无机化学元素周期表

元素无机化学总结

无机化学元素及化合物

无机化学小结整个无机化学：一个理想气体分压定律（道尔顿分压定律）、两个基础知识（热力学、动力学）、三个结构（原子结构、分子结构和晶体结构）、四大平衡（酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡和配位平衡）及各种元素、化合物的性质和变化规律。还原剂

无机化学 S区元素概述单质及其物理化学性质

大学无机化学d区元素介绍

ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ10三、水解性1.水解反应的机理：亲核水解和亲电水解亲核水解：中心原子具有部分正电荷及空轨道，可 以接受水中-OH上的孤对电子。ClSiClClClHO H

专业知识17VIIA（-1——+VII）• 单质 氧化性，与水的两类反应• 卤化氢 制备，酸性，还原性，氢氟酸的特殊性• 卤化物 还原性，配位性，• 含氧酸 次卤酸，亚卤酸

工业铬产品原料(Na2Cr2O7)的制备铬铁矿(FeCr2O4)Na2CrO4 酸化、浓缩培烧炉Na2CO3用水浸取过滤Na2Cr2O7晶体 铬渣4FeCr2O4+8Na2

Rare earth: Sc, Y + lanthanides (15)过渡金属天然矿物金红石钛铁矿 铬铁矿钨锰铁矿 赤铁矿辉钼矿 白钨矿软锰矿ຫໍສະໝຸດ Baidu磁

元素原子在化合物中的离子势相似 ！化学之窗—— Na+，K+，Mg2+，Ca2+的生理作用Na+，K+，Mg2+，Ca2&#

精品课件VIIA（-1——+VII）• 单质 氧化性，与水的两类反应 • 卤化氢 制备，酸性，还原性，氢氟酸的特殊性 • 卤化物 还原性，配位性， • 含氧酸 次卤酸，亚卤

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二、氢化物1、离子型氢化物：几乎可与所有金属元素化合。1、水解性MH+H2O=MOH+H22、还原性E0(H2/H-)=-2.25V，TiCl4+NaH=T

无机化学小结整个无机化学：一个理想气体分压定律（道尔顿分压定律）、两个基础知识（热力学、动力学）、三个结构（原子结构、分子结构和晶体结构）、四大平衡（酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡和配位平衡）及各种元素、化合物的性质和变化规律。还原剂

的污染物。干洁空气：水汽 水汽在大气中含量很少（0～4％）。绝大部分集 中在低层，10～12公里高度以下的水汽约占全部 水汽总量的99％。 来源：水面、潮湿物体表面、植物叶面的蒸

第十三章 p区元素(一)§ 13.1 p区元素概述 § 13.2 硼族元素 § 13.3 碳族元素§ 13.1 p区元素概述.2p区元素性质的特征 •各族元素性质由上到下呈现二次周

一选择题1、下列金属单质，硬度最大的是A．Fe B．Cr C．Cs D．W2、下列酸中氧化性最强的是A、HClB、HClOC、HClO3D、HClO43、能与SCN- 生成血红色溶液的离子是A、Ca2+B、Mn2+C、Fe2+D、Fe3+4

现代元素周期表的特点e、元素的分区s区 ns1-2 p区 ns2np1-6 过渡元素 d区 （n-1)d1-9ns1-2 ds区 (n-1)d10ns1-2 f区 (n-2)f1-

• Zn • HgIIB两性，水解性，配位性；有一定共价性 碱性氧化物， Hg(II) 和 Hg(I) 的转化在溶液中，有还原剂存在 Hg2+ → Hg22+ Hg