kJ

第一节反应热 第1课时反应热焓变 [核心素养发展目标] 1.科学探究：理解反应热测定的原理和方法，会分析产生误差的原因，不断完善和改进测定方法。2.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观的角度理解化学反应中能量变化的本质，正确认识和判断放热反应

选修4课件-4-温故知新化学反应的本质是什么？化学键的断裂和形成旧键断裂需要 吸 收 能量，新键形 成会 放 出 能量。选修4课件-5-讨论交流为什么化学反应中会有能量的变化？ 宏观： 反应物和生成物所具有的能量不同；微观： 从化学键的角度

第一章　化学反应与能量 第一节　化学反应与能量的变化 第1课时　焓变　反应热 [目标要求]　1.了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。 2.知道反应热与化学键的关系。 3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。 焓

预测当生成2 mol HF和2 mol HCl时，哪个反应放 出的热量多？并说出你的理由？因为F2 比Cl2 活泼，能量高，生成HF放出的热量多， 并且HF比HCl稳定，具有的能量低。已知:化学键 H-H F-F Cl-Cl H-F H-C

课时授课计划 第 1 周共 2 课时第 2 课时 课题 第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化（反应热、焓） 课的类型新课 学情分析 学生在必修二中已经学习了关于吸热反应和放热反应的相关知识，本节内容在此基础上加以深化。 教学目标

第一节化学反应与能量的变化 第1课时焓变反应热 选题表 知识点基础过关能力提升吸热反应(过程)与 1,2,3,4,5,9 11 放热反应(过程) ΔH计算与比较6,7 14 综合应用8,10 12,13 基础过关(20分钟) 1.下列说法正

第一章化学反应与能量转化 第一节化学反应的热效应（第一课时导学案） 编辑人：李雪芹 学习目标： 1：了解化学反应中能量变化的实质，理解反应热、放热反应、吸热反应、焓及焓变等概念。2：明确测定反应热的要点，测定反应热的基本原理和方法。 自主学

➢ 正确书写热化学方程式应注意哪几点？请看课本P3例1、P4例2，再思考！第一章第一节化学反应与能量变化化学选修四多媒体课件热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学

第一节课时2热化学方程式一、单项选择题1．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 （ ）A 、2C 2H 2(g )+5O 2(g)=4CO 2(g)+2H 2

人教版化学·选修41．下列过程中 ΔH<0 的是( ) A．蜡烛燃烧 Bຫໍສະໝຸດ Baidu煅烧石灰石 C．硝酸铵的溶解 D．高温下木炭还原二氧化碳返回导航 上页 下页

H—H Cl—Cl吸收 436 kJ 吸收 243 kJ共吸收 679 kJH—Cl放出 431 kJ共放出 862 kJ结论H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热ΔH＝－__1_8_3__k_J_·m__o_l－__1_2.

差。即：ΔH ＝H(生成物)－H(反应物)符号： ΔH 单位 ：kJ/mol或 kJ· mol－1焓变ΔH 有三种表达方式： (1)ΔH＝生成物的能量－反应物的能量。 (2)ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和。 (3)ΔH＝吸收的能量

解 ：设H2、C3H8的物质的量分别为x，y x+y=5 (571.6/2)(x) + 2220y = 3847 答：氢气和丙烷的体积比为 3：1 x = 3.75