第一章 化学热力学基础 公式总结 1.体积功 We = －Pe △V 2．热力学第一定律的数学表达式 △U = Q + W 3．n mol 理想气体的定温膨胀过程 .定温可逆时： Wmax=-Wmin= 4.焓定义式 H = U + PV

第一章 化学热力学基础 1-1 气体体积功的计算式 dV P W e ⎰-= 中，为什么要用环境的压力e P ？在什么 情况下可用体系的压力体P ？ 答： 在体系发生定压变化过程时，气体体积功的计算式 dV P W e ⎰-= 中， 可用体

第一章 化学热力学基础 1-1 气体体积功的计算式dV P W e ⎰-=中，为什么要用环境的压力e P ？在什么情 况下可用体系的压力体P ？ 答： 在体系发生定压变化过程时，气体体积功的计算式dV P W e ⎰-=中， 可用体系的压力

化学热力学基础复习题 一、是非题 下列各题的叙述是否正确？正确的在题后括号内画“√”，错误的画“⨯” 1 在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，CO2的热力学能和焓也不变。( ) 1答:⨯ 2 25℃时H2(g)的标准摩

第一章 2．计算下行反应的标准反应焓变△r Hθm: 解：①2Al(s) + Fe2O3(s) → Al2O3(s) + 2Fe(s) △f Hθm(kJ•mol-1) 0 -824.2 -1675.7 0 △r Hθm=△f Hθm(Al

14若两个状态之间吉布斯自由能G不等， 系统会自发地由吉布斯自由能高的状态G1 向吉布斯自由能低的状态G2转变，直至吉 布斯自由能的差别消失（ΔG = 0，达到平 衡）为止。• 自发过程有倾向于取得 最大的混乱度。• 也就是说，变化过程的

那么，在标准态下物质B的摩尔熵称为该物质的标准摩尔熵。用Sθm表示，单位为J·K-1·mol-1。26.04.2020第一章 化学热力学基础（下）6注意：任何单质的标准熵不等于零任一化学反应可设计如下反应过程：S 生 成 S 单 物 S 质

H3 0, ( pV )2 nRT（2）等容（3） H3r H rU nRTU 2 QVH 2生成物T1 p2V1Qp QV nRTT1 p2V1• 例题1 在氧弹量

O【例1-3】在298.15K , p 下1mol C2H6 完全燃 烧时，过程所作的功是多少（反应系统中的气 体视为理想气体）? 解 C2H6 (g) + 3.5O2 (g) == 2CO2 (g) + 3H2O (l) O 在等温(29

第一章 化学热力学基础 公式总结1.体积功 We = －Pe △V2．热力学第一定律的数学表达式 △U = Q + W 3．n mol 理想气体的定温膨胀过程.定温可逆时：Wmax=-Wmin=4.焓定义式 H = U + PV在封闭体系中

化学反应的方向性：1. 了解自发过程的两个趋势，熵及吉布斯自由能的 物理意义。 2. 能应用吉布斯自由能判断反应的自发方向。 3. 掌握吉布斯-亥姆霍兹方程及化学反应等温方程式 的

第一章 化学热力学基础1-1 气体体积功的计算式 dV P W e ⎰-= 中，为什么要用环境的压力e P ？在什么情况下可用体系的压力体P ？ 答：在体系发生定压变化过程时，气体体积功的计算式 dV P W e ⎰-= 中，可用体系的压力

O2 (g) = 7CO2 (g) +3H2O (l) 其中：C（石墨）的燃烧热为CO2（g）的标准生成热，H2（g）的燃烧 热为H2O（l）的标准生成热，苯甲酸的燃烧热即

第一章 化学热力学基础P 19综合题解：（1）),()1(),(),(32s CaCO H g CO H s CaO H H f f f θθθθ∆-+∆+∆=∆=-635.1+（-393.5）+（-1）×（-1206.9）=178.3（K

化学热力学基础复习题一、是非题下列各题的叙述是否正确？正确的在题后括号内画“√”，错误的画“⨯”1 在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，CO2的热力学能和焓也不变。( )1答:⨯2 25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓在

或：△U = U2 - U1 = q + W上式说明：系统从始态到终态的变化过程，其 热力学能的改变（△UБайду номын сангаас）等于系统吸收的热量和 得到

反应体系中各物的数量不再随时间而改变。上述平衡条件中任何一个得不到满足，则 体系处于非平衡态。本课程中所指状态，若 非特别指出，匀指平衡态。状态函数状态函数（state funct

第一章化学热力学基础Chapter1 Basis ofChemical Thermodynamics¾中国古代“钻木取火”¾1796，瓦特发明了蒸气机¾1850，能量的转化守恒定律被公认¾热机在工业上的应用漫长的产生与发展历程热力学第一定律

化学热力学基础复习题一、是非题下列各题的叙述是否正确？正确的在题后括号内画“√”，错误的画“⨯”1 在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，CO2的热力学能和焓也不变。( )1答:⨯2 25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓在

化学热力学基础习题解答Pleasure Group Office【T985AB-B866SYT-B182C-BS682T-STT18】第一章 化学热力学基础1-1 气体体积功的计算式 dV P W e ⎰-= 中，为什么要用环境的压力e P